2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学

合肥2019届高三第二次段考化学试题（含答案）对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。

以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。

第Ⅰ卷选择题 (共44分)一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )A.纯碱、烧碱都属于碱B.漂白粉、小苏打都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于电解质D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA4.分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )A.8种B. 7种C.6种D. 5种5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+6.下列实验能达到预期目的的是( )7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是( )A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD.每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。

2019-2020年高三上学期第二次段考化学试题含答案命题：审题：xx.10.4可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.3 mol5．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

2019-2020学年[全国百强校]安徽省合肥市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。

将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

下列说法正确的是（）A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+【答案】D【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g 白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。

2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；答案选D。

合肥一中、六中、八中2019—2020学年第一学期高一期中考试化学试题卷考试说明：1．考查范围：必修1第一、二章。

2．试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：80分钟。

3．所有答案均要答在答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

答案填涂到答题卡上。

1.下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物【答案】D【解析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

【详解】A. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；B. 盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，B项错误；C. 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等，属于混合物，C项错误；D. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；答案选D。

2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A. 用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B. 用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C. 量筒的“0”刻度在下面D. 容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 量筒的精确度为0.1mL ，用10mL 量筒无法量取5.35mL 浓硫酸，A 项错误； B. 托盘天平的精确度为0.1g ，用托盘天平无法称量6.25g 硝酸钾固体，B 项错误； C. 量筒没有“0”刻度，C 项错误；D. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标识有温度、容量规格（即容量）、刻度线，D 项正确； 答案选D 。

3.设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ） A. 同温同压下，N A 个NO 气体与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积相等 B. 标准状况下，22.4LCCl 4所含分子数为N AC. 4℃时，9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的原子数D. 1.7gH 2O 2中含有的电子数为N A 【答案】A 【解析】【详解】A. 根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，故含有相同分子数的NO 与N 2和O 2的混合气体的体积相等，A 项正确； B. 标准状况下，CCl 4不是气体，无法计算其物质的量，B 项错误； C. 4℃时，9mL 水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为9g=0.5mol 18g/mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；标况下，氮气的物质的量为11.2L=0.5mol 22.4L/mol，则其含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，C 项错误； D. 一个H 2O 2分子中含有18个电子，1.7gH 2O 2物质的量为 1.7g=0.05mol 34g/mol，则含有的电子数为0.9N A ，D 项错误； 答案选A 。

2019—2020 学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mg-24Mn-55Ag-108一、选择题〔每题只有一个正确答案，共 18 小题，共 54 分〕1．想一想： Ba 〔 OH 〕 2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、 CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe 〔 OH 〕3 胶体D ．豆浆2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是A ． Na SB ． SC ．SO2D ． H S O4223．有如下反应：① 2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，② ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③ 2FeCl 3+2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2，④ 2FeCl 2+Cl 2 ==2FeCl 3。

以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是3 -3-2 3+ >I 2B ． BrO 3-23-2 3+A ． ClO >BrO>Cl >Fe>Cl >ClO >I >Fe--2>Fe 3+>I 2D ． BrO--3+C ． BrO 3 >ClO 3 >Cl 3 >ClO 3 >Fe >Cl 2>I 24．以下表达正确的选项是A ．将 5.85gNaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B ．将 25g 无水 CuSO 4 溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1mol/LC ．将 wg a ％的 NaCl 溶液蒸发掉w2a ％的 NaCl 溶液g 水〔未有晶体析出〕 ，得到2D ．将 1 体积 c 1mol/L 的硫酸用4 体积水稀释，稀溶液的浓度为 0.2c 1mol/L5．在反应： 3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔 BrF 3 中 Br 为 +3 价， F 为 -1 价〕，当有2mol水被氧化时，由水还原的BrF 3 和总的被还原的BrF 3 物质的量分不是A ． 1mol 、 3molB ． 2mol 、 3molC ． 4/3 mol 、 2molD ． 3mol 、 1mol6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．氨气通入醋酸溶液CH COOH+NH3== CH COONH433B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H ++OH - == H 2OC．碳酸钡溶于醋酸3+2H+== Ba2+ 2 2 BaCO +H O+CO ↑D．金属钠跟水反应+ - ↑Na+H O == Na +OH +H2 27．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞。

安徽省合肥一中、六中、八中2019-2020学年高一上学期期中考试试题考试说明：1．考查范围：必修1第一、二章。

2．试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：80分钟。

3．所有答案均要答在答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

『答案』填涂到答题卡上。

1.下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 盐酸C. 粗盐D. 冰水混合物『答案』D『解析』【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。

【详解】A. 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，A项错误；B. 盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，B项错误；C. 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等，属于混合物，C项错误；D. 冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，D项正确；『答案』选D。

2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A. 用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B. 用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C. 量筒的“0”刻度在下面D. 容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线『答案』D『解析』【详解】A. 量筒的精确度为0.1mL，用10mL量筒无法量取5.35mL浓硫酸，A项错误；B. 托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平无法称量6.25g硝酸钾固体，B项错误；C. 量筒没有“0”刻度，C项错误；D. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标识有温度、容量规格（即容量）、刻度线，D项正确；『答案』选D。

3.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A. 同温同压下，N A个NO气体与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B. 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AC. 4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D. 1.7gH2O2中含有的电子数为N A『答案』A『解析』【详解】A. 根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，故含有相同分子数的NO与N2和O2的混合气体的体积相等，A项正确；B. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，B项错误；C. 4℃时，9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为9g=0.5mol18g/mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；标况下，氮气的物质的量为11.2L=0.5mol22.4L/mol，则其含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，C项错误；D. 一个H2O2分子中含有18个电子，1.7gH2O2物质的量为1.7g=0.05mol34g/mol，则含有的电子数为0.9N A，D项错误；『答案』选A。

合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试卷+答案合肥一中、六中、八中2019-2020学年第一学期高一期末考试化学试题卷命题学校：合肥一中命题人：陈发生、张强审题人：邱学华考试说明：1、考查范围：必修1 第一章至第四章第二节2、试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值100分，考试时间80分钟3、所有答案均要写在答题卷上，否则无效，考试结束后只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I 卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A. 1 mol OH?含8 N A个电子B. 1 mol CH4和CO2混合气体中含C原子数为N AC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD. 标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3N A2. 下列叙述不正确的是（）A. 同温同压下，1 mol N2与1 mol CO可能具有不同的体积B. 同温同压下，二氧化碳与笑气（化学式为N2O）的密度相同C. 质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D. 28 g CO与1 mol CO一定具有相同的碳原子数3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO32－+ H+ = CO2↑ + H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+4. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、SO42－、Cl－B. K+、Na+、HCO3－、NO3－C. Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D. Ba2+、Na+、OH－、NO3－5. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P ＋ 15CuSO4＋ 24H2O ＝ 5Cu3P ＋ 6H3PO4＋ 15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（）A. Cu3P既是氧化产物也是还原产物B. 11 mol P参与反应时，该反应中有15 mol电子发生转移C. P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D. CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（）A．NaHCO3溶液B．MgSO4溶液C．FeCl3溶液 D．HCl溶液7. 对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) === 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是（）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．O2既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－D．18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g8. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A. ①③④⑥B. ②③④⑤C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤9. 把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。

2019-2020学年安徽省合肥一中高三（上）第一次素质测试化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于有机物的叙述正确的是()A. 只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物B. 凡是含碳元素的化合物都称为有机物C. 有机物和无机物之间不能相互转化D. 有机物一般熔点较低，不易导热导电，受热易分解2.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C. 含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD. 40gNaOH 溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−13.实验及现象结论A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素，不含钾元素白色沉淀为BaSO4 C向酸化的KMnO4溶液通入SO2，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀2−D向某无色溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO4A B C D4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加稀盐酸溶解②加入足量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2⑤加入稀盐酸⑥加入烧碱溶液A. ①⑥⑤③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①③⑤③5.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)6.下列选项中各组无色溶液中能大量共存，当加入相应试剂后能发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组(水溶液)所加试剂离子方程式A.NH4+、SO42−、HCO3−金属钠2Na+2H2O̲̲̲̲2Na++2OH−+H2↑B.Cu2+、K+、CO32−AgNO3溶液Cu+2Ag+̲̲̲̲2Ag+Cu2+C.H+、SO42−、NO3−Fe粉Fe+2H+̲̲̲̲Fe2++H2↑D.Na+、S2−、SO32−盐酸6H++2S2−+SO32−̲̲̲̲3S↓+3H2O7.铁与某浓度的硝酸在一定温度下反应，其反应过程可表示为：aF2+bNO3−+cH+=dFe2++eFe3++fNO↑+gNO2↑+hH2O。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D．还原性：S2－>Se2－2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化3．下列过程吸收能量的是A．氨气液化B．断裂化学键C．生石灰溶于水D．镁溶于盐酸4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液5．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性6．下列反应符合如图所示的反应是 ( )A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D．食物因氧化而腐败7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A．A B．B C．C D．D9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应10．液态的植物油不能发生的反应是A．酯化反应B．氧化反应C．水解反应D．加成反应11．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-63．5 Ag-108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO)2·12H2O的过程如下图所示：下列说法不正确的是A．试剂①可以选用NaOH溶液B．NH4HCO3用于调节滤液A的pHC．操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂8．表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N AB．7.1gCl2与100m1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N AC．17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N AD．标准状况下，2.24LCH3和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A9．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是10．据( Chem Commun)报导，Marcel mayor合成了桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法不正确的是A．属于饱和烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色B．与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物C．分子中含有3个六元环，4个五元环D．与互为同分异构体11．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。

下列说法不正确的是A．M是阳离子交换膜B．充电时，多孔石墨接外电源的正极C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强D．放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高三阶段考试高中化学化 学 试 题考试时刻：100分钟一、选择题〔共20小题，1—10每题只有一个正确选项，11—20每题有1—2个正确选项〕 1．一定量的锎〔Cf 25298〕是有用的中子源，1mg 〔Cf 25298〕每少约放出2.34×199个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

以下有关锎的讲法错误的选项是 〔 〕A ．〔Cf 25298〕原子中，中子数为154 B ．〔Cf 25298〕原子中，质子数为98 C ．〔Cf 25298〕原子中，电子数为98D ．锎元素的相对原子质量为2522．以下电子式写错误的选项是〔 〕A ．甲基B ．NH 4+C ．CO 2D ．H —[H:]—13．有X 、Y 两种元素，原子序数 20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同〔选项中m 、n 均为正整数〕。

以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．假设X 〔OH 〕n 为强碱，那么Y 〔OH 〕n 也一定为强碱B ．假设HnXOm 为强酸，那么X 的氢化物溶于水一定显酸性C ．假设X 元素形成的单质是X 2，那么Y 元素形成的单质一定是Y 2D ．假设Y 的最高正价为+m ，那么X 的最高正价一定为+m4．常温下，一定量的酸酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中 〔 〕 A ．c 〔CH 3COO —〕=c 〔Na +〕时，该溶液一定呈中性B ．c 〔CH 3COO —〕=c 〔Na +〕时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C ．c 〔CH 3COO —〕>c 〔Na +〕>c 〔H +〕>c 〔OH —〕时，可能是醋酸过量D ．c 〔Na +〕>c 〔CH 3COO —〕>c 〔OH —〕>c 〔H +〕时，一定是氢氧化钠过量5．将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c 〔SO 42—〕:c 〔H +〕约为 〔 〕A ．1:1B ．1:2C ．1:10D ．10:16．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当以下物理量〔〕①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能讲明可逆反应A〔s〕+2B〔g〕C〔g〕+D〔g〕已达平稳的是〔〕A．①②B．③④C．①④D．只有④7．某离子化合物DxEC6，晶体结构如以下图所示，阳离子D+位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子EC6X—位于该正方体的顶点和面心。