宁夏固原市五原中学补习部2021届高三上学期期中考试化学试题Word版

2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。

一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。

1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21 H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。

2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。

宁夏固原市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B . 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸2. （2分）下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列物质中，可形成酸雨的是（）A . 二氧化硫B . 氟氯代烃C . 二氧化碳D . 甲烷4. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（）A .B .C .D .5. （2分）某温度下,水的离子积常数。

该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A . 1∶10B . 9∶1C . 1∶9D . 99∶216. （2分）(2016·松北模拟) 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁7. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>XB . 气态氢化物的稳定性：R<WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处9. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值10. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列关于原子结构的说法正确的是（）A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素11. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率12. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 实验室中需要配制2mol/L的氯化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氯化钠质量分别是（）A . 950mL，111.2gB . 1000mL，111.2gC . 1000mL，117gD . 任意规格，117g14. （2分） (2016高一下·武进期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，下列说法正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④石墨转化为金刚石是氧化还原反应．A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④15. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O。

宁夏固原市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气2. （2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。

下列实验方法或实验操作不正确的有几个（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . 5 个B . 6个C . 7个D . 8个3. （2分）在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD . 2.7g4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分） (2016高三上·武汉期中) W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）A . Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B . 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC . 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD . 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y6. （2分） (2016高三上·武汉期中) 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）A . 该装置为电解池B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC . 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换7. （2分） (2016高三上·武汉期中) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（）A . 若C为酸性气体，则B可能具有两性B . 若C是碱性气体，则B一定是碱C . 若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应二、非选择题 (共5题；共37分)8. （6分） NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①________；试剂③________．（2）判断试剂①已过量的方法是：________．（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：________（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣________（填“能”或“不能”）透过半透膜．9. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1 ．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）10. （9分） (2018高二下·衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

2021高三上学期期中统一考试化学（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-山东临沂市2021-2021高三上学期期中统一考试化学请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。

2．考试时间100分钟，满分100分。

3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Cl－35.5 O－16 Na－23 Cu－64 Ca－40第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。

已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是A．77B．114 C．191 D．2683．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．用醋酸中和溶液：C．向溶液中加澄清石灰水：D．向溶液中滴加：4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：;;;。

如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量，消耗最少的时A．B．C． D．6．无色混合气体甲，可能含、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。

则甲气体的组成为A．、、 B．、、C．、、、 D．、、7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．先加入溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．、、 B．、、C．、、D．、、9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是10．再饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定________沉淀生成的是XYZABCD12．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol甲基正离子（）所含电子数为10B．62g溶于水，溶液中含数量为C．标准状况下，22.4L和的混合气体中含碳院子数为D．常温常压下，0.2mol/L溶液中含数为0.613．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

宁夏回族自治区2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共20分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。

B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。

C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。

D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源。

2. （8分） (2016高三上·山西开学考) 无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡回答下列问题：（1） A的化学式________｡（2） A与盐酸反应的化学方程式为________｡（3） A在750～800℃分解的方程式为________，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是________｡（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：________｡（5）工业制备单质D的流程图如下：①步骤①中操作名称是________｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是________｡（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为________｡3. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．A . 都正确B . ①②③C . ②③④D . ①②④4. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

宁夏回族自治区2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H、D、T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图C . 次氯酸电子式D . 用电子式表示HCl形成过程3. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0ΔS<0B . ΔH＞0 ΔS<0C . ΔH<0ΔS＞0D . ΔH＞0 ΔS＞04. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+5. （2分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A . 上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2B . 上述实验中，共有两个氧化还原反应C . 实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象D . 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA个B . 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA个C . 将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个D . 23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA个7. （2分） (2016高二上·株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）8. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率9. （2分）下列化学用语错误的是（）A . NaHS在水中电离: NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2-B . Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH-D . HCl电离：HCl =H++Cl-10. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K211. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应12. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . HCN易溶于水B . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C . 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱13. （2分） (2016高一下·城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率14. （2分）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）A . 点c处于正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d （t1时刻）和点 e （t2时刻）处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率15. （2分）在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（）A . 平衡时H2、I2的转化率相等B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L﹣1•min﹣1C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大16. （2分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（）A . 从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）B . 根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）C . 若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D . 若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线17. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜18. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等20. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+二、解答题 (共9题；共40分)21. （8分） (2017高二上·宁城期末) 在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：t/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）用O2的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v=________．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是________热反应．（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是________（填字母）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A . v（NO2）=2v（O2）B . 容器内的压强保持不变C . v逆（NO）=2v正（O2）D . 容器内气体密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填序号）．A . 及时分离出NO2B . 适当升高温度C . 增大O2的浓度D . 选择高效催化剂．22. （1分） (2016高二上·淇县期中) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________．23. （1分） (2016高二上·和平期末) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：________．24. （1分）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。

宁夏回族自治区2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（）A . 稳定性:H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性： H2SO4＞HClO42. （2分）(2015·扶沟模拟) 某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A . M的分子式为：C12H15O5N2B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C . M的水解产物中一定含有醇类D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应3. （2分） (2018高一上·东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ，下列叙述正确的是（）A . 1.8g的NH4+ ，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10234. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB . 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO35. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A . 10（a+b﹣12）%B . 10（a+b﹣14）%C . 10（12﹣a﹣b）%D . 10（14﹣a﹣b）%7. （2分） (2017高一上·桂林期末) 将足量的铁粉投入含FeCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量是（）A . 0.2molB . 0.25molC . 0.3molD . 0.35mol二、解答题 (共5题；共36分)8. （9分）(2017·天府模拟) 现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓请回答下列问题：（1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为________，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及________（完成合理的一种即可）．（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是________，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________．（3）反应Ⅲ的离子方程式为________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是________．（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是________．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是________．（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________．9. （6分） (2016高二下·深圳期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________;a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________;a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．10. （7分）已知：相关物质的溶度积常数见表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuCl CuIKsp 2.2×10﹣20 2.6×10﹣39 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1）最适合作氧化剂X的是________（填字母），加入X的目的是________．A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4加入的物质Y是________（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可选用________作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为________．11. （8分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ•mol﹣1738145177331054013630请回答下列问题：（1） Ti的基态原子外围电子排布式为________；（2） M是________（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________；（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________ g•cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个；（5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ•mol﹣178********KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________．12. （6分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：（1） A的化学名称是________；（2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；（3） D的结构简式为________；（4） F的结构简式为________；（5） D的同分异构体的结构简式为________。