《评说硫氮的功与过》复习资料1

第五章评说硫，氮的“功”与“过”化学组许焕武5．1 从黑火药到酸雨第一课时1．知识与技能目标（1）硫的物理性质和化学性质（Ｂ）（2）硫化氢的毒性、气味、强还原性（Ｂ）2．过程与方法（1）通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。

（2）通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。

（3）通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。

3．情感态度与价值观（1）通过黑火药发明和利用的介绍，激发学习兴趣，增强民族自豪感和责任感。

（2）通过硫化氢的可燃性，感悟内因和外因辩证关系。

（3）通过硫的用途以及硫化氢的性质，懂得化学与生产、生活的关系。

二．教学重点和难点1．教学重点硫的化学性质，硫化氢的物理性质和化学性质2．难点硫元素和氯元素非金属性的差异。

三．教学用品多媒体，实验用品（硫粉、水、二硫化碳、酒精、还原铁粉、试管、酒精灯、白纸、磁铁、硫化亚铁、稀硫酸、启普发生器、尖嘴导管、火柴、烧杯）四．．教学过程五．教学反思对硫化氢的研究仅停留在最基本要求层面，可结合硫化氢中毒事件，对硫化氢的制备和性质作更深入探讨。

也可以布置类似“实验室多余的硫化氢应如何处理？生产或生活中如何防止硫化氢中毒？”等思考题让学生思考。

由于增加了黑火药发明和利用的介绍以及铁与硫反应的研究，时间可能不足5.1从黑火药到酸雨（共两课时）化学组许焕武第２课时从黑火药到酸雨一．教学目标1．知识与技能（1）二氧化硫的氧化性和还原性（Ｂ）（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理（Ｂ）（3）二氧化硫与水反应及亚硫酸的弱酸性（Ｂ）（4）二氧化硫性质的实验探究实验技能（Ｂ）2．过程与方法（1）认识从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度探讨物质性质的化学思维习惯。

（2）通过对二氧化硫性质的实验探究，经历化学实验探究方法。

3．情感态度与价值观通过对酸雨的成因、危害以及防治的学习，培养环境保护意识，感悟人类与自然友好相处以及可持续发展的理念。

第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）2.3. 2Cu4.Hg ＋SHgS5. H 2＋S2S6. S ＋O 2（在氧气中发出蓝紫色火焰）7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 23S ＋2H 2O10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 414. 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 416. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－BaSO 4↓在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。

有了氨,人类不再挨饿——氮及其化合物复习（一)课前复习：氮的元素符号是_____，原子结构示意图是_______________，属于________元素（填“金属"或“非金属"）.氮气的电子式________,结构式_________,因为分子中氮原子间叁键的存在，故而化学性质__________（填“稳定”或“活泼”).与金属镁反应时生成___________（填化学式),表现出_________性(填“氧化”或“还原”）;氮气与氧气反应时生成__________（化学式),表现出________性（填“氧化”或“还原”）。

复习课流程：一、氨气:写出氨分子的电子式 _____________，结构式_____________，空间构型为________________。

1.工业合成氨：像这种把游离态的氮转化为化合态氮的过程称为固氮.练习:1、下列不属于固氮的变化的是( )A、根瘤菌把氮气转化为氨B、氮气和氢气在适宜条件下合成氨C、氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮D、工业上用氨和二氧化碳合成尿素2、农谚有“雷雨发庄稼”，请写出相关的方程式.2、氨的性质:（1）若某化肥厂里的一根氨气管爆裂发生泄漏，你可以用什么方法检验？（2）如果你在现场，应如何紧急处理这些泄露的氨气?（3）硝酸盐也是常见的氮肥，工业上常用氨的催化氧化来生产硝酸,然后得到硝酸铵。

写出氨与氧气反应的方程式,指出氧化剂、还原剂并标出电子转移数目和方向。

小结:氨的重要性质3、氨气的实验室制法：原理：装置：（见右图）收集：验满：尾气吸收：思考：还可以用什么方法在实验室中制氨气？二、铵盐1、铵盐作为化肥，好处是什么？2、铵态氮肥在运输和储存时应该注意什么?为什么?3、为什么铵态氮肥不能和草木灰混施？4、有一包白色的固体,可能是铵态氮肥，你可以用什么方法检验它含有铵根离子？小结：铵盐的化学性质课堂小结：1、氮元素的化合价很多，请根据要求填表：化合价-3 0 +1 +2 +3 +4 +5单质氢化物氮化物氧化物酸碱盐2、请梳理氮及其主要化合物的关系，画出关系图：课堂练习：1、下列各组固体混合物,适合用加热的方法分离的是（）A、氯化钠与硫酸钾B、氯化钠与碘C、氯化钠与氯化铵D、碘与氯化铵2、如图的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO⑦H2S ⑧SO2(1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气,可收集的气体__________________________，若由A口进气,可收集到的气体有_________________________。

第五章评说硫、氮的“功”与“过”知识点梳理一、硫1、物理性质：硫是一种黄色或淡黄色的固体（俗称硫磺），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可用于清洗除硫）。

2、化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。

（1）氧化性：Fe + S Fe S 黑褐色2Cu + S Cu2S 黑色Hg + S→HgS (常温下反应, 实验室中用于处理散落的汞滴)2Ag + S→Ag2S (黑色, 银器变黑)S + H 2H2S（2）还原性：S + O 2SO2（3）硫与碱反应：3S + 6NaOH →2Na 2S + Na 2SO3 + 3H 2O（可用于清洗除硫）3、用途：是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。

二、硫化氢1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（氢硫酸露置于空气中易被氧化2H2S +O2→2S +2H2 O）。

2、化学性质（1）还原性：2H2S + SO2→3S +2H2 OH2S + X2→S+2HX (X = Cl, Br, I )H2S + H2SO4(浓) →S+SO2+2H2O（2）不稳定性：H2S H2 + S（3）可燃性：2H2S + O 22S +2H2O(空气不足, 不完全燃烧)2H2S + 3O 22SO2+ 2H2 O(空气充足, 完全燃烧)3、实验室制法：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑其发生装置与H2、CO2、SO2相同。

4、其它（1）Cl2不溶于饱和食盐水中；CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但溶于Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3；SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，但溶于Na2SO3溶液Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3；H2S不溶于饱和NaHS溶液，但溶于Na2S溶液Na2S+ H2S→2NaHS。

（2）H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4(CuS不溶于酸，因此可用CuSO4除去少量的H2S)三、SO21、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1 体积水可溶解40 体积二氧化硫）2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2 + H2 O H 2SO3SO2 + 2NaOH→Na2SO3+H2OSO2+CaO →CaSO3（2）具有弱氧化性SO2 + 2H2S →3S +2H2O高温（3）有还原性：SO 2+ X 2→H 2SO 4+2HX (X = Cl, Br, I ) 因此，SO 2可使溴水（橙色或黄色）、氯水（淡黄绿色）、碘水（浅棕色）、酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色，这是利用了SO 2的还原性，而不是漂白性。

硫和含硫化合物的相互转化教案硫和含硫化合物的相互转化是苏教版《化学1》专题4的教学内容，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，是对硫和常见含硫化合物知识的一次归纳和整理，初步形成硫和含硫化合物间相互转化的知识网络关系，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。

本内容教学安排一课时，教学重点是：能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质的相互转化，建立元素化合物研究思路、建构元素化合物学习模型。

一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过列举多种含硫元素物质并分类，初步形成基于物质类别、元素价态角度分析问题。

（2）通过借助物质类别-元素价态网络图分析含硫元素物质相互转化，能够书写含硫物质发生转化的方程式，分析并归纳从硫元素化合价变化的角度实现含硫物质间的转化，形成结构化知识，发展学生分析问题、解决问题的能力。

（3）通过创新案例的学习，完成研究性学习作业，构建特色的硫和含硫化合物相互转化的网络图，发展创新思维。

2.评价目标（1）通过学生对含硫物质的举例和分类，诊断学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过对硫和含硫化合物转化关系的认识，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、发展水平）；通过不同价态含硫物质的转化的探究设计与实验，发展学生探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。

（3）通过学生构建特色硫和含硫化合物相互转化的网络图，诊断并发展学生的创新思维。

（孤立水平、系统水平）。

二、教学过程教师活动学生活动一、硫及含硫化合物【PPT2】问题导入：实验室的温度计打破了怎么办?洒落的液汞到处滚动，不方便收集，而且会变成汞蒸气通过呼吸道进入人体，造成汞中毒，对人体有还很大的伤害。

要立刻打开门窗通风，并撒上硫粉。

汞和硫在常温下化合生成硫化汞（HgS），硫化汞方便收集。

【PPT3】自然界中的硫存在于火山口附近或地壳岩层里，黄色固体。

第五章评说硫、氮的“功〞与“过〞5.1 从黑火药到酸雨1．知识与技能〔1〕硫的物理性质和化学性质〔Ｂ〕〔2〕硫化氢的毒性、气味、强还原性〔Ｂ〕2．过程与方法〔1〕通过对单质硫性质的研究，学习将理论知识应用于实际问题的解决，认识非金属元素的研究方法。

〔2〕通过对单质硫与铁反应的研究，认识研究化学反应的一般方法。

〔3〕通过黑火药发明和利用的介绍，明白我国劳动人民对化学物质及其性质的认识过程。

本节课通过情景创设，激发学生兴趣与求知欲并落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过理论分析引导学生认识硫及硫化氢的氧化还原性，通过实验探究、观察思考、交流互动等学习活动，使学生深刻认识硫及硫化氢的化学性质。

学科：化学高中一年级第二学期〔试用本〕>上科版>第五章>第一节>第一课时作者：余方喜单位：某某市松江二中地址：某某市松江区中某某路250号 Email: Drizzl-yu163.第五章说明本章主要介绍硫和氮元素及其化合物的知识，并介绍了物质的量浓度及其配制、水的电离与溶液的酸碱性等，该学习内容是均为高中化学重点知识。

本章在选材上着眼于硫和氮的单质及其化合物的主要性质。

在知识安排上，不过分强调知识的逻辑顺序，更突出与社会、生活、健康、环境的联系，如酸雨的形成、化肥的施用等，尽量使知识和用途相结合，表达学以致用的原那么。

理论知识引入自然。

教材在编排时围绕结构决定性质、性质决定用途这条主线，使学生在掌握性质时，初步形成元素及其化合物知识学习的一般规律。

通过本章学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立珍爱自然、爱护环境、科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。

所以本章教学过程中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学生兴趣与求知欲，落实情感态度与价值观教育。