中考化学热点难点突破训练(一)

重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。

以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。

化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。

在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。

根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。

主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。

质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫质量守恒定律。

化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。

定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。

3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。

如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。

（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。

（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。

（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。

一、中考初中化学pH的变化图像1．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．用等质量的双氧水制取氧气D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。

故选B。

2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。

稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

中考化学金刚石石墨和C60的综合热点考点难点一、初中化学金刚石石墨和C601．关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是A．都是黑色固体B．都具有导电性C．都是由原子直接构成的D．燃烧都生成二氧化碳【答案】D【解析】A、金刚石不是黑色固体，错误；B、金刚石不导电，错误；C、金刚石、石墨是由碳原子构成，但是C60是由分子构成，错误；D、金刚石、石墨和C60都含有碳元素，燃烧后都生成二氧化碳，正确。

故选D。

2．高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是A．导电性B．还原性C．滑腻感D．稳定性【答案】B【解析】【详解】高铁动车与电路连接的石墨电刷利用了石墨的导电性、滑腻感、稳定性，故选B。

3．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。

下列各组物质互为同素异形体的是A．液氧和氧气B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．冰和干冰【答案】C【解析】【分析】同素异形体：同种元素组成的不同单质。

【详解】A、液氧和氧气是同种物质，不是同素异形体，故A不正确；B、CO和CO2是化合物，不是单质，则不是同素异形体，故B不正确；C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D、冰是固体的水，干冰是固体的二氧化碳，都是化合物，不是同素异形体，故D不正确。

故选C。

4．空气中含量最多，又可以作为焊接金属的保护气的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故A不正确；B、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故B正确；C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C不正确；D、一氧化碳在空气中含量很少，题目中该气体在空气中含量较多，故D不正确。

故选B。

5．吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是A．CO2 B．N2 C．O2 D．CO【答案】D【解析】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡。

一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。

故选D。

2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。

故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。

2020中考化学高分秘笈之难点突破训练：化学反应的顺序问题1.金属与盐溶液反应的顺序问题金属Fe和Zn同时放入CuSO4溶液中.Zn先与CuSO4反应，等Zn反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应.金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.Fe先与AgNO3反应置换出Ag，等AgNO3反应完后，Fe才能和Cu(NO3)2反应置换出Cu.小结：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应.1.【19•河南中考】 23．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？【答案】：（1）2R＋6HCl ＝ 2RCl3＋3H2↑ （2）Ag、Cu、R（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量均增大.当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大.2.【19•湘西州中考】21.某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

【答案】：三【点拨】：滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，当铁只能部分置换银时，则滤液中溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出银或只能部分置换出铜时，则溶质的成分是：硝酸铜和硝酸亚铁；当铁恰好置换出铜时，则溶质只有硝酸亚铁.3.【19•武汉中考】8．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

关于滤渣和滤液，下列说法正确的是【】A．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质【点拨】：若锌和氧化铜过量，滤渣含有锌、铁、铜、氧化铜.若滤液含有硫酸铜，滤渣一定有铜，可能有氧化铜.反应顺序是氧化铜先与硫酸反应，然后锌依次与硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁反应，若滤液呈无色，溶质只有硫酸锌.4.【19•河北中考】 7.将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

一、中考初中化学综合题1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。

为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。

②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。

根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。

根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。

（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。

（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。

（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。

【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w22Fe+2HCl=FeCl+H56732x w0.10g56732==x w0.10g解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，44Fe+CuSO=FeSO+Cu5664y9.2g-2.8g5664=y9.2g-2.8g解之得：y=5.6g；答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。

重难点03物质构成的奥秘物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

微粒的性质及应用1．分子运动现象的探究实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。

实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。

2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快；分子之间有空隙。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。

二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。

金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。

分子和原子1.物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成。

金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。

2.分子是保持物质化学性质的最小微粒（由分子构成的物质）。

如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。

物理变化中分子不变，（改变的是分子间空隙）；化学变化中分子改变。

3.原子是化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。

中考化学《框图推断题》突破口分类例析框图推断题是中考化学试题中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、关系复杂、思维强度大、综合性强等特点，是近年来中考必考的热点题型.在近年来各地中考中，框图推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来越大，在考查知识的同时侧重考查学生的分析、推理、综合应用知识等能力，具有很强的选拔功能.而框图推断题的难点就是在于如何寻找推断的突破口，下面以中考化学试题为例，略谈一下框图推断题的突破口.一、以物质的特征颜色为突破口例1.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质. C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业.图中“一”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略).(1)D的化学式.(2)C→D是化学方程式，说明反应能够发生的理由.溶液中发生的一个置换反应方程式，其微观实质是.解析本题是一道以物质的特征颜色为突破口的推断题，要求学生能熟记常见物质的颜色.C 的水溶液呈蓝色，因此C是可溶性铜盐; D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D →B的反应用于冶金工业，根据所学知识可推出: D是铁锈(主要成分Fe2O3 ) , B是铁; A能够和铁反应，且能够转化为铜盐，因此A是酸，C和E可以相互转化，C是可溶性铜盐，则E 应该属于碱.(1)D是铁锈的成分，化学式为Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)(2)C→D的反应可以是可溶性铜盐和可溶性碱反应产生氢氧化铜沉淀的反应，碱与盐反应的条件是:反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀;溶液中发生的一个置换反应可以是B和C 的反应，也可以是B和A的反应.答案:(1)Fe2O3(或Fe2O3·xH2O )(2)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(或Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑)铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子) 小结常见物质的颜色主要是:白色MgO、P2O5、CaO、Ca(OH) 2、NaO H、Na2CO3、NaCl、CaCO3、无水CuSO4银白色金属黑色CuO、Fe3O4、C、MnO2、铁粉红色Cu、Fe(OH)3、Fe2O3、红磷蓝色CuSO4溶液、Cu( NO3)2溶液、CuCl2溶液、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe ( NO3)2溶液黄色硫、FeCl3溶液、Fe2( SO4) 3溶液、Fe( NO3) 3溶液二、以物质的特征组成为突破口例2.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化如图所示:(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)(1)分别写出E、F的化学式:E, F;(2)写出A和B反应的化学方程式.解析本题是一道以物质的特征组成为突破口的推断题.(1)D为红色固体单质，故D为铜;A、C组成元素相同，则A是一氧化碳，C是二氧化碳，B是氧化铜;根据C与E反应生成A，可知E是碳,D和F反应生成B，可知F是氧气.(2)A和B反应生成C和D，是CO和CuO反应生成Cu和CO2，反应条件是加热.△答案: (1) C O2(2) CuO+CO=== Cu+CO2小结组成元素相同，或某两者含有相同元素的物质主要有:CO和CO2、H2O和H2O2、SO2和SO3、Fe3O4和Fe2O3、CuO和Cu2O.三、以物质的特殊性质为突破口例3.A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示.己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱, F是人体中含量最多的物质.(部分反应物、生成物及反应条件己略去).请回答:(“一”表示反应关系，“→”表示转化关系)(1)写出A、D、F的化学式:A, D, F .(2)写出B物质的一种用途, C与E反应的化学方程式是.(3)图中物质相互间发生的反应.未涉及的基本反应类型是 .解析本题是一道以物质的特殊性质为突破口的推断题，主要考查学生处理信息和推断问题的能力.(1)C是纯碱，纯碱是Na2CO3的俗名，人体中含量最多的物质是水，故F是H2O;由于这六种物质中都含有一种相同元素，由Na2CO3和H2O的化学式可以推知这种元素是O 元素.由于F可以与A相互转化，而A中必须含有O元素，则A是O2.由于C( Na2CO3)与B 可以相互转化，且B可以由A(O2)转化，则符合这一条件的常见物质是CO2，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，则D、E应是酸和碱，而E能由F( H2O)转化，则最常见的是Ca(OH)2,Ca(OH)2属于碱，则D属于酸，因为必须含有O元素，则最常见的酸是H2SO4. ( 2 ) CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火，固体二氧化碳即干冰，可以用做制冷剂、人工降雨剂等，二氧化碳是光合作用的主要原料，可以用作气肥.C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠.(3)图中F转化为A涉及分解反应，A转化为F、F转化为E涉及化合反应，D、E、C之间的转化涉及复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应.答案:(1)O2H2SO4H2O(2)灭火(制冷剂、人工降雨剂、气肥等其他符合题意的答案均可)Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(3)置换反应小结以物质的特殊性质为突破口的主要有:标准状况下密度最小的气体是H2;人体内含量最多的物质是H2O，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2;能使带火星的木条复燃的气体是O2;能使燃着的木条熄灭的气体是N2和CO2;能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的物质，气体有CO和H2，固体有C;在空气中燃烧能生成CO2和H2O的物质是有机物;加酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸盐;加碱产生使酚酞变红的(或紫色石蕊变蓝)气体的物质为铵盐;不溶于稀硝酸的沉淀有BaSO4和AgCl.四、以物质的特殊用途为突破口例4.A～E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤,E属于酸类.他们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应).请回答下列问题:(1)E的化学式为,B与E反应的化学方程式为，该反应的类型是反应.(2)C与D反应的化学方程式为.(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是→(填化学式).解析本题是一道以物质的特殊用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力.(1)B常用于中和酸性土壤，则B为氢氧化钙，E属于酸类，则E为硫酸，化学式为H2SO4;氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，此反应属于复分解(或中和)反应.(2)与硫酸反应的物质只有氢氧化钙和铁，根据图中与E(硫酸)相连的实线可推知，C为铁，而铁还能与氯化铜反应，由C与D的连线(实线)可推知，D为氯化铜，C与D的反应，即铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜.(3)A(二氧化碳)、E(硫酸)、D(氯化铜)物质间存在的转化关系是H2SO4→CO2，如硫酸与可溶性碳酸盐反应生成硫酸盐、水和二氧化碳，B(氢氧化钙)和C(铁)之间不存在转化关系.答案:(1)H2SO4Ca ( OH ) 2+H2SO4===CaSO4+2H2O 复分解(或中和)(2)Fe+CuC12===FeC12+Cu (3)H2SO4CO2小结以物质的特殊用途为突破口的主要有:常用的灭火剂是CO2;农业上常用于改良酸性土壤的物质有生石灰和熟石灰;工业上常用于金属除锈的为盐酸和稀硫酸;人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸;可用作生活调味品的是氯化钠;焙制糕点所用发酵粉的主要成分是。