201X年高考化学考纲解读与热点难点突破专题11常见有机化合物及其应用热点难点突破含解析

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==201X高考化学知识要点总结高中化学学科的特点是碎、散、多、杂、难记易忘，因此学生们在准备高考时，要巩固好基础知识，构建知识网络。

下面是小编为大家整理的201X高考化学知识要点总结，希望对大家有用!201X高考化学知识要点总结(一)二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化2、化学性质⑴与水反应 SO2+H2OH2SO3 可逆反应，H2SO3不稳定，容易分解⑵还原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸盐⑶漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 (暂时性漂白) 加热又恢复红色。

3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大约为5.6 ，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2⑴污染物来源：SO2(主要)含硫燃料的燃烧。

(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。

氮氧化物主要来自于汽车尾气⑵防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，对汽车尾气进行处理，提高环境保护的意识⑶常见的环境和生活问题：酸雨：SO2，NOx ; 温室效应：CO2，CH4; 光化学烟雾：NOx，烃;臭氧层空洞：NO，氯氟烃; 白色污染：塑料垃圾; 假酒中有毒成分：CH3OH; 室内污染：甲醛和苯蒸气 ;赤潮和水华：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放; CO 与NO 与血红蛋白结合会损害人的健康;废电池：重金属离子污染。

高考化学知识归纳一、硫酸的性质1、稀硫酸的性质：具有酸的通性(如可使石蕊试液变红)2、浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸能吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水，是一种液体干燥剂，不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：有机物的碳化变黑;⑶浓硫酸的强氧化性①与铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2②与碳反应：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+ CO2↑+2H2O③常温下，浓硫酸使铁、铝钝化(表面生成了致密的氧化膜) 四、氮及氮的重要化合物 (一)氮的氧化物：NO无色气体，不溶于水，极易与O2反应2NO+O2=2NO2NO2红棕色气体，易溶于水，3NO2+H2O=2HNO3+NONOx主要来源：汽车尾气的排放、金属的冶炼、氮肥的生产。

化学高考热点知识点高考化学热点知识点随着我国高等教育的蓬勃发展，高考成为了每年千千万万考生们的重要任务。

而在高考中，化学作为一门基础科学学科，占据着重要的地位。

本文将以化学高考热点知识点为主题，带领读者回顾和掌握高考化学的重点内容。

首先，有机化学是高考中最为关注的领域之一。

有机化合物的命名和性质是其中的重点。

有机化合物的命名涉及到结构推导、识别和确认等关键步骤。

对于考生来说，理解有机化合物的命名规则，特别是碳原子骨架以及官能团的位置和性质，是解答有机化学题目的基础。

同时，掌握有机化合物的性质、结构与性质的关系以及它们的常见反应类型也是很重要的。

例如，醇、醛、酮等官能团的性质和反应特点，是高考中的常见考点。

其次，无机化学也是高考中不可忽视的部分。

元素周期表、化学键和化合物的酸碱性质是无机化学的核心内容。

元素周期表中，考生需要熟练掌握元素的周期性规律，如原子半径、电离能和元素的化合价等。

化学键则涉及到金属键、共价键和离子键等概念，考生需要理解它们的形成原因和特点。

酸碱性质较为复杂，包括了酸碱的定义、酸碱中和反应和酸碱溶液的pH值计算等。

在高考中，考生需要熟练掌握这些概念与原理，并能够运用到实际问题的解答中。

此外，高考中还涉及到多种实验与分析技术。

比如化学反应的观察与判断以及化学计算方法等。

考生需要通过实验和观察，准确判断反应类型和结果，并能够根据反应方程式进行量的计算。

另外，在分析化学方面，高考通常会考察滴定分析、红外光谱和质谱分析等实验和技术，并要求考生运用所学知识进行解析和计算。

最后，还有值得一提的是高考中的环境化学和新材料。

环境化学是近年来受到越来越多关注的领域。

化学能源与环境保护、大气污染和水质分析等方面的知识是被广泛考察的内容。

此外，新材料也是化学的前沿领域之一。

在高考中，考生需要了解和掌握常见新材料的特性与应用、合成方法和实验技术。

综上所述，高考化学的热点知识点主要涵盖有机化学、无机化学、实验与分析技术、环境化学以及新材料等领域。

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201X年高考化学常见有机物及其应用知识点汇总
有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物，下文整理了201X年高考化学常见有机物及其应用知识点，希望可以帮助到大家!
201X年高考化学常见有机物及其应用知识点
★201X年高考化学第一轮复习碳的成键原理知识点
★ 高考化学复习常见有机物知识点：甲烷、乙烯、苯的主要特性
★高考化学常见有机物知识点：乙烯、氯乙烯、苯的衍生物
★201X高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质
★高考化学有机物知识点：来自石油和煤的两种基本化工原料
小编为大家提供的
201X年高考化学常见有机物及其应用知识点大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。

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常见有机化合物及其应用1．下列关于有机物的说法正确的是( )A．可称为异丁烷B．乙酸和甲醇均能与NaOH溶液反应C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体【答案】A2．下列关于有机物的说法正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为天然高分子化合物并且均能发生水解反应B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．2­甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH【答案】C 【解析】油脂不是高分子化合物，A错误；C2H6O可能为甲醚，与甲醇(CH3OH)不互为同系物，B错误；C2H5CO18OC2H5的水解产物为C2H5COOH、C2H185OH，D错误。

3．下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C．C3H6和C4H8互为同系物D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上【答案】B【解析】聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，其不能发生加成反应，A项错误；该有机物能与金属钠反应放出氢气，结合其分子式可知其属于醇，可表示为C5H11OH，由于C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、、种，三者对应的羟基—C5H11分别有3种、4种、1种，故符合题意的有机物有8种，B项正确；C3H6可以为丙烯或环丙烷，C4H8可以为丁烯、环丁烷或甲基环丙烷，故二者不一定互为同系物，C项错误；苯环和乙烯中所有原子都在同一个平面上，苯乙烯可以看做苯环取代乙烯中的一个氢原子，故其分子中的所有原子可以在同一个平面上，D 项错误。

4．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是( )A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸【答案】D5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种解析：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，A项错误；C8H10属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯4种，B项错误；CH3CH2CH2CH3在光照条件下与氯气反应，可生成CH3CH2CH2CH2Cl、两种一氯代烃，C项错误；甲苯苯环上有3种氢原子，含3个碳原子的烷基有—CH2CH2CH3、故所得产物共6种，D项正确。

1．某羧酸酯的分子式为C8H14O4，在酸性条件下1 mol该酯完全水解可得到1 mol醇和2 mol乙酸，则符合要求的醇有(不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况)()A．6种 B．5种 C．4种 D．3种2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。

青蒿素的分子式为 C15H22O5。

下列有关说法中正确的是( )A．青蒿素中氧元素的质量为80 gB．双氢青蒿素能发生酯化反应C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D．青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基【答案】B 【解析】A选项，不知道青蒿素的总质量，因此无法确定氧元素的质量；B选项，双氢青蒿素分子结构中有羟基，能发生酯化反应；C选项，双氢青蒿素分子结构中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应；D选项，青蒿素分子结构中不含羟基。

3．酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是( )A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol【答案】D 【解析】A选项，分子式为C20H14O4；B选项，有酚羟基、酯基、苯环，所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应；C选项，含有的官能团为羟基和酯基；D选项，酚羟基的邻位和对位可以和溴发生取代反应，总共消耗溴的物质的量为4 mol，苯环可以和氢气发生加成，每摩尔苯环需要3 mol氢气，总共消耗氢气为9 mol。

4．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有( )A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基5．双环己烷C12H22()二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是( )A．13 B．12 C．11 D．10【答案】A 【解析】根据对称性，双环己烷的一氯代物结构有4种，两个环上不同碳上的氢原子被氯原子取代，有4＋5＋3＋1＝13种同分异构体，正确选项为A。

高考化学重难点突破：有机化学基础知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：含1~4个碳原子的碳氢化合物、氯仿、新戊烷和甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇和羧酸（如甘油、乙醇、乙醛和乙酸）易溶于水；液态烃（如苯和汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚和酯（乙酸乙酯）难以溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但在65℃以上的任何比例下均可混溶。

3、有机物的密度所有碳氢化合物、酯类和氯代烷烃的密度均小于水的密度；单溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度高于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、酚、醛和含有不饱和碳-碳键（碳-碳双键和碳-碳三键）的有机化合物。

苯、苯（甲苯）同系物、四氯化碳、氯仿、液态烷烃等会使溴水萃取褪色。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯同系物、醇、醛、含有不饱和碳-碳键的有机化合物、酚（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4，C2H6，C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯化烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、c2h5cl；酒精：ch4o；ch2o，ch2o；酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤化、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=chcooh）及其酯（CH3CH=chcooch3）、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（ch3ch2br）、乙醇钠（ch3ch2ona）、酚钠（c6h5ona）、羧酸盐（CH3COONa）、酯（ch3cooch2ch3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

高考化学重难点突破有机化学基础知识点总结范文1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

常见有机化合物及其应用【2020年高考考纲解读】1．了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5．了解上述有机化合物发生反应的类型。

6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8．以上各部分知识的综合应用。

【重点、难点剖析】一、有机化合物中原子的成键特征、同分异构现象和同系物1．同分异构体的书写规律(1)烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。

(2)具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类型异构。

(3)芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。

2．判断同系物的要点(1)同系物组成元素种类必须相同。

(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。

但：①通式相同不一定是同系物，如芳香醇和酚；②同类物质不一定是同系物，如醇类中的与等。

(3)图示说明二、常见有机化合物的性质及应用1．常见有机物的官能团、特征反应及反应现象归纳2.常见有机物的鉴别方法(1)物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；(2)化学法：如用新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸；用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。

3．常见有机物的分离提纯方法(1)洗气法：如除去气态烷烃中混有的气态烯烃，可通过盛有溴水的洗气瓶；(2)分液法：如除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠溶液洗涤、静置、分液；(3)蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，先加固体NaOH，蒸出乙醇，再加稀硫酸，再蒸馏出乙酸。

【题型示例】题型一同分异构现象及同分异构体【规律总结】同分异构体数目的判断思路注意：对于苯环的二元取代物要考虑“邻、间、对”三方面；对于苯环的三元取代物要考虑“均、连、偏”三方面。

高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。

如果还有其他问题，可以继续询问。

高考化学重难点突破：有机化学基础知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=__3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(__r)、醇钠(__Na)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(__a)、酯类(__H2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高考化学常见有机化合物有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他碳外的元素组成的化合物。

在高考化学中，掌握常见的有机化合物是非常重要的。

下面将介绍一些高考化学中常见的有机化合物及其特性。

1. 烷烃类化合物：烷烃类化合物的分子中只含有碳和氢两种元素。

烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两种。

直链烷烃的命名是根据碳原子数目来命名，例如甲烷、乙烷、丙烷等。

支链烷烃的命名是根据所含的侧链来命名，例如异丙烷、异丁烷等。

2. 烯烃类化合物：烯烃类化合物分为乙烯、丙烯、丁烯等。

烯烃分子中含有双键，可以进行加成反应。

3. 炔烃类化合物：炔烃类化合物分为乙炔、丙炔等。

炔烃分子中含有三键，可以进行加成反应。

4. 醇类化合物：醇类化合物分为一元醇和多元醇。

一元醇的分子中只含有一个羟基（-OH），多元醇的分子中含有两个或多个羟基。

醇类化合物具有醇烷类和醇烯类的性质。

5. 醛类化合物：醛类化合物分为一元醛和多元醛。

一元醛的分子中含有一个羰基（C=O），多元醛的分子中含有两个或多个羰基。

6. 酮类化合物：酮类化合物的分子中含有一个羰基。

7. 酸类化合物：酸类化合物分为无机酸和有机酸。

有机酸的分子中含有一个羧基（-COOH）。

以上列举了高考常见的一些有机化合物，还有其他一些有机化合物，如酯、醚、酰基卤代烃等。

这些有机化合物在生产和生活中都有很广泛的应用。

在高考化学中，对于有机化合物的学习重点是掌握其结构、命名规则和一些常见的有机反应。

结构的学习主要是通过碳原子的连接方式来进行，命名规则则是根据所含基团的种类和位置来命名化合物的名称。

而有机反应的学习则包括加成反应、取代反应、消除反应等。

在学习有机化合物时，还需要了解它们的物理性质和化学性质。

物理性质包括熔点、沸点、密度等，这些性质是由它们的分子结构所决定的。

而化学性质则包括它们能够参与的一些常见反应和发生的化学变化。

在高考中，有机化合物的相关知识点主要出现在有机化学部分的第一、第二和第三节。

2020-2021高考化学有机化合物的推断题综合热点考点难点一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．有机物种类繁多，结构复杂。

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

②写出有机物(a)的名称__。

③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。

④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是___。

（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。

（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。

如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。

碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

【答案】C D ABD bf 异丁烷 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷 3 3【解析】【分析】【详解】（1）甲烷的球棍模型是C，甲烷的电子式是B；A是分子结构示意图；D是比例模型；其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例；电子式只反映原子最外层电子的成键情况；（2）乙烯和苯分子中所有原子共平面，甲烷是正四面体结构，所以C不可能原子共面；D 苯环和碳碳双键之间的碳碳单键可以旋转，所有原子可以共平面；（3）①c为C4H8与它分子式相同，结构不同的为b、f，②由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，是异丁烷③含有4个碳原子的烷烃有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH(CH3)CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3；④c为丁烯，单烯烃碳原子数目最少的是CH2=CH2；（4）加成反应不改变碳链结构，异戊烷CH3-CH2-CH(CH3)2两个甲基与碳相连的价键是相同的，所以烯烃的双键位置有三种，烯烃的结构就有三种；（5）在一个面上有邻位和对位两种；不在一个面上,有1种,即立方体体对角线一个顶点一个-NH2。

【高三】2021届高考化学热点内容考前点拨有机化合物有机化合物（一）重要转化关系：☆☆☆☆☆1、以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：2、自然界中的碳循环：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O（人体组织中的氧化反应，提供生命活动所需要的能量。

）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 乙醇是可再生性绿色能源。

6CO2＋6H2O→ (光照，叶绿素）C6H12O6＋6O2nC6H12O6（葡萄糖）→(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2O（二）常见有机反应：1、取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl2、加成反应： CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br3、加聚反应：4、氧化反应： 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O5、酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O （实质取代反应）（三）同分异构现象：同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。

注意常见物质名称。

1、C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3正丁烷CH3异丁烷CH32、C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3戊烷CH3 CH32-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷（四）典型有机物及其反应：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、甲烷（1）结构：分子式：CH4 结构式：（2）电子式（3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

燃烧火焰淡蓝色（类同H2），点燃前必须检验其纯度（类同H2）。

高考化学重难点突破有机化学基础知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高考化学重难点思维导与归纳化学是高中阶段的一门必修科目，是考生参加高考的重要科目之一。

在高考化学中，有一些知识点是学生们普遍认为比较难理解和掌握的，也是高考中常出现的重点考察内容。

为了帮助同学们更好地应对高考化学，本文将结合高考化学的重点和难点，提供一些思维导图和归纳总结，希望能为同学们的复习提供一些帮助。

一、有机化学有机化学是高考化学中的重点内容之一。

在有机化学中，有机物的命名和鉴定、有机反应机理、有机反应类型等都是考生普遍认为较难的部分。

1. 有机物的命名和鉴定有机物的命名和鉴定是有机化学中的基础和重要内容。

在命名和鉴定中，同学们需要掌握有机物的命名规则、结构特征和分子式的确定方法。

此外，需要注意一些常见的官能团和官能团化合物的命名方法。

图1：有机物命名和鉴定思维导图2. 有机反应机理有机反应机理是有机化学的核心内容之一。

学生们需要理解和掌握不同类型有机反应的机理，如加成反应、消除反应、取代反应等。

针对不同类型的反应，要掌握反应条件、反应物和产物的变化以及反应机理的推导思路。

图2：有机反应机理思维导图二、无机化学无机化学作为高考化学中的另一重点内容，同样是学生们认为较难的部分。

在无机化学中，离子方程式、酸碱理论和氧化还原反应是考生们比较容易混淆和掌握不牢固的内容。

1. 离子方程式离子方程式是无机化学中常见的化学反应表达方式。

学生们需要根据反应物和产物的离子构成，正确书写和平衡离子方程式。

同时，要注意识别出参与反应的离子和溶液中的离子状态。

图3：离子方程式归纳总结2. 酸碱理论和氧化还原反应酸碱理论和氧化还原反应是无机化学中的重要概念。

同学们需要清楚理解酸碱的定义、性质和pH计算等。

在氧化还原反应中，需要掌握电子的转移方向、氧化剂和还原剂的概念以及氧化态的计算方法。

图4：酸碱理论和氧化还原反应思维导图三、物理化学物理化学作为高考化学中的第三个重点内容，涉及到化学的基本理论和热力学、动力学等方面的知识。