陕西省山阳县色河中学化学人教版九年级下册：化学导学案第十单元小结复习

人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案一、课题概述本课题主要介绍酸碱中和反应的概念、特征及实际应用。

通过学习本课题，我们将了解酸碱中和反应的原理和过程，并掌握酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用。

二、学习目标1.理解酸碱中和反应的定义和特征；2.掌握酸碱中和反应的化学方程式的书写；3.了解酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用。

三、学习重点1.酸碱中和反应的定义和特征；2.酸碱中和反应的化学方程式的书写。

四、学习难点学习酸碱中和反应的实际应用。

五、预习问题1.什么是酸碱中和反应？它有哪些特征？2.酸碱中和反应的化学方程式如何书写？3.可以举例说明酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的应用吗？六、课堂学习内容及步骤1.引入：通过一道问题引发学生的思考，解释什么是酸碱中和反应。

2.概念解释：简单明了地介绍酸碱中和反应的定义和特征。

3.化学方程式：讲解酸碱中和反应的化学方程式的书写方法，并进行示例演练。

4.应用实例：列举几个酸碱中和反应在日常生活和工业生产中的实际应用，并进行讨论和交流。

5.总结归纳：对本课题的重点知识进行总结，并梳理学习要点。

七、课后作业1.完成课堂练习题；2.自主查阅相关资料，了解酸碱中和反应在其他领域的应用，并写一篇简单的短文进行总结。

课堂练习题1.将以下化学方程式补全，并指出它们属于酸碱中和反应：–酸：HCl + NaOH → __ + H2O–碱：__ + H2SO4 → Na2SO4 + H2O–碱：__ + HCl → NH4Cl + H2O2.列举三个酸碱中和反应在日常生活中的应用并进行说明。

八、学习资源1.人教版九年级化学下册课本；2.相关课件和教学视频。

以上是人教版九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸碱中和反应导学案的内容，请根据以上导学案的指导完成学习及作业。

第十单元《酸和碱》复习[知识回顾]1．石蕊溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变，酚酞溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变。

2．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并。

浓硫酸溶于水后，液体温度将。

浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量分别将，；溶质质量分数。

盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出和，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的化学性质。

3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做、或。

氢氧化钠固体必须密封保存，否则会因吸收和而变质。

氢氧化钠变质的化学方程式：。

氢氧化钙俗称、，它由生石灰（CaO）与水反应生成，反应放出大量的，反应的化学方程式：。

氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出和，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱有一些相似的化学性质。

4．溶液的酸碱度常用来表示，酸性溶液的pH ，碱性溶液pH ，中性溶液pH ，测定pH最简便的方法是使用。

5．硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用进行中和处理。

该反应的化学方程式：，农业生产中，农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长；酸雨的pH为，引起酸雨的原因，防治措施。

[问题讨论]1．某环保小组监测到一小型电镀厂向河中非法排放酸性废液。

根据所学知识，试设计三种检测酸性废液的方法。

2．如何除去金属铁制品表面的锈？除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？3．某食品包装小纸袋上写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂？小纸袋放在空气中一段时间后，袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？4．有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？[例题赏析]要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④解析：审图可知：①当瓶中气体体积膨胀时，装置中的小气球才能鼓起来；②瓶中气体体积增大有以下两种情况：一是固体与液体混合时生成气体，如题中①②；二是固体与液体混合放出大量的热，使瓶中气体受热膨胀，如题中③④。

九年级化学复习导学案第十课时酸和碱班级_____ 学生_________ 得分 ________一、复习目标1、掌握盐酸和硫酸的性质及酸的相似的化学性质；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质及碱的相似的化学性质。

2、知道中和反应及在生活中的运用。

3、综合运用酸和碱的知识完成实验推理及除杂等题目。

二、中考考点分析：1、盐酸和硫酸的性质及酸的相似的化学性质；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质及碱的相似的化学性质。

2、知道中和反应及在生活中的运用。

3、综合运用酸和碱的知识完成实验推理及除杂等题目。

三、知识梳理（学生复习教材后填空）1、 ________________________________________________________________________ 酸碱指示剂（概念）： ____________________________________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是_____________ 、___________ 。

3、石蕊溶液遇酸变_______ 色，遇碱溶液变 _________ 色。

酚酞溶液遇酸变________ 色，遇碱溶液变 _________ 色。

4、溶液酸碱度的表示法一一pH溶液的酸碱性通常用 _______ 进行粗略测定，溶液的酸碱度可用 ______ 表示，范围通常在0〜14之间。

pH ___ 7溶液显酸性；pH _______ 7,溶液显中性；pH_______ 7溶液显碱性。

5、浓硫酸稀释方法：_______________________________________________________________6、氢氧化钠的俗名有___________ 、___________ 、_____________ 。

氢氧化钙的俗名有、。

四、典例精析【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（）A. 溶液均一稳定，且无色透明B. —种溶液中只能含一种溶质C. 溶液中各部分的性质未必相同D. 如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体【例题2】下列说法中，正确的是（）A相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B. 在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C. 某一时刻，某盛放NaCI溶液的烧杯中有部分NaCI晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCI 的饱和溶液D. 有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。

义务教育基础课程初中教学资料山阳县色河中学九年级化学学科导学案学习内容第十单元（章）第1课时课型：新授课学习目标 1、初步认识酸、碱、盐的概念及酸碱指示剂的概念；能利用酸碱指示剂区别酸和碱；2、学会从溶液的导电原因中认识酸碱盐的定义；借助实验现象来认识酸碱指示剂区别酸和碱的方法；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。

重点：酸、碱、盐及酸碱指示剂的概念；难点：真确区别酸、碱、盐及会利用酸碱指示剂来区别酸、碱、盐；时间分配导课 5 分、知识点拨10分合作探究10分小结3分巩固提高12分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）知识点拨：1、酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，叫做酸。

例如：HCl= H++Cl-盐酸（HCl）是酸；H2SO4=2H++ SO42-硫酸（H2SO4）是酸；H2CO3=2H++CO32-碳酸（H2CO3）是酸；2、碱：电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫做碱。

例如：NaOH=Na++OH-氢氧化钠（NaOH）是碱；Ca(OH)2= Ca2++2 OH-氢氧化钙【Ca(OH)2】是碱3、盐：电离时，产生的阳离子是金属离子或铵离子（NH4+）和阴离子是酸根离子的化合物，叫做盐。

例如：NaCl= Na++ Cl-氯化钠（NaCl）是盐；K2SO4=2 K++ SO42-硫酸钾（K2SO4）是盐；NH4NO3= NH4++ NO3-硝酸铵（NH4NO3）是盐；4、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液发生作用（反应）显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂；石蕊和酚酞是常用的指示剂。

合作探究：1、实验10-1 认真观察，作好记录并填写在课本表格中，然后思考如何正确理解酸碱指示剂？2、课本51页探究——自制酸碱指示剂，留到春末夏初时家庭小实验；展示纠错：说说探究结果或得出的结论；课堂小结：回顾本节内容，试谈谈你的收获是什么？情境导入：300多年前，英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。

10.1 常见的酸和碱学习内容第十单元课题1第3课时盐酸、硫酸的化学性质课型：新授课学习目标 1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。

重点：盐酸、硫酸的相关化学性质；难点：如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质；时间分配导课 2 分、合作探究25分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）新知引导：（1）、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；（2）、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；（3）、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；（4）、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；（5）、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用；合作探究：1、实验探究稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用；（1）、在白色点滴板上实验盐酸、硫酸分别与紫色石蕊、无色酚酞溶液的反应，观察并记录现象。

（2）、稀盐酸、稀硫酸能与反应。

紫色石蕊溶液遇到盐酸、硫酸变为色；无色酚酞溶液遇到盐酸、硫酸不变色；2、回忆第八单元金属性质中金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；（1）、试写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：；；；（2）、稀盐酸、稀硫酸能跟比较活泼的金属发生反应；3、实验探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈的反应；（1）、在盛有稀盐酸、稀硫酸的两支试管里分别放入生锈的铁钉，观察并记录现象；（2）、稀盐酸、稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应。

写出上述实验中发生的方程式：；；讨论：1、利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？2、氧化铜等金属氧化物多数都能与稀盐酸、稀硫酸反应。

试写出氧化铜与稀硫酸反应的方程式：；4、实验探究稀盐酸、稀硫酸与碱的反应；（1）实验稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜的反应，观察并记录现象；（2）稀盐酸。

稀硫酸能与碱发生反应。

写出上述反应的方程式：；导入方法：问题：通过上节课的学习，我们认识了盐酸硫酸的的物理性质及重要用途，回忆说出它们有哪些重要的物理性质及用途？同学们是否想过他们的化学性质是怎样的呢？合作探究：引导学生合作探究；预设结果如下：1、（2）、酸碱指示剂；红色；2、（1）Mg + 2 HCl ==MgCl2 + H2↑；Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑；Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑（2）、置换；3、（2）、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O讨论：1、不能；Fe + 2HCl==F eCl2 + H2↑；2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；4、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O5、略。

山阳县色河中学九年级化学学科导学案学习内容(第_2__课时)课型：新授课学习目标 1 认识并初步掌握置换反响；初步掌握金属活动性顺序；2 学会判断某反响是否是置换反响；会用金属活动性顺序判断反响能否发生及其他相关应用；3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。

重点：金属的活动性顺序；置换反响；难点：灵活运用金属化学活动性顺序解决相关问题。

时间分配导课 5 分、自学 10 分、探究交流 15 分、小结 3 分、稳固 7 分学习过程学案〔学习过程〕导案〔学法指导〕自学新知1、学习引导〔1〕置换反响；〔2〕金属活动性顺序。

2、新知导读〔1〕由与反响，生成和的反响叫做置换反响。

例如Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu 置换反响，CO +CuO加热Cu + CO2置换反响；置换反响和、都是化学反响的根本类型；〔2〕人们通过实验归纳和总结出的常见金属在溶液中的活动性顺序是：金属活动性由强逐渐减弱它可以给你以下一些判断的依据：A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠，它的活动性及越；例如，K的活动性比Ca强，Cu的活动性比Hg强；B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的，产生；位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的；例如，Mg、Zn、Fe能与盐酸、稀硫酸反响产生H2，Cu不能与盐酸、稀硫酸反响；C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；位于后面的金属把位于前面的金属从它们化合物溶液里置换出来。

例如，Fe位于Cu的前面，所以Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu而Cu位于AI的后面，所以Cu不能与AI 2〔 SO4〕3溶液反响；探究交流：试判断以下各组物质混合能否发生反响，能反响的写出方程式，不能反响的说明原因。

复习导入：通过上节课的学习。

我们认识了金属的三方面的化学性质，你能说出来吗？同时还认识了九个化学反响方程式，试写出这些化学方程式。

九年级（下）化学导学案班级 姓名第十单元复习学习目标：◇知识与能力：1、能说出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要特点和用途。

2、能总结出常见酸(盐酸、硫酸)、 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质。

3、会判断中和反应并能说出其在实际中的应用。

◇过程与方法：懂得用PH 试纸检验溶液酸碱度.◇情感与价值：帮助学生树立化学知识源于客观实际,用客观实际的观念,激发学生学习的兴趣. 【学习重点】：酸碱的性质、中和反应 【学习难点】：酸碱的性质、中和反应学法指导：指导学生学会化学语言，培养学生表达化学语言的能力。

二、自主学习（一）常见的酸和碱1、浓盐酸是 的水溶液，为 色，有 气味的液体，易 ，所以如果敞口放置在空气中瓶口会形成 ，同时溶液的浓度会 。

浓硫酸可做某些气体的干燥剂是因为其具有 ，所以如果敞口放置在空气中溶液质量会 （填增大或减小），同时溶液的浓度会 。

2、氢氧化钠俗称 、 、 。

氢氧化钙俗称 、 。

二者溶于水时放热的是 ，将溶液加热变浑浊的是 。

3、如右图所示，在稀释浓硫酸时，一定要把A 中的 沿器壁慢慢注入B 中的 中，并用玻璃棒不断搅拌，若A 、B 顺序颠倒，会 。

（二）酸和碱的化学性质 4、常见酸碱的化学性质（除与指示剂作用填文字外，其余用化学方程式表示） 酸 碱 与指示剂作用 与金属反应 与氧化物反应中和反应与盐反应三、自主探究（三）溶液的酸碱度5、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是 （ ） A ．6 B ．8 C ．11 D ．14 （四）中和反应6、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

②从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐 。

B 点表示的含义是 。

◆学完了酸和碱的溶液的相关性质，请同学们完成下面的习题，可以小组讨论。

九年级人教版化学下册教案：第10单元单元复习课
单元复习课
【学习目标】
1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液,认识溶液具有酸碱性的原因。

2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。

4.知道酸、碱具有相似化学性质的原因,知道酸和碱之间发生的中和反应。

5.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

【学习重点】
知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。

【学习难点】
知道酸、碱具有相似化学性质的原因。

情景导入生成问题
1.导入：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途有哪些？
2.出示复习目标,由学生对复习目标进行解读。

自学互研生成能力
知识模块一酸和碱的概念
1.酸指的是：在溶液中会解离出H＋和酸根离子的化合物。

常见的酸的化学式：HCl、H2SO4。

2.碱指的是：在水中会解离出OH－和金属离子的化合物。

常见能溶于水的碱的化学式：NaOH、Ca(OH)2。

知识模块二酸和碱的物理性质
1.
浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色无色无色
状态液体液体
气味有酸味无酸味
密度 1.097 g/cm3 1.84 g/cm3
打开瓶口的现象有白雾无明显现象
2.
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[(Ca(OH)2]俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶微溶。

义务教育基础课程初中教学资料山阳县色河中学九年级化学学科导学案学习内容第十单元第1课时中和反应课型：新授课学习目标 1、认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；2、学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。

重点：中和反应的概念及其实质；难点：如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式；时间分配导课 2 分、自学新知10分合作探究15分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知：1、自学新知（1）中和反应的概念（2）中和反应在实际中的应用2、新知导读（1）酸与碱作用（反应）生成和的反应，叫做中和反应；中和反应的实质是：酸解离出的和碱解离出的结合生成水的过程。

（2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：A、农业生产中利用中和反应调节土壤的酸碱度。

例如，人们将适量的加入土壤中以中和土壤的酸性；B、工业生产中的污水处理可利用中和反应来处理。

例如，硫酸厂的污水可用进行中和处理；印刷厂的废水可加入进行中和；C、人体胃酸过多可以服用含药物中和过多的胃酸；D、人体被蚊虫叮咬皮肤内注入了蚁酸，可涂一些含有的溶液以减轻痛痒。

合作探究：实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。

在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后讨论思考：1、为什么要加入无色酚酞溶液？不加会如何？加入紫色石蕊溶液行不行？2、认真观察课本60页图10-14后，说说你对中和反应实质的理解？3、如何熟练利用中和反应的实质来写出中和反应的方程式？导入方法：学习了酸和碱的化学性质，我们已经认识到酸和碱之间能反应，发生的反应有什么特点？在日常生活中有那些实际应用的例子？本节课就来学习酸和碱之间的反应；自学新知：指导学生自学课本60-61页的内容，然后填写学案中的空格；合作探究：（预设结果）1、加入无色酚酞溶液，利用酚酞遇碱溶液变为红色，遇中性溶液变为无色，使我们能直观的认识到酸和碱之间能发生反应；如果不加入指示剂就无法得出稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应；加入紫色石蕊溶液变色上不易分辨；2、此略；3、酸中的H+和碱中的OH-按1：1结合为水，余下的离子结合为盐；学习过程展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列反应中属于中和反应的是（）A、CaCO3+ 2 HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2OB、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OC、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OD、Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu2、在A+B——盐+水的反应中，A和B不可能是（）A、HCl 和NaOHB、CO2和NaOHC、H2SO4和Fe2O3D、H2SO4和BaCl23、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否反生的是（）A、Fe 和CuSO4溶液 B、Zn 和稀H2SO4C、NaOH 溶液和稀盐酸D、澄清的石灰水和CO24、下列实际应用中，利用了中行和反应原理的是（）A、用生石灰做食品干燥剂；B、用熟石灰处理泄露的浓硫酸；C用碳酸钠除掉发酵面团中产生的酸；D用稀盐酸除去铁锈；5、20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g质量分数为20%的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（）A、蓝色B、红色C、无色D、紫色6、以下说法正确的是（）A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应；B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物；D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；7、推理是学习化学中常用的思维方法。