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2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离平衡 课件(53张)

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2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张

2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张

弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件

2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件

16
3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
14
解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
15
2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
11
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
2018-2019学年高中化学人教版选修四课件3-1-2弱电解质的电离平衡PPT53张

2018-2019学年高中化学人教版选修四课件3-1-2弱电解质的电离平衡PPT53张


多元弱酸各步电离常数大小的比较为 K1≫K2≫K3，因此多元弱
酸的酸性主要由第一步电离所决定。第一步电离产生的 H＋对第二
步电离起抑制作用。
3．意义 (1)电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值 越大，电离程度越大。如相同条件下常见物质的酸性强弱：
4．影响因素 (1)电离常数由物质本身的性质决定。 (2)电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小， 温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围 内可忽略温度对电离常数的影响。 (3)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，不论弱 酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
(3)同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同 离子的强电解质，相当于增大了弱电解质电离出的离子浓度，故电 离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电 离出的离子发生反应的另一种物质，相当于减小了弱电解质电离出 的离子浓度，故电离平衡向电离方向移动。
(3)动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过 程________，是______平衡。
(4)定——平衡时，各微粒(分子、离子)的______保持恒定。 (5)变——外界条件改变时，平衡会__________。
二、电离常数 1．定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子 的________与溶液中未电离的分子的________之比是一个常数，用 符号 K 表示。 2．表示方法 CH3COOH 电离常数的表达式：K＝____________。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K 值________，弱电 解质的电离程度越大。
能否说弱电解质的电离常数越大，溶液的导电能力越强？
2019年弱电解质的电离平衡.ppt

2019年弱电解质的电离平衡.ppt

3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电 解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解 质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？
怎样区分强弱电解质？
电解质的强弱与溶液的导电性无关 电解质的强弱与其溶解度无关
电离在一定条件下也可以达到平衡状 态。
3.弱电解质的电离平衡
电离平衡：一定条件下，当弱电解质分子电离成 离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时， 溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持 不变的状态。电离过程就达到了平衡状态叫电离 平衡.
动态平衡-------符合勒夏特列原理
特点：动、等、定、变。
酸 + 碱===盐 + 水(中和反应)
CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O 盐 + 水 酸 + 碱(水解反应)
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O
盐类水解的类型： ①强酸强碱盐：不水解，显中性 ②强酸弱碱盐： 弱碱阳离子水解显酸性
③弱酸强碱盐： 弱酸根离子水解显碱性 ④强碱弱酸酸式盐：
练习一
1. 下列物质：
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3
f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF
k. Ba(OH)2 l. NH3•H2O m. NaCl
n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH
(1) 属于电解质的有（ cdfghijklmnop）
A、B两溶液等体积混合 A是强酸，B是强碱，且pHA+PHB=14 pH=7
高中化学新人教版化学选择性必修1电离平衡 课件(53张)

高中化学新人教版化学选择性必修1电离平衡 课件(53张)


1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：
2．影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的 大小。 (2)外因 ①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡 向电离方向移动，电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程 度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但往往会使溶液 中离子的浓度减小。
提示：溶液的红色加深；原因是醋酸的电离是吸热的过程，升高温度，电离平衡 向右移动，c(H＋)增大，溶液红色加深。
3．依据醋酸加水稀释的导电能力(I)—加水的体积(V)的图像回答下列问题： (1)O 点导电能力为 0 的理由是什么？ 提示：在 O 点处醋酸未电离，无离子存在。
(2)a、b、c 三点处，溶液中 c(H＋)由小到大的顺序是什么？CH3COOH 电离程 度最大的是哪一点？ 提示：c<a<b。溶液的导电能力主要由离子浓度和离子所带电荷数来决定，题 目中的图像说明醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最 大值又逐渐减小，故 b 点 c(H＋)最大，c 点最小，即：c<a<b；其中 CH3COOH 电离程度最大的是 c 点。 (3)上述图像能否说明醋酸为弱酸？ 提示：能。a～b 阶段，加水稀释，醋酸溶液的 c(H＋)有增大的趋势，说明醋 酸没有完全电离，存在电离平衡且没有达到平衡状态。
1．某离子化合物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。已
知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
2019版高考化学一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡课件

2019版高考化学一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡课件

第八章 水溶液中的离子平衡
第26讲 弱电解质的电离平衡
故知重温
1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别
(2)与化合物类别的关系 强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些
物，弱电解质主要是某些 共价 化合物。
共价 化合
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸
分步离” ①强电解质：如 H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO24－ 。 ②弱电解质：
1．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了 如下实验方案。其中不合理的是( )
A．室温下，测 0.1 mol·L－1 HX 溶液的 pH，若 pH>1， 证明 HX 是弱酸
cHA
。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
cB＋·cOH－
B＋＋OH－，
可表示为 Kb＝
cBOH
。
(2)特点 电离常数只与
温度
有关，与电解质的浓度、酸
碱性无关，由于电离过程是 吸 热的，故温度升高， K 增大 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系
是 K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
解析 ①常温下 NaNO2 溶液 pH 大于 7，说明亚硝酸钠 是强碱弱酸盐，则 HNO2 是弱电解质，故①正确；②溶液的 导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关，用 HNO2 溶液做 导电实验，灯泡很暗，不能证明 HNO2 为弱电解质，故②错 误；③HNO2 与 NaCl 不能发生反应，只能说明不符合复分 解反应发生的条件，但不能说明 HNO2 是弱电解质，故③错 误；④常温下 0.1 mol·L－1HNO2 溶液的 pH＝2.1，说明 HNO2 不完全电离，即说明 HNO2 为弱电解质，故④正确；⑤较强 酸可以制取较弱酸，NaNO2 和 H3PO4 反应，生成 HNO2，说
2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件

2019届高考化学一轮复习第24讲弱电解质的电离平衡课件

第八章
第24讲
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离平衡
【考纲要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2. 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在
水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点1
1.强、弱电解质
(1)定义与物质类别
全部 部分
弱电解质的电离平衡
电离平衡的特点
1.(2017·河北冀州月考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.CH3COOH B.NaHSO4 C.H3PO4 D.NaHCO3
Na + HCO3
+
解析:醋酸为弱酸,溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子,电离方程式为 CH3COOH 方程式为 NaHSO4
+ +
H +CH3COO ,
考向二
影响电离平衡的因素 B )
3.导学号 96656151 在 0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol· L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 解析:加入水时,溶液被稀释,会促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,故A错误;加入少 量NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡正向移动,故B正确;HCl是强电解质,加入后溶 液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;
问题:
高考化学一轮复习 专题19 弱电解质的电离平衡课件

高考化学一轮复习 专题19 弱电解质的电离平衡课件


↘
↘
↗
不变
加入少量冰醋酸 正向
↗
加少量醋酸钠 (s) 逆向
↗
↗
↗
↘
不变
↗
↘
↘
不变
加少量浓盐酸 逆向
↗
↘
↗
↘
不变
加少量NaOH(s) 正向
↗
↗
↘
↗
不变
2、影响电离平衡的因素 （勒夏特列原理也适用于电离平衡） 决定因素：弱电解质本身的相对强弱。
增大浓度，电离平衡向电离方向移动， ① 浓度： c(电解质分子)和c(电离生成的离子)都增大。
考点二、弱电解质的电离平衡 考纲解读：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1、电离平衡的概念
一定条件下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结 合成分子的速率相等时的状态。
v
电离平衡的特点:
V(电离)
V(电离)= V(结合)逆：可逆反应 等：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0
处于平衡状态 定：条件一定，分子与离子浓度一定。
弱 电 解
C6H5COOH CH3COOH 、 H2CO3、 H2S 、HCN 弱碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O
质 两性氢氧化物：Al(OH)3等
水
非电解质： CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
第五章 水溶液中的离子平衡
专题19 弱电解质的电离平衡
考点一、强电解质和弱电解质 考纲解读：了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概 念；了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性。
H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中（
）
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件(共38张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修一

3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件(共38张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修一


温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
15.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的
导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)
由小到大的顺序为_c_＜___a_＜___b_。
电离程度大 于稀释程度
稀释程度大 于电离程度
c (2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______。
全部电离
H3O+
CH3COO－
CH3COOH
CH3COOH在水中电离示意图
部分电离
完全电离
部分电离
HCl＝Cl－＋H＋
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
CH3COOH ＋H2O
CH3COO－＋H3O＋
1 mol·L-1 醋酸中电离出的氢离子浓度仅为0.004mol·L-1 左右。
强电解质与弱电解质的比较
CH3COOH
H＋＋CH3COO－ Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
电解质的电离 强等号，弱可逆； 表示电解质电离的式子叫电离方程式
（1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42—
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O NH4 + +OH-
平衡浓度 （mol·Ｌ－１）
CH3COOH CH3COO-
H+
0.99579
4.21×10-3 4.21×10-3
0.09866
1.34×10-3 1.34×10-3
1.8×10-5
1.8×10-5
0.421%
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(4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释
至原体积的1 000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该 酸为强酸。
考点一
栏目索引
题组二
电离平衡及影响因素
H N 4 +OH-,
3.(2018四川广安模拟)稀氨水中存在电离平衡:NH3· H2O
若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是
度变化
⑩ 增大 增大 减小
增大
考点一
栏目索引
自主测评
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)BaSO4难溶于水,其属于弱电解质 ( ✕ ) (2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ✕ ( ) (3)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子 ( √)
考点一
栏目索引
4.已知0.1 mol· L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
c (H ) +H 。要使溶液中 增大,可以采取的措施是 ( c (CH 3COOH )
栏目索引
第23讲 弱电解质的电离平衡
总纲目录
栏目索引
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素 考点二 电离平衡常数及其应用
考点三 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
考纲导学
栏目索引
考试要点
考题统计
2017新课标卷Ⅰ,T13
1.了解电解质的概念。
2.了解强电解质和弱电解质的概念。
3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液 的导电性。 4.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电
(
C )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
考点一
栏目索引
答案 C 若在稀氨水中加入NH4Cl固体,c(N H ) 增大,平衡逆向移动, 4
c(OH-)减小,①不符合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡正 向移动,②不符合题意;当在稀氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平 衡逆向移动,③符合题意;若在稀氨水中加入水,平衡正向移动,c(OH-)减 小,④不符合题意;加热,平衡正向移动,c(OH-)增大,⑤不符合题意;加入少 量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH- 平衡正向移动,⑥不符合题意。 Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,
答案 B ①说明0.1 mol· L-1 MOH溶液呈碱性,不能证明MOH为弱碱; ②说明M++H2O MOH+H+,证明MOH为弱碱;③说明MOH部分电离,
证明MOH为弱碱;④n(MOH)=n(HCl),故二者恰好完全反应,不能说明
MOH为弱碱。
考点一
栏目索引
2.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( B )
(4)氨气溶于水,当c(OH-)=c(NH 4 )时,表明一水合氨电离处于平衡状态
(✕ )
(5)由常温下0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH
B++OH- ( ✕ )
考点一
栏目索引
2.现有下列物质:①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3
⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦氯水 ⑧CaCO3 上述物质中属于强电解质的有 答案 ①⑤⑧ ②④ ,属于弱电解质的有 。
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 答案 B A、C、D均只能证明CH3COOH具有酸性,不能证明其酸性 强弱;B项,0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7,说明CH3COONa为强碱
2017新课标卷Ⅱ,T12
2016新课标卷Ⅰ,T12 2016新课标卷Ⅱ,T26 2016新课标卷Ⅲ,T13
离平衡常数进行相关计算。
2015新课标卷Ⅰ,T8、T1
3
考点一
栏目索引
考点一 (1)概念
(2)与物质类别的关系 a.强电解质主要包括③ 强酸 、④ 强碱 和⑤ 大多数盐 。
向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向右 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强 不变 不变 不变 不变 增大
考点一
栏目索引
题组一
弱电解质的判断
1.(2017四川成都七中模拟)下列事实中,能说明MOH是弱碱的有 ( B ) ①0.1 mol· L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红;②0.1 mol· L-1 MCl溶液呈 酸性;③0.1 mol· L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol· L-1 NaOH溶液弱;④ 等体积的0.1 mol· L-1 MOH溶液与0.1 mol· L-1 HCl溶液恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
b.弱电解质主要包括⑥ 弱酸 、⑦ 弱碱 、⑧ 水 。
考点一
栏目索引
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
考点一
栏目索引
(2)电离平衡的特征
考点一
栏目索引
(3)影响电离平衡的外界条件
外界条件 电离平衡 电离程
移动方向
温度 浓度 加入含有与弱电解质相 同离子的强电解质 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质 向 右 移动 升高温度 稀释溶液 向⑨ 右 向 向 右 左 移动 移动 移动
考点一
栏目索引
3.以0.1 mol· L-1的醋酸溶液为例,分析外界条件对CH3COOH
COO-+H+的影响。
改变条件 平衡移 n(H+) c(H+) 导电能力 Ka
CH3
动方向
加水稀释 加入少量冰醋 酸 通入HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
考点一
栏目索引
答案 向右 增大 减小 减弱 不变
弱酸盐,即说明CH3COOH为弱酸。
考点一
栏目索引
方法技巧
弱电解质的判断方法 (1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液做导电性对比实验。 (2)浓度与pH的关系。如0.1 mol· L-1 CH3COOH溶液的 pH>1,则可证明 CH3COOH是弱电解质。 (3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则可证明CH3 COOH是弱酸。