高三化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件 新人教版

2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离 平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，

弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明

CH3COO-数目一直增大,但c(CH3COO-)、c(H+)先增大后减小,c(OH-)
先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。
第十二页，共48页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
跟踪训练
1.(2016 齐鲁名校教科研协作体第二次联考)饱和氨水中存在化
学平衡:NH3+H2O
解析:稀释过程中,c(CH3COO-)和 c(H+)减小,c(OH-)增大,故 A 项
正确;加水稀释,CH3COOH 对水电离的抑制效果减弱,故 c(H+)减小
-
- (CH3 O )
幅度小于 c(CH3COO ),
+
(H )
(CH3 )
减小;
-
(CH3 O )
=
(H+ )
,稀释过程中
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)已知 c(HX)和 K,求 c(H+)。
HX
H+ +X起始/(mol·L-1)
c(HX)
0
平衡/(mol·L-1)
c(HX)-c(H+) c(H+)
(H+ )·(X- )
则:K=
(HX)-(H+ )
=
0
c(H+)
[(H+ )]2
(HX)-(H+ )
由于 K 值很小,c(H+)的数值很小,可做近似处
第1节
弱电解质的电离(diànlí)
第一页，共48页。
考纲要求:
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液(róngyè)的导电性。

⑤
碳
酸
钠
滴
入
少
量
甲
酸
溶
液
中
：
2HCOOH
＋
CO
2－ 3
===2HCOO
－
＋
CO2↑＋H2O
(4)25 ℃，相同浓度下列溶液
①Na2S ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaClO pH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
[答案] (1)HCOOH>H2CO3>H2S>HClO (2)S2－>CO23－>ClO－>HS－>HCO－ 3 >HCOO－ (3)①②④⑤ (4)①>②>④>③
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平 衡__逆__向__移动，电离程度__减__小__。 ④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离 平衡__正__向__移动，电离程度__增__大__。
以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响(忽略因反应放出的热对溶液温度
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)__最__大__，而v(结合)为__0_。 (2)平衡的建立过程中，v(电离)_>__v(结合)。 (3)当v(电离)_＝__v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因 ①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡__正__向__移 动，电离程度__增__大__。 ②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡 __正__向__移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液 时，电离平衡__正__向__移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减 小。

思考感情 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗
？ 【提示】 一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
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3．写出下列物质的电离方程式： ①NH3·H2O________________________________， ②H2CO3_________________________________， ③NaHSO4在溶液中_________________， ④NaHSO3在溶液中________________， ⑤熔融 NaHSO4__________________________________。
思考感悟 1．能导电的物质都是电解质吗？ 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物，像 金属单质和电解质溶液均能导电，但它们都不是 化合物，所以也不是电解质。
二、强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质：_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2．弱电解质 (1)定义：在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质：_弱__酸___、_弱__碱___和水。
人教版高中化学 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离 课件 (共51张PPT)
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第三页，共39页。
第四页，共39页。
第一节 弱电解质的电离(diànlí)
第五页，共39页。
一、强电解质和弱电解质 1．有关概念：
第六页，共39页。
2．常见酸、碱的强弱： (1)中学教材的六大强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI。其它按弱酸处理(包括中强酸)。 (2)四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 3．电解质的电离： (1)离子化合物：溶于水或熔融时电离。 (2)共价化合物：溶于水时电离，熔化时不电离。 如 NaHSO4： 在水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 熔化时：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
第二十一页，共39页。
2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判
断(见下表)
浓 度 均 为 0.01 pH 均为 2 的强酸
mol·L － 1 的 强 酸 HA 与弱酸 HB
HA 与弱酸 HB
pH 或物质的量
浓度：0.01 mol·L－1
2＝pHHA＜pHHB
浓度
＝c(HA)＜c(HB)
3＋＋3OH－。
第八页，共39页。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②弱酸的酸式盐“强中有弱”。例如：
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
＋＋CO23－。
【特别提醒】 (1)判断电解质、非电解质时需注意三点：
①在水中或熔融状态是否能电离。
第二十六页，共39页。
解析：弱酸存在电离平衡，稀释过程中 pH 变化小，A 错误；导 电性与溶液中离子浓度有关，c(HCl)b＞c(HCl)c，B 正确；电离平衡 常数对同一个反应而言，只与温度有关，C 错误；盐酸的 pH 大于醋 酸的 pH，则醋酸浓度比盐酸大得多，D 错误。

实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。

NH ·H O、Cl 、Cu 3 2 19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520
2
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强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电
解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
19.08.2019
该课件由【语文公社】yuwen520 友情提供
练习
4.下列物质的导电性最差的是（ C ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟 酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离
子电离困难的多；
b、一级电离出该的课件H由【+语抑文公制社】了yuwe二n520级的电离。
19.08.2019
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例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程 n(H+) C(H+) 导电能
碱)的酸(或碱)性越该课强件由。【语文K公社值】yu只wen52随0 温度变化。
19.08.2019
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。

3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客 观事实的是( ) C
5.(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 67.7kJ·mol－1
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO- ) c(CH3COOH) c(OH-
)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有

减小 D.(2018.北京理综，8B)常温时，0.1 mol·L－1 氨水的 pH＝11 氨水的电离方程式是：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
解析 A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH
溶 液 中 含 有 的 H ＋ 数 小 于 0.05NA ， 错 误 ； B 项 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 平 衡 ，
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
H＋＋A－，可表示为 Ka＝c（Ac－（）H·cA（）H＋）。
② 一 元 弱 碱 BOH 的 电 离 常 数 ： 根 据 BOH c（Bc＋（）B·cO（HO）H－）。
B ＋ ＋ OH － ， 可 表 示 为 Kb ＝
表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质 自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质
在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、 建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
实例：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH ＋H＋ ΔH>0 的影响。
CH3COO－
实例(稀溶液)
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)