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弱电解质的电离复习PPT课件

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高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件

高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件

① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。

弱电解质的电离平衡(公开课)ppt

弱电解质的电离平衡(公开课)ppt

练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：

《弱电解质电离平衡》课件

《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。

弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)

弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)

悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
16、人生在世：可以缺钱，但不能缺德;可以失言，但不能失信;可以倒下，但不能跪下;可以求名，但不能盗名;可以低落，但不能堕落;可以放松，但不能放纵;可以虚荣，
H3O + + A-
0
0
X
X =α•c
α•ca α• ca
返回1
6
代入Ka式：K

c α c α
a
a
a
c c α
a
a
展
开得： K (c c α c )2α 2
aa
a
a
近似处理，忽略X对ca的影响， ca―ca•α≈ ca
则： Ka ca ca 2 2

对于碱 ：
对弱碱：
[OH ]Kb Kb24Kbcb
2
4
条件： c/Kb <500
10
• 例5-1 计算0.10mol/LHAc 溶液的pH值。
•
已 知：Ka=1.8×10－5。
解：由c/ Ka=0.10/(1.8×10－5) >500，近似计
算
[H] caKa
0.11.81 501.3 4 1 30 mL o 1
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
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D
（2001广东）4．将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时， 都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小
A
（2002上海）18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量
化学平衡中的转化率 “初始”、“转化”、“平衡”
3、影响电离度大小的因素
（1）与弱电解质的本性有关 （2）外因 ①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反
②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反
③加入影响电离的其他物质 4、电离度的意义 在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质 相对较强。反则反。
应用3：
用于分析水的电离 现有25℃时的 ① 纯水② HCl溶 液③ FeCl3三种溶液，由水电离生 成的氢离子浓度最多的 ③ 是 。
在水溶液部分电离成离子的电解质
4、电解质的强弱与溶液的导电性：
溶液的导电性的影响因素： 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 与温度也有关
讨论
下列物质中，属于弱电解质的是 ⑦⑨
属于非电解质的是
①⑧
①氨气 ③硫酸钡 ⑤醋酸铵 ⑦水 ⑨甲酸
②氨水 ④氯气 ⑥铜 ⑧酒精 ⑩福尔马林
B、C
例 题
已知25℃时， KHF=7.2×10-4 KHNO2=4.6×10-4 KHCN=4.9×10-10 KCH3COOH=1.8×10-5
相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是 A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH
B
电离平衡原理的应用
应用1：
用于解释常见的化学变化：
㈠概念
电离平衡
弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分 子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平 衡状态，这叫做电离平衡。
㈡表示方法：电离方程式
电离 分子 结合 离子
电解质电离方程式书写
练习：⑴NH3· H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2 ①先判断强、弱电解质，决定符号 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离 为主。
（六）电离度
1、概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质 总数（包括电离的没有电离的）的分数。
CH3COOH 2、表示方法
CH3COO - + H+ α= n（Ac-） n（HAc原） C（Ac-） n（H+） α=
α=
C（HAc原）
n（HAc原）
电离度实质是 计算方法是三步法
Ba 2 +CO3 2
E、
HCO3 +H2O
CO3 2 +H3O
F、
HCO3 + H2O
H2CO3 +OH
㈢电离平衡的特征
1、属于弱电解质的电离过程 2、电离平衡 逆 等 动、定、变
3、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；
CH3COOH
CH3COO - + H+
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？
H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
应用2：
用于鉴别溶液
有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚 酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
弱电解质的电离
基本概念
1、电离：
化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动 的离子过程。 要有自由移动的带电微粒。
2、导电：
3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
强电解质：
在水溶液全部电离成离子的电解质
弱电解质：
OH - + NH4+
C、浓NH4Cl溶液
NH3· H2O
㈤电离平衡常数
1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。
2、表达式： Ka =
[H+] [Ac-]
[HAc]
Kb =
[NH4+] [OH-]
[NH3· H2O]
25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 3、意义： ∴ 酸性：HF ＞ HAc 同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 在一定温度下，电离常数与浓度无关。
Hale Waihona Puke ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。 ④Al（OH）3有酸式和碱式电离。 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式：
讨论
在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3 B、 NaHCO3 2H + CO32 Na +H +CO32
（E）
C、
CH3COOH
CH3COO +H
D、
BaCO3（固）
㈣电离平衡移动的条件
CH3COOH
CH3COO - + H+
⑴温度 升温：促进电离 ⑵浓度 加水稀释：促进电离 ⑶加与电离平衡相关的物质
加少量醋酸钠固体 抑制电离
加少量氢氧化钠固体 促进电离
讨论
在NH3· H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3· H2O 的电离平衡各有什么影响？ A、盐酸 D、水 B、浓NaOH溶液 E、加热
烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积 关系
+浓度 导电性 H
V（H2O）
【例】下列说法中正确的是 A、电离度大的物质是强电解质 B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能 力不断增强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-离子数目相等 D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+