山东省九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”3鲁教版五四制139

九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。

海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。

了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。

二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。

海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。

2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。

此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。

3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。

主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。

4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。

三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。

例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。

同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。

2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。

为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。

四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。

2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。

3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。

4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。

五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。

通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。

我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。

课题1：第八章 第二节 题目 海水晒盐 （二）--------------------------------------装-----------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------------线---------------------------------的溶解两物质饱和溶液溶质质量分数相，我们能够采用课题1：第八章第二节 题目 海水晒盐（三）--------------------------------------装-----------------------------------------------(1)A、B物质都属于物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是A物质溶解度的两物质的混合物中分离出B物质的方法。

用于分；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取课题1：第八章 第三节 题目 海水制碱（一）--------------------------------------装-------------------------------【查阅资料】）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；Na2CO 3受热不分解。

【提出问题】在发酵粉加水或加热时如何产想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生NaHCO3加热产生CO2【实验探究】课题1：第八章 第三节 题目 海水制碱（二）--------------------------------------装-----------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------------线---------------------------------课题1：第八章 第三节 题目 海水制碱（三）--------------------------------------装-----------------------。

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海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用,体验科学的研究方法,逐步树立正确的资源观和环境观.本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学,从化学走向社会”的课程理念。

单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取)；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用;明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义;根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。

重点:海水淡化;海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理;纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用.难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

3.2. 海水晒盐【教学目标】1.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；2.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。

【重点、难点】重点：理解溶解度。

难点：了解影响溶解度的因素【学习方法】实验、自学、讲解【学习过程】【导入新课】：同学们想一想，在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？物质的溶解性受哪些因素的影响呢？活动一:固体物质在水中溶解限量的影响因素【学生活动】讨论：固体物质在水中溶解限量的影响因素？【教师总结】（1）溶质的影响（2）温度的影响（3)溶剂的量【学生活动】实验探究一：探究溶质种类对溶解限量的影响（探究食盐、硝酸钾、熟石灰在水中溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？保持不变的是什么？3.实验结论：实验探究二：温度对溶解限量的影响（探究硝酸钾在不同温度时溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？2.保持不变的是什么？3.实验结论：活动二：认识溶解度——固体物质在水中的溶解度【学生活动】自学课本，思考溶解度的定义，要点是什么？【教师活动】1、认识溶解度的概念。

2、理解溶解度四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。

3、关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

【学生活动】讨论：影响溶解度的外因：①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。

在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。

一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。

自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。

请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度【教师总结：】物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。

通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

【学生活动】以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

鲁教版（五四制）化学九年级全一册3-2《海水“晒盐”》导教案设计（无答案）第三单元海水中的化学第二节《海水“晒盐”》（共3课时）第1课时自学-诊疗一、自学目标：（依据目标读读、划划课本内容）1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基来源理；认识气温、湿度、风力、阳光、雨量等自然条件对海水晒盐的影响。

2．理解饱和溶液、不饱和溶液的观点，知道饱和溶液与不饱和溶液互相转变的方法，学会配制饱和溶液；学会判断溶液能否饱和。

3．理解结晶的观点，知道蒸发结晶是结晶的方法之一。

二、问题导学：海水“晒盐”的过程：海水（1）在蒸发池内的溶液是的溶液（在下，在里，还可以该溶质的溶液）；（2）结晶（在必定条件下，固体物质从它的中以形式析出的过程）；有结晶和结晶两种方法。

（3）可经过法从海水中获得食盐；母液是氯化钠的；（4）、、的自然条件有益于海水“晒盐”。

（5）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变不饱和溶液降温、蒸发溶剂、（）饱和溶液升温、加溶剂注意：像Ca(OH)2溶解度随温度高升而降低的物质，在温度的起落上，恰巧相反。

三、学情诊疗：【诊疗1】以下相关饱和溶液的说法中，正确的选项是（）A．饱和溶液的溶质质量分数必定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液必定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变为不饱和溶液D．必定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变为不饱和溶液【诊疗2】现有20℃时的硝酸钾饱和溶液150g，以下操作能改变该溶液中溶质质量分数的是（）1/8A.温度不变加入10g硝酸钾B.温度不变加入10g水C.温度不变蒸发10g水D.将此饱和溶液高升温度第1课时问题-研究四、研究重点：取食盐的饱和溶液少量于蒸发皿中，加热，察看现象。

五、问题记录：六、论证操练：第1课时觉醒-发展A.七、水平过关：B.1.以下说法中正确的选项是（）C.含溶质许多的溶液必定是饱和溶液D.有固体溶质与溶液共存的溶液必定是该温度下该固体溶质的饱和溶液E.在饱和溶液里，再加入任何溶质都不可以溶解F.在某种溶质的饱和溶液中再加入这类溶质，溶液质量随之增大G.2.以下哪些方法能使20℃时的100g硝酸钾的饱和溶液必定能变为不饱和溶液的是（）H.A.加入硝酸钾晶体 B.蒸发水分 C.降低温度 D.加入水I. 3.以下说法正确的选项是（）J. A.在必定温度时的100g硝酸钾饱和溶液中，加入2g硝酸钾，搅拌后溶液质量为102g。

海水“晒盐”里的红军叔叔送盐。

但是白匪军把进山的路口盘查的非常严格，根本没法通过，这时就看到潘冬子提着装盐的小竹筒来到溪水边，往小竹筒里放进一些溪水将盐溶化，然后再将盐水倒到棉衣内侧，就这样顺利的通过了匪军的检查。

在山上茅屋里，红红的炉火映红了正在熬盐水小主人公的脸庞，就这样潘冬子把盐巴送到山里红军叔叔手中。

师：食盐是最常用的调味品之一，学名氯化钠，是人体正常生理活动不可缺少的物质，那么，我们日常生活中的食盐是如何制得的呢？问题：海水中蕴含着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？2．投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

一、海水“晒盐”的过程播放视频：海水“晒盐”的过程。

布置自学：请同学们结合刚才影片的内容，阅读课本，了解海水“晒盐”的过程。

思考：海水中的食盐是从哪里来的？投影：问题聆听潘冬子冒着危险送盐的故事，体会食盐对人体的作用。

思考食盐的获取方法，从海水中提取。

明确本节课的习目标。

观看影片，了解海水晒盐的过程。

根据观看的内容，自学海水“晒盐”的过程，探究分析，合作交流。

可能的答案：陆地上的盐类物质，溶解在水中，随水流入大海，不断积聚。

利用影片故事，激发学生求知的欲望。

渗透海洋资源意识，使学生意识到可以从海水中提取不同的物质。

根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向，目标性强。

通过影片，使学生感受工业上大规模晒盐的场景。

水“晒盐”，为什么？师：引导学生分析。

问题：析出食盐后的母液能不能随意处置？问题：请同学们观察实验2中冷却后的硝酸钾溶液，试管中又有固体物质出现，这个过程也属于结晶，与食盐结晶相比，方法相同么？点拨：分离出溶液中的可溶性物质，可采用的方法。

投影：常见的晶体硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究升级】上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？食盐晶体，首先必须形成食盐的饱和溶液，而气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液，故上述条件有利于海水“晒盐。

第二节海水晒盐1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光照射使海水升温得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH 溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（）A．①④⑤③②⑥ B．④⑤③①②⑥ C．③④⑤①②⑥D．①⑤③④②⑥4．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：（1）按下面步骤提纯粗盐：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是，步骤③的目的是；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用mL的量筒．5．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．②蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）．②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）．（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．6．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为．②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．7．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示（1）写出I中发生反应的化学方程式．加入过量BaCl2溶液的目的是．（2）操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒．（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、（填化学式）．（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是．。