考前押题化学IV

考前３0天之备战２0１３高考化学冲刺押题系列第四部分专题0３元素及其化合物结构网络图解常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。

元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。

所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。

在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。

一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。

在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。

在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。

如以碱金属钠及其化合物为例：二、重视物质制备的复习物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。

物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。

运河中学2024届高三年级高考押题卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是A．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐B.漂白粉与盐酸可混合使用，以提高消毒效果C．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和D．废弃的塑料、金属、普通玻璃都是可以回收再利用资源2．反应3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl应用于实验室制备Al(OH)3。

下列说法正确的是A．H2O分子的球棍模型：B．NH3中N价层电子对互斥模型：C．AlCl3是共价晶体D．NH4Cl的电子式：3．实验室制取NH3并验证其性质的原理与装置能达到实验目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3D．制备NaHCO3 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X最高能级电子数和最低能级电子数相等，Y是同周期元素基态原子中的核外未成对电子数最多，Z是同周期半径最大的元素，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。

下列有关说法错误的是A．Y的氢化物的沸点一定比X的高B．第一电离能：Z<W<X<YC．原子半径：Y<X<WD．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应阅读下列资料，完成5~7题：元素周期表中第ⅦA族氯、溴、碘元素的单质及其化合物的用途广泛。

氯有多种含氧酸（HClO、HClO2、HClO3、HClO4）及其盐（NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4），ClO2、NaClO、NaClO2是重要的杀菌消毒剂。

卤水中的Br－常通过Cl2氧化，浓碳酸钠溶液吸收以制备Br2。

I2(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

为了预防碘缺乏症，常在食盐中加入KIO3，电解酸性KI溶液可得到KIO3。

（全国卷Ⅱ）2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷4考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂8.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列做法能达到相应实验目的的是()。

甲乙丙丁A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙使Br-转化为Br2C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子10.下图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是()。

A.非金属性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素都存在最高价含氧酸11.下列实验方案设计中,不能．．达到实验目的的是()。

选项实验目的实验方案A 验证乙烯与溴发生加成反应溴水中通足量乙烯,取反应后的溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液B 检验氯气管道是否泄漏将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处C 验证K sp(AgI)<K sp(AgCl)向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液D 检验乙酸中是否混有乙醇取样于试管,加入绿豆粒大小的钠粒12.近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。

（新课标Ⅲ卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（四）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列措施不能使二氧化硫、氮氧化物排放量下降的是( )。

A.推广使用新能源汽车B.推广煤改气技术,减少煤、石油的直接燃烧C.改革民风民俗,开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长8.下列叙述正确的是( )。

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中不正确的是( )。

A.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,完全反应后转移的电子数为2N AB.20 g D2O含有的电子数为10N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD.25 ℃时,1 L pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子序数之和为45。

下列关系正确的是( )。

W XY ZA.最简单氢化物的沸点:W>X>ZB.简单离子的半径:Y>ZC.工业上常用电解熔融状态的Y2X3的方法制备Y单质D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化锌等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法不正确的是( )。

2021年高考化学考前押题《最后一卷》新高考版 湖南地区专用参考答案一、选择题1.答案：C解析：A.晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故A 正确；B.毛笔的成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素，蛋白质和纤维素均属于有机物，故B 正确；C.二氧化氯具有强氧化性，利用强氧化性进行消毒，酒精没有强氧化性，所以消毒原理不相同，故C 错误；D.丙烯经过加聚反应生成聚丙烯，所以聚丙烯材料属于有机合成高分子材料，故D 正确；故选：C 。

2.答案：D 解析：题给化学方程式不遵循原子守恒，正确的化学方程式为28224222C H N 2N O 2CO 3N 4H O +++，A 项错误。

2N 的结构式为N ≡N ，B 项错误。

氮原子最外层有3个未成对电子，一般可形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为，C 项错误。

甲基的电子式为，D 项正确。

3.答案：C 解析：酚酞的分子式为20164C H O ，A 项错误；1 mol 苯环能和3 mol 氢气加成，—COOH 不能和氢气加成，故1 mol 酚酞最多能和9 mol 2H 加成，B 错误；Cl 可以取代的苯环上的位置有，其中标号相同表示是重复的位置，C 项正确；酚酞可以看作三个苯环上的碳取代甲烷中的三个氢，三个苯环上的碳和甲烷的中心碳相连构成四面体，如图：(省略羟基和羧基)，因此三个苯环中的碳不可能共面，D 项错误。

4.答案：B解析：()12D O 20g mol M -=⋅，10 g 重水(2D O )为0.5 mol ，含有电子数目为5A N ，A 项错误；标准状况下322.4LCH Cl 为1 mol ，1 mol 3CH Cl 分子中含有3mol C —H 键，B 项正确；2Cl 与水的反应为可逆反应，7.1 g 2Cl 与足量水反应转移的电子总数小于0.1A N ，C 项错误；溶液中存在电荷守恒式：()()()()CN OH Na H n n n n --+++=+，根据题意溶液呈酸性，即()()H OH +->n n ，则()()Na CN +-<n n ，即()CN 0.1mol n ->，D 项错误。

湖北省2022年高考考前化学试题（押题卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ti 48 Cu 64第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2021年9月中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳人工合成淀粉，该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，其合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。

下列有关说法错误的是（）A．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径B．人工合成淀粉并没有实现100%的原子利用率C．多糖淀粉的分子式为(C6H10O5)nD．淀粉水解可以生成乙醇2．铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。

”下列相关说法错误的是（）A．铅霜有甜味，属于强电解质B．铅打成线可加快铅霜的生成速率C．制备过程发生了氧化还原反应D．制备过程利用了醋酸的挥发性3．我国化学家近期从棕榈花中发现了两种新的莽草酸类化合物，其中一种的结构简式如图。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A．该分子含有16个碳原子B．能发生加成反应、氧化反应和取代反应C．苯环上的一氯代物有2种D．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色4．下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）5．根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（）6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5mol CO2转移的电子数为20N AB．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极质量减少为32gC．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5N AD．常温常压下，5.6L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5N A7．金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。

2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。

4-4-2 考点二氨和铵盐一、氨与铵盐的性质及应用1．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。

答案：C2．下列说法中正确的是( )A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2＋比NH＋4更易结合OH－，因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。

答案：A3．下列关于氨水的说法中，不正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水显弱碱性，是弱电解质D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1解析：氨气极易溶于水，发生如下反应，NH3＋H23·H2＋4＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。

答案：C4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不发生水解反应。

2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。