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2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
2020年北京市高考化学考前押题试卷（6月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化不属于化学变化的是()A. 石油分馏B. 钢铁生锈C. 蛋白质的颜色反应D. 油脂的皂化反应2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物4.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，46g C2H6O含有的O−H键数目为N AB. 100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目小于0.1N AD. 常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A6.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. 粗硅B. Mg(OH)2→盐酸MgCl2(aq)→电解MgC. Cu→盐酸CuCl2(aq)→蒸发无水CuCl2D.7.完成下列实验，所选装置正确的是()A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A. AB. BC. CD. D8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020高考化学试题押题卷1．（2019朝阳期中-1）废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是2．（2020丰台二模-1）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。
与食用油桶对应的垃圾分类标志是3．（2020首师附中期中-1）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类不合理的是A BCD废旧电池过期药品 建筑渣土 剩菜剩饭4.（2020首师附中月考-1）下列垃圾分类不合理．．．的是ABCDA B C D 垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品 卫生间废纸垃圾 分类A B C D【答案及解析】1.B ；2.A ；3.B ；4.A 。
垃圾分类将成为新时尚，作为公民的基本素养，在立德树人的思想指导下，一定会成为高考命题素材。
像金属制品、纺织品、玻璃制品、塑料制品等与材料相关的都可以回收再利用；要注意的是，医用垃圾虽然也用到了玻璃、塑料、金属、纺织品等材料，但对人体有害，需集中处理，属有害垃圾。
一、与新冠疫情相关的化学知识4．（2020海淀一模-1）医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。
下列关于医用外科口罩的说法不正．．确．的是 A ．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B ．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C ．熔喷聚丙烯材料难溶于水D ．用完后应投入有 标志的垃圾箱5．（2020房山一模-1）抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于．．．有机物的是A 耳带——聚四氢呋喃B 外层防菌过滤层——聚酯纤维C 防水透气膜——聚丙烯 D鼻梁条——镀锌细钢丝6.（2020门头沟一模-2）2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是 A ．新型冠状病毒由C 、H 、O 三种元素组成B ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．“84”消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用7．（2020东城一模-2改编）下列行为合理．．或符合．．安全要求的是 A ．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖防水层（外层）过滤层（中间层）吸湿层（内层）B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白彩色棉织物上的污渍D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果8．（2020朝阳一模-8）在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、的是氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
北京市2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。
Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。
Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。
Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
下列说法不正确的是A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B．Z的氧化物是良好的半导体材料C．原子半径Y>Z>X>QD．W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下，关于pH=11的NH3·Ｈ2O溶液，下列分析正确的是A. c(NH3·Ｈ2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·Ｈ2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A． CO＋H2O≒HCO＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B． Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)≒TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D． SnCl2＋H2O≒Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2．(2019·山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是()A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏4．(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚(2)第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：(3)操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是(4)反应b是电解法制备KMnO4，其装置如下图所示，a作极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
阳极的电极反应式为(5)取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是 g。
2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。
已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。
如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。
下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。
下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。
2020年北京高考化学考前押题卷（解析版）本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是答案C解析：C压成熔喷布主要是形状的改变，没有发生化学变化。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O === OH- + HClO C．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D．电解饱和食盐水的反应：2Cl-+ 2H+ ====Cl2↑+ H2↑答案C解析A错误，正确的为1735Cl,B 错误，应该是可逆的，D错误没有条件，正确的为3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案A解析宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A项正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，故B项错误；反应2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C项错误；Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D项错误。
4 下列说法中，不正确．．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖答案A解析顺反异构加成产物为一种物质。
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L －1 NaClO 溶液中含有ClO －的数目为0.1N AB.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2充分反应，生成PCl 5分子的数目为N AC.1 L 0.1 mol·L －1 NaHSO 4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD.将1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH 3COO －数目为N A 答案 D解析 ClO －为弱酸根离子，会发生水解，所以溶液中含有ClO －的数目小于0.1N A ，A 项错误；PCl 3与Cl 2反应是可逆反应，生成PCl 5分子数目小于N A ，B 项错误；NaHSO 4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1 L 0.1 mol·L －1 NaHSO 4溶液中含有的阳离子的个数大于0.1N A ，C 项错误；由电荷守恒c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，又因为1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c (OH －)＝c (H ＋)，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，n (CH 3COO －)＝n (Na ＋)，溶液中含CH 3COO －数目为N A ，D 项正确。
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。
7. 完成下列实验，所选装置正确的是（ ）实验装置答案B解析B为互相溶解的有机物，但是沸点不同，用蒸馏的方法。
8.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A.只有M可能是金属元素B.四种元素中最活泼的非金属元素是ZC.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>MD.单质沸点：M>Z答案B解析根据元素周期表的结构可知，M、X、Y、Z分别为Al、Si、C、N或Si、P、N、O或P、S、O、F 或S、Cl、F、Ne；A项，只有M可能为金属元素，正确；B项，忽略Z可能为Ne而错判，Ne是稀有气体元素，不是四种元素中最活泼的非金属元素，错误；C项，元素周期表中，同一周期主族元素从左向右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确；D项，四种情况下，M的单质为铝、硅、白磷(或红磷等)、硫，常温下均为固体，Z的单质为N2、O2(O3)、F2、Ne，常温下均为气体，则M形成单质的沸点大于Z形成单质的沸点，正确。
9. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2＋B．富氧区：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈答案C解析由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。
缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2，电子不能在电解质溶液中自由移动，C不正确；隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈，D正确。
10. 某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是()A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1 mol 该中间体最多可与12 mol H2反应C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子答案C解析酚羟基不稳定，易被氧气氧化，所以对苯二酚在空气中不能稳定存在，故A错误；中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B不正确；2,5-二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环，具有酚、醛和苯的性质，所以2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应，故C正确；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中不含手性碳原子，故D错误。
11. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4△和78.5△。
下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60△，可缩短反应达到平衡的时间答案 D解析 D 错：温度提高至60△，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A 对：加入NaOH ，消耗HBr ，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B 对：增大HBr 浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C 对：原反应物按物质的量之比1△1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1△1，两者的平衡转化率之比为1△1，若将反应物均增大至2mol ，其平衡转化率之比仍为1△1。
12. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是( )A ．b 为电源的正极B ．△△中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2D ．上述装置存在反应：CO 2=====通电C ＋O 2答案 B解析 a 电极反应是2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b 为正极，故A 、C正确；△捕获CO 2时生成的C 2O 2－5中碳元素的化合价仍为＋4价，△捕获CO 2时生成CO 2－3时碳元素的化合价仍为＋4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B 错误；由电解装置示意图可知a 电极生成O 2，d 电极生成C ，电解池总反应式为CO 2=====通电C ＋O 2，故D 正确。
13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)＞c(HSO－3)B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)答案D解析Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。
14. 为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（）A. A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B. 试剂a为饱和NaHCO3溶液C. C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D. 检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2答案D解析：A. 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故A错误；B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，故B错误；C. C中溶液pH降低，可能是SO2溶于水生成亚硫酸，故C错误；D. 检验C中的溶液含有Fe2+，说明Fe3+降低变为Fe2+，因此证明Fe3+氧化了SO2，故D正确。
