2020年上海市高考化学考前押题试卷及答案解析

2020年高考上海单科化学试题及解析1．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。

考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

考点：考查氧化还原反应概念。

3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

考点：考查元素化合价判断及化学式书写。

4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。

5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。

考点：考查烷烃的命名方法。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

高考押题试卷合化学（二）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资源充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“ 海洋元素”的是溴元素，故D错误。

【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 N AB．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AC．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 N AD．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，所以1 mol中含中子为10 mol即10N A故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1 mol FeCl3水解得到的胶粒数小于0.1 N A，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，l mol Cl2通人水中，根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2 N A，故C错误；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A，故D错误。

【答案】A9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种C．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B错误；根据加成反应的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C错误；D．制取乙酸乙酯或进行Cu和浓硫酸的反应的装置，D正确。

试卷第1页，总5页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度xx 学校考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 化学源于生活，又于生活．下列说法正确的是（ ）A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D. 酒精、NaCl 溶液、CuSO 4 溶液、浓HNO 3 都可使蛋白质发生变性 2. 已知2SO 2 （g ）+O 2 （g ）2SO 3 （g ）△H=197kJmol 1 ， 按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2molSO 2 、1molO 2 1molSO 2 、0.5molO 2 2molSO 3 k 1 k 2 k 3 反应的能量变化 放出akJ 放出bkJ 吸收ckJ 气体密度 ρ 1 ρ 2 ρ 3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 A. k 1 =k 3 ＜k 2 B. ρ 1 =ρ 3 ＞ρ 2 C. α 2 +α 3 ＞1 D. 2b+c ＞1973. 反应3H 2 （g ）+CO 2 （g ）CH 3 OH （g ）+H 2 O （g ）△H ＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T ）和压强（P ），CH 3 OH 物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（ ）A. P 3 ＞P 2 T 3 ＞T 2B. P 2 ＞P 4 T 4 ＞T 2C. P 1 ＞P 3 T 1 ＞T 3D. P 1 ＞P 4 T 2 ＜T 3试卷第2页，总5页4. 一定条件下，可逆反应X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1 、c 2 、c 3 （均不为零），到达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.12mol/L ，则下列判断不正确的是（ ） A. 无法确定c 1 ：c 2 的值B. 平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2C. 0.28mol/L ＜c 1 +c 2 +c 3 ＜0.56mol/LD. c 1 的取值范围为0＜c 1 ＜0.14mol/L5. 对于平衡体系2SO 2 （g ）+O 2 （g ）2SO 3 （g ）△H ＜0．下列结论中正确的是（ ）A. 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO 2 浓度变为原来的0.5倍B. 若平衡时SO 2 、O 2 的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C. 若从平衡体系中分离出SO 3 ， 则有利于提高SO 2 的转化率和加快正反应速率D. 平衡状态时SO 2 、O 2 、SO 3 的物质的量之比一定为2：1：2 6. 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH 3 CH 2 OH ）已成为现实：2CO 2 （g ）+6H 2 （g ）CH 3 CH 2 OH （g ）+3H 2 O （g ）．下列叙述错误的是（ ）A. 使用CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B. 升高温度，该反应平衡常数K 一定增大C. 充入大量CO 2 气体可提高H 2 的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH 3 CH 2 OH 和H 2 O ，可提高CO 2 和H 2 的利用率7. 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3 （s ）=CaO （s ）+CO 2 （g ）达到平衡．下列说法正确的是（ ）A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C0 2 的浓度为原来的2倍B. CaCO 3 （s ）加热分解生成CaO （s ）和CO 2 ， △s ＜0C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D. 保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行．8. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C. 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、催化剂等无关D. 改变压强，化学平衡常数不一定发生改变9. 化学平衡常数（K ）、电离常数（K a ， K b ）、溶度积常数（K sp ）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（ ）A. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B. 相同温度时，K a （HCN ）＜K a （CH 3 COOH ），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C. 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4 沉。

2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。

下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．下列化学用语表述错误的是的电子式：模型：原子的价层电子排布图：3．下列仪器在相应实验中选用合理的是A．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥C ．配制一定物质的量浓度的溶液：②④D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是5．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 的2s 轨道全充满，其中基态Y 、M 原子的电子有两个未成对电子，Q 在短周期主族元素中半径最大。

下列说法正确的是 A ．X 的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B ．Y 的单质熔点都很低 C ．Z 的第一电离能在五种元素中最大 D ．Q 与M 形成的化合物只含有离子键A ．AB ．BC ．CD ．D7．近年研究发现，电催化2CO 和2N 在常温常压下合成尿素()22CO NH ，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！主观题热点押题练(三)1．人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。

NO－2在对氨基苯磺酸和α­萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530 nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。

某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2)＝2.500×10－3mol·L－1。

(1)计算该样品中c(O－2)＝__________________________________________。

(2)如用羟胺氧化法测定O－2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性的K2Cr2O7进行定量分析，请写出相应的离子方程式：____________________。

(3)NO－2既有氧化性，又有还原性。

NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验NO－2的是________。

A．FeCl2KSCN B．KMnO4H2SO4C．AgNO3HNO3D．KI 淀粉(4)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图，根据图中数据，下列推论最不合理的是________。

A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN解析：(1)根据反应式：NH2OH＋2O－2＋H＋===NO－2＋H2O2＋H2O，c(NH2OH)∶c(O－2)＝1∶2，则c(O－2)＝2×2.500×10－3mol·L－1＝5.000×10－3mol·L－1。

2020届全国名校联盟新高考押题信息考试（二十六）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）48可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Cl:35.5Ca:40 Na:23 Fe: 56 Cu:64 Ti：一、选择题（本题包括18小题，每小題3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（）A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C. 国产C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅【答案】D【解析】【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确；B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；答案选D。

2024年高考化学临考押题卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C．利用合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．放射性核素在考古等方面有重要应用，与互为同位素。

3．下列实验能达到对应目的的是检验待测液中是否含有4．有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。

下列说法正确的是A．有机物M分子存在对映异构B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面C．有机物M的一氯代物有5种D．1mol有机物M最多能和3mol 发生加成反应5．化学创造美好生活。

下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是聚苯乙烯燃烧生成和用作潜水艇中的供氧剂与或反应生成液态植物油能与发生加成反应海带灰中的可被氧化A．石墨电极A为正极B．U型管中M代表阴离子交换膜C. 发生反应的离子方程式为D. 该装置将化学能转化为电能7．化学处处呈现美。

下列说法不正确的是A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体C．现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树”D．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成8．常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。

下列说法正确的是A．NaL水溶液呈中性B．0.01 HL溶液的pH=2C．0.01 HL溶液中，D．0.01 NaL溶液中，9．含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是A．f是氯的酸性最强含氧酸B．c分解得产物a和bC．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可10．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的负极反应：B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：C．溶液中通入少量D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热：11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.312．某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻。

2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。

下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。

押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。

题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。

2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，含答案）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。

第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。

关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl28．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁 B．氮 C．氧 D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强3．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙CBr—还原性强于Cl—红色。

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶NH4Cl固体可以升华D体凝结。

A．A B．B C．C D．D4．取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g 5．下列说法正确的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中() ()32+4NH H ONHcc⋅增大C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)6．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞7．工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．2NaHCO3−−−→煅烧Na2CO3+H2O+CO2↑C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2OD．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD ．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A9．已知：①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是A．B．C．D．10．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料11．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度12．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。