高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用

2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 （1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法如0.2 mol H 2，2 mol Na ＋，3 mol 水分子。

（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝NN A 。

2．摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为 g·mol －1。

（2）数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M 。

二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律 1．影响物质体积大小的因素 （1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) （3）微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4L·mol －1。

（2）相关计算①基本表达式：V m ＝Vn②与气体质量的关系：V V m ＝mM ③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)相同条件结论公式 语言叙述T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容 物质的量浓度溶质质量分数 定义 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g计算公式c ＝n Vw ＝溶质的质量溶液的质量×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol－1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

高考考点[考纲要求] 1了解物质的量的单位——摩尔()、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。

2了解溶解的含义。

3了解溶解度、饱和溶液的概念。

4了解溶液的组成，解溶液中溶质的质量分的概念，并能进行有关计算。

5了解配制一定溶质质量分、物质的量浓度溶液的方法。

考点一溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误！未定义书签。

×100 g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因：①溶剂的影响(如N易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多固体物质的溶解度增大，少物质却相反，如(OH)，2温度对N的溶解度影响不大。

2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 P)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶。

如NH 3、H 、SO 2、O 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

[]气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

3． 溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：4． 溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度。

(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

(4)多物质溶解度随温度升高而增大、有的变不大(如N)；少随温度升高而降低[如(OH)]。

2(5)判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如N)采取蒸发结晶的方法。

②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。

题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入56 g生石灰，充分反应后恢复到原的温度。

下列叙述正确的是()A．沉淀物的质量为56 gB．沉淀物的质量为74 g．饱和石灰水的质量大于982 gD ．饱和石灰水的质量小于982 g答案 D解析 因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，01 生石灰要消耗石灰水中的水01 ，生成氢氧钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了18 g 水，致使其中的溶质氢氧钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于18 g ，所以最后饱和石灰水的质量就小于982 g 。

化学计量在实验中的应用1．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c （H +）=0.1mol ·L -1，c （Al 3+）=0.4mol ·L -1，c （2-4SO ）=0.8mol ·L -1，则c （K +）为A.0.15mol ·L -1B.0.2mol ·L -1C.0.3mol ·L -1D.0.4mol ·L -1 【答案】C【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3+++2-43(Al )+(K )+(H )=2(SO )+(OH )c c c c c -，而溶液中-(OH )c 很小，可以忽略不计，则有3+++243(Al )+(K )+(H )=2(SO )c c c c -，所以：+23++4(K )=2(SO )-3(Al )-(H )c c c c -，+(K )20.8mol /L -30.4mol /L -0.1mol /L 0.3mol /L c =⨯⨯=；故选C 。

2．已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为A.8（b ＋a ）b －a B ．16（b ＋a ）b －a C.8（b －a ）b ＋aD ．16（b －a ）b ＋a【答案】A【解析】由分子式可知，一个N 2O 3分子与一个N 2O 5分子的质量之和相当于4个NO 2分子的质量，所以1个NO 2分子的质量为14×(a g ＋b g)＝14(a ＋b )g ；一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，可知2个氧原子的质量为(b－a)g，所以1个氧原子的质量为12(b－a)g，以氧原子质量的116为标准，NO2的相对分子质量为a＋b4g0.5（b－a）g16＝8（a＋b）b－a，故选A。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。

主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。

①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。

③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。

(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。

(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。

(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。

(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。

②移液中玻璃棒的作用为引流。

(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。

②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。

2023年河北高考化学化学计量题及解析一、题目分析下面是2023年河北高考化学试卷中的一道化学计量题目：问题：某化学实验需要制备5.0L浓度为0.1mol/L的氯化钠溶液，现有50%浓度的氯化钠溶液，请问需取多少毫升的氯化钠溶液？二、题目解析该题是一道涉及化学计量的题目，主要涉及浓度、体积和摩尔之间的关系。

题目给出了所需溶液的浓度和体积，需要求解的是实际需取的溶液的体积。

题目中给出了初始溶液的浓度为50%浓度的氯化钠溶液。

我们需要通过计算来确定实际需取的溶液体积。

首先，我们需要知道浓度和摩尔之间的关系。

浓度可以用摩尔浓度（mol/L）来表示。

摩尔浓度表示单位体积（升）中所含物质的摩尔数。

根据题目所给数据，我们可以得出以下关系式：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2其中，浓度1和体积1表示初始溶液的浓度和体积，浓度2和体积2表示所需溶液的浓度和体积，需要求解的是体积2。

根据题目中给出的数据：浓度1 = 50% = 0.5mol/L体积1 = ？（待求解）浓度2 = 0.1mol/L体积2 = 5.0L代入关系式中，我们可以得到：0.5mol/L ×体积1 = 0.1mol/L × 5.0L通过计算，我们可以解得：体积1 = (0.1mol/L × 5.0L) / 0.5mol/L = 1.0L所以，需要取1.0升（即1000毫升）的氯化钠溶液。

三、解题思路该题是一道典型的化学计量题目，解题的关键是找到解题思路和正确应用计算公式。

首先，我们要明确题目给出的初始溶液浓度和体积，以及所需溶液的浓度和体积。

然后，根据摩尔浓度和体积之间的关系，设置等式并解方程，求得所需溶液的体积。

在解题过程中，要注意单位的转换和计算的精确性，避免出现计算错误。

四、总结本文介绍了一道2023年河北高考化学试卷中的化学计量题目，并进行了详细的解析和分析。

通过该题的解析，我们了解了化学计量的基本概念和计算方法。

化学计量在实验中的应用一、选择题（共11题）1．若20 g 密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1 D.25ρ41mol·L－12．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法3．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.VρMV＋2240 B.1000VρMV＋2240C.MV22.4(V＋0.1)ρD．1 000VρM/(MV＋2 240)4．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。

一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO2－4完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。

据此得知原混合液中的c(Na＋)(mol·L－1)为() A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/VC．(2b－a)/V D．(b－2a)/V5．下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数据：A．7.70 B．6.76C．5.85 D．9.006．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－17．下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1∶4的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液④在80 mL水中加入18.4 mol·l－1的硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥8．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaoH的溶液恰好反应完全，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。

专题精练(2) 化学计量及其应用1．[2022·河北省唐山市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．标准状况下，将2.24 L Cl 2通入水中，Cl －、ClO －、HClO 的数目之和为0.2N AB ．12 g NaHSO 4晶体中，离子总数为0.2N AC ．6.4 g Cu 在足量O 2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1N AD ．100 g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl 2完全反应，转移电子数均为0.2N AB ．用Na 2O 2与CO 2反应或KMnO 4分解制得1 mol O 2，转移的电子数均为4N AC ．标准状况下，锌与某浓度的H 2SO 4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为1.5N A3．[2022·山东省青岛市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是( )A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12 g 金刚石中含有的晶胞数目为N A 84．[2022·湖南省岳阳市二模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A ．36 g 18O 2中含有10N A 个中子B ．46 g 乙醇中存在的共价键总数为8N AC ．6.4 g Cu 与足量的S 完全反应，转移电子数为0.2N AD ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A5．[2022·广东省一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

[考纲要求] 1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考点一 溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因①溶剂的影响：如NaCl 易溶于水不易溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。

2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。

如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

3．溶解度的表示方法 (1)列表法温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲线4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。

(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。

(5)判断结晶的方法①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题02 中学化学常用计量中的常考问题化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。

高考中，主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。

2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等角度设问。

借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。

对一定物质的量浓度溶液的配制实验，常以社会生活、生产、科技为背景，与其他知识综合进行考查也是命题趋势。

【高频考点】考点一阿伏加德罗常数的综合应用(5)氧化还原反应中电子转移数目的分析。

较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目，如Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；电解AgNO3溶液等。

(6)分散系的变化导致微粒数目的变化。

如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中F e3＋的数目。

(7)忽视可逆反应不能进行到底。

如2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，合成氨等。

例1、设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1n A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【变式1】设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AC．18 g H218O中含有的质子数为10N AD．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子考点二以物质的量为中心的有关计算1. 物质的量与各化学量的相互关系2. 以物质的量浓度为核心的计算以物质的量为中心，与气体的体积、物质的质量、物质的量浓度以及化学方程式等有关的计算，常以选择题的形式考查，并渗透于物质组成、元素化合物的性质等方面。

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第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 考纲要求 1.了解溶液的含义。

2。

了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

4。

掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度（1）概念:表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

（2)表达式：c B ＝错误!。

（3)单位：mol·L －1(或mol/L)。

2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1）与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3错误!H 2SO 4；NO 2错误!HNO 3。

(2）特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质.（3）含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

4．准确计算溶液的体积c ＝错误!中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝错误!计算.对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解（1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl( ）（2)用100mL水吸收0。

（备战高考）2024届高考化学易错题真题分层训练——化学计量易错点1 忽视物质的状态、所处状况【分析】举例判断正误注意事项①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A×②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2N A×③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个氧原子×④标准状况下，22.4 L CCl4中含有N A个分子×气体摩尔体积⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为N A √①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等举例判断正误注意事项①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A×②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A ×浓度变化③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A ×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)易错点2 不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项原子①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为×应注意整体与部分10NA②0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子√③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9N A√④1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A ×结构⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18N A√的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别举例判断正误注意事项①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A×②1 mol苯中含有碳碳双键数为3N A×③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A√④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A×化学键数⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A√有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 mol；1 mol9白磷(P4)中含有的P—P 键的数目为6N A；1 mol S8含8N A S—S键举例判断正误注意事项①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A√②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A√③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为N A√④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3N A(二者不反应)√特定组成⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2N A √①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4N A×②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3N A×③3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N A ×④标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3N A×⑤1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3N A ×常规反应⑥KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I 2中，生成1 mol I 2转移电子的总数为2N A×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol 氧气转移2 mol 电子举例判断正误注意事项①5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N A ×②向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A√③50 mL 12 mol ·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A×④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A×⑤0.1 mol Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A ×非常规反应⑥1 mol Fe(NO 3)3与足量HI 溶液反应时转移的电子数为3N A×铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol 铁转移2 mol 电子；1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol 电子易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】举例判断正误注意事项①2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N 2O 4分子数为N A×②密闭容器中1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，生成2 mol NH 3×可逆反应③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应， ×Cl 2与H 2O 、N 2与H 2、SO 2与O 2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完产物的分子数为2N A①1 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N A×电离水解②2 L 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目为2N A×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

2021届高考化学二轮专题复习微考点加强训练化学计量及其应用一、选择题1．室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。

甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g水)。

下列说法正确的是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所需实验仪器种类相同C．两同学所配溶液均为不饱和溶液D．两同学所配溶液的质量相同2．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验,下列说法正确的是()。

A.配制0.1 mol·L-1莫尔盐溶液500 mL,需莫尔盐19.6 gB.可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2S+Fe2++2OH-2BaSO4↓+Fe(OH)3↓D.取样,加入铁氰化钾溶液,若出现黄色沉淀,则证明溶液中含Fe2+3．下列叙述错误．．的是()。

A.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.欲配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)4．已知:Al、Fe、Cu 的合金与稀硝酸反应生成的气体只有 NO,实验过程如下:另取等量该合金,溶于足量NaOH溶液中,则可得气体的物质的量是()。

A.0.22 molB.0.15 molC.0.3 molD.无法计算5．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。

高考考点[考纲要求] 1了解物质的量的单位——摩尔()、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。

2了解溶解的含义。

3了解溶解度、饱和溶液的概念。

4了解溶液的组成，解溶液中溶质的质量分的概念，并能进行有关计算。

5了解配制一定溶质质量分、物质的量浓度溶液的方法。

考点一溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝错误！未定义书签。

×100 g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。

(2)外因：①溶剂的影响(如N易溶于水不易溶于汽油)。

，②温度的影响：升温，大多固体物质的溶解度增大，少物质却相反，如(OH)2温度对N的溶解度影响不大。

2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 P)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶。

如NH3、H、SO2、O2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

[]气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度。

(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

(4)多物质溶解度随温度升高而增大、有的变不大(如N)；少随温度升高而降]。

低[如(OH)2(5)判断结晶的方法：①溶解度受温度影响较小的(如N)采取蒸发结晶的方法。

②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。

题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入56 g生石灰，充分反应后恢复到原的温度。

下列叙述正确的是()A．沉淀物的质量为56 gB．沉淀物的质量为74 g．饱和石灰水的质量大于982 gD．饱和石灰水的质量小于982 g解析 因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，01 生石灰要消耗石灰水中的水01 ，生成氢氧钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了18 g 水，致使其中的溶质氢氧钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于18 g ，所以最后饱和石灰水的质量就小于982 g 。