2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)

2020年北京市人大附中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是( )A. 中国丝绸B. 捷克水晶C. 埃及长绒棉D. 乌克兰葵花籽油2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B. 14 g 氮气中含6.02×1023个氮原子C. 2 L 0.3 mol ⋅L −1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na +D. 22.4L 水中所含的电子数为10N A3. 下列反应中，可用离子方程式H ++OH −=H 2O 表示的是 ( )A. NH 4Cl +NaOH =ΔNaCl +NH 3↑+H 2OB. Mg(OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2OC. NaOH +NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2OD. NaOH +HNO 3=NaNO 3+H 2O4. 在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是( )A. O 2是还原产物B. Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂C. NaOH 是氧化产物D. Na 2O 2中，氧既得电子，又失电子5. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3).下列说法不正确的是()①C (s )+H 2O (g ) ̲̲̲̲ CO (g )+H 2(g ) ΔH 1=a kJ ⋅mol −1②CO (g )+H 2O (g ) ̲̲̲̲CO 2(g )+H 2(g ) ΔH 2=b kJ ⋅mol −1③CO 2(g )+3H 2(g ) ̲̲̲̲CH 3OH (g )+H 2O (g ) ΔH 3=c kJ ⋅mol −1④2CH 3OH (g ) ̲̲̲̲ CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ) ΔH 4=d kJ ⋅mol −1A. 反应①②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C. 反应CH 3OH (g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲12CH 3OCH 3(g )+12H 2O (l )的ΔH =d 2 kJ ⋅mol −1 D. 反应2CO (g )+4H 2(g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲CH 3OCH 3(g )+H 2O (g )的ΔH =(2b +2c +d ) kJ ⋅mol −16. 将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。

北京市朝阳区2020届高三5月适应性模拟一、选择题：在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1.下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A. 陶瓷的烧制B. 活字印刷排版术C. 鞭炮和烟火的燃放D. 司母戊鼎表面出现铜绿『答案』B『详解』A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A 不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。

2.下列说法正确的是（）A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B. 李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C. 测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D. 色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法『答案』D『详解』A．人造奶油主要成分是油脂，水解产物为高级脂肪酸（或盐）和甘油，故A错误；B．李比希燃烧法是元素定量分析法，故B错误；C．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的相对分子质量出现，其中质荷比最大的那个就是该有机物的相对分子质量，不能测定结构，故C错误；D．纸层析法是一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种，故D正确。

故选D。

3.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A. B.C. D.『答案』A『详解』A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr，C错误；D. F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。

2020年北京市西城区高考化学诊断试卷（5月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列说法中正确的是()A. 由同种元素组成的物质一定是单质B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都不是混合物C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积比为16∶11，密度比为11∶162.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是()A. 它们的组成都含有C、H、O、N等元素B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应C. 苏氨酸属于人体必需氨基酸D. 淀粉溶液中加稀硫酸加热水解后，加入新制银氨溶液加热可以产生银镜3.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是()A. 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 因钛合金的性能优良，被称为冶金工业的维生素D. 金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处4.某元素X，其原子的电子层数为(n−1)，最外层电子数为(2n−1)。

下列说法不正确的是()A. X形成的含氧酸均为强酸B. X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X的最简单气态氢化物一定极易溶于水5.关于的下列说法中正确的是()A. 分子式为C9H9O2B. 含有三种官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应6.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：7.设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是A. 在标准状况下，11.2 L C3H8中共价键数目为5N AB. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6 LC. 1 mol Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于N AD. 1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2N A8.下列说法中，不正确的是()A. 把电能转变为化学能的装置叫电解池B. 在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应C. 电解池通电时，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的负极D. 电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动9.下列装置不能达到实验目的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2⋅4H2OD. 用装置丁分离苯和KBr溶液10.下列离子检验的操作与现象不正确的是()A. 向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+B. 向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl−C. 向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+D. 用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+11.离子方程式：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O不能表示的反应有()A. 澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B. 澄清石灰水与碳酸氢铵溶液C. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液12.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大13.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A． CO＋H2O≒HCO＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B． Al3＋＋3H2O≒Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)≒TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D． SnCl2＋H2O≒Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2．(2019·山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。

下列有关说法不正确的是()A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏4．(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。

主要用于防腐、化工、制药等。

实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚(2)第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：(3)操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。

趁热过滤的原因是(4)反应b是电解法制备KMnO4，其装置如下图所示，a作极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。

阳极的电极反应式为(5)取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是 g。

北京市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液2．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+充电放电Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。

下列说法错误的是A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）A．10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N AB．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N AC．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N AD．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N A4．下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂5．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4加热CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。

下列说法正确的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每生成1 mol ClO2转移2 mol电子6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A．H2还原三氧化钨(W03) B．铝与氧化铁发生铝热反应C．锌粒投入硫酸铜溶液中D．过氧化钠吸收二氧化碳7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀8．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。

2020年北京高考化学考前押题（解析版）本试卷共9页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒答案C解析：C压成熔喷布主要是形状的改变，没有发生化学变化。

2.下列化学用语对事实的表述正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO- +H2O === OH- + HClOC．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D．电解饱和食盐水的反应：2Cl- + 2H+ ====Cl2↑+ H2↑答案：C解析：A错误，正确的为1735Cl,B 错误，应该是可逆的，D错误没有条件，正确的为3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3 D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案A解析 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A 项正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，故B 项错误；反应2KNO 3＋3C ＋S===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑中，N 、S 元素化合价降低，得电子被还原，C 元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO 3和S 都是氧化剂，故C 项错误；Al 2O 3为两性氧化物，SiO 2为酸性氧化物，故D 项错误。

绝密★启用前北京市海淀区普通高中2020届高三毕业班下学期第一次高考模拟考试化学试题2020年5月本试卷共8页，100分。

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可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 CI 35.5 Fe 56 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分,共42分。

在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示,其中,过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱2．人类的生命健康与化学息息相关。

下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味,糖尿病患者多食无碍C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析,会使人中毒D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖,为人体提供营养3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是4．砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。

镓与铝同主族,镓与砷同周期,砷与氮同主族。

下列说法不正确的是A．Ga位于元素周期表第IIIA族 B. Ga的原子半径比As的大C. AsH3的热稳定性比PH3的弱D. H3AsO4的酸性比HNO3的强5．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是6．下列说法正确的是A.1 mol O2的体积为22.4 LB. 5.6 g Fe与足量C12反应,转移电子的物质的量为0.3 molC. 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 molD. 28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍7．下列化学用语对事实的表述正确的是A.由H和Cl形成HCl的过程：B.常温时,饱和NaClO溶液的pH约为11:C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D.电解饱和食盐水的反应：8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。

北京市东城区2020届高三5月适应性测试化学试卷本试卷共100 分。

考试时长90 分钟。

第一部分（42分）本部分共14 题，每题3 分，共42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列变化过程不涉及．．．化学反应的是 （ ）陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放．下列有关说法正确的是（ ）A ．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B ．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C ．含有两个甲基，分子式为C 6H 13Cl 的同分异构体有7种（不考虑立体异构）D ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3 3．锗（32G e ）与钾（19K ）同周期。

下列说法正确的是A ．锗位于第4周期第ⅤA 族B ．7032G e 的中子数与电子数的差值为38C ．锗是一种半导体材料D ．碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH 4.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A. 钢铁插在食盐水中的正极反应：4OH －－4e －=2H 2O+O 2↑ B. 常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2ONH 4++ OH ﹣C. 惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O=== 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑D. 乙烯与Br 2加成：5.下列有关水处理的离子方程式不正确的是A. 沉淀法：加入Na 2S 处理含Hg 2+废水，Hg 2++ S 2- =HgS B ．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H ++ OH - =H 2OC ．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH 4++3HC1O =N 2十+3H 2O+5 H ++ 3C1-D ．混凝法：加入明矾使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al 3++3H 2O =Al(OH)3+3H +通电6.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

北京市宣武区达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是A．电极a为电池正极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2C．电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2OD．电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O2．下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀3．下列说法正确的是（）A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化4．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作5．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：Cl>S B向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+ C 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A．A B．B C．C D．D6．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

2020年北京市高考化学模拟试卷（一）（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带C. 针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质D. 今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2.下列能正确表示水解反应离子方程式的是()A. HCO3−+H2O⇌CO32−+H3O+B. HCO3−+OH−⇌CO32−+H2OC. HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−D. S2−+2H2O⇌H2S+2OH−3.下列有关物质用途的说法不正确的是()A. 铝制容器可长期存放碱性食物B. 水玻璃浸泡过的木材能防腐C. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂D. 氯气用于农药的生产和药物合成4.寻求环境友好的化工过程和新型高分子材料是研究二氧化碳与环氧化合物直接制备聚碳酸酯的动力。

已知合成某聚碳酸酯的反应为，下列有关说法正确的是()A. 该反应属于缩聚反应B. 该反应属于加聚反应C. 环氧化合物与含相同碳原子数的饱和一元醇互为同分异构体D. 环氧乙烷与乙醛互为同系物5.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

下列说法不正确的是()A. 电极 a 为电池的负极B. 电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e−=2H2OC. 电路中每流过 2mol 电子，在正极消耗22.4LH2SD. 每 34g H2S参与反应，有 2mol H+经质子膜进入正极区6.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3.下列关系或者说法正确的是()A. c(CO32−)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B. c(HCO3−)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C. 将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D. ②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应7.已知2A(g)⇌B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是()A. A可以完全转化为B和CB. 该反应属于可逆反应C. 化学变化伴随能量变化D. 2molA比2molC的总能量高二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.碲(Te，是第六主族元素)广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______(3)“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是______(4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是______．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。