2020年福建省高考化学考前押题试卷及答案解析

2023年高考考前押题密卷（福建卷）化学·全解全析注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5K-39一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料D．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素【答案】B【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入，故B正确；C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C错误；D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质，故D错误；故选B。

2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：下列有关说法错误的是A．甲、乙均属于芳香烃B．甲、乙分子均具有极性C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色D．甲可以通过氧化反应制备乙【答案】A【详解】A．甲、乙两分子中均含有氧原子，不属于烃类，都是芳香族化合物，A错误；B ．甲、乙两分子均不对称，具有极性，B 正确；C ．甲、乙两分子中均含碳碳双键，故二者均可以使酸性KMnO 4及溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D ．甲中醇羟基可以在Cu 作催化剂条件下被氧气氧化为醛基，D 正确；故答案为A 。

3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．104g 苯乙烯()含有σ键数目为11N AB ．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗22.4L 气体时，转移的电子数为2N AC ．在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32g 时，阴阳极转移电子数均为N AD ．等物质的量的N 2和C 2H 2所含有的电子数均为14N A【答案】C【详解】A ．104g 苯乙烯为1mol ，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，苯环碳原子之间存在6个σ键，则1mol 苯乙烯含有16mol σ键，数目为16N A ，A 错误；B ．没有说明是否为标况，不能计算气体物质的量，不能计算转移电子数，B 错误；C ．阴极铜离子得到电子生成铜单质，当阴极析出铜32g 时，为0.5mol ，根据电子守恒可知，阴阳极转移电子数均为N A ，C 正确；D ．等物质的量的N 2和C 2H 2，但是没有说明是否均为1mol ，故不能减少所含有的电子数，D 错误；故选C 。

2020年福建省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。

充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。

2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。

下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．下列化学用语表述错误的是的电子式：模型：原子的价层电子排布图：3．下列仪器在相应实验中选用合理的是A．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥C ．配制一定物质的量浓度的溶液：②④D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是5．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 的2s 轨道全充满，其中基态Y 、M 原子的电子有两个未成对电子，Q 在短周期主族元素中半径最大。

下列说法正确的是 A ．X 的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B ．Y 的单质熔点都很低 C ．Z 的第一电离能在五种元素中最大 D ．Q 与M 形成的化合物只含有离子键A ．AB ．BC ．CD ．D7．近年研究发现，电催化2CO 和2N 在常温常压下合成尿素()22CO NH ，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。

2020年福建省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。

2020年福建省福州市高考化学模拟试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD. 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。

现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A. 上述X+Y→Z反应属于加成反应B. Z在苯环上的一氯代物有8种C. Z所有碳原子不可能处于同一平面D. Y可作为加聚反应的单体3.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。

下列叙述不正确的是（）A. m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B. 电控温值可设置在165-175℃C. a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D. 烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸4.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。

大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。

如图是所发论文插图。

以下说法错误的是（）A. 催化剂不能改变反应的焓变B. 催化剂不能改变反应的活化能C. 图中反应中间体N X H Y数值Y：X＜3D. 图示催化剂分子中包含配位键5.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A. 放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]B. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4gC. 充电时，Mo箔接电源的正极D. 放电时，Na+从右室移向左室6.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

2020届福建省福州一中高三下学期6月高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)（完卷时间：150分钟；满分：300分）【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题,每题 6 分,共 78 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

）1.化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法正确的是（）A. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油B. 14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D. 食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋,目的是防止食品受潮、被氧化变质【答案】D【详解】A．地沟油成分为油脂,汽油成分为烃,二者成分不同,不能蒸馏“地沟油”获得汽油,故A错误；B．14C和12C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子,互为同位素,不互为同素异形体,故B错误；C．牛奶为蛋白质,加入果汁,果汁中含有可溶性电解质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀,且牛奶不是酸,则不是酸碱之间的反应, 故C错误；D．硅胶可吸水,铁粉具有还原性,则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质,故D正确；答案选D。

2.下列说法不正确的是（）A. 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1 mol能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应C. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种D. 所具有的官能团种类有4种【答案】D【详解】A．甲苯被高锰酸钾氧化可生成苯甲酸,环己烯含有碳碳双键,也可被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A正确；B．1 mol含有2mol酯基,在碱性条件下水解生成2mol羧基,能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应,故B正确；C．丙烷和2−甲基丙烷都含有2种H,则一氯代物均为两种,故C正确；D．含有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子共五种,故D错误；答案选D。

2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。

）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。

下列说法正确的是A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。

已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。

如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。

下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。

下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

2020年福建省福州市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B 磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气D 二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品A. AB. BC. CD. D2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 若1mol⋅L−1HF溶液中H+数目为N A，则等体积的2mol⋅L−1HF溶液中H+数目为2N AB. 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3N AC. 36g3H2中含有的中子数目为24N AD. 2.24L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3N A3.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。

下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池4.可逆反应①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)、②2M(g)⇌N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等5.常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L−1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是()A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH−=ClO−+H2OB. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C. ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍6.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

2020年福建省福州市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O22.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下A遇甲的浓溶液钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同B. 简单离子的半径大小：X>YC. 简单阴离子的还原性：X>ZD. Y与Z的简单化合物不与水反应3.下列实验装置正确且能完成实验目的是()A. B.C. D.4.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。

利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。

下列说法不正确的是()A. 相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极的两倍B. 电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D. 电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A6.对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是()A. 该反应中，KMnO4是还原剂B. 该反应中，C元素被氧化C. 通过该反应可知，氧化性：KMnO4>CO2D. 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.下列说法中错误的是()A. 1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−1B. 从1 L 2mol⋅L−1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol⋅L−1C. 制成0.5L10mol⋅L−1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LD. 中和100mL 1mol⋅L−1的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4g三、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。

2020年福建省福州市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A. 新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C. 植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D. 防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖2.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是()A. X、Y和Z均能使溴水褪色B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体3.关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是()A. 温度计要插入反应混合液中B. 圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C. 圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为1：3D. 加热时使液体温度迅速升高到170℃4.己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是()A. 在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应B. 用FeCl3溶液不能鉴别化合物 X 和 YC. 在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应D. 化合物 Y 中不含有手性碳原子5.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。

下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。

下列说法中正确的是()。

A. Y的氢化物的水溶液显酸性B. W的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C. X是4种元素中形成化合物种类最多的元素D. Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HZO37.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如图1：几种物质的溶解度如图2：(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：______；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是______．(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是______(填序号)．A.漏斗中液面高于滤纸边缘B.滤纸已破损C.滤纸未紧贴漏斗内壁(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是______．(4)已知：4KClO3− 400℃ 3KClO4+KCl；2KClO3− 600℃ 2KCl+3O2↑.实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如图3所示)、冰水．①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是______．②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，______，在低温下干燥得KClO4固体．9.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是______；(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+，应选用______；a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g⋅L−1.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)．(3)装置B中试剂的作用是______；(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)；(5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______；a.A之前b.A−B间c.B−C间d.C−D间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______．10.CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。