下载文档原格式
高中化学离子共存问题知识总结高中化学离子共存问题知识一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
高中化学离子共存问题知识二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
高中化学离子共存问题知识三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
高二化学必修一知识点离子共存问题
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生
2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网为大家整理了高二2019年化学必修一知识点，供大家参考。
化学必修一离子共存问题
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝
H2S↑。
二、有沉淀生成
根据溶解度表，如果两种离子能结合形成沉淀，它们就不能大量共存。
三、有弱电解质生成
人如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等与H+不能大量共存。
四、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的
AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性才能在溶液中存在；
Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
发生氧化还原反应
离子不能大量共存
一、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
二、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
高一有关离子共存的知识点离子共存是化学中一个重要的概念，尤其在高中化学课程中，是不可或缺的一部分。
在高一学年，学生开始接触离子共存的基本概念和相关知识，这对他们后续学习化学的基础非常重要。
首先，我们需要了解离子共存的具体含义。
离子共存指的是两个或多个离子在同一溶液或晶体中共存的现象。
在化学反应中，当溶液中存在多个离子时，这些离子会相互影响，产生新的化学现象。
正因为如此，离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。
离子共存的形成会受到多种因素的影响。
其中一个重要的因素是溶液的离子浓度。
当溶液中某种离子的浓度过高时，会影响其他离子的稳定性和存在形式。
这种情况下，离子共存的平衡状态会受到破坏，从而引发一系列的反应和变化。
另一个影响离子共存的因素是化学反应的平衡常数。
平衡常数是一种用来定量描述化学反应平衡状态的指标，在离子共存的研究中具有重要的意义。
通过平衡常数的大小，我们可以判断反应是否趋向正向或逆向，进而了解离子共存的平衡状态是稳定还是不稳定。
在实际的化学实验中，研究离子共存常常需要采用适当的实验方法和技术手段。
其中一个常用的方法是离子交换。
离子交换是指将溶液中的某种离子通过适当的交换剂与其他离子进行交换，从而实现离子共存状态的研究。
这种方法可以有效地分离和检测溶液中的不同离子，为实验结果的准确性提供了保证。
除了实验方法，理论分析也是研究离子共存的重要手段之一。
通过建立适当的模型和计算方法，可以预测离子共存的平衡状态和反应过程。
这种理论探讨可以为实验结果的解释和分析提供重要的依据，帮助我们更好地理解和认识离子共存的现象。
离子共存的研究不仅在化学领域有重要意义，在生物学和环境科学等其他领域也有广泛的应用。
比如，在水体中存在多种离子时，它们之间的共存和相互作用会影响水的溶解性、酸碱性等性质，进而对生物体和环境产生影响。
通过研究离子共存，可以更好地理解和解决水污染、环境保护等问题。
在高一的学习中，学生们通常会接触到一些典型的离子共存反应。
化学 离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
+2 2 2H与 CO ˉ、 HCO ˉ、 SO ˉ、 HSO ˉ、 S ˉ、 HS ˉ等不能共存3 3 3 32-2-S--、等易挥发的弱酸的酸根与+如 CO 3 、S 、 H 、HSO 3 H 不能大量共存，2-＋2H +＝CO 2 ↑＋ H 2 -+＝ H 2 S ↑。
主要是由于 CO 3 O 、 HS ＋ H ２、有沉淀生成。
22+2+ +① SOˉ与 Ba 、 Ca 、 Ag 等不能共存；422+2+2++2+2+② CO ˉ与 Ba、 Ca 、 Mg 、Ag 、 Cu 、 Zn 等不能共存；3③ S 2ˉ与 Cu 2+、 Pb 2+、 Fe 2+、 Hg 2+、 Ag +等不能共存；2+3+2+3+2++2+④ OH ˉ与 Mg 、 Al 、Fe 、 Fe 、 Cu 、 Ag 、Zn 等不能共存；⑤ AlO 2ˉ与 HCO 3ˉ不能大量共存： AlO 2ˉ+HCO 3ˉ +H 2O=Al ( OH)Mg 2+ 不能与 SO 42- 大量共存23↓ +CO 3ˉ 主要是由于 2+ 2- ＝ CaCO 2+ 2- ＝ CaSO （微溶）；Ba ＋ CO3 ↓、 Ca ＋ SO3 4 4 2+3+Cu 、 Fe 等不能与OH- 大量共存2+-3+-也是因为 Cu ＋ 2OH ＝Cu(OH) 2↓， Fe ＋ 3OH ＝ Fe(OH) 3↓等。
如 OH - 、 CH3COO - 、 PO43- 、 HPO42- 、H2PO - 等与 H+不能大量共存 ，主要是由于 OH - ＋ H + ＝H 2O 、 CH 3COO - ＋ H + ＝CH 3COOH ；一些酸式弱酸根不能与OH - 大量共存是因为 HCO 3 -＋ OH -=CO 32-＋ H 2O 、HPO2-- 3-4 ＋ OH ＝ PO＋H O 、4 2NH 4 +＋OH - =NH 3·H 2 O 等。
第 3 讲离子共存、离子的检验和推断[ 考纲领求 ]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常有离子在溶液中可否大量共存。
2.利用离子的特色反应，能鉴别常有离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能够大量共存。
2． 熟记常考离子的性质颜色MnO 4－(紫 )、 Cu 2＋(蓝 )、 Fe 2＋(浅绿 )、 Fe 3＋(黄 )氧化性ClO －、 MnO －－＋3＋2－4 、 NO 3 (H )、 Fe 、 Cr 2O 7还原性 S2－－2 －－ －、 Br －－2＋(HS ) 、SO 3 (HSO 3 )、 I 、 Cl 、 Fe水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、 Cu 2＋、Fe 2＋、 Fe 3＋水解显碱性[来 [Al(OH) －2－2－2－2－－－源 4] 、 S 、 SO 3 、CO 3 、 SiO 3 、 ClO 、 CH 3COOm]两性离子HCO 3－、 HS －、 HSO 3－注意 “ 两性离子 ” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子， 一般为多元弱酸的酸式酸根 离子。
3． 常有溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH<7( 常温 )；能使 pH 试纸呈红色的溶液； 能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液： pH>7( 常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出 H 2 的溶液 (HNO 3 除外 )；能使甲基橙呈黄色的溶＋)水或 c(OH －－－1(a>7)的溶液。
液； c(H )水 等于 10 a mol L ·深度 思 考(1)OH －不能够和 ________________________________________________________ 大量共存 (填详尽离子，下同 )。
精心整理高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不SO42-C 项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶H2SiO3OH-是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-溶液。
意。
时，Fe3+与与、Br-、I-是()A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。
A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
高中化学知识点总结：离子共存问题1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
（ 1）有气体产生。
如2-2- 2----+不CO、 SO、S、 HCO、HSO、 HS 等易挥发的弱酸的酸根与H3333能大批共存。
（ 2）有积淀生成。
如2+2+2++2-2-2+2+Ba 、Ca 、Mg 、Ag 等不可以与SO 、CO 等大批共存；Mg、Fe、4 3+3+2+2+3+-2+-2+2-2+3-+与 Ag 、Al 、 Zn 、 Cu 、 Fe 等不可以与 OH 大批共存； Pb 与 Cl ， Fe 与 S 、Ca 与 PO 4 、Ag I- 不可以大批共存。
（ 3）有弱电解质生成。
如--3-2---- 2-、 SiO 32-、OH 、 CH 3COO 、PO 4 、 HPO 4 、H 2PO 4 、 F 、ClO 、 AlO --+3-2---3-CN 、C H COO 、 等与 H 不可以大批共存；一些酸式弱酸根如HCO 、HPO、HS 、 H PO 、HSO17 35424不可以与- 4+ - OH 大批共存； NH 与 OH 不可以大批共存。
（ 4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
- 2-2--如 AlO、S、CO、CHO236 5等一定在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、 Al 3+等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。
如3AlO 2 - +3Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等。
2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
（ 1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。
2--32-、如 S 、HS 、SO -3+I 和 Fe 不可以大批共存。
（ 2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批共存。
如--、MnO 4 、 Cr 2O 7 --2--2--、I -2+2-2-在碱性条件下能够共NO 3 、ClO 与 S 、HS 、SO 3 、 HSO 3、Fe 等不可以大批共存； SO 3 和 S 存，但在酸性条件下则因为发生 2S 2- +SO 32- +6H +=3S ↓+3H 2O 反响不可以共在。
离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断一、基本原理1．一色：“无色透明”条件型 即Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）等离子，若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag +与Cl －、Br －、I －、SO 42－；Ca 2+与CO 32－、SO 32－；Ba 2+与CO 32－、SO 32－、SO 42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
2．二性:指碱性、酸性。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H +存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO 32－、SO 32－、S 2－、F -、ClO －、CH 3COO －、PO 43－、AlO 2－、SiO 32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等）。
在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、CH 3COO -、等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H +均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、等。
3．发生复分解反应不能共存离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO 4等)、气体(如NH 3、CO 2等)或弱电解质(如H 2O 、HF 、H 2S 等)均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。
如HCO 3－、CO 32－、S 2－、HS －、SO 32-、HSO 3－等易挥发性弱酸的酸根离子与H +不能大量共存，因为能发生如下反应：CO 32－＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HCO 3－＋H +＝CO 2↑+H 2O②有沉淀生成。
如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与SO 42－、CO 32－、SO 32-、SiO 32-、PO 43-、HPO 42-等大量共存，因为Ba 2+＋CO 32－＝＝CaCO 3↓、Ca 2+＋SO 42－＝CaSO 4(微溶)；Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Zn 2+、Fe 2+、Pb 2+、Ag +不能与OH －大量共存，是因为Cu 2+＋2OH －＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH －＝＝Fe(OH)3↓等。
③有弱电解质生成。
如OH －、CH 3COO －、PO 43－、HPO 42－、H 2PO 4－等与H +不能大量共存，因为OH －＋H +＝H 2O 、CH 3COO －＋H +＝CH 3COOH ，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH －大量共存，是因为发生了下列反应：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O 、HPO 42-＋OH －＝PO 43－＋H 2O 、NH 4+＋OH －＝NH 3·H 2O 等。
二、练习1．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl－ B ．Ba 2+、K +、OH －、NO 3－ C ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl － D ．Na +、Ca 2+、Cl －、AlO 24．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( )A . NH 4+、Al 3+、-24SO 、-3NOB . K +、Na +、-2AlO 、-3NOC . K +、NH 4+、MnO 4-、-24SOD . Na +、K +、-3NO 、-3HSO 5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SOB . Cu 2+、-2AlO 、-3NO 、-23COC . Na +、H +、-3NO 、-24SOD . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A. NH 4+、-3NO 、Al 3+、Cl －B. Na +、-2AlO 、K +、-3NOC. -4MnO 、K +、-24SO 、Na +D. K +、-24SO 、-3HCO 、Na +7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlO Ｃ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、-2AlO 、OH - 12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )A. K +、Na +、-3HSO 、Cl －B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NOC. NH 4+、K +、Cl －、-3NO D. K +、Na +、ClO －、S 2－13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )A. I －、-2AlO 、Cl －、S 2－B. Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C . Br －、S 2－、H +、-23CO D. -23SO 、-3NO 、-24SO 、-3HCO 14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A . Na + 、HS -、Cu 2+ 、-23COB . HS - 、Na + 、OH - 、K +C . K + 、-23CO 、Br - 、-2AlOD . H + 、Cl - 、Na +、-23SO 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A . Ca 2+、-3HCO 、C1-、K +B . AI 3+、-2AlO 、-3HCO 、Na +C . Fe 2+、NH 4+、-24SO 、S 2-D . Fe 3+、SCN -、Na +、-23CO19．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )A . Mg 2+、Ca 2+、-3HCO 、Cl -B . Na 、-2AlO 、Cl -、-24SOC . K +、Fe 3+、-24SO 、Br -D . Fe 2+、Ca 2+、Cl -、-3NO 22、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）A 、K ＋、Al 3＋、NO 3—、CO 32—B 、Cu 2＋、Al 3＋、Cl —、NO 3—C 、Na 2＋、Fe 3＋、SO 42—、Cl —D 、Mg 2＋、H ＋、Cl —、NO 3—23、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、H ＋、Cl —、Na ＋、SO 32—B 、K ＋、HCO 3—、CO 32—、Br —C 、CO 32—、HCO 3—、OH —、K ＋D 、Fe 3＋、Cu 2＋、CO 32—、SO 42—24、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A 、NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—B 、K ＋、Na ＋、AlO 2—、NO 3— C 、K ＋、NH 4＋、MnO 4—、SO 32— D 、Na ＋、K ＋、NO 3—、HSO 3—25、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A 、K ＋、MnO 4—、Cl —、SO 42—B 、Na ＋、AlO 2—、NO 3—、CO 32—C 、Na ＋、H ＋、NO 3—、SO 42—D 、H ＋、SO 42—、S 2—、Cl —26、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A 、NH 4＋、NO 3—、Al 3＋、Cl —B 、Na ＋、AlO 2—、K ＋、NO 3—C 、MnO 4—、K ＋、SO 42—、Na ＋D 、K ＋、SO 42—、HCO 3—、Na ＋27、下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）A 、H ＋、K ＋、Cl —、NO 3—B 、K ＋、Al 3＋、Cl —、CO 32—C 、Na ＋、K ＋、CO 32—、NO 3—D 、Al 3＋、Cu 2＋、SO 42—、Cl —29、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A 、I —、AlO 2—、Cl —、S 2—B 、Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋C 、Br —、S 2—、H +、CO 32—D 、SO 32—、NO 3—、SO 42—、HCO 3—30、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A ．I －、AlO 2－、Cl －、S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br －、HS －、Cl －、CO 32－D ．SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－31、巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ．Al 3+、CH 3COO —、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br— C ．Ag +、Cl —、I — D ．Na +、NH 4+、Cl — 32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A 、Ca 2＋、HCO 3—、Cl — 、K ＋B 、Al 3＋、CO 32—、HCO 3—、Na ＋C 、Fe 2＋、NH 4＋、SO 42—、OH —D 、Fe 3＋、SCN —、Na ＋、CO 32—35． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．H +、Cl －、Ba 2+、CO 32－B ．Ag +、I －、K +、NO 3－C ．K +、OH －、Cl －、Na +D ．Fe 3+、Cl －、NO 3－、Na +A ）K + HCO 3— CO 32— Br — （B ）CO 32— HCO 3— OH — K+ （C ）Fe 3+ Cu 2+ NO 3- SO 42- （D ）H + Cl - Na + SO 32- 39、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（） A ）K + MnO 4- Cl - SO 42- （B ）Na + AlO 2- NO 3- CO 32- C ）Na + H + NO 3- SO 42-（D ）Na + SO 42- S 2- Cl -。
