春晖学校高一化学必修一学案第二章第第二节离子反应第3课离子方程式及离子共存问题0

学科教师辅导学案③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。

④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。

B．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。

易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。

②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。

③综合上述两步写出离子方程式并配平。

知识点三：离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。

如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。

(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。

(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。

如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。

(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。

(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。

《离子方程式（量）及正误判断》教学设计
一、教学引入
【板书】2.2.3离子反应
【PPT 1】针对学生做题反馈，复习离子反应之前所学内容【思考回答】
请第八组同学回答：
1.2.4.5.6
7.8.10
1.3.9
依次询问是否正确，如果错了，错在哪里？我们把这样的错误总结为……
【PPT 9总结】
刚刚我们找出了五种错误，总结为五个小点，称为“五看”，除了五看之外还要检查，检查两项内容
符号是否运用得当，你们知道的要用到可逆号的有哪些反应啊？
原子和电荷是否守恒
【课堂练习1.2.3】
3.离子共存
【引入】先做一道练习题，通过题目引入
离子不能共存的原因
1.刚刚题目中说到无色溶液，那说明有色离子不能存在
假设现在有一道题目，
它说：在一澄清透明的溶液中，下列离子能否大量共存
那么请问有颜色的离子影不影响你的判断？
【讲解】对，澄清透明只是说不能有微溶物和难溶物产生，和颜色没有关系（展示图片）
2.溶液的酸碱性也会导致某些离子不能共存
我们把它分为酸性和碱性溶液，中性的话只看选项中的离子【回答】碳酸
氨气
三氧化硫。

化学必修一 第二章 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == Na 2SO 4 ==AgNO 3 == BaCl 2 ==NaHSO 4 == NaHCO 3 ==这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

［小结］注意：1）、 HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开2）、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结：（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

第二节离子反应课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离目标与素养：1.了解电解质、非电解质的实质和含义。

(宏观辨识)2.了解酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写。

(模型认知)一、电解质与非电解质1．电解质2．非电解质微点拨：电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质是电解质电离出阴、阳离子。

二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋4)与酸根阴离子组成的化合物。

NaHSO4在水溶液里能电离出H＋，是酸吗？提示：NaHSO4不是酸，而是酸式盐。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。

()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。

()(3)溶液导电的实质是溶液中阴、阳离子的定向移动。

()(4)不含金属的化合物一定不是盐。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质中，能够导电的电解质是()A．铝丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖[答案] B3．有物质①Na2SO4②CO2③Cu④Ca(OH)2⑤HNO3上述物质是电解质的为______，是非电解质为______(填序号)；写出以上电解质在水溶液中电离的方程式____________________________________________________。

[答案]①④⑤②Na2SO4===2Na＋＋SO2－4、Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－、HNO3===H＋＋NO－3电解质的判断与电离方程式的书写(1)从物质类别判断(2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

NO.11 编写：校对： 2014年10月班级：姓名：第二节离子反应第1课酸、碱、盐在水溶液中的电离【使用说明与学法指导】1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。

学习目标：1．了解电解质的概念，能正确地判断哪些化合物是电解质。

2．掌握酸、碱、盐在水溶液中的电离，能用电离方式表示电解质的电离。

3．了解电解质溶液导电的原因，会判断电解质在不同条件下的导电性。

【自主学习●夯实基础】1．酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由移动离子的过程称为。

【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。

○1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。

3．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质：、、、水及大多数金属氧化物。

(2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机物。

[对应练习1]1．判断正误：(1)金属铜、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质。

( )(2)电解质溶液导电与金属导电的原理是一样的。

( )(3)电解质一定能够导电。

( )(4)水溶液能导电的化合物一定是电解质。

( )(5)不是电解质的物质一定是非电解质( ) 2．(2014·济南高一检测) 下列物质属于非电解质的是( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．O2D．H2CO3二、电解质的电离表示方法—电离方程式（1）含义：用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。

（2）写出：①HCl ②H2SO4③NaCl的电离方程式（3）从电离角度认识酸、碱、盐①酸：电离时生成的阳离子的化合物。

【学习目标】1、了解离子反应和离子方程式的定义、学会写离子方程式。

2、探究离子反应发生的条件。

3、溶液中的离子共存。

【学习重难点】离子方程式的书写。

目标一：离子方程式的书写【自学】电解质在水溶液中反应实际是什么？什么叫离子反应？【导思】1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，试着写出硝酸银和氯化铜溶液反应的离子方程式。

2、结合上述反应，总结离子方程式书写的步骤。

物质能否拆分成离子有哪些规律？3、结合教材32页表格，总结酸碱中和反应的实质以及离子方程式的意义。

【导练】书写离子方程式1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应3、氧化铜粉末加入稀硫酸4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液目标二：离子反应发生条件【导思】1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。

②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。

④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液2、结合上述表格总结离子反应发生的条件。

目标三：离子共存（札记）1、常见能生成沉淀的离子有：（1）生成酸（只有1个沉淀）： H+与SiO32- 得H2SiO3白色沉淀（2）生成碱（常见的沉淀有）：Al 3+ 与OH–得Al(OH)3白色沉淀 Fe3+与OH—得Fe(OH)3红褐色沉淀Mg2+ 与OH—得Mg (OH)2白色沉淀 Cu2+与OH—得Cu (OH)2蓝色沉淀Fe2+ 与OH—得Fe(OH)2 白色沉淀(3)生成盐（常见的沉淀有）：Ba2+ 与 SO42—得BaSO4白色沉淀 Ca2+ 与 CO32—得CaCO3白色沉淀Ba2+ 与 CO32—得BaCO3白色沉淀 Ag+ 与Cl—得AgCl 白色沉淀2、常见能生成↑的离子有：H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与S2—，H+与SO32—3、常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—4、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH—生成弱碱氨水NH3·H2OCH3COO—与H+生成弱酸醋酸【达标检测】1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-C.Al3+、H+、CO32-、Br—D.H+、Fe2+、SO42-、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—４、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—【强化训练】1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、OH-、Cu2+、Cl-B.H+、Na+、OH-、K+C.K+、CO32-、Cl-、Na+D.H+、Cl-、Na+、CO32-2、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Mg2+、K+、Br-、CO32-B. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D. Cu2+、K+、NO3-、OH-3、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-B.Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、S2-4、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A.在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-B.pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-C.pH=10的无色溶液中： H +、NH 4+、HCO 3-、Cl -D.中性溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -5、在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）A.Ag +、Ca 2+、CO 32-B.SO 42-、K +、Na +C.Fe 3+、NO 3- 、Cl -D.Cl -、Na +、SO 42-6、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（ ）A.Fe 3+、K +、NO 3-、SO 42+B.Ca 2+、Na +、CO 32-、SO 42+C.NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D.Na +、K +、CO 32-、F -7、在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )A.Na +、Cu 2+、Cl -、NO 3-B.Na +、H +、SO 42-、CO 32-C.K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D.Ca 2+、Na +、NO 3-、Cl- 8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.Fe 3+、Na +、Cl -、OH -B. Fe 3+、Cl - 、K +、Ca 2+C.Ca 2+、Mg 2+、Cl -、CO 32－D.Ba 2+、K +、CO 32－、Cl- 9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K +、Ag +、-3NO 、Cl -B.Ba 2+、+Na 、CO 32-、OH -C.Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-D.H +、K +、CO 32-、SO 42-E.Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl -F.K +、H +、+4NH 、OH -10、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Na +、CO 32-、K +、MnO 4- B.pH=12的溶液中：Fe 3+、Cl -、SO 42-、NO 3-C.pH<7的溶液中：Na +、CO 32-、SO 42-、K+ D.pH=7的溶液中：K +、Cl -、Na +、SO 42-11、写出下列反应的离子方程式（1 ）NaHSO 4+KOH ；（2）澄清石灰水中通入少量CO 2 ；（3）NaOH 加入CuCl 2溶液中 ；（4）Na 2CO 3溶液中滴入足量HCl ；（5）CaCO 3溶液中滴入足量HCl ；（6）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；（7）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 。

高一化学离子反应和离子共存学案【学习目标】使学生了解离子反应和离子方程式的含义【重点难点】离子方程式的书写【使用说明】提前预习----讲解----练习巩固【自学指导】提前预习，课后总结并熟练应用。

【自主学习】一、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的来表示反应的式子意义：可以表示某一类型的反应。

如：离子方程式H＋＋OH－=H2O表示3、反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）（2）生成弱电解质（3）生成挥发性物质（↑）4．书写的步骤：写——改——删——查写：正确书写化学方程式（注意可能出现的用量问题）改：方程式中单质、氧化物、气体、难溶物和难电离物用化学式，其它用离子形式删：方程式中左右未参与反应的离子删去查：用质量守恒和电荷守恒比检查离子方程式是否正确书写关键①溶解性表和溶解性规律②不能将没有离子参加的反应写成离子方程式，如KClO3和Mn O2共热制O2③有微溶物参与反应或生成的，如Ca（OH）2是澄清溶液写离子，若为浑浊写化学式如：1。

稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式2．Cl2和H2O反应的离子方程式3。

实验室制氯气的离子方程式5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

Fe+HCl-⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。

强弱电解质的区分，强电解质写离子，弱电解质写分子，某些离子是否拆分问题：如HCO3—不能写成CO32—＋H＋，HSO4—应写为SO42—＋H＋⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42—的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。

第二章第二节离子反应教学目的2：1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。

2. 重点学习离子共存。

教学课时：2.5课时知识体系 21. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）⑴．电离、电离方程式① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

⑵．电解质与非电解质的区别⑶．强弱电解质的区别”2. 离子反应及其发生的条件（B）⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

② 离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式① 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

② 书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。

NO.13 编写：校对：2014年10月班级：姓名：第二节离子反应第3课离子方程式及离子共存问题【使用说明与学法指导】1．提前做好本节内容的预习，尝试性的做几道题；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。

学习目标：1．了解离子反应及其实质，能判断一个反应是否是离子反应。

2．了解离子反应方程式的含义，能正确书写离子方程式，并会判断离子方程式的正误。

3．掌握离子反应发生的条件，会判断常见离子间能否大量共存。

【复习回顾●旧知巩固】写出下列反应的离子方程式1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液2.盐酸与Na2CO3 溶液3.BaCO3与盐酸溶液4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液【新知探索】一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-二．写出下列反应的离子方程式1. NaHSO4+ Ba(OH)22. NaHCO3+NaOH+和酸根离子。

【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H2.弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。

三．与量有关的离子方程式的书写1.碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。

离子方程式为：总方程式为2.酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：【对应练习1】写出下列反应的离子方程式1.Ca(HCO3)2+ HCl2.NaHCO3+NaHSO43.Ca(HCO3)2+NaOH4.石灰水和Ca(HCO3)2溶液四．判断离子能否大量共存[例1] 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-结论：判断离子共存的规律1.看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物（2）离子间能否生成挥发性物质（3）离子间能否生成难电离物质2.看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。

示范教案第三课时离子反应的应用整体设计教学目标知识与技能1．提炼和总结离子方程式的书写方法。

2．了解常见的离子共存问题。

3．掌握常见离子的检验方法。

4．能运用离子反应知识解决实际问题，如离子共存问题、常见离子的检验等。

过程与方法通过对较复杂离子反应的分析，进一步完善研究水溶液系统的思路和方法。

情感态度与价值观1．体会离子反应在研究物质及其变化中的重要作用。

2．通过认识离子反应的广泛实际应用，感悟化学的魅力：取之于生活，服务于人类。

教学方法实验探究法、推理法。

教学重点复杂离子方程式的书写、应用离子反应解决实际问题。

教学难点如何应用离子反应的相关知识解决实际问题。

教学用具导电性实验装置、试管。

CaCO3、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸。

教学过程教学环节一：实验导入教师活动【实验1】学生活动【观察现象】【思考】CaCO3、稀盐酸在水溶液中的存在形式是什么？怎样书写离子方程式？CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑设计意图通过实验引发学生思考，难溶物反应时怎样书写离子方程式教学环节二：思维变迁教师活动【实验2】在滴加几滴酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，反应过程中的导电性实验【板书】一、复杂离子方程式的书写学生活动【分析原因】①为什么灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？②电流计指针读数由大到小说明了什么？③溶液颜色为什么会由红变紫？④猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

⑤稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质。

分析说明出现上述现象的原因：_______________________________________________。

写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O结论：该反应的实质为________________。