必修一离子共存习题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1． 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe 2 2Br 2Cl 2 2Fe 3Br 2 4Cl C ．硫化钾晶体溶于水 S 2 2H 2O 2OH H 2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 32 2H CO 2 H 2O 2． 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（ ） A ． Fe 2 K SO 42NO 3 22B ． Mg 2 NH 4 SO 42 ClC．Na K SO 24 NO 3D ． Ba 2 Na MnO 4 SO 243． 下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3 2H 2O CO 232 B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO 322CH 3COOH CO 2H 2O 2CH 3COO2C ． Ca （ClO ）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca 2 2ClO H 2O SO 2 CaSO 3 2HClOD ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO 3CO 23 2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3NH 3 H 2O Al （OH ） 3 3NH 4C ．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2 Cl 2 Fe 3 2ClD ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H OH H 2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．金属钠跟水反应：Na 2H 2O Na 2OH H 2B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 AlO 2 H H 2O Al （OH ）3C ．澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO 3溶液 Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3CO 32 2H 2OD ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO 2 4H 4Cl Δ Mn 2 2H 2O 2Cl 2二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）A ．pH ＝0的溶液中， Fe 3 、 Mg 2 、Cl 、SO 248 1 2B ．水电离出的 [H ] 1 10 8mol L 1的溶液中， K 、HCO 3 、Cl 、S 2C ．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中， Cu 2 、Fe 3 、 NO 3 、 SO 24D ．在 AlCl 3溶液中 Na 、AlO 2、 SO 24 、 NO 3 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ） 3 HCO 3B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4 HSO 3 2OH SO 23 NH 32H 2OC ．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2 2OH 3Cl ClOH 2 O D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H HCO 3 CO 2H 2O8．某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 10 14mo1 L 1 ，在此溶液中 可能大量 共存的离子是（ ） A ．Al 3 、SO 24 、 NH 4、ClB ．K 、Fe 2 、Cl 、MnO 4C ． K 、Na 、 AlO 2 、 SO 42D ．Na 、 K 、 NO 3 、 HCO 3电解B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液： 2Cl 2H 2OCl 2 H 2 2OHC ．向硫酸亚铁溶液中通入 H 2S 气体： Fe 2 H 2S FeS 2HD ．氯化铵溶于水： NH 4 2H 2O H 3O NH 3 H 2O10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe 2 2H 2O 2 4H 4Fe 34H 2OB ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3 4OH AlO 2 2H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 2CH 3COOH Ca 2 2CH 3 COO H 2O CO 2D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2 2ClO H 2O CO 2 C a C 3O 2 H C l O11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 H 2SO 4 时，都能产生白色沉淀的是（ ）2 2 2 3A ．Ba 2 、Mg 2 、 NO 3 、 CO 32B ．Na 、Al 3 、Cl 、AlO 2C ． K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3D ．NH 4、Ba 2 、Fe 3 、Cl12．向等物质的量浓度的 NaA 和NaA 溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生如下反应： NaA CO 2 H 2OHA NaHCO 3 2NaA CO 2 H 2O 2HA Na 2CO 3 现有等物质的量浓 度的 NaA 、 NaA 、Na 2CO 3、 NaHCO 3四种溶液，其溶液 pH 的关系正确的是（ ）A ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3B ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3C ． Na 2CO 3 NaHCO 3 NaA NaAD ． NaA Na 2CO 3 NaA NaHCO 313．下列离子方程式写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ）3 HCO 3B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H 2S Pb 2 PbS 2HC ．氯化铵溶于水 NH 4 2H 2O NH 3 H 2O H 3OD ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH SO 2 HSO 3三、选择题：每小题 3 分，9 小题共 27分．每小题只有一个选项正确 14． 10m11mol L 1的NH 3 H2O 与5m12 mol L 1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子 的浓度大小顺序是（ ）9．下列离子方程式书写正确的是（ A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：)2Fe 2 2I 2Cl 2 2Fe 3 I 2 4ClA．[H ] [NH4 ] [Cl ] [OH ] B．[NH4 ] [Cl ] [H ] [OH ]C．[Cl ] [NH4 ] [OH ] [H ] D．[Cl ] [NH 4 ] [H ] [OH ]15．下列离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO )22H Ca2 2HClO B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H 2PO4 3Ba 2 4OH Ba 3 (PO 4) 2 4H2OC．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 2OH 2H2O 2AlO 23H2D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H 2O Fe（OH ）3 3H16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH> 7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A．[Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A2] B．[Na ] [H ] [HA ] 2[A 2 ] [OH ] C．[H ] [H2A] [OH ] [A2 ] D．[Na ] [HA ] [A2 ] [OH ] [H ] 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S2B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na 、I 、NH4C．与Al 反应产生H2的溶液中：H 、Cl 、NO3、KD．由H2O电离出的[H ] 10 11mol/L 溶液中：Na 、HCO 3 、AlO 2、SO24 18．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液显中性H SO42 Ba2 OH B a S4O H 2OB．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 2 4H Al3 2H2O2C．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO3 OH CO32 H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过量CO219．下列离子方程式正确的是（）A．NaHS 水解反应：HS H2O H2S OHB．石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2OC．Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al 3 FeD．往Ba（OH）2 溶液中滴入H 2SO4溶液：Ba 2 SO42 BaSO4 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．Na 、K 、HCO3、NO3 B．H 、Na 、Cl 、C．Fe3、K 、S2、Cl D．Cu2、NO3、Mg2、SO2421．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 CO23 2H2OB．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H 2O2 C．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl3 2Fe23ClD．向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg（OH ）2 2NH422．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 H2O SO2 NH 4 HSO3B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3 OH CO32 H2OC．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H Fe2 CO2 H 2OD．Cl2 溶解在水中：Cl 2 H 2O 2H Cl ClO四、本题包括2小题共14 分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4 生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_____________ ，试推测第二步离子反应发生原因是_______（2）边微热边向铵明矾[NH 4 Al（SO 4 ）2 12H 2O]溶液中逐滴加入Ba（OH ）2 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为________________ ．②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，这一步离子反应的离子方程式是24．（7分）Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na 2HPO4溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是____________ ；（2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是____________ ；（3）Na2HPO4与AgNO 3反应生成Ag 3PO4黄色沉淀的离子方程式是 ____________ ．五、本题包括2小题共13 分25．（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K 、NH4、Ag 、Ba2、Al3、Cl 、Br 、CO23 、SO42、NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A 溶液中[H ] [OH ] ⑥ 12 1B 溶液中[H ] 1 10 12mol L 1⑦C、D、E 三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为______________________________ ； B 为_________________ ；C 为_________________ ；D 为__________________ ；E 为 __________________ ．写出以上各步反应的离子方程式：① __________________________________ ②___________________________________③ ______________________________________ ④ _____________________________________26．（5 分）在含有Na 、Mg2、HCO 3 、SO24 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n（Na ）:n（Ng2）:n（HCO3 ）:n（SO42） 2:1:2:1（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_______________ 色．有关反应的离子方程式为：（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________ ；完全反应后，溶液呈________________ 色，有关反应的离子方程式为：_________________ ．六、本题包括2小题共12 分27．（4分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH 4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn 2 S2O82 H2O MnO 4 SO42 H该反应常用于检验Mn 2的存在，其特征现象是_________________ ．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_________________ mol ．23（2）向含有等物质的量浓度的H 、Mg2、Al3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：第二个离子反应方程式为_______________ ．最后一个离子反应方程式为________________ ．28．（8 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba2、Al3、AlO 2、S2、CO23 、SO32、SO42，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：（1）沉淀甲是： __________________________ ，2）沉淀乙是：_______________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：__________________ （3）沉淀丙是： _________________ ．（4123456 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：________________七、本题包括2小题共20 分29．（7分）向100 mL BaCl2 、AlCl 3和FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液 B ，产生的沉淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是（填化学式）．（ 2 ）溶液 B 中Na2SO4 与NaOH 的物质的量浓度之比；从90 mL 至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________ ．（3）将 A 、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl 3FeCl3浓度mol L 130．（13 分）向0.2 mol L 1的H3PO4溶液30 mL 中逐滴加入0.1mol L 1的Ba（OH）2 溶液，生成沉淀量y（mol）与加入Ba（OH）2 溶液体积V（mL ）有如右图像：（1 ）当0 V V1时，反应的离子方程式是_______________ ，V1＝23．(1) Pb2 SO24 PbSO4 ；PbSO4 2CH3COO Pb(CH3COO)2SO24 ；生成了弱电解质Pb(CH 3COO )2 ，破坏了PbSO4的溶解平衡．(2)① NH4 Al32SO24 2Ba24OH ΔNH3 H2O Al(OH ) 32BaSO 4②Al(OH )3 OH AlO 2 2H2O24．( 1) Na 2HPO4在溶液中存在HPO24 的电离，HPO24 H PO43，同时还存在HPO24离子的水解，HPO24 H OH H2PO4 OH ，Na 2HPO4溶液呈弱碱性，说明HPO24 的水解反应占优势．( 2) NaH 2PO4在溶液中存在着H 2PO4离子的电离，同时又存在H2PO4离子的水解，NaH2PO4呈弱酸性说明H 2 PO 4离子的电离比水解来得强．(3) 3Ag 2HPO42Ag 3PO4 H 2PO425．A：BaCl2 B：K2CO3 C：Al 2(SO4 )3 D：AgNO3 E：NH4Br① Ba2CO23BaCO3② Ba2SO24 BaSO4③Ag Cl AgCl④2A133CO323H2O 2Al(OH )3 3CO226．( 1)粉红HCO 3 H2O H2CO3 OH(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 22HCO3 ΔMg(OH ) 2 2CO227．( 1)溶液变成紫红色，0.25(2) Al33OH Al(OH )3 ，Al(OH ) 3 OH AlO2 2H2O28．( 1)硫(2) Al(OH )3；Al33HCO3 Al(OH )3 3CO2(3)BaCO3 ，可能含有BaSO4(4) H2S、SO2、CO2、H2S和CO2 、SO2和CO2(5)S2、SO32、AlO 229．解析：①溶液中Fe3被完全沉淀出后，Al 3才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因Al(OH )3的溶解和BaSO4 的继续生成导致，且溶解的Al(OH )3的物质的量和生成的BaSO4 物质的量相等．故加入的物质：[NaOH][Na 2SO4] 这段的离子方程式为：Al(OH )3 OH AlO2 2H2O Ba2SO24 BaSO433②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH )3和Al(OH) 3，且B为90 mL时，Fe3、Al3恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：Ba2SO42BaSO4，Fe33OH Fe(OH )3 ，Al33OH Al(OH )3③图中曲线第三段(100-110 mL)，B为100 mL时Ba2恰好沉淀完全．这段中Al(OH )3继续溶解， B 为110 mL 时，沉淀中Al(OH )3已完全溶解．这段中溶解了0.01 molAl(OH )3 ，消耗了10 mL NaOH，故[NaOH] 0.01 mol 1 mol/L ，则100 mL 时，共加入Na2SO4为0.1 mol，共生成BaSO40.1mol ，0.01L故 A 溶液中[ B2a] 0.m1ol1mol /．L 这段Al(OH )3溶解的离子方程式为：0 . L1Al(OH )3 OH AlO2 2H2O④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH )3 、BaSO4 共0.11 mol，则Fe(OH )3为0.11 mol，A 中[Fe3 ] 0.1 mol/L ．⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL ，则共溶解的Al(OH )3为0.02 mol，则 A 中[A13 ] 0.2mol/L ．30．( 1) H 3PO4 OH H2PO4 H2O；V1 30mL( 2)H 2 PO4 Ba2OH BaHPO4 H 2 O ；BaHPO4 ；V2 60mL ，y1 6 10 3 mol2( 3 )2BaHPO4 Ba22OH Ba3 (PO4 ) 2 2H2O ；Ba3(PO4 )2 ；V3 90 mL ，3y2 3 10 mol(4) H3PO4 Ba22OH BaHPO4 2H2O ；(5) 2H3PO4 3Ba26OH Ba3 (PO4)2 6H2O(6) 2H2PO4 3Ba24OH Ba3 (PO4 ) 2 4H2O（2）当V1 V V2 时，反应的离子方程式是__________ ．此过程中沉淀的成分是________ ，V2＝________ ，y1 ＝________ ．3）当V2 V V3 时，溶液中反应的离子方程式是 ____________ ，沉淀的成分是________ ，V3＝_________ ，y2＝_____ ．（4）O ~ V2阶段总反应的离子方程式为________（* * * 4 5） 6O ~V3 阶段反应的离子方程式为____ ．（6）V1 ~V2 阶段总反应的离子方程式为_____________ ．参考答案1．C 2．C 3． D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C12．D 13．AC 14．D 15． B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B。

高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。

试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。

（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。

【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。

（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。

【考点】铝及铝合金2.常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+B．使酚酞变红色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—【答案】D【解析】A．使pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量H+或OH-，ClO4-、SO42-、Na+离子之间不反应，也不与H+和OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量OH-，K+、SO32-、CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故C错误；D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量H+或OH-，碱性溶液中，NH4+能够与氢氧根离子反应，酸性溶液中，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；【考点】考查了离子共存的相关知识点。

高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。

离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。

2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。

2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。

四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。

答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。

因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。

2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。

答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. Ag+、Cl-、NO3-、Na+B. H+、OH-、Cl-、Na+C. Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D. AlO2-、H+、Cl-、Na+答案：A解析：A组离子中，Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，但AgCl在溶液中不溶，因此可以共存。

B组离子中，H+和OH-会生成水，不能共存。

C组离子中，Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。

D组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

2. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe2+、NO3-、OH-B. Al3+、Cl-、OH-C. NH4+、Cl-、OH-D. Na+、K+、NO3-、OH-答案：D解析：A组离子中，Fe2+和OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存。

B组离子中，Al3+和OH-会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

C 组离子中，NH4+和OH-会生成NH3和水，不能共存。

D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。

3. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. AlO2-、H+、Cl-、Na+B. HCO3-、H+、Cl-、Na+C. S2-、Cl-、H+、NO3-D. ClO-、Cl-、H+、Na+答案：D解析：A组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

B组离子中，HCO3-和H+会生成CO2和水，不能共存。

C组离子中，S2-和H+会生成H2S气体，不能共存。

D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。

二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Fe3+、Cl-、HCO3-、SO42-、K+。

其中，HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能共存。

5. 在碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Cu2+、Cl-、OH-、NO3-。

其中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。

高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。

5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。

三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。

答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。

2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。

3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。

二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。

5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。

三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。

7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。

四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。

根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。

高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。

【考点】无色离子组大量共存的判断。

2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。

A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。

错误。

B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。

正确。

C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。

错误。

D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。

不断大量共存。

错误。

【考点】考查离子共存的知识。

4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。

高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。

【考点】考查离子共存。

3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

离子共存专题训练1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-3.（08江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是A. H+、Na+、Fe2+、NO3-B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C. Na+、OH－、SO42－、H2PO4－D. Al3+、Na+、S2-、SO42-5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉD. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42－B. ClO-C. NO3－D. CH3COO－7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-38.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl―C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—12．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是A.K+、Na+、HCO3—、NO3—B.Na+、SO4—、Cl—、ClO—C.H＋、Mg2＋、SO4—、NO3—D.Ag＋、K+、NO3—、Na+13．(08重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+314．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I-—B．酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3—、Cl—C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ag+、NH4+、Na+、NO3—15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+) ====1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、AlO 2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－17．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。

1. 某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（）A. K+ 、Na+、MnO4- 、NO3-B. NH 4+、Mg2+、K+、SO4 2C. Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. Ba2+ 、Zn2+、CH3COO、- Cl-2. 在含有I-,且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br- 、Cl-B.K+ 、Ca2+、NO3-、CH3COO-C.Na+、S2-、SO32-、K+D.NH 4+、Ca2+、AlO2- 、Na+3. 下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）A.中性溶液中，Mg2+ Fe3+、N03、CO2-B．pH=0 的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C. c（H+）=10-14mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-D. pH 试纸变红的溶液中Fe2+、I- 、NO3-、ClO-4. 由水电离出的c（H+）=1 x 10-12mol/L的溶液中，一定能大量并存的离子组是（）A. Al3+ 、NH4+、SO42-、Cl-B. Ba2+ 、Na+、Cl- 、NO3-C. Na+、K+、CO32-、SO42-D. K+ 、Fe2+、Cl- 、MnO4-5. 某无色透明溶液能与铝作用放出H2,且溶液中的离子能大量共存的是（）A. OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B. H+ 、Ba2+、Mg2+、NO3-C. H+、Cu2+、Al3+、SO42-D. Na+ 、K+、MnO4、- Cl-6. 下则各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A. Na+、Ba2+、Cl- 、SO42-B. K+ 、AlO2- 、NO3- 、OH-.C. H+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+ 、Cl- 、CH3COO、- NO3-7. 下列各组中的离子能在PH=1 的无色溶液中共存的是( )A. Ba 2+、Na+、I- 、ClO-B. Mg2+ 、Cl- 、Al3+、SO42-C. K+ 、Cl- 、HCO3-、NO3-D. Ca2+ 、Na+、Fe3+、Br-8. 下列条件下的离子组能大量共存的是( )A.中性溶液：Mg2+ Fe3+、SQ2-、Cl-B．pH =0 的溶液：Al 3+、NH4+、Mg2+、Cl-C. c(H+)=1 x iO-14mol/L 的溶液：Na+ AlQ2-、S2-、SQ42-D. c(H+)>c(QH-) 的溶液：Fe2+、K+、ClQ-、NQ3-9. 在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出的c(H+)与c(OH-) 分别为a mol/L和b mol/L，且a b=1028，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是( )A. Al3+ 、NH4+、SQ42-、Cl-B. Na+ 、K+、SQ42-、SQ32-C. K+ 、Fe2+、Cl- 、MnQ42-D. Ba2+ 、Na+、Cl- 、NQ3-10. 某无色溶液与Al作用产生H2,则此离子组可能共存的是()A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B. Cl- 、CQ32-、Ca2+、Mg2+C. NQ3-、SQ42-、K+、Fe2+D.NQ 3-、QH-、Ba2+、Cl-11. 在pH =1的溶液中能大量共存的离子组是()A. Fe2+ 、Cu2+、Cl- 、NQ3-B. Fe3+ 、Cu2+、Cl- 、I -C.Fe3+、K+、SQ42-、CQ32-D. Fe2+ 、Fe3+、Cu2+、Cl- 1.BC 2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.BC9.D 10.AD 11.D。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1-2离子反响与离子共存习题一、选择题：每题只有一个选项正确．1．以下反响的离子方程式不正确的选项是（A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反响C．硫化钾晶体溶于水S22H 2 O D．向碳酸钠溶液中滴加过分的稀硫酸）Al 34OH AlO 22H 2O2Fe22Br2Cl 22Fe3Br2 4Cl 2OH H 2 SCO 322H CO 2H 2 O2．某无色透明的溶液，在pH ＝ 0 和 pH＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2K SO42NO 3B．Mg2NH 4SO42ClC．Na K SO42NO 3D．Ba2Na MnO 4SO423．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca22HCO 32OH CaCO32H 2O CO32B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO 322CH 3COOH CO 2H 2O2CH 3COO C．Ca(ClO)2溶液中通入过分的二氧化硫气体Ca 22ClO H 2O SO2CaSO32HClO D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．以下离子反响方程式正确的选项是（）A．小苏打溶液中加入过分石灰水2HCO 3Ca 22OH CaCO3CO 322H 2O B．氯化铝溶液中加入过分氨水Al 33NH 3H 2O Al(OH) 33NH 4C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl 2Fe32ClD．苛性钾溶液中加入稀醋酸H OH H 2O5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．金属钠跟水反响：Na2H2O Na2OH H 2B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AlO 2H H 2 O Al(OH )3C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液Ca22OH2HCO 3CaCO 3CO 322H 2OD．浓盐酸跟二氧化锰混杂共热MnO 24H4Cl Mn 22H2O2Cl 2二、选择题：每题有一个或二个选项吻合题意．6．以下各组离子，在所给条件下可以大量共存的是（）A． pH＝ 0 的溶液中，Fe3、 Mg 2、 Cl、 SO42B．水电离出的[H ] 1 10 8 mol L 1的溶液中， K、 HCO 3、 Cl、 S2C．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、 Fe3、 NO3、 SO42D．在AlCl3溶液中Na、 AlO2、 SO42、 NO37．以下离子方程式的书写正确的选项是（）A．过分二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 22H 2O AlO 2Al(OH) 3HCO 3B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混杂NH 4HSO 32OH SO32NH 32H 2OC．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 22OH3Cl ClO H 2 OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H HCO 3CO 2H 2O8．某溶液中由水电离出的H 浓度为1 1014mo1 L 1 ，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A．Al3、 SO42、 NH 4、 Cl B．K、Fe2、 Cl、 MnO 4C．K、 Na 、 AlO 2、 SO42D．Na、K、 NO3、HCO39．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe22I2Cl 22Fe3I 24Cl电解B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl2H2 O Cl2H 22OHC．向硫酸亚铁溶液中通入H 2S气体：Fe2H 2S FeS2HD．氯化铵溶于水：NH 4 2H2O H 3O NH 3 H2O10．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe22H 2O24H4Fe34H2OB．氯化铝溶液通入过分氨水Al 34OH AlO 22H 2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO 32CH 3COOH Ca22CH 3COO H 2O CO 2D．次氯酸钙溶液中通入过分二氧化碳Ca22ClO H 2O CO 2 C a C3 O 2 H C l O11．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过分NaOH 溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色积淀的是（）A．Ba2、 Mg 2、 NO3、 CO32 B ．Na、 Al 3、 Cl、 AlO 2C．K、 Ba 2、 Cl 、 HCO 3D．NH4、Ba2、Fe3、 Cl12．向等物质的量浓度的 NaA 和NaA溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反响：NaA CO 2H 2O HA NaHCO 32NaA CO 2H 2 O2H A Na 2CO3现有等物质的量浓度的 NaA 、NaA、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH 的关系正确的选项是（）A．NaA NaA Na2 CO 3NaHCO 3B．NaA NaA Na 2CO 3NaHCO 3 C．Na2CO3N aHCO 3 NaA NaA D ．NaA Na 2 CO3NaA NaHCO 3 13．以下离子方程式写正确的选项是（）A．过分二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 22H 2O AlO 2Al(OH )3HCO 3B．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H 2 S Pb2PbS2HC．氯化铵溶于水NH 4 2H2O NH 3H 2O H 3 OD．用烧碱溶液吸取尾气中少量二氧化硫OH SO2HSO3三、选择题：每题 3 分，9 小题共27 分．每题只有一个选项正确14．10m11mol L 1的 NH 3 H 2O 与 5m 12 mol L 1的盐酸恰好完好中和，最后溶液中所含离子的浓度大小序次是（）A．[H][NH 4][Cl][OH]B．[NH4][Cl][H][OH]C．[Cl][NH 4][OH][H] D ．[Cl ][NH 4][H][OH]15．以下离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO ) 22H Ca22HClOB．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H 2PO4 3Ba 24OH Ba 3 (PO 4 ) 24H 2OC．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al2OH2H 2O 2 AlO 23H 2D．饱和氯化铁溶液滴加开水中：Fe33H 2O Fe(OH )33H16．某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液，若 pH＞ 7 时，测混杂液中各离子的浓度大小关系不正确的选项是（）A．[Na ][HA ][OH] [H][A2 ] B ．[Na][H][HA]2[A 2][OH] C．[H ][H 2A][OH ][A 2]D．[Na][HA][A2 ][OH][H] 17．在指定的条件下，以下各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K、 Na 、 ClO、 S2B． pH＝ 1 的溶液中：Fe2、 Na、 I、NH4C．与 Al 反响产生H2的溶液中： H 、Cl、NO3、KD．由H2O电离出的[H ]10 11 mol/L 溶液中： Na、 HCO 3、 AlO 2、 SO4218．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性HSO2Ba 2OHB a S O H2O44B．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 24H Al 32H 2O C．碳酸氢铵溶液中加入过分NaOH HCO 3OH CO32H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过分CO219．以下离子方程式正确的选项是（）A． NaHS 水解反响：HS H 2 O H2S OHB．石灰石溶于醋酸：CaCO32H Ca 2CO2H O2C． Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2Al 3FeD．往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2SO42BaSO420．以下各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．Na、K、 HCO3、 NO3B．H、Na、 Cl、C．Fe3、K、 S2、 Cl D．Cu2、NO3、Mg2、SO42 21．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．碳酸氢钠溶液跟过分的饱和石灰水反响2HCO 3 Ca 22OH CaCO 3CO322H 2OB．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H 2 OC．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl 32Fe23ClD．向硝酸镁溶液中加过分氨水Mg 22NH 3H 2O Mg(OH ) 22NH 4 22．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．用氨水吸取少量二氧化硫：NH3 H2O SO2NH 4HSO 3B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3OH CO32H 2 OC ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸： FeCO 3 2H Fe 2 CO 2H 2OD ． Cl 2 溶解在水中： Cl 2 H 2O 2HClClO四、本题包括 2 小题共 14 分23．（ 7 分）（ 1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀 Na 2SO 4 生成白色 PbSO 4 积淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，其实不断搅动，积淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反响，写出反响过程的离子方 程式 ______________，试推测第二步离子反响发生原因是 ________ ______．（ 2）边微热边向铵明矾 [NH 4 Al(SO 4 )2 12H 2O] 溶液中逐滴加入 Ba(OH )2 溶液至中性．①此时发生反响的离子方程式为 ______________．② 向 以 上 所 得 中 性 溶 液 中 继 续 滴 加 Ba(OH ) 2 溶 液 ， 这 一 步 离 子 反 应 的 离 子 方 程 式 是______________．24．（ 7 分） Na 2 HPO 4 溶液呈弱碱性， NaH 2 PO 4 溶液呈弱酸性， 在 Na 2HPO 4 溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色积淀生成，且溶液由弱碱性转变成弱酸性．（1） Na 2 HPO 4 溶液呈弱碱性的原因是 _____________ ； （ 2） NaH 2 PO 4 溶液呈弱酸性的原因是 _____________；（3） Na 2 HPO 4 与 AgNO 3 反响生成 Ag 3 PO 4 黄色积淀的离子方程式是 ____________ ．五、本题包括 2小题共 13分25．（ 9 分）现有 A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由 K 、 NH 4 、 Ag、 Ba 2 、 Al 3 、 Cl 、Br 、 CO 32 、 SO 42 、 NO 3 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不一样样） ．已知：①A ＋ B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③ B ＋C →白↓ ④ D ＋ C →白↓⑤A 溶液中 [H ] [OH ] ⑥B 溶液中[H ]1 10 12 mol L 1⑦ C 、D 、E 三种溶液的 pH ＜ 7，依照以上实验事实可以推出（用分子式表示） A 为 ___________________ ； B 为 __________________ ；C 为 ___________________ ； D 为 __________________ ； E 为 ___________________ ．写出以上各步反响的离子方程式： ① __________________________________②_______________________________ ③ ______________________________________ ④_____________________________________26．（ 5 分）在含有 Na 、 Mg 2、 HCO 3 、 SO 42的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na ) : n(Ng 2 ) : n(HCO 3 ) : n(SO 42 )2:1: 2 :1（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈 ________色．有关反响的离子方程式为：___________________________ ．（ 2）充分加热（ 1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有 _________________；完好反响后，溶液呈 _________________ 色，有关反响的离子方程式为： _________________ ．六、本题包括 2 小题共 12 分27．（ 4 分）（ 1）在酸性介质中，往MnSO 4 溶液里滴加 (NH 4 )2 S 2O 8 （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反响： Mn 2S 2 O 82 H 2OMnO 4 SO 42H该反响常用于检验 Mn 2的存在，其特色现象是 ________________ ． 若反响中有 0.1 mol 还原剂参加反响，则耗资氧化剂的物质的量为 ________________mol ．（ 2）向含有等物质的量浓度的 H 、 Mg 2 、 Al 3 、NH 4 混杂溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过分，其实不断搅拌，依次发生了数个离子反响．其中：第二个离子反响方程式为 _______________ ．最后一个离子反响方程式为 ________________ ．28．（ 8 分）某无色溶液， 其中有可能存在的离子以下： Na 、 Ag 、 Ba 2 、 Al 3 、 AlO 2 、S 2 、CO 32 、 SO 32 、 SO 42 ，现取该溶液进行有关试验，实验结果以以下列图所示：试回答以下问题：（1）积淀甲是： ___________________________ ，（ 2）积淀乙是： _________________，由溶液甲生成积淀乙的离子方程式为：_________________．（3）积淀丙是： __________________ ．（4）气体甲成分可能有哪几种 ?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以必定存在的离子：_______________ ．七、本题包括 2 小题共 20 分29．（ 7 分）向100 mL BaCl2、AlCl3和 FeCl3的混杂溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混杂溶液 B ，产生的积淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B溶液110mL 时，溶液中的沉淀是________________ （填化学式）．（ 2）溶液 B 中Na2SO4与 NaOH的物质的量浓度之比________________ ；从 90 mL至 100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反响方程式是________________ ．（3）将 A 、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOH BaCl 2AlCl3FeCl3浓度mol L 130．（ 13 分）向0.2 mol L 1的 H 3PO4溶液30 mL中逐滴加入L 1的Ba(OH)2溶液，生成积淀量 y（ mol ）与加入Ba(OH )2溶液体积 V（ mL ）如同右图像：（1）当0V V1时，反响的离子方程式是________ ，V1＝______________．（ 2）当V1V V2时，反响的离子方程式是________．此过程中积淀的成分是_________ ，V2＝ ________，y1＝_________ ．（ 3）当V2V V3时，溶液中反响的离子方程式是________，积淀的成分是_________ ，V3＝_________ ，y2＝ _________ ．（4）O ~ V2阶段总反响的离子方程式为_________．（5）O ~ V3阶段反响的离子方程式为________．（6）V1~ V2阶段总反响的离子方程式为________．参照答案1． C 12． D 2．C 3． D 4．B13． AC14． D5． B15． B6． A16． D7． AD17． B8．AC18． B9． BD19．A10． AC 11．C20． D 21．D22． B23．（ 1）Pb2SO42PbSO4；PbSO42CH3COO Pb(CH3COO)2SO42；生成了弱电解质 Pb(CH 3COO )2，破坏了PbSO4的溶解平衡．（2）①NH4Al 32SO422Ba24OH NH 3H 2O Al(OH ) 32BaSO4② Al(OH )3OH AlO 22H2O24．（ 1）Na2HPO4在溶液中存在HPO42的电离，HPO42H PO43，同时还存在 HPO 42离子的水解，HPO 42H OH H 2PO4OH ，Na2HPO4溶液呈弱碱性，说明HPO 42的水解反响占优势．（ 2）NaH2PO4在溶液中存在着H 2PO4离子的电离，同时又存在 H 2 PO4离子的水解，NaH2PO4呈弱酸性说明 H 2 PO4离子的电离比水解来得强．（3）3Ag2HPO42Ag 3 PO4H2PO425． A ：BaCl2B：K2CO3C：Al2(SO4)3D：AgNO3 E：NH4Br① Ba 2CO32BaCO3② Ba 2SO42BaSO4③Ag Cl AgCl④2A13 3CO32 3H 2O 2Al(OH )3 3CO226．（ 1）粉红HCO 3H 2O H2CO3OH（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 22HCO3Mg(OH ) 22CO227．（ 1）溶液变成紫红色，（2）Al33OH Al(OH ) 3， Al(OH ) 3OH AlO 22H2O28．（ 1）硫（2）Al(OH )3；Al33HCO3Al(OH )33CO2（3）BaCO3，可能含有BaSO4（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2（5）S2、SO23、AlO229．剖析：①溶液中Fe3被完好积淀出后，Al3才开始积淀．图中曲线第二段为平行直线，积淀总物质的量没有增减．故这段是因 Al(OH ) 3的溶解和BaSO4的连续生成以致，且溶解的Al(OH )3的物质的量和生成的 BaSO4物质的量相等．故加入的物质：[NaOH][Na 2SO4 ] 这段的离子方程式为： Al(OH )3OH AlO 2 2H 2O Ba2SO42BaSO4②第一段生成的积淀为 BaSO4、Fe(OH )3和Al(OH)3，且B为90 mL时，Fe3、 Al 3恰好积淀完全．这段反应的离子方程式为： Ba2SO42Ba SO4， Fe33OH Fe(OH )3，Al 33OH Al(OH )3③图中曲线第三段（ 100-110 mL ），B 为 100 mL 时Ba2恰好积淀完好．这段中 Al(OH )3连续溶解，B 为 110 mL 时，积淀中Al(OH )3已完好溶解．这段中溶解了0.01 molAl(OH )3，耗资了10 mL NaOH，故 [NaOH]0.01 mol1 mol/L ，则100 mL时，共加入Na2SO4为0.1 mol，共生成BaSO40.1 mol，0.01 L故A溶液中[ B 2a]0 . m1 o l 1 m o l/ ．L 这段 Al(OH )3溶解的离子方程式为：0. L1Al(OH )3OH AlO 22H2O④图中曲线第四段中，积淀为Fe(OH )3、BaSO4共0.11 mol ，则Fe(OH )3为mol ， A 中[Fe 3]0.1 mol/L．⑤第二、三段间共消耗 NaOH 20 mL ，则共溶解的Al(OH )3为mol ，则 A 中[A13 ]0.2 mol/L ．30．（ 1）H PO4OH H PO H O；V130 mL3242（ 2）H2PO4Ba2OH BaHPO4H 2 O ； BaHPO4；V2 60 mL ， y1610 3 mol（ 3 ）2BaHPO4Ba22OH Ba3 (PO4 ) 22H 2 O ；Ba3(PO4)2；V390 mL ，y2310 3 mol（4）H3PO4Ba22OH BaHPO42H2O ；（5）2H3PO43Ba26OH Ba3 (PO4 ) 26H2 O（6）2H2 PO43Ba24OH Ba3 (PO4 ) 24H2 O。

高中化学学习材料唐玲出品1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe +K -24SO -3NO B ．+2Mg+4NH -24SO -ClC ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH AlC ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe322D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca223332++↓=++---+D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-Cl B ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++ 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2H C l O C a C OCO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+ 11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（ ） A ．+2Ba 、+2Mg、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+3Al、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分，9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（ ）A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>> B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>=C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>>D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ ）A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++ B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓=++-+-C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ）A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A][HA ][H ][Na 2---++++=+C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>>17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的m ol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性 O HB a S O OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++-C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+---D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（ ） A ．NaHS 水解反应：OH HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ） A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NO B ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+---C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分 23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2）边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性． ①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性，42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性． （1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________； （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3）42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L m ol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________；B 为__________________；C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________③______________________________________④_____________________________________ 26．（5分）在含有+Na 、+2Mg、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________． 六、本题包括2小题共12分 27．（4分）（1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ． （2）向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中： 第二个离子反应方程式为_______________． 最后一个离子反应方程式为________________．28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：+Na 、+Ag 、+2Ba、+3Al、-2AlO 、-2S 、-23CO 、-23SO 、-24SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：___________________________，（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________． （3）沉淀丙是：__________________．（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）1 2 3 4 5 6（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．七、本题包括2小题共20分 29．（7分）向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．（2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质 42SO Na NaOH 2BaCl 3AlCl 3FeCl浓度1L mol -⋅30．（13分）向1L mol 0.2-⋅的43PO H 溶液30 mL 中逐滴加入1L 0.1mol -⋅的2)Ba(OH 溶液，生成沉淀量y （mol ）与加入2)Ba(OH 溶液体积V （mL ）有如右图像：（1）当10V V ≤<时，反应的离子方程式是________，1V ＝______________．（2）当21V V V ≤<时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，2V ＝________，1y ＝_________．（3）当32V V V ≤<时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，3V ＝_________，2y ＝_________．（4）2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________． （5）3~O V 阶段反应的离子方程式为________．（6）21~V V 阶段总反应的离子方程式为________．参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B 23．（1）↓=+-+4242PbSO SO Pb；-++242334SO )COO Pb(CH COO2CH PbSO ；生成了弱电解质23)COO Pb(CH ，破坏了4PbSO 的溶解平衡． （2）①↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ4OH 2Ba2SO AlNH +↓42BaSO②O 2H AlO OH)Al(OH 223++--24．（1）42HPO Na 在溶液中存在-24HPO 的电离，-24HPO -++34PO H ，同时还存在-24HPO 离子的水解，OHH HPO 24-+---+OH PO H 42，42HPO Na 溶液呈弱碱性，说明-24HPO 的水解反应占优势．（2）42PO NaH 在溶液中存在着-42PO H 离子的电离，同时又存在-42PO H 离子的水解，42PO NaH 呈弱酸性说明-42PO H 离子的电离比水解来得强．（3）--++↓+424324PO H PO Ag 2HPO 3Ag25．A ：2BaCl B ：32CO K C ：342)(SO Al D ：3AgNO E ：Br NH 4①↓+-+3232BaCO CO Ba②↓+-+4242BaSO SO Ba ③↓+-+AgCl Cl Ag④↑+++-+2322333CO )2Al(OH O3H 3CO 2A126．（1）粉红 OH HCO 23+--+OH CO H 32（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 ↑+↓++22322CO )Mg(OH Δ2HCO Mg27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）↓+-+33)Al(OH 3OH Al，O 2H AlO OH )Al(OH 223++--28．（1）硫（2）3)Al(OH ；↑+↓+-+23333CO )Al(OH 3HCO Al（3）3BaCO ，可能含有4BaSO（4）S H 2、2SO 、2CO 、S H 2和2CO 、2SO 和2CO（5）-2S 、-23SO 、-2AlO29．解析：①溶液中+3Fe 被完全沉淀出后，+3Al 才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因3)Al(OH 的溶解和4BaSO 的继续生成导致，且溶解的3)Al(OH 的物质的量和生成的4BaSO 物质的量相等．故加入的物质：=[NaOH]]SO [Na 42这段的离子方程式为：O 2H AlO OH )Al(OH 223++-- -++242SO Ba 4BaSO②第一段生成的沉淀为4BaSO 、3)Fe(OH 和3Al(OH)，且B 为90 mL 时，+3Fe 、+3Al恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：↓+-+4242Ba S O SO Ba ，-++3OH Fe 3 ↓3)Fe(OH ，↓+-+33)Al(OH 3OH Al③图中曲线第三段（100-110 mL ），B 为100 mL 时+2Ba 恰好沉淀完全．这段中3)Al(OH 继续溶解，B 为110 mL 时，沉淀中3)Al(OH 已完全溶解．这段中溶解了3)molAl(OH 0.01，消耗了10 mL NaOH ，故mol/L 1L0.01mol0.01[NaOH]==，则100 mL 时，共加入42SO Na 为0.1 mol ，共生成m ol 0.1BaSO 4，故A 溶液中m o l /L 1L 0.1m o l 0.1][B a 2==+．这段3)Al(OH 溶解的离子方程式为：O 2H AlO OH )Al(OH 223++--④图中曲线第四段中，沉淀为3)Fe(OH 、4BaSO 共0.11 mol ，则 3)Fe(OH 为0.11 mol ，A 中m ol/L 0.1][Fe 3=+．⑤第二、三段间共消耗mL 20 NaOH ，则共溶解的3)A l (O H 为0.02 mol ，则A 中m ol/L 0.2][A13=+．30．（1）O H PO H OHPO H 24243++---；m L 30V1= （2）O H BaHPO OH BaPO H 24242+↓++-+-；4BaHPO ；m L 60V 2=，=1y mol 1063-⨯（3）O 2H )(PO Ba 2OH Ba2BaHPO 224324+↓++-+；243)(PO Ba ；mL 90V 3=，mol 10332-⨯=y（4）O 2H BaHPO 2OH BaPO H 24243+↓++-+； （5）O 6H )(PO Ba 6OH 3BaPO 2H 2243243+↓++-+（6）O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓++-+-。

高一化学离子共存试题答案及解析1.在能使酚酞变红的无色溶液中,可以大量共存的离子组是()A．Na+、Cu2+、Cl-、B．Na+、、K+、C．K+、、、Cl-D．Ca2+、、Na+、Cl-【答案】B【解析】因为显示紫红色,Cu2+显示蓝色,而溶液是无色透明的,所以可以排除A、D选项;能使酚酞变红的溶液中含有OH-,可以和OH-反应,其反应的离子方程式为+OH-====H2O+ ,排除C选项。

【考点】离子反应2.下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－【答案】B【解析】据题意无色溶液，可先排除D选项，因为铜离子是蓝色的。

A选项氢离子与氢氧根离子不能大量共存，C选项氢离子与碳酸根离子不能大量共存。

因此答案选B【考点】考查离子共存问题的相关知识点3.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．CO D．SO【答案】D【解析】OHˉ与H+、Fe3+不能大量共存；Ag+与Clˉ不能大量共存；CO与H+、Fe3+不能大量共存。

【考点】考查离子的共存。

4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，A、在pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+与NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，A不正确；B、能溶解Al(OH)3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性则HCO3－不能大量共存；如果显碱性则NH4+、HCO3－均不能大量共存，B不正确；C、酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子均大量共存，C正确；D、H+与ClO－不能大量共存，另外ClO－与Fe2+之间发生氧化还原反应，D不正确，答案选C。

高一离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的一组是（）A. H+、OH-、Cl-B. Ca2+、CO32-、Na+C. Fe3+、OH-、H+D. Ag+、Cl-、K+答案：D解析：A选项中，H+和OH-会结合生成水，不能共存；B选项中，Ca2+和CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C选项中，Fe3+和OH-会结合生成氢氧化铁沉淀，不能共存；D选项中，Ag+、Cl-和K+之间不会发生反应，可以大量共存。

2. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Al3+、AlO2-、HCO3-B. NH4+、AlO2-、HCO3-C. OH-、AlO2-、HCO3-D. Al3+、NH4+、HCO3-答案：C解析：在碱性溶液中，OH-浓度较高。

A选项中，Al3+和AlO2-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存；B选项中，NH4+和OH-会结合生成氨水，不能共存；C选项中，OH-、AlO2-和HCO3-之间不会发生反应，可以大量共存；D选项中，Al3+和HCO3-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存。

3. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、AlO2-、HCO3-B. Al3+、AlO2-、HCO3-C. OH-、AlO2-、HCO3-D. Al3+、NH4+、HCO3-答案：A解析：在加入铝粉能产生氢气的溶液中，溶液可能呈酸性或碱性。

A选项中，K+、AlO2-和HCO3-之间不会发生反应，可以大量共存；B选项中，Al3+和AlO2-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存；C选项中，HCO3-和OH-会结合生成碳酸根离子和水，不能共存；D选项中，Al3+和HCO3-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存。

二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）。

A. Na+、Cl-、HCO3-B. Na+、Cl-、SO32-C. Na+、Cl-、NO3-D. Na+、Cl-、AlO2-答案：C解析：在酸性溶液中，H+浓度较高。

高一化学离子共存试题答案及解析1.下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。

(4)试根据实验结果推测K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)。

【答案】(1)S、C1∶2(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O(3)40 mL(4)是c(K+)≥0．6 mol·L-1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-【解析】(1)该水样为无色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有S、C,又因为C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)==0．01mol,m(BaCO3)=6．27 g-2．33 g=3．94 g,n(C)=n(BaCO3)==0．02 mol;c(S)∶c(C)=1∶2;(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式为BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O;(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=0．02 mol;消耗稀硝酸物质的量为0．04 mol,消耗硝酸的体积==0．04 L="40" mL;(4)依据电解质溶液呈电中性,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0．01 mol×2+0．02 mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0．06 mol,则c(K+)≥0．6 mol·L-1;(5)可能存在的离子是Cl-,实验设计为:取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-,若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在。

高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Cu2+、N、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-C．K+、N、HC、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、S【答案】B【解析】含Cu2+的溶液显蓝色，A错误；由“加入铝可以生成H2”知，溶液为强酸性或强碱性。

N 与OH-，HC与H+、OH-，Mg2+与OH-，不能共存，故C、D错误。

【考点】铝及铝合金2.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

请回答下列问题：（1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。

（2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。

（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。

（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

【答案】（1） BaSO3 + 2H+ Ba2+ + SO2↑ + H2O （2分）（2）中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰（2分）（3）会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在（2分）（4） SO2 + Br2+ 2H2O 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）【解析】亚硫酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子反应生成白色沉淀，而亚硫酸钡沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸钡沉淀既不溶解在水中，也不溶解在酸中。

亚硫酸根离子在硝酸溶液中会被氧化为硫酸根离子，因此要检验硫酸根离子的存在时要先排除掉亚硫酸根离子对其的干扰，因此加的试剂1应为盐酸，【考点】3.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ【答案】A【解析】A.离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，正确。

离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。

只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。

2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。

只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。

二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。

答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。

答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。

二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3＋－－－456．8A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。