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离子共存与离子推断知识点
离子共存与离子推断，这可真是个奇妙的世界啊！就好像一个复杂而又充满魅力的谜题，等待着我们去揭开它神秘的面纱。
在这个世界里，各种离子相互交织，有的能和谐共处，有的却一见面就“打架”。
你说神奇不神奇？比如说，氢离子和氢氧根离子，那可真是水火不容啊，碰到一起就会发生反应，生成水。
这就好比两个脾气不对付的人，见面就掐！但有些离子呢，却能友好地呆在一起，就像好朋友一样。
离子共存有着严格的条件呢！比如溶液的酸碱性，某些离子在酸性环境中能愉快玩耍，到了碱性环境可能就不行啦。
这多像人换了个环境，有的适应得很好，有的就会水土不服。
再比如离子之间的反应，有些会生成沉淀，有些会产生气体，这些都会影响它们能不能共存。
这就如同生活中的各种规则和限制，决定了我们的行为和选择。
离子推断就更有意思啦！通过一些已知的信息，像侦探一样去推断出未知的离子。
这就像是拼图游戏，每一个线索都是一块拼图，我们要把它们拼凑起来，才能看到完整的画面。
有时候一个小小的实验现象，或者一个数据，都可能是关键的线索呢！难道这还不够让人兴奋吗？
我们来想想，如果没有对离子共存和离子推断的深入理解，那化学世界会变成什么样呢？很多化学反应可能就无法进行准确的分析和解释，就好像失去了方向的船只。
而且，在实际应用中，比如在环境监测、医学检测等领域，离子共存和离子推断可是起着至关重要的作用呢！难道我们不应该好好掌握它们吗？
总之，离子共存与离子推断是化学中非常重要且有趣的部分，它们就像一把钥匙，能打开化学世界的大门，让我们看到其中的精彩和奥秘。
我们要不断探索，不断学习，才能真正领略到它们的魅力啊！。
离子共存及离子检验与推断【学问回顾】1．写出下列离子反应方程式：（1）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液（2）向氨水中滴加盐酸（3）氧化铜粉末加入稀硫酸（4）铁屑放入硫酸铜溶液2．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。
我们每一个人都应当自觉地爱护水资源，防止污水的任凭排放。
化学试验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。
某次化学试验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
（1）请你用试验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的试验方案及相关反应的离子方程式。
（2）若废液中存在Cu2+、Ba2+、Ag+这三种离子，你认为该废液应当进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。
一、离子反应的应用（一）离子共存：同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。
1．“不共存”状况归纳：（1）在溶液中某此离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-OH-与NH4＋等不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透亮常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等（2）强碱性溶液不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等（3）强酸性溶液不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、CO32-、CH3COO-等（二）离子检验与推断：1、常见离子的检验方法依据离子性质不同而在试验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。
(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。
多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。
弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。
(三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
(四）水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应：Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四）常见络合反应FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
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】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
第3讲 离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一 离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色 MnO －4(紫)、Cu 2＋(蓝)、Fe 2＋(浅绿)、Fe 3＋(黄)氧化性 ClO －、MnO －4、NO －3(H ＋)、Fe 3＋、Cr 2O 2－7 还原性 S 2－(HS －)、SO 2－3(HSO －3)、I －、Br －、Cl －、Fe 2＋水解显酸性 NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋水解显碱性 AlO －2、S 2－、SO 2－3、CO 2－3、SiO 2－3、ClO －、CH 3COO －两性离子HCO －3、HS －、HSO －3、HPO 2－4、H 2PO －4注意 “两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)水或c(OH －)水等于10－a mol·L －1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH －不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案 H ＋、NH ＋4、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Cr 3＋、HCO －3、HS －、HSO －3、H 2PO －4、HPO 2－4 (2)H ＋不能和_____________________________________________________________________大量共存。
离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)颜色MnO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－3、CO2－2、S2－、SO2－水解显碱性AlO－3、HPO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4、HPO2－4H2PO－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
第3 讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质颜色MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－还原性S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性[ 来源: ][Al(OH)4]－、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3 、HS－、HSO－3注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3(2)H＋不能和大量共存。
答案OH－、CO2－(HCO－3 )、S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、SiO2－、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO 2－不能和大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO 2－不能和大量共存。
答案H＋、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(5)Fe3＋不能和大量共存。
]答案OH－、I－、SO2－、ClO－、CO2－(HCO－3 )、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－(6)Al3＋不能和大量共存。
答案OH－、SO2－、ClO－、CO2－(HCO－3 )、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－(7)I－不能和大量共存。
答案Fe3＋、NO－3 (H＋)、MnO－4 、ClO－、Cr2O2－(8)NO－3 (H＋)不能和大量共存。
答案CO2－(HCO－3 )、SiO2－、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－(HSO －3 )、I－反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO 2－考虑生成气体和沉淀；(2)SO 2－考虑生成气体、沉淀和其还原性；(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；(5)I－只考虑其还原性；(6)NO－3 (H＋)考虑酸性及NO －3 在酸性条件下的强氧化性。
题组一无限制条件的离子大量共存的判断1.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．HCO－3 、H＋、NO－3 、Na＋B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－C．Mg2＋、H＋、[Al(OH)4]－、SO2－D．NH＋4 、K＋、Br－、NO－3答案D解析 A 项，H＋与HCO －3 反应；B 项，Cu2＋与OH－反应；C 项，H＋与[Al(OH)4]－反应。
2.在水溶液中能大量共存的一组是()A.Ba2＋、Na＋、SO2－、Cl－B．MnO－4 、SO2－、H＋、K＋C．[Al(OH)4]－、Mg2＋、K＋、HCO－3D．K＋、Na＋、NO－3 、SO2－答案D解析 A 项，Ba2＋与SO 2－反应；B 项，MnO－4 、H＋、SO 2－发生氧化还原反应；C 项，[Al(OH)4]－存在于强碱溶液中，Mg2＋、HCO －3 不能存在。
题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4 、Al3＋、SO2－C．Na＋、Cl－、MnO－4 、SO2－D．Na＋、CO2－、CH3COO－、HCO－3答案B解析 A 中SiO 2－能与SO2反应；C 中MnO －4 能与SO2发生氧化还原反应；D 中CO2－、CH3COO－、HCO －3 均能与SO2反应。
4.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO2－、NO－3C.Mg2＋、Na＋、SO2－、Cl－D．K＋、Na＋、NO－3 、CO2－答案C解析 A 项，H＋与OH－反应；B 项，Cu2＋有颜色；D 项，H＋与CO 2－反应。
题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO －3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－()(3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO2－()(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO2－、S2O2－()(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO2－() (6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3 、Al3＋、Na＋、SO2－()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－、CO2－、Na＋、K＋()c(H＋)(8)常温下c(OH－)＝1×10－12 的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO2－、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3 、SO2－()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－、SO2－()(11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、CO2－、SO2－() (12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3()(13)0.1 mol·L－1 的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－、Cl－、K＋()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟有色离子不能大量存在[来源:学&“无色”[来源:学科网][来源:学科网][来源:]科&网][来源:Z§xx§]常见的限溶液显酸性或碱制条件“pH＝1”或“pH＝13”性只能是氧化性离“因发生氧化还原反应而不能子和还原性离子大量共存”不能大量共存，不包括其他类型反应的离子“透明”“透明”也可“有色”常见的易错点“不能大量共存”易看成“大量共存”“与 Al 反应放出 H 2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性 酸，如 HNO 3“由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的 NH 3”与 NH 3·H 2O 反应的离子不能大量存在NO －3常见的隐含条件在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4 ——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2－4?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－？答案不能，若溶液中存在SO2－、HCO－3 ，也有相同的现象。
3.向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－？答案不能，若溶液中存在HCO－3 、SO2－、HSO－3 ，也有相同的现象。
4.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－？答案不能，若溶液中存在SO 2－或Ag＋，也有相同现象。
5.向某溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4 ，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH ＋4 时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
7.做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
题组一排除干扰，确定离子1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 2－存在答案B解析Cl－、SO 2－均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B 对；SO 2－与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO －3 的作用下可转化为BaSO4沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的CO2－、HCO－3 、SO 2－或HSO－3 ，D 错。
