鲁科版高中化学选修五第三节《化学反应素率和限度》过关训练试题

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题及答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860①反应速率最大的时间段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。

（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。

（填写代号）A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快 0.2mol·L-1·min-1 A 反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰【解析】【分析】（1）单位时间内生成氢气的体积越大反应速率越快；锌与盐酸反应放热；②2～3min生成氢气的体积是448mL（标准状况），物质的量是0.448L0.02mol 22.4L/mol，消耗盐酸的物质的量0.4mol；（2）根据影响反应速率的因素分析；（3）双氧水分解有气泡产生；根据控制变量法，探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解，控制阴离子相同；【详解】（1）根据表格数据，2 min～3min收集的氢气最多，反应速率最大的时间段是2～3min；锌与盐酸反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快；②2～3min生成氢气的体积是448mL（标准状况），物质的量是0.448L0.02mol 22.4L/mol=，消耗盐酸的物质的量0.04mol，0.04mol0.2L1minv÷==0.2mol·L-1·min-1；（2）A．加入冰块，温度降低，反应速率减慢，故选A；B．加入HNO3溶液，硝酸与锌反应不能生成氢气，故不选B；C．加入CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，故不选C；（3）双氧水分解有气泡产生，可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较催化效果；根据控制变量法，探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解，控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，所以FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理。

化学反应速率与反应限度练习题
1.下列措施能加快其化学反应速率的是()
A.冰箱保存食物
B.扇子扇煤炉火
C.给学校消防栓刷漆
D.食物袋中放入小包除氧剂
2.一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol,则5 min内该反应的化学反应速率是()
A.v(A)=1 mol·L-1·min-1
B.v(B)=1 mol·L-1·min-1
C.v(C)=1 mol·L-1·min-1
D.v(D)=1 mol·L-1·min-1
3.臭氧可用于净化空气,漂白饮用水、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。

O3在水中易分解,在一定条件下,O3的浓度减少一半时所需的时间(t/min)如表所示。

已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。

T/℃pH
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 35 15 7
(1)在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol·L-1·min-1。

(2)pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。

(3)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0
b.10 ℃、pH=4.0
c.30 ℃、pH=7.0。

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学反应的限度学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于化学平衡的说法中,正确的是 ( )A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏C.当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等D.当达到化学平衡时,正逆反应均已停止2．下列不属于可逆反应的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H2催化剂高温高压2NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶25．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。

现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中N2的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol7．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2催化剂加热2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题3分。

共60分。

每小题有1-2个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（）A．升高温度 . B．减小压强C．降低温度D．减小反应物浓度2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示.C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（NH3）＝v（O2）B.5/6 v（O2）＝v（H2O）C.2/3 v（NH3）＝v（H2O）D.4/5 v（O2）＝v（NO）.4．决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应的物质本身的性质.B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（）A.B物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部.7．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5s .D.10s8可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

化学反应速率练习题化学反应速率练习题化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标。

在化学实验中，我们经常需要通过实验数据来计算反应速率。

下面，我们来练习一些化学反应速率的计算题。

1. 以下是一段反应速率的实验数据，请根据数据计算反应速率。

时间 (s) 0 20 40 60 80 100浓度 (mol/L) 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.05首先，我们需要找到反应物浓度的变化量。

根据实验数据，反应物浓度从0.5mol/L减少到0.05mol/L，变化量为0.5mol/L - 0.05mol/L = 0.45mol/L。

接下来，我们需要找到反应时间的变化量。

根据实验数据，反应时间从0s增加到100s，变化量为100s - 0s = 100s。

最后，我们可以计算反应速率。

反应速率等于反应物浓度变化量除以反应时间变化量，即0.45mol/L / 100s = 0.0045mol/(L·s)。

因此，该反应的速率为0.0045mol/(L·s)。

2. 假设一个反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。

如果实验数据如下，请计算速率常数k的值。

实验数据：v (mol/(L·s)) 0.02 0.08 0.18[A] (mol/L) 0.1 0.2 0.3[B] (mol/L) 0.2 0.2 0.2根据速率方程v = k[A]^2[B]，我们可以将实验数据代入方程，得到以下等式：0.02 = k(0.1)^2(0.2)0.08 = k(0.2)^2(0.2)0.18 = k(0.3)^2(0.2)通过简化计算，我们可以得到以下等式：0.02 = 0.004k0.08 = 0.016k0.18 = 0.018k将以上三个等式联立，可以解得k的值。

通过计算，我们得到k ≈ 5.56。

因此，速率常数k的值约为5.56。

第三节 化学反应的速率和限度第 1课时 化学反应的速率 跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。

对此化学反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L·min) D ．在这2 min 内，B 和C 两物质浓度都逐渐减小2．在密闭系统中有反应C(s)＋CO 2(g)=====△2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( ) ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO 2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N 2A ．①②③⑥B ．①②④⑥C ．①②③④D ．①②③④⑤3．如下反应条件的控制中，不恰当的是( ) A ．为加快H 2O 2的分解速率增大H 2O 2的浓度 B ．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C ．为加快KClO 3的分解速率而加入MnO 2D ．为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却4．温度为500℃时，反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v (X)为( )A ．v (O 2)＝0.01 mol/(L·s)B ．v (NO)＝0.08 mol/(L·s)C ．v (H 2O)＝0.002 mol/(L·s)D ．v (NH 3)＝0.002 mol/(L·s)5．将N 2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v (H 2)＝3 mol /(L·min)；乙：v (N 2)＝2 mol/(L·min)；丙：v (NH 3)＝1 mol/(L·min)。

精心整理精心整理化学反应速率和限度练习题班级姓名一、选择题1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的性质2．将下列金属分别投入0.1mol·L －1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A ．FeB ．AlC ．MgD ．Cu3．甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4molA ，乙容器内每分钟减少2molA ，则甲容器A 4．反应 A ．vC ．v 5（）A C 6 AC 7．把450mL ，此时X A ． C ．8A ．B ．C ．D ．9L －1降到A ．等于10sB ．等于12sC ．大于12sD ．小于12s10．可逆反应A(g)＋＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A ．v (A)＝0.15mol/(L·min)B ．v (B)＝0.6mol/(L·min)C ．v (C)＝0.3mol/(L·min)D ．v (D)＝0.1mol/(L·min)11．现有反应m A(g)＋n C(g)，测得在同一时间内A 每分钟减少0.15mol·L －1，B 每分钟减少0.05mol·L－1，C 每分钟增加0.1mol·L －1，则下列叙述不正确的是（）A ．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B ．m ∶n ∶w ＝3∶1∶2C ．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D ．若在前10s 内A 减少了x mol ，则在前20s 减少小于2x mol12．可逆反应N 2＋3H 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说精心整理精心整理明反应已达到平衡状态的是（）A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 正(NH 3)C ．v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．3v 正(N 2)＝v 逆(H 2)13．在密闭容器中进行反应：2A ＋。

化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时.某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说.反应速率越大.反应现象越明显C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。

化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加.是正值.是反应的平均速率.其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1.所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说.无法通过现象体现反应速率的大小.所以D不正确。

]2、对于反应:CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑.下列说法正确的是（ A ）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同.但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率.但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应.反应物浓度随反应时间变化如下图所示.计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度.结果应是( )A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B [据图可知.4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L－1,8min时其浓度为10μmol·L－1.因此4～8min间的平均反应速率为20μmol·L－1－10μmol·L－14min＝2.5μmol·L－1·min－1。

第三节化学反应的速率（二）一、单选题，共15小题1．某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A．B的体积分数增加C．达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”在有、无催化剂存在下反应过程中能量的变化B．图乙表示稀释等pH、等体积的盐酸和醋酸时，溶液的pH随所加入水的体积变化C．图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2 mol BaO2(s)，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化D．图丁表示常温下电解400 mL 0.1 mol∙L−1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积与转移电子物质的量的关系4．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X2YB．M点正反应速率小于逆反应速率C．Q点正、逆反应速率相等,反应停止D．前20min反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢6．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基B．盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅C．溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快D．任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控8．可逆反应达到最大反应限度的本质特征是A．正反应和逆反应的速率相等且不为零B．正反应和逆反应都在继续进行C．各物质反应速率之比等于其化学计量数之比D．正反应不再继续进行9．下列说法不正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化10．对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是A．V A=0.75mol/(L·s) B．V B=0.5mol/(L·s) C．V C=1.0mol/(L·s) D．V D=1.5mol/(L·s) 11．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）12．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝8 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1 mol·L－1·s－113．反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

化学反应速率和限度练习题一：选择题1．决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2．反应2SO2+O2 === 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s3.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-14.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N 2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )A.0.2 mol·L-1·min-B.0.mol·L-1·min-C.0.1 mol·L-1·min-11D.0.6 mol·L-1·min-15.温度为500℃时，反应4NH 3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A、v（O2）=0.01 mol/（L•s）B、v（NO）=0.08 mol/（L•s）C、v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D、v（NH3）=0.002 mol/（L•s）6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为计量数，测得C每分钟增加a mol/L，B 每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：27、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。