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高中化学 专题2 第3节 离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3.ppt

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高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键课件鲁科选修3鲁科高二选修3化学课件

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A [离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量
最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子
键无饱和性，体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离
子，但也不是任意的，每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取
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第二十二页，共五十页。
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配位键和配合物 1.配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成，分为 内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4 为例表示为
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第二十三页，共五十页。
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(1)配位体
配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－
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第二页，共五十页。
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自主预习 探新知
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第三页，共五十页。
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一、离Байду номын сангаас键
1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，
形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7 时，
第十一页，共五十页。
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2．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引
作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B [金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电作
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3

高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3

一般：电负性差值＞1.7
练习
①HCl ②MgCl2 ③NH4Cl ⑤ CO2 ⑥Na2SO4 ⑦NaOH ⑧Na2O2 ⑨CH3COOH 共价化合物 离子化合物 ①⑤⑨ ②③⑥⑦⑧ ④Cl2
单质
， 。
交流.研讨
离子化合物的熔沸点与离子键 思考 强弱有什么关系？
离子键越强，其形成化合物的熔沸 熔融 NaCl NaCl 晶体 NaCl 水溶液 点就越高
课堂小结:
结构
决定
性质
离子化合物的物理 性质（熔沸点）
离子化合物内 离子键 部的特殊结构 离子键的特征
无方向性 无饱和性 离子半径
影响因素
离子电荷数
Cl Cl + + Na+ ClNa Na Cl + Cl + Na ClNa + Cl- Na + Cl Cl-Cl Na+ Cl-
Na+ + Cl Na
练习
比较离子键强弱：Na2S ＞ K2S Na2O ＜ MgO
五、离子键的特征
饱和性 方向性
未成对电子数决定 为了满足轨道的 共价键 了共价键的数目， 最大程度重叠， 的特征 具有饱和性 具有方向性 无饱和性 离子键 （离子键的实质 的特征 是静电作用） 无方向性 （离子电荷分布 呈球形对称）
ClNa+
Na+
Na Na+
Na
Cl +
Na+
氯化钠晶体的结构
化合物 熔点 NaF 988℃ NaCl 801℃ NaBr 740℃ NaI 660℃
由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析影响离 子键强弱的因素。
化合物
熔点 化合物 熔点
学高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键课件 鲁科选修3

学高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键课件 鲁科选修3


（2）组成粒子：
金属阳离子和自由电子
（3）金属键:
在金属中，这种“自由电子”和金属阳 离子之间存在的强的相互作用。这是化学 键的又一种类型。
（4）金属键的实质： 金属键本质上也是一种电性作用。
（5）成键特征：
无方向性、无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即 被整个金属所共有 ；无方向性、无饱和性。
4、下列有关金属元素特性的叙述，正确的是 （ B） A、金属元素原子只有还原性。金属离子只有 氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正化合价 C、金属元素在不同的化合物中化合价均不相同 D、金属元素的单质在常温下均为晶体
5、金属的下列性质中与金属键无关的是 （C）
A、金属不透明并具有金属光泽 B、金属易导电 C、金属具有较强的还原性 D、金属具有导热性
组成中含有配位键的物质叫做配合物。
第3节 离子键、配位键与金属键
三、 金属键
金属样品 Ti
1、金属共同的物理性质
金属通常有金属光泽、不透明，并且有 良好的导电性、导热性、延性和展性等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
2、金属键及其实质
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
（1）形成过程
在固态金属中，由于金属元素的电负 性和电离能较小，金属原子的价电子容易 脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子 之间“自由”运动，即成为“自由电子”。 整块固体金属中不停运动的“自由电子” 与金属阳离子之间的相互作用，使得体系 的能量大大降低。
2．金属能导电的原因 （ B）
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用 下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作 用下可发生定向移动
高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3

高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3

2．金属键及其实质 在金属固体内部，金属原子的价电子可以从原子上“脱落 下来”形成金属离子和_自__由__电子，它们之间存在着强烈的 相互作用，把这种强的相互作用称为_金__属__键__。即金属晶 体是靠_金__属__键__而相互连接在一起的。
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7
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
_非__金__属__元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电
子得失而形成__阴__、__阳__离__子__，__阴__、__阳__离__子__通过静电作用
形成稳定的__离__子_化合物。
(2)离子键就是_阴__、__阳__离__子__之间的静电作用；成键微粒是
_阴__、__阳__离__子__；成键元素是电负性较小的_金__属__元素和电负
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5ห้องสมุดไป่ตู้
③配位数 直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位 数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为__6_。 (3)配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。
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6
笃学二 金属键
1. 金属的物理通性 (1)金属_光__泽__； (2)不透明； (3)良好的_导__电__性、_导__热__性，延性和展性等。
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【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版选修3

高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版选修3


[自我诊断] 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：铁做炊具，利用金属铁易传热的性质，与金属键有关；用金属铝制成导线利用 了铝易导电的性质，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性及金属光 泽，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。 答案：D
6．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物 [Zn(NH3)6]Cl2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ位数分别为( ) A．Zn2＋、NH3、2＋、6 B．Zn2＋、NH3、1＋、6 C．Zn2＋、Cl－、2＋、2 D．Zn2＋、NH3、2＋、2 解析：在[Zn(NH3)6]Cl2 中中心离子为 Zn2＋，其电荷数为 2＋，配体为 NH3，配位数为 6。
要点 离子键、共价键、金属键的比较
键型
离子键
共价键(含配位键)
金属键
阴、阳离子之间通过静 原子间通过共用电子形 自由电子和金属阳离子
概念
电作用形成的化学键 成的化学键
之间的强的相互作用
通过得失电子达到稳 通过形成共用电子达到
成键方式
许多原子共用许多电子
定结构
稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
自由电子、金属阳离子
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键 的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离 子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存 在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位

高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位


2．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
()
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键 C．[Fe(SCN)6]3－中的 Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供
孤电子对形成配位键
⑦无化学键的物质：稀有气体。
1．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是( ) A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 解析： A 项，Na2O2 中含离子键和非极性共价键；B 项，KOH 中含离子键和极性共价键；C 项，NH4NO3 中含离子键、配位 键和极性共价键；D 项，H2O 中含极性共价键。 答案：C
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键 能、键角)完全相同。例如，NH＋4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋4 中 4 个价键的性质完全相同。
(3)配合物的表示方法 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子) 组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4 为例表示为
(4)配合物的用途 ①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关； ②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到 分离提纯、分析检测等目的。
1．离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键吗？共价 化合物一定含有共价键，一定不含离子键吗？
第 3 节离子键、配位键与金属键
[课标要求] 1．能说明离子键的形成。 2．能说明简单配合物的成键情况。 3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的
高中化学鲁科版 选修三 2.3 离子键、配位键与金属键 (1)(共22张PPT)

高中化学鲁科版 选修三 2.3 离子键、配位键与金属键 (1)(共22张PPT)

分子间作用力与物质性质
第2课时氢键与物质性质
思考一：卤素单质按沸点由高到低排序_
有反常现象吗？原因是什么
教学目标
知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔 点、沸点、溶解度）的影响
了解氢键对于水的特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界 存在和生命科学的重大意义
1.氢键的概念
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另
②分子内氢键的存在，由于削弱了分子间作 用力，使物质的熔沸点降低。
⑵ 对物质溶解度的影响 溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大 增加溶质在该溶剂中的溶解度。
如：乙醇分子与H2O分子可以任意比例混合。 如：NH3极易溶于水
巩固练习
C 1.关于氢键的下列说法中正确的是（ ）
A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成
一般不超过 40 kJ·mol－1
物质的分子间存在 的微弱相互作用力
一般只有2～20 kJ·mol－1
强度比较 键能一化学键>氢键>范德华力
性质影响
主要影响物质的化 学性质
主要影响物质的物 理性质
主要影响物质的物 理性质
拓展 视野
没有氢键就没有生命
拓展 视野
氢键使蛋白质 有独特的立体 结构，才具有 了生理活性
问题探究2
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。邻羟基苯甲酸 的熔点为 159 ℃ ，对羟基苯甲酸的熔点为 213 ℃ 。 （1）请从邻羟基苯甲酸和对羟基苯 甲酸的结构出发，分析二者形成的氢 键类型有何差别？ （2）二者的分子间作用力大小关系
如何，你是怎样知道的？ （3）邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸比较，分子间作用力
高中化学 2.3.1 离子键课件 鲁科版选修3

高中化学 2.3.1 离子键课件 鲁科版选修3

第 3 节 离子键、配位键与金属键
第 1 课时 离子键
123
1.离子键的形成 一般而言,电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳 离子,电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子。 当这两种原子相互接近到一定程度时,容易发生电子得、失而形成 阴、阳离子,阴、阳离子通过静电作用——离子键形成稳定的化合 物。 成键原子所属元素的电负性差值越大,原子间越容易发生电子得 失,形成离子键。一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大 于1.7时,原子间才有可能形成离子键。
很多,如AlCl3。大多数铵盐中无金属元素,但却属于离子化合物。 答案：A
探究一
探究二
即时检测
问题引导 名师精讲
探究二 离子键的特征 图1是氯化钠的晶体结构模型,图2是氯化铯的晶体结构模型。
图1
图2
探究一
探究二
即时检测
Hale Waihona Puke 问题引导 名师精讲与共价键相比,离子键为什么没有方向性和饱和性? 提示：(1)离子键没有方向性的原因:离子键的实质是静电作用, 离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子对带异性 电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,即相对于共价键而言, 离子键是没有方向性的。 (2)离子键没有饱和性的原因:在离子化合物中,每个离子周围最 邻近的带异性电荷离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对大小。 只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围, 阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,以达到降低体系 能量的目的,所以离子键是没有饱和性的。
探究二
即时检测
问题引导 名师精讲
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na+[×·C··l··][··B····r··]-Mg2+[··B····r··]-
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键课件鲁科选修3

高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键课件鲁科选修3

一、离子键的定义
• 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
成键微粒
实质
二、离子键的形成
• 请用电子式表示MgCl2的形成过程
三、离子化合物的判断方法
• 1. 根据组成元素的类别
（1）活泼金属+活泼非金属 （2）活泼金属+酸根离子（OH-） （3）NH4++酸根离子
• 2. 根据组成元素的电负性
一般：电负性差值＞1.7
练习
比较离子键强弱：Na2S ＞ K2S
Na2O ＜ MgO
五、离子键的特征
饱和性
方向性
共价键 的特征
未成对电子数决定 了共价键的数目， 具有饱和性
为了满足轨道的 最大程度重叠， 具有方向性
离子键 的特征
无饱和性
（离子键的实质 是静电作用）
无方向性
（离子电荷分布 呈球形对称）
ClNa+
课堂小结:
Cl-
Na+ Cl- Na+
氯化钠晶体的结构
结构 决定 性质
离子化合物内 离子键
部的特殊结构
离子化合物的物理 性质（熔沸点）
离子键的特征 影响因素
无方向性 无饱和性 离子半径 离子电荷数
Cl- Na+NaC+l- Cl- Na+ Na+ Cl- NNa+a+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- Na+ CCll--
Na+Na+
Na+
Cl-
练习
①HCl
⑤ CO2 ⑧Na2O2
②MgCl2 ③NH4Cl ⑥Na2SO4 ⑦NaOH ⑨CH3COOH
高中化学 第2章 第3节 第1课时 离子键同步备课课件 鲁科版选修3

高中化学 第2章 第3节 第1课时 离子键同步备课课件 鲁科版选修3

第二页，共44页。
●新课导入建议 通过化学必修课程和上一节的学习，对化学键尤其是 共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。那 么，离子键有哪些特征？ 讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据 是什么？ Cs Mg K H F Cl S O
第三页，共44页。
●教学流程设计
第四页，共44页。
第二十页，共44页。
电负性差值大于1.7时，不一定都形成离子键，如H－F 中化学键为共价键，但电负性差值为1.9。
第二十一页，共44页。
现有七种元素的原子，其结构特点见下表：
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 元素的原子可以形成离子键的是( )
A．a和b
B．a和f
C．d和g
D．b和g
【解析】 较活泼的金属元素的原子与较活泼的非金
属元素的原子可以形成离子键。
【答案】 BD
第二十二页，共44页。
1．原子得失电子的能力可以用电负性表示，以下元素 的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 F 4.0 Cl 3.0 S 2.5 O 3.5 (1)以上原子间哪些可以形成离子键？ (2)判断的依据是什么？ 【答案】 (1)可形成离子键的原子组为： ①CsF CsCl Cs2S Cs2O ②MgF2 MgCl2 MgO
第十八页，共44页。
离子键的判断(pànduàn)
【问题导思】 ①什么元素的原子之间可以形成离子键？ 【提示】 活泼金属与活泼非金属之间的化学键一般是 离子键。 ②如何运用电负性判断形成的化学键是离子键？ 【提示】 一般认为，当成键原子所属元素的电负性 差值大于1.7时原子间才有可能形成离子键。
第十九页，共44页。
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在金属中，这种“自由电子”和金属阳 离子之间存在的强的相互作用。这是化学 键的又一种类型。
10
（4）金属键的实质： 金属键本质上也是一种电性作用。
11
（5）成键特征：
无方向性、无饱和性 自由电子被许多金属离子所共有，即 被整个金属所共有 ；无方向性、无饱和性。
12
3、金属键与金属性质
【讨论1】金属为什么具有金属光泽和颜色？
第3节 离子键、配位键与金属键
三、 金属键
1
复习提问:
1、什么是离子键？离子键的实质是什么？ 离子键的特征是什么？ 阴、阳离子之间的静电作用叫做离
子键。离子键实质上是静电作用。离子 键无方向性、无饱和性。
2
2、什么是配位键？什么是配合物？
由一方提供孤对电子，另一方提供空轨 道，一方孤对电子所在的轨道与另一方的空 轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域中运 动，这样形成的化学键叫做配位键。
21
资
金属之最
料
熔点最低的金属是-------- 汞
熔点最高的金属是-------- 钨
密度最小的金属是-------- 锂
密度最大的金属是-------- 锇
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬 延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
15
【讨论4】金属为什么具有较好的延展性？
金属中由于金属离子与自由电子间的相 互作用没有方向性，各原子层之间发生相 对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断 裂。
16
课堂练习：
1、金属键的形成是因为金属中存在
（ ）C
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
在固态金属中，由于金属元素的电负 性和电离能较小，金属原子的价电子容易 脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子 之间“自由”运动，即成为“自由电子”。 整块固体金属中不停运动的“自由电子” 与金属阳离子之间的相互作用，使得体系 的能量大大降低。
8
（2）组成粒子：
金属阳离子和自由电子
9
（3）金属键:
在金属中，存在着许多自由电子，这些自 由电子的运动是没有一定方向的，但在外加 电场的条件下自由电子就会发生定向运动， 因而形成电流，所以金属容易导电。
14
【讨论3】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动 时与金属离子碰撞把能量从温度高的部 分传到温度低的部分，从而使整块金属 达到相同的温度。
组成中含有配位键的物质叫做配合物。
3
第3节 离子键、配位键与金属键
三、 金属键
4
金属样品 Ti
5
1、金属共同的物理性质
金属通常有金属光泽、不透明，并且 有良好的导电性、导热性、延性和展性等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
6
2、金属键及其实质
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
7
（1）形成过程
最活泼的金属是---------- 铯
最稳定的金属是---------- 金
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课堂小结:
决定 结构
性质
金属内部的特 金属键
殊结构
金属的物理共性
金属阳离子 自由电 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 子
23
布置作业：课本58页第6题
24
谢 谢 大 家 !
25
17
2．金属能导电的原因 （ B）
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用 下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作 用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
18
3、下列有关金属键的叙述错误的是（ B ） A、金属键没有饱和性和方向性 B、金属键是金属阳离子和自由电子之 间存在的强烈的静电吸引作用 C、金属键中的电子属于整个金属 D、金属的性质和金属固体的形成都与的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂 乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去， 所以成黑色。
13
【讨论2】 金属为什么易导电？
19
4、下列有关金属元素特性的叙述，正确的是 （ B） A、金属元素原子只有还原性。金属离子只有 氧化性 B、金属元素在化合物中一定显正化合价 C、金属元素在不同的化合物中化合价均不相同 D、金属元素的单质在常温下均为晶体
20
5、金属的下列性质中与金属键无关的是 （C）
A、金属不透明并具有金属光泽 B、金属易导电 C、金属具有较强的还原性 D、金属具有导热性