科粤新课标九年级上册初中化学《第五章燃料5.1洁净燃料——氢气》1

5.1洁净的燃料――氢气【教学目标】1、知识与技能（1）理解氢气的物理性质。

（2）了解氢气的燃烧过程及产物。

（3）知道点燃氢气之前必须验纯。

（4）初步学习如何检验氢气的纯度。

（5）遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。

2、过程和方法：从燃料的角度去学习氢气的相关知识，控制好教学目标，不拓宽加深。

通过学生的观察, 了解氢气的爆鸣．3、情感、态度与价值观：通过对氢气化学性质的学习，知道氢气燃烧的热值高，是理想的高能燃料，而更好地开发氢能源。

【教学重点】氢气的物理性质及可燃性、氢气的检纯、燃烧反应的热值。

【教学难点】点燃氢气之前必须检纯的原因和方法。

【教学工具】用于测试氢气的特性所需要的氢气肥皂泡实验的相对应器材,用于测试氢气可燃性的实验器材,用于测试不纯氢气爆炸的器材,氢氧燃料电池,相关图片,多媒体。

【教学方法】本节是从燃料的角度去学习氢气的相关知识，课程标准对此要求不高，氢气的制法及还原性留在以后再学。

所以，要控制好教学目标，不要拓宽加深。

只要求学生理解氢气是无色、无味、最轻、难溶于水的气体，了解氢气在常温下性质稳定，在点燃时可燃，生成水放出热等即可。

教学时要做好四个演示实验，引导学生带着问题、认真观察、积极思考，切忌先把结论讲出来再去验证。

引导学生理解学习过程、掌握相对应的学习方法。

做氢气燃烧实验时，都要无声地演示检纯操作(留下悬念学习下一个实验)。

演示[实验5—2]时要求学生认真观察做好记录，教师做解释：纯净的氢气经点燃可在空气中安静地燃烧，火焰为淡蓝色(为增大氢焰的可见度，可在管口处用纸条把火焰引出来。

必要时要解释火焰为何呈微黄色)，氢气燃烧需要点燃，点燃后依靠反应本身所放出的热量维持其继续燃烧。

在演示氢气的爆鸣实验时，引导学生重点观察：①小孔处在点火之初的现象；②倾听响声的变化；③随响声变化而发生的现象。

演示完毕后，启发学生想像出这个演示的全过程：当拔掉堵孔的纸团时，似乎“看见”(实为想像)氢气分子十分拥挤地从小孔扩散出来，与筒外的氧气、氮气分子相互接触。

科粤版初中化学九年级上册5.1洁净的燃料—氢气一、物理性质氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水。

密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

拓展（1）为了快速比较不同气体密度的大小，可利用比较相对分子质量大小的方法，空气的平均相对分子质量为29, 气体的相对分子质量若比29大，则密度比空气大；气体的相对分子质量若比29小，则密度比空气小。

依据的原理是相同条件下，同体积的气体含有相同数目的分子。

（2）快速比较氢气和空气密度大小的实验方法：可利用吹肥皂泡或吹氢气球的方法，观察肥皂泡或氢气球的升降情况得出氢气与空气密度的相对大小。

二、化学性质点燃1.可燃性：2H2 + 02 2H20氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

注意：在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

2.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃性气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气休不纯，会发出尖锐爆鸣声。

注意：如果用排空气法收集气体验纯时发理气体不纯、需要再收集检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会儿或更换试管），以免发生爆炸。

3、氢气的检验：点燃。

纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，在火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。

拓展H2 + Cu0 Cu + H2 0黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

三、氢能源1.氢能源的优点：（1）以水为原料，来源广泛；（2）热值高，放热多；（3）生成物是水，无污染，是最清洁的燃料；（4）可以再生。

2.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。

一、课前准备
【教材分析】
本节课选自义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学（上册）第五章第一节，主要内容为氢气的性质及用途。

燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。

燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的相关知识，使学生感受到燃料的燃料即为人类提供能量，又会环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。

【教学目标】
知识与技能：理解氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物；知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢气的纯度。

过程和方法：结合演示实验，对氢气的性质实行探究；遵守实验规程，让学生意识到安全操作的重要性；知道化学变化伴随有能量变化。

情感态度与价值观：理解氢气是理想的高能洁净燃料的原因，培养学生节能环保意识。

【重点】氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。

【难点】点燃氢气前必须验纯的原因和方法。

【用具】多媒体电脑一台；实验室氢气肥皂泡仪器一套；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；纸杯；烧杯；火柴；试管。

【教学方法】实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学
生为主体。

【教学流程】
二、课堂教学
【板书设计】。

中学公开课教案时间课题 5.1 洁净的燃料----H2课时1课时课型新课教学三维目标知识目标：1．理解氢气的物理性质2．理解氢气的化学性质，能够准确书写氢气燃烧的化学方程式水平目标：1．能从现象分析，理解氢气的化学性质2．了解性质到用途的作用关系情感目标1. 通过合作交流、分组活动增强学生小组的合作水平2. 体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

重点难点重点：氢气的化学性质难点：通过氢气燃烧的现象，分析氢气的化学性质教材分析氢气作为燃料，有它极其重要的作用。

本节内容在中考中，氢气的化学性质、燃料的验纯在中考中都有一定的分值。

学生分析学生因为是第一次实行化学合作学习，实行分组实验，对实验兴趣比较大。

但对于实验的操作很不熟悉，规范性不强。

教学方法合作式学习教具制取氢气的材料、仪器、多媒体教学程序设计学生活动一引入课题二教学第五章燃料活动1：我们身边的燃料有那些?图片5.1 洁净的燃料----H2学生回忆回答问题A、轮流说：由A开始轮流说；每人说出一种燃料。

（书记B可记录，1min，+1＄）教师说明过程教学目标：1.了解氢气的物理性质2.掌握氢气跟氧气反应的现象及化学原理3.学会检验氢气的纯度一.氢气的物理性质：活动2：阅读课本P132,根据H2的收集方法,归纳H2的物理性质。

在通常状况下，H2是一种无色无味的气体，①密度小于空气向下排空气法②难溶于水排水集气法二.氢气的化学性质活动3：利用桌上药品、仪器制取H2（小组同学相互配合，往试管中加入盐酸，马上塞上带导管的橡皮塞，把产生的气体通到肥皂水中，可点燃肥皂泡。

3min）1.纯净的氢气：点燃可安静燃烧，产生淡蓝色火焰；罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生；手触烧杯，感觉发烫。

2.不纯净的氢气：3.不纯净的氢气（点燃）：现象：发生爆炸原理：氢气和空气混合达到其爆炸极限，点燃引发急速燃烧，热量来不及散发而使气体体积迅速膨胀引起爆炸！结论：在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度！三.氢气的用途：H2来源广泛，燃烧热值高，产物是水，无污染，是高效清洁能源。

5.1 洁净的燃料——氢气知识导航知识精讲一、氢气的物理性质氢气是一种______色、_______味、______溶于水的气体，它的密度比空气_______（大、小）的气体，是物质世界里最轻的气体。

通常情况下，氢气呈气态，其沸点为______，熔点为_______。

【答案】无无难小252℃ 259℃二、氢气的化学性质1.氢气具有______性，在空气中燃烧时，火焰呈______色，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到______________________________，且______（放、吸）热。

反应的化学方程式为________________________。

2.氢气在点燃前要验纯，具体操作是____________________________________________________________，若听到轻微“噗”声，说明氢气______（纯净、不纯净）；若听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气______（纯净、不纯净）。

3.氢气是难能可贵的既清洁又高能的燃料，原因是__________________________________________；目前氢能源已经用于火箭、航天飞机、导弹等方面，但是由于氢气在_________、___________和_________等方面还有许多技术问题没有突破，所以尚未能广泛应用。

【答案】蓝烧杯壁上有水雾放2H2 + O2点燃2H2O 收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，稍向下倾斜，接近酒精灯火焰再移开拇指点火纯净不纯净氢气完全燃烧热值高，且产物为水无污染制造贮存运输对点训练题型：氢气的性质1.在通常状况下，以下性质为氢气和氧气所共有的是A. 密度比空气略大B. 没有颜色C. 氧化性D. 可燃性【答案】B【解析】氢气是无色无味的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性；氧气是无色无味的气体，密度比空气大，能支持燃烧，具有氧化性。

故选：B2.下列说法错误的是A. 氢气是由很多氢气分子构成B. 氢气具有助燃性C. 氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集D. 点燃氢气前，必须先检验其纯度【答案】B【解析】A、氢气是由很多的氢气分子构成的，故选项A说法正确。

5.1洁净的燃料--氢气1、下列制取和收集气体的方法正确（）A、铜和稀硫酸反应制取氢气B、用向上排空气法收集氢气C、用KClO3和MnO2共热制取O2D、用向下排空气法收集氧气答案、C解析、A、铜排在氢的前面，不和稀硫酸反应，故A错误；B、因为氢气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，故B错误；C、根据制取氧气的原理，在二氧化锰做催化剂下氯酸钾加热可以制取氧气，故C正确；D、因为氧气的密度大于空气，不易用向下排空气法收集，应用向上排空气法收集，故D错误。

2、实验室制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验，有以下一些步骤：①向反应装置中加药品，②检查装置的气密性，③给装氧化铜的试管加热，④向装氧化铜的试管中通氢气，⑤检查氢气的纯度，⑥待试管冷却后，停止通氢气，⑦停止加热。

下列有关这些步骤的正确排列顺序是（）A 、②①⑤④③⑦⑥ B、①②④⑤③⑥⑦C、②①③④⑤⑦⑥D、①②③④⑤⑦⑥答案、A解析、此类选择题表面看起来比较复杂，因为要使这么多的实验步骤不出差错显然需要全面掌握所有相关知识。

但是解答这类题也有一些??巧，例如根据制取气体首先应检查装置的气密性这一要求，就可用先排除B、D两个选项，而对比A、C两个选项又只有中间三个步骤有差异，所以只需搞清中间三步究竟哪个正确就可用了。

由于氢气与空气混合遇火极易引起爆炸，为避免发生意外，做氢气受热的实验，必须先检查氢气的纯度，并且还应先向装置中通入氢气，以便排出试管内残留的空气。

鉴于以上分析，本题的答案就只能选A。

3、下列反应制取气体，可用如图装置制取、干燥和收集的是A Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B 2H2O22H2O+O2↑C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O答案、B解析、A、锌与稀硫酸常温下反应制取氢气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氢气，但氢气密度小于空气，不能用向上排空气法进行收集；故A不正确；B、常温下过氧化氢分解制取氧气，可用图示的发生装置进行气体的制取，也可使用氢氧化钠干燥氧气，氧气密度大于空气，也能使???向上排空气法收集；故B正确；C、常温下碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，可用图示的发生装置进行气体的制取，但二氧化碳会被氢氧化钠吸收而不能使用氢氧化钠进行干燥；故C不正确；D、氯化铵与氢氧化钙两种固体物质反应制取氨气需要加热，不可用图示的发生装置进行气体的制取；故D不正确。