73溶液浓稀的表示

7.3溶液浓稀的定量表示教学目标知识目标掌握溶液浓稀的一种定量表示方式----------溶质的质量分数。

能进行关于溶质质量分数的简单计算。

能力目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感态度与价值观理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教学重点难点重点：溶质质量分数的概念及其计算，配制一定溶质质量分数的溶液。

难点: 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教学过程[ 第一课时 ][ 讨论 ] 甲杯中 100g 水溶有 10g 食盐 ,乙烧杯100g水溶有5g食盐，丙杯10g水溶有2g 食盐。

讨论 :①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的 ?②三个杯中 , 哪个杯内食盐的溶解量最少 ?③哪个杯的食盐水最咸 ? 为什么 ?[ 引言 ] 某一溶液浓 ( 或稀 ) 到什么程度 ? 用定量的方法表达出来 , 这就是通常说的“浓度”。

溶液的浓度有很多种表示方式 , 现在我们学习其中一种一一溶质的质量分数。

[ 板书课题 ][ 实验 7-9] 引导学生观察、比较蓝色的深浅 , 阅读课文 , 完成D、 E 、 F 、三支试管内有关猜测的计算。

[ 练习 ]1. 溶质质量分数是溶液浓度的一种______方式 , 是用溶液中________质量与_______总质量之比、以百分数的形式表示溶液的浓稀程度的。

2. 溶液的溶质质量分数有物理量单位吗 ? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗 ?3. 未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗 ?4. 未饱和的溶液有没有溶质质量分数 ?5. 使用溶质质量分数是否必须指明温度 ?6. 从 100g10% 的硝酸饵溶液中取出 5g 溶液来 , 取出的溶液或余下的溶液 , 它们的溶质质量分数分别是多少 ?7. 向 [ 实验 7-9] 中 G 试管内加入 4g 水后 , 试管内的溶质是多少 ? 此时的溶液发生什么变化 ? [ 讨论 ] 溶解度与溶质质量分数有何区别 ?( 进行 212 页两道题的“讨论与交流”)[ 小结 ]( 板书或投影 )1. 溶液的浓稀程度 ( 浓度 ) 是指溶质质量占溶液质量的相对多少。

7.3溶液浓稀的表示一、教学目标：1.知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。

（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。

（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2.过程和方法目标：通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。

（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。

（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。

3.情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。

（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。

二、重点、难点：1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。

三、课前准备：1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。

2.做好实验的准备。

3.教师做好有关投影片的制作。

四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题导语小组代表简述收集的资料使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。

简单评价总结，引入溶质质量分数。

听发挥评价的激励功能溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶液、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。

指导学生阅读课文P207第一段。

再通过提问进行小结。

认真阅读，并划出要点培养学生的阅读能力。

7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。

通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。

2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。

教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。

2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。

过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。

2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。

3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。

情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。

教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。

2.配制一定溶质质量分数的溶液。

教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。

教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。

溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。

[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。

[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。

7.3 溶液浓稀的表示考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共8题）1.现有100 g 20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是( )A. 该溶液含溶质20 gB．该溶液中，溶质的质量∶溶液的质量＝1∶4C．该溶液中，溶质的质量∶溶剂的质量＝1∶5D．该溶液中，溶质的质量∶溶剂的质量＝5∶4【答案】A难度：容易知识点：溶质的质量分数2.某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如图7－3－1所示。

下列说法正确的是( )图7－3－1A．X是溶剂B．X只能是固体C．该溶液一定是饱和溶液D．该溶液的溶质质量分数是25%【答案】D难度：容易知识点：溶液单元测试3.取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为( )A. 40%B．28.6%C．5.7%D．35.7%【答案】B难度：基础知识点：溶液单元测试4.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为( )A. 980 g B．880 gC．98 g D．100 g评卷人得分【答案】B难度：中等知识点：溶质的质量分数5.某溶液中溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( )A. 5 gB．10 gC．20 gD. 50 g【答案】B难度：容易知识点：溶质的质量分数6.按下列方法配制的溶液，其溶质的质量分数为5%的是( )A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌【答案】A难度：容易知识点：溶质的质量分数7.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

第3课时 溶质质量分数的综合计算课标要求【教学目标】 1.知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

2.过程与方法(1)掌握分析问题，解决问题的方法。

(2)能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观(1)发展严谨求实的科学精神。

(2)培养具体问题具体分析的意识。

【教学重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

【教学难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

【教具准备】 多媒体课件等。

教学过程【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量,在饱和溶液中，溶质的质量分数=×100%100+g 溶解度溶解度，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。

【课件展示】例 100g 某硫酸溶液恰好与13g 锌完全反应。

这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 【分析】解本题关键是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，然后再求溶液中溶质的质量分数。

【答案】解:设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x 。

答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

【分析小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：①先通过化学方程式求硫酸的质量；【课堂小结】本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

板书设计第2课时溶质质量分数的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌恰好完全反应。

这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。

答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

教学反思在讲解例题时，要让学生自己讲述等式关系，来加强学生的理解。

教师讲解时可联系我们日常生活中溶液的配制，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。

第三章1、元素是的总称。

专题7.3 溶液浓稀的表示（练习）【基础篇】1．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌C．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌D．量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解答】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中。

计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故正确；B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；C、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故错误；D、5.0mL浓硫酸是溶液的体积不能得出溶质硫酸的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；故选：A。

2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合可形成溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质溶解的质量C．将10%的蔗糖溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【答案】D【解答】解：A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A错误；B、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故B错误；C、由于溶液是均一的，将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故C错误；D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故D正确。

故选：D。

3．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B．天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力【答案】C【解答】解：A、用剩的食盐不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。

2023~2024学年科粤版（粤教版）九年级下《7.3 溶液浓稀的表示》易错题集一考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）1. 向一定浓度的盐酸中加入足量的锌粉，反应后最终溶液质量为，盐酸的溶质质量分数为（ ）A.B.C.D.2. 一定温度下，向图烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大3. 时，溶解于水的实验数据如图表所示，则下列说法正确的是（ ）实验序号水的质量（）加入的质量（）溶液的质量（）①②③④182.5g 214g 10%37%20%36.5%I II C 20∘NaCl g NaCl g g 102121031310413.610513.6A.②中所得溶液是饱和溶液B.时，的溶解度为C.③④溶液的溶质质量分数不相等D.①所得溶液的溶质质量分数为二、 多选题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）4. （3分） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）A.降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B.时，甲和乙的饱和溶液降温至，析出固体的质量：甲乙C.时，甲溶液、丙溶液的溶质质量分数一定相同D.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲卷II （非选择题）三、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）5. （3分） 若质量分数为的盐酸与________ 氢氧化钠和碳酸钠粉末恰好完全反应，生成的质量为，粉末中氢氧化钠的质量分数为________，反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。

溶液浓稀的表示方法有以下三种：
向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%。

将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg 水后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。

与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。

混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。

所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%。

以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取更准确的信息。

溶质质量分数计算中的十字交叉法在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。

在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。

在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。

抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。

其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。

这样就可以合并成为一个问题来讨论了。

有关溶液混合的计算公式是：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混)，由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)此式经整理可得：m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]这个计算式也可以写成十字交叉图式，即利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。

若进行溶液的稀释时把c(稀)视为水，把c(稀)中溶质的质量分数视为0％即可。

用十字交叉法解题过程可分为以下4步：(l)设出要求的未知数。

(2)把有关数据对号入座。

浓溶液的质量写在c(浓)的左方，稀溶液的质量写在c(稀)的左方，将c(浓)-c(混)、c(混)-c(稀)所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。

(3)取四角虚线方框内的数值列成比例式。

(4)解比例式。

例如：将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH溶液？【解】设需52％的KO H的质量为x，需42％的KOH的质量为y【答】52％的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4∶l。