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盐类的水解课件1

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课件《盐类的水解》优秀课件完整版_人教版1

课件《盐类的水解》优秀课件完整版_人教版1

①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1 盐类的4水.盐解反应类规律水解的规律
5、向水中加入下列物质 ( )可促进水的电离，( ) 可抑制水的电离
有弱即水解，无弱不水解 被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类别与盐溶液酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
并将实验结果填入下表： 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件

化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)

《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】1

《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】1

NH4+ + HCOO- + H2O
Kh =
Kw K aK b
NH3 ·H2O + HCOOH
水解呈酸性
b.若Ka ＜Kb : 如NH4CN(Ka =4.9×10-10, Kb=1.8×10-5 )
NH4+ + CN- +H2O
NH3 ·H2O + HCN
Kh =
Kw K aK b
水解呈碱性
c.若Ka ≈Kb : 如CH3COONH4 (Ka =1.8×10-5, Kb=1.8×10-5 )
1. 强碱弱酸盐的水解： 例：碳酸钠水解的化学方程式和离子方程式
第一步： Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
CO32—+ H2O
HCO3 — + OH —
Kh 1
=
K K
w 2
第二步： NaHCO3+H2O
H2CO3+NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
Kh2
=
K K
w 1
K h 1＞＞ K h2，第一步水解远大于第二步水解。Na2CO3溶液 的碱性主要决定于第一步水解。
改变条件 加入CH3COONa 通入HCl 升温
加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl
平衡移动
c(CH3COO-) c(OH-) 水解程度
Kh1
=
K K
w 3
H2PO4 - + OH-
Kw
Kh2
=
K2
H3PO4 + OH-
பைடு நூலகம்
Kh3 =

盐类的水解(1)PPT课件

盐类的水解(1)PPT课件

（3）XY在生物上称为
盐。
练习◇拓展
1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子 方程式说明原因：
（1）NH4Cl ：_________； ___________________________________
（2） Na2SO3 ：_________； ___________________________________
21
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
5、在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用（ B ）
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
6、明矾可作为净水剂， 解释原因。
课堂小结
1、盐类水解的本质
2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
（3） NaF：_________； ___________________________________
（4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________
2、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD）
A Fe3+ + 3H2O B Br - + H2O C CO32- + 2H2O D NH4+ + 2H2O

人教版化学《盐类的水解》优秀课件

人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?

《第三节-盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件-(1)


①溶液水呈解酸是碱微性弱的离弱子离子由于水解而损耗。
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Hale Waihona Puke 溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl－ 、H+、OH－ 、 NH3·H2O
用同样的方法试？比各较微C粒H3的CO浓O度N大a溶小液关中系各如微何粒？的浓度大小关系
>> > >> > > > cc(N(Ca+l–)) cc((CNHH34C+)OO－c ()H+)c (Oc H(N－H) 3·Hc 2(OC)H3CcO(OOHH–)) c (H+ )
14
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
(C )
B. c(OH-)=2c(H+)
C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
15
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是
【课堂练习】
1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)； ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)； ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH < 7。 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液， pH值为4.7，下列说法错误的是( ) B A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

盐的水解(1)-PPT课件

物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3.H2O)（N原子守恒） 质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3.H2O)
（水电离的H＋和OH－相等） 电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
3.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解
如配制FeCl3溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于水解的方向 移动从而抑制盐的水解.
（2）Na2S和NaHS
2：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4， Na2CO3， NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，pH由小到大顺序为 __________________。
Ⅱ.外因： （1）温度 ——越热越水解．
水解
盐+水 中 和
酸+碱（水解是吸热反应）
3.室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,
其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为
. HX＞HY＞HZ
物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3.H2O)（N原子守恒） 质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3.H2O)
（水电离的H＋和OH－相等） 电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例：0.1mol/LNH4Cl溶液
存在微粒：H2O、NH4＋、Cl－、 NH3.H2O、H＋、OH－ 浓度大小关系：Cl-＞NH4＋＞H＋＞NH3.H2O ＞OH－
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 ⑷ Na2HPO4
溶液呈弱酸性 溶液呈弱碱性
（四）. 水解平衡的影响因素 Ⅰ.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力

第三节盐类的水解ppt课件(1)

盐类水解的条件:
盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
实质：
生成弱电解质.
水解的规律：
⑴ 有“_弱__”才水解；无“_弱__”不水解； (2)越弱越水解;都弱都水解； ⑵谁强__显谁性；同强显_中_性。
研究性学习：
课后探究： 据科学实验证明：CH3COONH4的水
溶液呈中性，为什么？
水解规律
(水解条件)
H2O
、 CH3COOH
有
有
2.盐类水解的条件： 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO –
NH4Cl = Cl – + NH4+
3.实质：
生成弱电解质；促进水的电离。
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
CH3COONa溶液为何显碱性？
纯水中：H2O
H+ + OH- c(H＋) =c(OH－)
加CH3COONa:
CH3COONa = CH3COO- + Na+
碱性
CH3COOH
c(H＋) ＜c(OH－)
水解化方学程方式程式：CH3COONa + H2O
离子方程式 ：CH3COO- +H2O
CH3COOH+NaOH
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸碱性 中性
碱性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 Al2(SO4)3
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弱酸(或弱碱) ____________
＋ OH－(或H＋)。 _____________
2．书写规律 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3· H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH4 ＋H2O
＋
NH3· H2O＋H
＋
。
•(2)多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步 为主，如Na2CO3的水解离子方程式： CO2 HCO3 ＋OH 3 ＋H2O ________________________ HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH • 。 3 Fe ＋3H2O Fe(OH)3＋3H •(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完， 如FeCl3的水解离子方程式： 。 •(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进 Al3 ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ===”、“↑” 水解程度较大，书写时要用“ 、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反 应离子方程式：
• 一、盐类的水解及其规律 • 1．定义 ＋或OH－ 水电离产生的 H • 在溶液中盐电离出来的离子跟 弱电解质 结合生成 的反应。
2．实质
弱酸的阴离子―→结合 盐电离―→ 弱碱的阳离子―→结合
H＋ OH－
―→破坏了 水的电离平衡
＋ － c(H )＞c(OH )酸性 ＋ － 增大 c (H ) ＝ c (OH )中性 ―→水的电离程度 ―→ c(H＋)＜c(OH－)碱性
大，去污能力增强。 (2)FeCl3 溶液中存在 Fe3 的水解平衡： Fe3 ＋3H2O
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
Fe(OH)3
＋3H ，加入盐酸，c(H )增大，可抑制 Fe3 的水解。
•一个实质 • 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一 个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特 列原理。
• 两种方法 • 1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法 • (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸 性。 • (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱 性。 • (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 • (4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两 类，有的甚至水解完全。具体有三种情况 ：①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱 的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生 成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离
增大
减小 酸
右移
外加
• (1)为什么热的纯碱液去油渍效 果会更好？ •(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸， 2 提 示 (1) 纯 碱 溶 液 中 存 在 CO 2 3 的 水 解 平 衡 ： CO 3 ＋ 为什么？
－ －
H2 O
－ － HCO－ ＋ OH ，温度升高，ห้องสมุดไป่ตู้解平衡右移， c (OH )增 3
•
(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质， Na2CO3溶液蒸干得本身。 • (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧 ，无残留物。
•我的感悟 • 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平 衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式 的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒 、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水 解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和 弱碱。
－ － －
－ － ＋ ＋ ＋ －
• 三、影响盐类水解平衡的因素 • 1．内因 • 酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或 越大 越强 弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸 性 。
• 2．外因
因素 温度 升高 浓度 水解产生 水解平 水解程 离子的浓 衡 度 增大 右移 增大 度
右移 减小 增大 增大 减小 减小 弱酸根离子的水解程度 增大 ，弱碱阳离子的水解程度 ______ 增大 减小
• 3．规律 • 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性 ，同强显中性。 是 盐的 否 水解的 溶液的 溶液 实 例 否 中性 pH＝7 水 离子 酸碱性 的pH 类型 解
是
强酸 NaCl、 强碱 KNO3 盐
强酸 NH4Cl、
NH、Cu2＋
酸性
pH<7
是
CH3COO－、 － CO2 3
pH>7
－ 怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO2 3 水
•
解引起的？
提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色 褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3 引起的。
－
二、盐类水解的离子方程式的书写 1．书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 酸＋碱，
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
• 2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法 • (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3 ；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2 。 • (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。 • (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸 干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的， 得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝 ，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本 身。
我的警示 能水解的盐促进水的电离， 任何水溶液中水电离的 c(H＋) 等于水电离的 c(OH )，在 pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，c(H )＝ 10 4mol· L
－ －1 － ＋
均来自于水电离的，水电离的 c(OH )也是 10
＋
－
－
4
mol· L 1，多数被 NH4 结合。
－
•问题征解 • 有的同学认为，向CH3COONa溶液中， 加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解 产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动， 这种说法对吗？
第三讲 盐类的水解
• 1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律 。 • 2．了解影响水解平衡的条件。 • 3．了解水解对水电离的影响。 • 4．学会水解离子方程式的书写。 • 5．了解水解的应用。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 • 2．水解离子方程式的书写。 • 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒 的应用。