盐类的水解(优质课)

盐类水解的应用CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）1、热纯碱溶液去油污＋ 3C 17H 35COONaC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OHCHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。

为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)1、纯碱溶液去油污Al 3+ + 3H 2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？2、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。

KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]（2）铁盐（ FeCl 3）①实验操作：②反应原理：____________________________________。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色（3）氢氧化铁胶体的制备u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。

333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容本节课的教学内容来自于高中化学选修教材《有机化学》第五章第三节“盐类的水解”。

具体内容包括：1. 盐类水解的概念和类型；2. 盐类水解的规律和影响因素；3. 不同类型的盐类水解反应及其应用。

二、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的规律和影响因素；2. 培养学生运用盐类水解知识分析和解决实际问题的能力；3. 通过对盐类水解的学习，提高学生的科学素养和创新能力。

三、教学难点与重点1. 盐类水解的规律和影响因素；2. 不同类型的盐类水解反应及其应用；3. 盐类水解在实际生活中的应用。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔；2. 学具：教材、笔记本、彩笔。

五、教学过程1. 情景引入：通过生活中的实例，如烹饪、制药等领域，引导学生思考盐类水解的应用，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解：（1）介绍盐类水解的概念，解释盐类水解的类型；（2）讲解盐类水解的规律，如“谁强谁显性，谁弱谁水解”；（3）分析影响盐类水解的因素，如温度、浓度等。

3. 例题讲解：分析实际案例，让学生理解不同类型的盐类水解反应及其应用。

4. 随堂练习：为学生提供一些有关盐类水解的练习题，巩固所学知识。

5. 课堂讨论：组织学生就盐类水解在实际生活中的应用进行讨论，培养学生的创新能力和团队合作精神。

六、板书设计板书设计如下：盐类水解1. 概念：盐类在水中发生水解反应的现象2. 类型：酸碱盐水解、酸式盐水解、碱式盐水解3. 规律：“谁强谁显性，谁弱谁水解”4. 影响因素：温度、浓度等5. 应用：烹饪、制药等领域七、作业设计（1）烹饪中使用的醋和糖混合液；（2）制药过程中使用的碳酸氢钠。

2. 答案：（1）醋和糖混合液中，醋酸为弱酸，糖为非电解质，混合液呈酸性。

碳酸氢钠为弱碱，与醋酸发生水解反应，醋酸钠和二氧化碳，从而降低溶液酸性；（2）碳酸氢钠在制药过程中作为缓冲剂，可以调节溶液的pH值，同时其水解反应可以释放二氧化碳，用于制造气泡。

优质课教案：盐类的水解一、教学目标1、知识与技能目标理解盐类水解的概念和实质。

掌握盐类水解的规律，并能判断常见盐溶液的酸碱性。

学会书写盐类水解的离子方程式。

2、过程与方法目标通过实验探究和理论分析，培养学生观察、分析、归纳和推理的能力。

引导学生运用化学平衡的理论，从微观角度理解盐类水解的过程，提高学生运用化学原理解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和热情。

培养学生的创新精神和合作意识，增强学生对自然科学的好奇心和探索欲。

二、教学重难点1、教学重点盐类水解的概念、实质和规律。

盐类水解离子方程式的书写。

2、教学难点从微观角度理解盐类水解的实质。

影响盐类水解的因素。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。

四、教学过程1、导入新课【实验导入】通过测定氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的 pH，引导学生观察实验现象，发现氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性。

【提出问题】为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就是我们今天要探究的内容——盐类的水解。

2、新课讲授【概念讲解】结合实验现象，讲解盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【实质分析】以氯化铵溶液为例，从微观角度分析盐类水解的实质。

氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。

【规律总结】通过对常见盐的分类和分析，总结盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

”【离子方程式书写】以醋酸钠水解为例，讲解盐类水解离子方程式的书写方法和注意事项。

强调水解是微弱的，要用可逆符号，不标沉淀和气体符号。

3、课堂练习给出一些常见盐的化学式，让学生判断其溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。

【优质课例】盐类的水解课件可一、教学内容本节课的教学内容选自高中化学教材第四章《化学平衡》的第十一节“盐类的水解”。

具体内容包括：盐类水解的概念、规律、影响因素以及水解平衡的移动等。

通过本节课的学习，使学生掌握盐类水解的基本原理，能够运用水解原理分析解释一些实际问题。

二、教学目标1. 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的规律和影响因素。

2. 能够运用水解原理分析解释一些实际问题，提高学生的分析能力。

3. 培养学生合作学习、讨论问题的能力，提高学生的综合素质。

三、教学难点与重点1. 教学难点：盐类水解的规律及应用。

2. 教学重点：盐类水解的概念、水解平衡的移动。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔。

2. 学具：教材、笔记本、彩笔。

五、教学过程1. 情景引入：通过展示一些生活中的实际问题，如“为什么加盐的水煮鸡蛋更容易煮熟？”、“为什么纯碱可以去油污？”等，引导学生思考并讨论这些问题与盐类水解的关系。

2. 知识讲解：介绍盐类水解的概念、规律、影响因素以及水解平衡的移动。

通过举例讲解，使学生理解并掌握盐类水解的基本原理。

3. 随堂练习：针对所学内容，设计一些练习题，让学生现场解答，巩固所学知识。

4. 小组讨论：将学生分成小组，讨论一些与盐类水解相关的问题，如“如何解释酱油、食醋、纯碱等日常用品的化学性质？”等。

六、板书设计板书设计要清晰、简洁，能够反映出本节课的主要内容和重点。

可以采用流程图、表格等形式，帮助学生理解和记忆。

七、作业设计1. 作业题目：例题：NaCl、K2SO4、NH4NO3、Ba(OH)22. 答案：（1）NaCl、K2SO4不会发生水解；NH4NO3、Ba(OH)2会发生水解。

（2）加盐的水煮鸡蛋更容易煮熟，是因为盐类水解产生的氢氧化物离子能与鸡蛋中的蛋白质发生反应，使蛋白质变性；纯碱可以去油污，是因为纯碱（碳酸钠）水解产生氢氧化物离子，使溶液呈碱性，油污在碱性条件下容易水解。

【优质课例】盐类的水解课件可优质课例：盐类的水解教学内容：本节课的教材章节为高中化学选修模块的盐类水解部分。

具体内容包括：盐类水解的概念、规律及其应用。

通过本节课的学习，学生将掌握盐类水解的定义、特点、影响因素，以及常见盐类的水解反应。

教学目标：1. 了解盐类水解的概念，理解盐类水解的规律及其应用；2. 学会运用盐类水解原理分析化学反应，提高解决问题的能力；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。

教学难点与重点：难点：盐类水解的规律及其应用；重点：掌握盐类水解的定义、特点及影响因素。

教具与学具准备：教具：多媒体课件、黑板、粉笔；学具：实验器材、实验试剂、笔记本。

教学过程：一、情景引入（5分钟）通过展示生活中的实例，如烹饪中的酱油、醋等调味品，引导学生思考这些产品中的化学成分及其作用。

二、知识讲解（10分钟）1. 盐类水解的定义：盐类在水中发生电离，阳离子和阴离子，其中至少一种离子与水分子发生作用，产生酸碱性的现象；2. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解产物及程度；3. 盐类水解的应用：分析生活中的化学现象，如食物的调味、药品的制作等。

三、实验演示（10分钟）进行盐类水解的实验演示，观察实验现象，引导学生理解盐类水解的规律。

四、例题讲解（10分钟）以具体的盐类水解反应为例，讲解盐类水解的原理及其在解决问题中的应用。

五、随堂练习（5分钟）设计一些盐类水解的应用题，让学生现场解答，巩固所学知识。

六、板书设计（5分钟）作业设计：1. 完成教材上的相关习题；2. 结合生活实际，举例说明盐类水解的应用。

课后反思及拓展延伸：通过本节课的学习，学生应能掌握盐类水解的基本概念、规律及其应用。

在课后，教师应反思教学过程中的不足，针对学生的掌握情况，进行针对性的辅导。

同时，鼓励学生进行拓展延伸，深入研究盐类水解在生活中的应用，提高学生的实践能力。

【优质课例】盐类的水解课件可重点和难点解析：一、盐类水解的概念盐类水解是指盐类在水中溶解时，离解出的阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，酸碱性物质的过程。

盐类的水解优质课课件一、教学内容本节课选自《化学》教材第二章第四节“电解质溶液的酸碱性”，详细内容主要包括盐类水解的基本原理、影响因素及实际应用。

具体涉及教材第26页至第30页，包括盐类水解的定义、水解反应方程式的书写、水解常数、盐水解的酸碱性判断等。

二、教学目标1. 让学生掌握盐类水解的基本原理，理解盐类水解的过程。

2. 培养学生运用盐类水解知识分析问题、解决问题的能力。

3. 增强学生的实验操作技能，提高实验观察能力。

三、教学难点与重点教学难点：盐类水解反应方程式的书写，水解常数的应用。

教学重点：盐类水解的原理，盐水解的酸碱性判断。

四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、黑板、粉笔、实验器材。

2. 学具：笔记本、教材、实验报告。

五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用PPT展示生活中常见的盐类水解现象，如洗涤剂的去污作用，引导学生思考其背后的原理。

2. 理论讲解（15分钟）按照教材内容，详细讲解盐类水解的定义、原理、反应方程式等。

3. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解如何运用盐类水解知识解决实际问题。

4. 随堂练习（10分钟）设计一些简单题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。

5. 实验演示（15分钟）演示盐类水解实验，让学生观察实验现象，进一步理解盐类水解原理。

7. 互动环节（5分钟）鼓励学生提问，解答学生疑问，加深对知识点的理解。

六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 盐类水解反应方程式的书写3. 水解常数及其应用4. 盐水解的酸碱性判断七、作业设计1. 作业题目：（1）写出Na2CO3和CaCl2溶液的水解反应方程式。

（3）实验报告：观察盐类水解实验现象，分析其原理。

2. 答案：（1）Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2↑，CaCl2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2 + 2HCl↑。

（2）NaCl：中性；K2CO3：碱性；NH4Cl：酸性；FeCl3：酸性。