盐类的水解PPT课件15 人教版优质课件

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)
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件：有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点：（1）一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写：人不可以有傲气，但不可以无傲骨

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pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液碱性治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声

盐类的水解15 人教版精选教学PPT课件

•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 •离子浓度的大小关系。
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
②Na2CO3溶液，pH﹥7：大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－) ﹥c(H＋) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
质子守恒关系：电离或水解时，失得质子的总数是相等的。
(1)典型单一溶液举例 ①CH3COONa溶液，pH﹥7 大小关系： c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺
序是 B
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)

盐类的水解ppt课件

思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。

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四、盐类水解的应用
这部分在高考主要以简答题方式出现，应注意规范答题：一般要摆原理（写出水解方程式）、讲措施，分析平衡的移动。
例如：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl 马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。
答：因为氯化铵溶液中存在水解平衡： NH4++H2O NH3·H2O+H+
当加入镁粉时，发生反应：2H+ + Mg = Mg2+ + H2↑，使溶液中的C(H+)降低，促进NH4+的水解，产生更多的 H+，与Mg反应放出H2。总反应式为：
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问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。
Al3++3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
第二课时-影响盐类水解的因素及应用
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
越热越水解 , 越稀越水解, 酸碱可抑制或促进水解.
【练习】
对0.1mol/L NaAc溶液，如果其它条件不变，
①升高温度，溶液的酸碱性如何变化？②加水稀
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作业
1、分别将FeCl3、AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到的产物分别是什么？解释原因。 2、直接加热MgCl2·6H2O常常生成Mg(OH)Cl 或MgO，解释原因。 3、Fe3+、Al3+ 不能与CO32—、HCO3—、AlO2— 等离子大量共存，解释原因。（以上写在作业本上） 4、学评103~107，111~116

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Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
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影响盐类水解的因素和及其应用
交流总第结9 页
二、盐类水解的应用
4、焊接金属作除锈剂
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
条件升温通HCl 加Fe粉
移动方向
正向逆向逆向
c(H+)
增加增加减少
pH
降低
降低升高
Fe3+水解程度
增大减小减小
影响盐类水解的因素和及其应用
一、影响盐类水解的因素
归纳总第结4 页
（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小。
（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 6、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
问题探第究12 页
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ D ）
A、 MgO B、 MgCO3
C、Mg(OH)2
D、NaOH
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物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。
Na2S溶液中： c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]

人教版化学《盐类的水解》优秀课件

Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
盐类的水解（第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
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归纳总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时) 课件（共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。（4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流讨论盐的水解有什么规律吗?

《盐类水解》优秀课件人教

《盐类水解》优秀课件人教
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新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案解析规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
《盐类水解》优秀课件人教
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水解》优秀课件人教
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(3)溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－) 增大，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水解》优秀课件人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是答案解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。

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4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥发性
易
蒸干所得固体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体律弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

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（3）、单一溶液(盐溶液）
① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液
c(Na） c(Cl ) c(H ) c(OH )
② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+
完全电离
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 很微弱
H2O
H+ + OH-
(3)水极微弱电离。
(4)弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。
两个“微弱”
二、水解理论：
(1)弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
2 PART 单一溶液离子浓度大小比较
1、单一溶质（酸、碱）溶液：
（1）一元弱碱溶液，如： NH3 ·H2O 溶液中：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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练习
（1）等浓度NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、氨水溶液中c(NH4+) (NH4)2SO4 > NH4Cl > 氨水
（2）比较等浓度 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、氨水、 CH3COONH4 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 (NH4)2CO3溶液中c(NH4+)
(NH4)2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl > CH3COONH4> 氨水
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（3）c(NH4+)相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4HCO3 其物质的量由小到大的顺序是：（NH4）2SO4 ＜ NH4HSO4 ＜ NH4Cl ＜ NH4HCO3

《盐类的水解》课件

3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜色的变化，这反映了化学反应的进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察到盐水解反应对溶液酸碱性质的影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难溶于水的沉淀物，从而观察到实验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐氯化钠硫酸钠硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现，让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一类化合物，通常具有离子晶格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药物制备和工业生产中扮演着重要角色。
多样性

3盐类的水解ppt课件

A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？双水解属于可逆反应吗？可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

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NH4Cl + H2O 离子方程式为：
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强酸盐NaCl溶液
水微弱电离 H2O
OH– + H+
盐完全电离 NaCl = Na+ + Cl-
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
思考与交流课本 P55
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不用忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)
相对大小 c(H+) ＝c(OH-)
有
H2O NH4Cl
H+ + OH- CH3COONa
Cl– + NH4+
H2O
CH3COO–+Na+
H+ + OH-
NH4+ + H2O
H++NH3·H2OC+OHH3C- OO–＋ H2O
CH3COOH
促进
促进
【环节三】探究盐溶液的酸碱性科学探究课本 P54
测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性

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D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
四、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质 2、外因： ⑴、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高
温度水解程度增大。
⑵、浓度加：水盐稀的释浓盐度的越溶小液，，一可般以水促解进程水度解越。大。 ⑶、溶液的酸、碱性：
加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解
填表:CH3COONa溶液改变下列条件, 填写变化情况:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
加入 CH3COONa
通入HCl 升温
加水
平衡移动
向右
向右向右向右
[CH3COO-] [OH-] 水解程度
增大增大减小
减小减小减小
减小
增大减小
增大
增大增大
加NaOH
向左
增大增大减小
1.强酸与弱碱混合 [例4]pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是（）。
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
2.强碱与弱酸混合 [例5]pH=12的NaOH溶液与pH=2的 CH3COOH溶液，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（）
加HAc 加NH4Cl
向左
向右
增大减小
减小减小减小增大
五.盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸的酸性或碱的碱性强弱. a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强 b.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强
例1、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH 分别为7、8、9,则这三种盐相应的三种酸性递减的顺序正确的是（ D ） A、HZ HY HX B、HY HX HZ C、HY HZ HX D、HX HY HZ
二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:
[例2]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是( )。
c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥ c(HCO3-) ﹥c(H＋) 不水解离子＞水解离子＞显性离子＞第一步水解离子＞显性的对应离子
二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:
①Na2S
②（NH4）2S
④NH4HS
⑤H2S
③NaHS
盐类水解的应用 b.同一溶液中不同离子浓度比较
[例1]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系是:
不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子
A.a=b =c = d
B. d>a >b> c
C.b>a>c>d
D.a>d>c >b
0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为
[NH4+] : ① >②> ③> ④> ⑤
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4
④ NH4Cl
⑤ CH3COONH4
[S2-]: ① >②> ③> ④> ⑤
盐类的水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子
跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。
含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等
含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
酸式盐溶液酸碱性的判断: 强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性.
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4）
例2：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为
•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 •离子浓度的大小关系。
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，
a.不同溶液中同种离子浓度比较
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、 (NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（B 大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。
3.盐类水解发生的条件为： ①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子
4.盐类水解结果为： ①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； ②引起水溶液的酸、碱性发生变化．
6、多元弱酸的酸式酸根离子以水解为主：
H2PO4-和HSO3-
离子方程式:
盐的离子+水
酸(或碱)+OH-(或H+）
练一练：
下列水解离子方程式正确的是 AD
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
二. 盐类水解的规律
有弱才水解, 无弱不水解;
谁强显谁性, 都强显中性;
越弱越水解, 都弱双水解.
三、盐类水解方程式的书写
1、盐类水解反应一般是可逆反应，
反应方程式中要写“
”号。
2、一般不用“ ↑、↓ ”
3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
4、多元弱碱阳离子的水解一步到位
5、双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3.强碱弱酸盐与强酸混合 [例6]0.2mol/L的CH3COOK溶液与 0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的（）