《盐类的水解》完美版课件2

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盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件

A-+H2O
HA+OH-
碱性
综上：
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
一、影响盐类水解的因素
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的结合能力越强
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
3、加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3
△
=
Fe2O3
+
3H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

盐类的水解优秀课件2

（第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有
哪些防治措施？
新课导入
俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 你想知道肥分损失的原因吗？今天我们所学的内容可以帮你解决。
引出课题——第三节盐类的水解
【一组调查反馈预测】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。
【板书】盐类水解反应的规律 ⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性 ⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性 ⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解）
盐碱地中主要的水解反应
Na2CO3═CO32-+2Na+ H2O H+ + OH-
CO32-+H+ HCO3水解离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-
分组讨论
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分” 你想知道肥分损失的原因吗？
学情分析
学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。
教学过程设计
课前三天调查任务（第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差点送了命！
李伯不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清。请问这次险情是什么原因造成的？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质及时处理？请第一组的同学查阅有关资料，以便上课时与其他同学分享你们的成果。
【二组调查反馈预测】
盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的积累有关，其中以 Na2CO3为主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和 NaOH，使得土壤显碱性。

盐类水解2化学课件PPT

NH4+ +H2O
NH3.H2O + H+
定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
盐
叫做盐类的水解。
类
实质弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，
促进水的电离平衡向右移动
的
有弱才水解;
水
无弱不水解;
解
规律
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
书写水解离子方程式的注意点：
酸性？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
一、盐类的水解
1.定义 :在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
21.褴褛衣内可藏志。 84.即使没有人为你鼓掌，也要优雅的谢幕，感谢自己的认真付出。 8.做对的事情比把事情做对重要。 58.昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画——美好的生活、快乐和幸福的人生要靠你自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼搏。
当堂练习.
1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF
，NH4NO3
，
Na2SO4
，CuCl2
.
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）
A 、碳酸钾
B、硫酸氢钠
C、硫酸钠
D、氯化铁
3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是（）

《盐类的水解》公开课ppt人教2

NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
HS-+H2O
S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O
H2S+OH- 是HS-的水解方程式
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
3、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O

盐类的水解2

2019/9/3
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在任何溶液中，由水电离出的 H+ 与 OH- 是反思 1 “伴生”而来的，永远为1：1，只是因为

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本课时内容分两个阶段进行：
设计思路
阶段 1
阶段 2
寻找规律
分析原因
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《盐类的水解》优秀ppt人教

4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥发性
易
蒸干所得固体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体律弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【化学课件】盐类的水解2

实质：水的电离平衡向正方向移动分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
小结
盐类
强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐
实例能否水解引起水解的离子
弱酸阴离子
弱碱阳离子
对水电离平衡的影响
促进水的电离促进水的电离
溶液的酸碱性
CH3COONa
能能不能
碱性酸性
NH4Cl NaCl
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究
该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
好好学习，天天向上。
Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
Na2CO3
<7
酸性
Al2(SO4)3
＝7
中性
KNO3
溶液 PH值
溶液酸碱性
>7
碱性
<7
酸性

《盐类的水解》课件

3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜色的变化，这反映了化学反应的进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察到盐水解反应对溶液酸碱性质的影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难溶于水的沉淀物，从而观察到实验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐氯化钠硫酸钠硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现，让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一类化合物，通常具有离子晶格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药物制备和工业生产中扮演着重要角色。
多样性

人教版化学《盐类的水解》ppt课件2

人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水解-课件
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水解-课件
习
题
1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
D、NaF
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水解-课件
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水解-课件
能力提高
：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程度更_大__, 即水解的程度更__大___。越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱

课件《盐类水解》PPT全文课件_人教版2

Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响）无
【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NH4Cl
H+ + Cl– +
ON+HH–4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
碱性
强酸强碱盐强碱弱酸盐
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
强碱弱酸盐强酸弱碱盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱碱盐
一、寻找规律
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
盐溶液酸碱性
强酸强碱盐
中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
弱碱弱酸盐看相对强弱
CH3COONH4 中性
二、探究原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H盐一弱四C类般碱、O水不弱盐3–解用酸类的“盐水过↑解”看程方或相中程H“对2正式↓C强确的”O弱的书；3 说写法是（
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”
连接，且标上“ ”、“ ”符号。
四、盐类水解方程式的书写
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、
ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
但N有H4些+与弱S酸iO弱32碱– 盐是进行一般双水解“
4
溶液呈酸性的是（
3
）
（5）相关的化学方程式？

盐类水解完美版PPT

5. FeCl3等易水解的盐溶液的配制 6. 泡沫灭火器的原理
7.油条的炸制
8.酸性肥料和碱性肥料不能同时施用
(1) HCO3－＋ H2O
H2CO3＋ OH－(2) A3+ +3H2O
Al(OH)3 H+ +
Al3+ +3HCO3－== Al(OH)↓3 3CO2↑ +
条件：一个沉下去，另一个气出去，
注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。溶液中各种离子浓度比较蒸发Fe2（SO4）3溶液会得到什么物质？
+
3CO2↑
FeCl3等易水解的盐溶液的配制
温度、浓度、酸、碱、盐
条件：一个沉下去，另一个气出来通过测定同温下相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值，探究不同盐的水解能力强弱。
实验结束，将试管放入烧杯中，其他仪器、试剂等都放回水槽，并将水槽放在课桌的一边。
Al3+ +3HCO == Al(OH)↓3 －注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。
注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。
3 实验结束，将试管放入烧杯中，其他仪器、试剂等都放回水槽，并将水槽放在课桌的一边。
盐类水解
（第二课时）
通过测定同温下相同浓度的Na2CO3和 CH3COONa溶液的pH值，探究不同盐的水解能力强弱。
测溶液pH注意点：将干燥的pH试纸放在表面皿上，用洁净的、干燥的玻璃棒，蘸取待测溶液点在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读数。
实试同碱验剂浓性瓶更结度N放强束a回？，Cl水把O与槽pH。试CH纸3、CO表O面N皿a 溶、液玻谁棒的、
纯碱溶液呈碱性，所以可以去除衣服上的油污，为什么用热的纯碱效果比用冷的好？

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强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4
一、盐溶液的酸碱性 2.盐溶液的酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH，并将实验结果填入下表：
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl
=7 NaHCO3
>7
Na2CO3
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐进行分类。
强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 盐强酸弱碱盐 FeCl3、 (NH4)2SO4
>7 AlCl3
<7
NH4Cl
<7 NaAC
>7
【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
一、盐溶液的酸碱性 3.盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类 PH试纸 PH值酸碱性盐的类别
NaCl
=7 中性强酸强碱盐
AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC
<7 酸性强酸弱碱盐 <7 酸性强酸弱碱盐 >7 碱性强碱弱酸盐 >7 碱性强碱弱酸盐 >7 碱性强碱弱酸盐
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ NH4+与CH3COO-等离子虽然水解相互促进，但水解程度仍较小，书写
时仍用“ ”表示
NH4++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
HS-+H2O
H2S+OH- (次要)
(4)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (5)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子； ② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
总反应：NH4Cl+H2O
NH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
人教版高中化学选修四 3.3.1盐ห้องสมุดไป่ตู้的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
第 11 页
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”符号
(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标
“↓”或“↑” 。
NH4＋＋ H2O HCO3-＋ H2O Al3++3H2O
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
3.3.1 盐类的水解反应规律
被蜂蛰伤莫大意采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险。
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
D、硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ) A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、氯化铝
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
D、氯化铁
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
NH4Cl == NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
弱离子
无弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液——显碱性强酸弱碱盐的水溶液——显酸性强酸强碱盐的水溶液——显中性
1、下列溶液PH小于7的是( ) A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠
NH3·H2O ＋ H+ H2CO3 ＋ OH-
Al(OH)3 +3H+
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写
第一步。
S2-+H2O
HS-+OH- (主要)
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不
相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中
含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。
被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?