盐类的水解PPT优秀课件2

练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
人教版高中选修4化学3.3.2-盐类的水 解(共2 9张PPT )
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练：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是
什么，写出化学式，并简要说明理由。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体
是
K2CO3
，
原因 尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾。
(2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体
是
Na2SO4
，
原因 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应 加少量的___同__种__酸_______
电离能力<水解能力，显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4、 NaHS
二、影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质
生成盐的酸或碱越弱（越难电离或电离常数 越小），水解程度越大，溶液的碱性或酸性 就越强。
外因：
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
。
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首先判断盐能否水解； ①A视若l(另水O一H解)水3产和解物H产易Cl物挥）是发，否（则分A促解lC进而l3水确水解定解，最生再终成
产物； ②生水若成不水A断解l(蒸产O发H物)，3难和抑挥H制发2S了（O水4）A解l，2(，S则O当4加)溶3热水液时解蒸
（5）某些胶体的制备
利用FeCI3溶液滴入沸水中， 制备Fe(OH)3胶体
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
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（6）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液
加入固体
向右
增大
CH3COONa 通入HCl
向右
减小
升温
向右
减小
加水
向右
减小
加NaOH 加HAc 加NH4Cl
向左 向左 向右
增大 增大 减小
C(OH-) 增大
减小 增大
减小
增大 减小 减小
影响盐类水解的因素
主要因素是盐本身的性质。 外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。
干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧 时还要考虑被氧化的问题，
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(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解
3、外加试剂：
1、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但 由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热 最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3 固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
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条件
平衡移 n(H+) pH值 Fe3+的水 现象
动方向
解程度
升温
颜色变深（棕黄色变为红 褐色透明胶体）
加FeCl3(s)
颜色加深
加水
颜色变浅
加HCl(aq)
加固体 NaHCO3
颜色变浅 有红褐色沉定生 成有气体产生
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动 C(CH3COO-)
实验现象：剧烈反应，有刺激性气味的气体 放出。请分析原因。
NH4+ + H2O
NH3•H2O + H+
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？
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（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
第三节 盐类的水解
第二课时
规律：
有弱才水解 无弱不水解 都弱双水解
越弱越水解 谁强显谁性
例：
同强显中性
酸性：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCO3－
对应的盐： CH3COONa NaHCO3 Na2CO3
水解程度：CH3COONa ＜ NaHCO3 ＜ Na2CO3 pH : CH3COONa < NaHCO3 < Na2CO3
弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？ 以NaHCO3为例。
HCO3-
H+ + CO32- 电离过程
HCO3-+H2O H 2CO3 + OH-水解过程
a、电离程度大于水解程度显 酸 性，
如NaHSO3，NaH2PO4等。
b、水解程度大于电离程度显 碱 性，
如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
注意：酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其 电离和水解的相对强弱。 电离能力>水解能力，显酸性，如NaHSO3、 NaH2PO4