湖南长沙市一中2009-2010年高三月考化学试题

2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（3）1．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-42．(2009物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。

答案：⑴Cu 、O ；⑵b 、c ；⑶2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2；S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a ：2Al 3+＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH -＝Al(OH)4-］；b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共54分）选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分）：1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．用加热的方法区别两种溶液B．用澄清的石灰水区别两种溶液C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D．浓度相同时，两溶液的pH相等2、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）Ａ. 5：8 Ｂ. 5：4 Ｃ. 5：3 Ｄ. 3：54．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出5．下列反应的离子方程式中正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O === Al(OH)3↓B．铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 ( )A．A1O2—、SO42—、OH-、K+ B．Al3＋、Na＋、OH-、Cl—C．Fe3＋、NH4＋、SO42—、SCN— D．OH-、C1—、Na＋、HCO3—7．如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( )8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO49．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A．1:1 B．3:1 C．1:4 D．7:311．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·3cm-该溶液的质量分数为（）. A．%m46a82a+B．%2m46a8200a+C．%m46a8200a+D．%m69a8200a+12．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。

湖南省长沙一中2012届高三上学期第一次月考试卷（化学）分钟，满分100分。

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90 选择题（共54分）第Ⅰ卷54分，每小题只有一个选项符合题意）3一、选择题（本题包括18小题，第小题分，共N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1．以A N 0.3 A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为A N 2 B．28 g CO中所含的原子数为A2?-1CO N Na．0.1 mol·LCO溶液中，含有0.1数为C A323N苯的分子数为D．标准状况下，22.4 L A B 【答案】，A2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④NO H 气体M N HS H 222O SON气体Cl HCl．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②222A【答案】B3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是-1L·．该硫酸的物质的量浓度为9.2 molA 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H1 mol B．2-1L9.2 molC．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于·-150 mL L的硫酸溶液需取该硫酸，D．配制200 mL4.6 mol·D【答案】 4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物A 1B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【答案】A5．下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水【答案】C6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是2?＋＋2＋SO、Cu、Na①无色溶液中：K、42?＋－－CO、Na、AlOpH＝11的溶液中：、NO②323＋－－－、HCO、NO、NH③加入Al能放出H的溶液中：Cl4332－1＋2＋－－－13－c I、Cl、④在由水电离出的）＝（OH10 mol·L 的溶液中：Na、Ba－2＋－－ S、ClO⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、2－3＋－2＋、Cl⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3．②④⑥．③⑤⑥A．①②⑤ B C．②④ DC【答案】ag 的硫酸溶液中然后向其中加入7．将AlFeO、O样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L3232溶液使Fe、AlNaOH溶液的浓度为NaOH溶液100 mL，则刚好完全沉淀，用去 1＋3＋3 NaOH． D0.8 mol··0.2 molL C．0.4 mol·LA．0.1 mol·L B．B1－1－1－－L【答案】－＋2－3＋2＋＋－3七、AlO、Al、CONO、8．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe、Fe、H32311 mol·LNaOH 淀，－溶液的过程中，开始没有沉种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量而后才有沉淀。

2014-2015学年湖南省长沙市长沙县一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答题栏内，每小题3分，共42分）1．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O（g）CO+H2C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．Cl2+H2O═HCl+HClO2．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭4．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．15．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述中正确的是（）A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值上相同B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为N AC．500mL 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5N AD．常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O11．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R ﹣，③2R﹣+Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）2═R2+2ZA．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OD．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L14．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2、0.1mol NO B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2二、非选择题（共5小题，58分）15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．（2）反应中硝酸体现了、性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：．16．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式．（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中的c（SO42﹣）= mol/L．（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是（正、负极），电极反应式．Y极的材料名称是，电极反应式．17．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面的叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：．（3）洗涤沉淀的操作是．（4）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑①该反应中物质X应是，a与c的关系是．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：．②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．19．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．如图1是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）如图2是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取浓硫酸体积为mL，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．写出步骤Ⅳ的离子方程式：．（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重．操作⑥的目的是．（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．2014-2015学年湖南省长沙市长沙县一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在答题栏内，每小题3分，共42分）1．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O（g）CO+H2C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．Cl2+H2O═HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题．【解答】解；A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质．2．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸；B．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；C．活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键；D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．【解答】解：A．浓HCl没有强氧化性，不是氧化性酸，浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，属氧化性酸，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．HNO3只含非金属元素，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，侧重于基础知识的考查．3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将少量酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．量筒不能用来稀释溶液；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．4．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol，MCl n盐溶液中M n+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCl n反应对应的关系式为：2M n+～nCO32﹣2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：B．【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．5．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；C．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nN A计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nN A知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2N A，HCl 中H原子个数为0.5N A，硫化氢中H原子个数为0.8N A，氨气中H原子个数为0.6N A，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、氯气与铁反应后变为﹣1价；C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、反应后钠元素为+1价．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，故含有3mol原子即3N A个，故A正确；B、氯气与铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故B正确；C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时转移0.4mol电子即0.4N A个，故C错误；D、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，配制完毕，用胶头滴管将多余溶液吸出，剩余溶液与原溶液浓度相同，应重新配制；B．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤；C．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应；D．玻璃中含有钠元素，洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧看不到K元素的紫色，应通过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，配制完毕，用胶头滴管将多余溶液吸出，剩余溶液与原溶液浓度相同，应重新配制，故A错误；B．进行焰色反应的铂丝，应用盐酸洗涤，而不能用氢氧化钠溶液，故B错误；C．淀粉溶液属于胶体，用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象，故C正确；D．玻璃中含有钠元素，洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧看不到K元素的紫色，应通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液配制误差分析、胶体性质、焰色反应等，难度不大，注意基础知识的掌握．8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述中正确的是（）A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含有苯基、酯基、羟基和﹣Cl等基团或官能团，根据官能团的性质结合有机物的结构特点判断该有机物可能具有的性质．【解答】解：A．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mo1A最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该有机物中含有﹣OH，在一定条件下可与HBr发生取代反应，故B正确；C．由于﹣OH邻位碳原子上没有氢原子，则与浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物水解可生成酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的官能团，为解答该题的关键，本题易错点为C，注意发生消去反应的条件与有机物结构的关系．9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值上相同B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为N AC．500mL 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5N AD．常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．NA个氯气分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比较两数值的大小进行判断；B．根据H元素化合价变化分析；C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol．【解答】解：A．N A个氯气分子的物质的量为1mol，其质量为71g，氯气的摩尔质量为71g/mol，所以氯气的摩尔质量与N A个氯气分子的质量在数值上相等，故A正确；B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移2mol电子，故发生转移的电子数为2N A，故B错误；C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目小于0.5N A，故C错误；D．标况下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积等于11.2L，常温常压下不等于11.2L，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，注意盐类水解规律，题目难度中等．10．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、电荷不守恒；B、氢氧化铁不溶于过量碱能生成沉淀；C、碳酸氢钙完全电离，酸式盐和酸反应生成正盐和酸；D、离子方程式中电荷不守恒；【解答】解：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；故B正确；C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒．11．根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，【解答】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co 为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D 正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确．故选A．【点评】本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大．12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R ﹣，由此判断下列说法错误的是（）﹣，③2R﹣+Z2═R2+2ZA．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【分析】依据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，反应中XO4﹣是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4﹣＞Z2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：X2+＜Z﹣；②2M2++R2═2M3++2R﹣，反应中R2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性：R2＞M3+；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：M2+＞R﹣；③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，反应中Z2是氧化剂，R2是氧化产物，氧化性：Z2＞R2；还原剂是Z﹣，还原产物X2+，还原性：R﹣＞Z﹣；所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，A．所以氧化性强弱关系为：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故A错误；B．还原性关系：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；C．Z元素在反应①中做还原剂，被氧化，在③中做氧化剂，被还原，故C正确；D．反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣中，Z2是氧化剂，M3+是氧化产物，氧化性Z2＞M3+，符合题意，故D 正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱比较，明确氧化还原反应强弱规律，准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物是解题关键，题目难度不大．13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OD．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，再结合氧气和二氧化碳的关系式进行计算．【解答】解：A．该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，故A错误；B．通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，其电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故B错误；C．通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故C错误；D．该装置中电池反应式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，根据氧气和二氧化碳的关系式知，每消耗1mol氧气理论上能生成标况下二氧化碳的体积==，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，注意阳极上氧气得电子生成氧离子而不是水或氢氧根离子，与电解质有关，为易错点．14．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2、0.1mol NO B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故A正确；B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故B错误；C．若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）=0.3mol，电子转移不守恒，故D 错误，故选A．【点评】本题考查混合物有关有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．二、非选择题（共5小题，58分）15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ．（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6 mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．。

长沙市一中2010届高三第一次月考 化学试题 满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 1．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是：（ ） A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠 C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、明矾 2．下列说法正确的是（ ） A.非金属氧化物一定能与碱发生反应 B.金属氧化物一定不能与碱发生反应 C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D.酸性氧化物发生反应 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 ．下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） A．①②③④⑤B．②③⑤C．①④D．①②③．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的最简单方法是（ ）A.加入少量硝酸银溶液B.加热C.电泳D.渗析100ml 1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是（ ） 0.2molKOH固体 0.1molBa(OH)2固体 100mlH2O D.0.1molFe 7. 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（ ） 氨水受热分解挥发出氨气 氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 氨水的导电能力弱 在氨水溶液中存在NH3·H2O分子 8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：（ ） A. 18 g重水（D2O）中所含电子数为10 NA B. 在25 ℃，1.013×105 Pa条件下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个 C. 常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个原子 D. 32 g S8单质中含有的S—S键个数为.04×1023 9. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） Ａ.Fe2O3 →Fe Ｂ.Cu →Cu(NO3)2 Ｃ.SO3→ H2SO Ｄ.→Cl- 10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ Al(OH)3↓ C．：D．FeCl溶液跟C反应：2Fe++Cu=2Fe+Cu2+ 11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 13.已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。

长沙市一中2017-2018学年高三第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）答案：D2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A【答案】D【解析】试题分析：A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2N A，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 N A，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6N A，正确。

3.下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－答案：A试题解析：A、Na2S的电子式为，错误；B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。

4. 中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应答案：C试题解析：A.由结构可知青篙素分子式为C15H22O5，故A正确，B.由于青篙素含有“—O—O—”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；C.由于不能发生加成反应，故C错误；D.由于含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确。

2009-2010年湖南省长沙市一中高三第二次月考数学试卷(理科)一、选择题1.设全集U = {1 , 2, 3, 7, 8}，集合M = {1 , 3} , N = {1 , 7, 8}则集合(M U N)中兀素共有( )A. 1 B . 2C. 3 D . 42.命题"存在x°€ R, 3x0w 0”的否定是( )A .不存在X0 € R, 3x0< 0B .对任意的x°€ R , 3x0> 0C.存在X。

€ R , 3 0> 0D.不存在x°€ R , 3 0> 023 .设命题p：{x| Xl> 1}；命题q : {x| x + 2x 43 > 0}，贝U ~p 是一q 的( )A. 充分不必要条件B. 必要不充分•条件C. 充要条件D. 即不充分也，不必要条件4.已知 f (x):1-x=lg，若 f (a) = b,则f(-a)=( )1 x11 A. B.b b C. b D. -b5.函数y = x3与(1y =(一)2的图象交点所在区间是( )A. (0, 1)B. (1, 2)C. (2, 3) D . ( 3, 4)6. 已知函数f (x)的定义域为［T2,+S),部分对应值如下表；f'( x)为f (x)的导函数, 函数y = f'( x)的图象如下图所示.若实数a满足f ( 2a + 1 )v 1,贝U a的取值范围是 ( )x-4f ( x)1-11D .(-翠)2 2B .7. 已知函数f (x) = x2-一 (X M 0, m€ R)在区间［2 , + 上是增函数，则( )xA. 一的最大值为 -6B. 一的最大值为16C. 一的最小值为 -6D. 一的最小值为168. 若函数y=f (x) (x€ R)满足f (x +2) = f (x),且x€ (- , 1］时，f (x) = | x |,则log3|x|-(x) =0实根个数为( )A. 2 B . 3 C. 4 D . 6二、填空题：9 .函数y = In (e - . x_1 )的定义域为____________ .10. 函数y =土1的图象的对称中心为2x+111. 已知定义在R上的函数y = f (x)满足下列条件①对任意的0W x1<x2w 2，都有f (x1)< f (x2)②y = f (x + 2)的图象关于y轴对称则f (log2 16)与f (1 )的大小关系为. ____________________12. 一辆汽车在某段路程中的行驶速度v与时间t 的关系如图所示，则该汽车在前3个小时内行驶的路程为___________ km ,假设这辆汽车的里程表在汽车行驶这段路程前的读数为2006km，那么在t €［1 , 2］时，汽车里程表计数S与时间t的函数解析式13•设函数|si n （兀 x 2） （X ）= x 」值是 _______14.已知函数f (x ) (―1'x<_0)，若彳(i )+ f (玄)=2，则a 的所有可能(x_0)1 32 4一 X 3 -X 2 -3x -，直线 1: 9x + 2y + c = 0,当 x € [ — 2]时，函3 3数y = f (x )图象恒在直线I 的下方，则c 的取值范围是 _____________________15 .设函数f (x )的定义域为R .若存在正常数 M ，使|f (x ) |< M|x|对一切实数x 均成立, 章QSOI70I60I50I40I恥2DIW-O则称f (x)为有界泛函数。

长沙市一中高三三月质检试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分为108分，考试时间为90分钟。

考生将答案填入答题卡中方有效。

相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 N-14 Fe-56 S-32 Ba-137 P-31 Zn-65 第Ⅰ卷选择题（共18个小题，每小题3分，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．关于工业接触法制硫酸的说法正确的是A．由于SO2被氧化成SO3的反应为气体体积缩小的反应，所以硫酸工厂通常采用高压B．SO2氧化反应在400℃～500℃下进行，是因为高温有利于提高SO2的转化率C．接触室里热交换器的主要功能是把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D．由于硫酸厂对环境的污染，故应远离消费中心2．下列叙述中错误的是A．SiO2是光导纤维的主要成份B．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷C．制造蓝色玻璃加入的物质是Co2O3，它可以滤去焰色反应中由钠元素产生的黄光D．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO23．俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。

原子R比289Uuq 原子核中质子数少103，则关于R的下列判断正确的是A．它的质子数为103 B．它位于周期表第七周期C．它位于周期表第ⅠA族D．它有很强的氧化性4．相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO2）B．向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体C．向98.3%浓H2SO4中加入n g SO3D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO45．在温度一定时，用水稀释0.1mol · L – 1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c (OH–) / c (NH3 · H2O) B．c (NH3 · H2O) / c (OH–)C．c (H + )和c (OH–)的乘积D．OH–的物质的量6．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦NH3和NaCl ⑧Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是A ．②⑤⑧B ．⑤⑧⑥C ．①②③④⑦D ．②③④⑧7．最近，美国Lawrece Lirermore 国家实验室(LINL)的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·cyrnn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法正确的是A ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C ．在CO 2的原子晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子结合两个C 原子D ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体8．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是 ①Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O === H 4SiO 4↓+Na 2CO 3 ②SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑ ③Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑ ④CH 4比SiH 4稳定 A ．①②③④ B ．②③ C ．③④ D ．①④ 9．根据下列实验事实，得出的结论正确的是A ．某试液 产生黄色沉淀，证明原试液中有I –B ．某试液 溶液显红色，证明原试液一定是碱C ．某试液（浓溶液） 无明显现象 有红棕色气体放出，说明原试液中含有NO 3 -D ．某试液 无明显现象未变蓝，则原溶液中一定不存在NH 4+10．将a mL NO 、b mL NO 2、 x mL O 2的气体混合于同一试管里，将试管倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式x=f(a,b)是 A ．(a +b )/2 B ．(2a +b )/3 C ．（3a +b ）/4 D ．(4a+b )/511．将32.1gNH 4Cl 固体与过量Ca(OH)2固体共热,放出的气体全部被含39.2g 溶质的磷酸溶液吸收,此时生成的盐是A ．NH 4H 2PO 4B ．(NH 4)2HPO 4C ．(NH 4)3PO 4D ．NH 4H 2PO 4和(NH 4)2HPO 412．据报道，某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。

2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。

①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。

①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。

(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。

②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。

（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。

长沙市一中2025届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求）题号1234567891011121314答案BAABCCDDCDCACC1．B 【解析】B ．25P O 吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。

2．A 【解析】A ．乙醚的结构简式为3223CH CH OCH CH 。

4．B 【解析】B ．用水吸收会产生NO 。

6．C 【解析】C ．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：242 Fe 6e 8OH FeO 4H O ----+=+。

11．C 【解析】具有催化活性的是Ni ，图②中没有Ni 原子，则催化活性：①>②，故A 正确；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni ，11234⨯=个O ，1818⨯=个La ，镍酸镧晶体的化学式为3LaNiO ，故B 正确；由晶胞结构可知，La 在晶胞的体心，O 在晶胞的棱心，则La 周围紧邻的O 有12个，故C 错误；由晶胞结构可知，La 和Ni 的最短距离为体对角线的一半，为32a ，故D 正确。

14．C 【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且3m p =，故A 正确；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的Z 一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z 的分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B 正确；根据pV nRT =，c 、d 两点的压强相同，V 相同，由于反应吸热，c 点的温度比d 点低，则c 点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：c d n n >，故C 错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b 点平衡常数小于c 点，故D 正确。

2009届长沙一中高三第二次月考化学试卷满分：100分 时量：90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Br —80 Ag —108一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项填入答卷相应的答题栏内，每小题2分，共44分）1、下列变化规律错误的是（ ） A ．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I – B ．稳定性：HI< HBr <HCl< HF C ．沸点：HF< HCl < HBr< HI D ．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –2、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．100mL 2mol ·L – 1的Na 2SO 4溶液和400mL 4mol ·L – 1的NaCl 溶液中c （Na +）不同B ．标准状况下NO 与N 2的混合气体，2.24L 中所含分子数为0.1N AC ．常温常压下，1molD 3O +中所含中子数为10N A D ．1molNa 2O 2与水完全反应，转移电子数为2N A3、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 （ ）A ．人、畜应躲到低洼的地方B ．人、畜应至较高的地方去C ．人、畜应多喝豆浆和牛奶D ．可用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面4、4℃时，25滴水为amL ，则1滴水中含有的水分子数为 （ ）A ．aN A /25B ．aN A /(25×18)C ．aN A /(25×20)D ．aN A /(1000×22.4)5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．过量的碳酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应：HCO 3-+Ba 2++OH －==== BaCO 3↓+H 2OB ．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3·H 2O + SO 2 ==== 2NH 4++ SO 23-+ H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O CaCO 3↓+2HClOD ．将2mol/LAlCl 3溶液和7mol/LNaOH 溶液等体积混合：2Al 3++7OH －===== Al(OH)3↓+ AlO 2-+2H 2O6、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A ．NaCl NaI Na 2SO 4 B ．NaCl Br 2 Na 2SO 4 C ．NaCl Na 2SO 4 I 2 D ．NaCl Na 2SO 47、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。

长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一项符合题目要求） 1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是（ ） A ．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为3CaCOB ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为34Fe OD ．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 2．下列表示正确的是（ ） A ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-B ．2，2-二甲基戊烷的键线式：C ．中子数为18的氯原子：1817ClD ．的实验式：59C H3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．120g 由4NaHSO 和4MgSO 组成的混合固体中24SO -数目为A N B ．2623gC H O 分子中含有碳氧键的数目一定为A 0.5N C ．25.6gFe+中未成对电子数为A 0.6ND ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A N4．某羧酸酯的分子式为11214C H O ，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 丙醇，该羧酸的结构有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验（3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为10.1mol L -⋅）。

A ．实验①说明加热促进3Fe +水解反应B ．实验②说明3Fe +既发生了水解反应，又发生了还原反应 C ．实验③说明3Fe +发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明23SO -对3Fe +的水解反应无影响，但对还原反应有影响 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．丙烯醛与足量溴水反应：2222CH CHCHO 2Br H O CH BrCHBrCOOH 2H 2Br +-++−−→++B ．1L1mol /L 的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol /L 的氢氧化钠溶液：34332NH Al 4OH Al(OH)NH H O ++-++↓+⋅C ．往亚磷酸()33H PO 溶液中滴加足量的烧碱溶液：33332H PO 3OH PO 3H O --++D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。

长沙市一中2009-2010年高三第九次月考文科综合能力测试卷一、选择题（本题共35小题，每小题4分，共140分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）城市不同社区的发展程度或机能的差异，反映在社区人口迁移的结构上，下图为某城市社区在某年的分龄人口移出、移入数量的统计图，读图回答题1～2题。

1．据图分析，该社区最应该增加哪种职业人员A．医疗看护B．高科技人才C．建筑工人D．幼儿园老师2．从社区分龄人口的移出、移入状况看，该社区最可能属于城市地域中的A．郊区B．工业区C．行政区D．中心商业区2010年新年以来，渤海和黄海北部出现30年来最严重海冰冰情，下图为我国海洋局发布的2010年2月17日-21日海冰警报示意图（图中白色区域为海冰覆盖区），读图回答题3～4题。

3．从图中可以看出，我国渤海海冰的分布特点是A．从南向北海冰面积递增B．由东向西海冰厚度递增C．海冰的厚度随海水深度而增加D．海湾处海冰的分布面积大于其他地区4．下列区域，不易形成海冰的是A．淡水注入的河口B．风浪较大的岬角C．风平浪静的海湾D．深度不大的浅海下图为某地的气候资料图，读图回答5—6题。

5．关于图中a线和b线说法正确的是A．a线是月降水量线B．b线是月太阳辐射量线C．a线是月均温线D．b线是积温线6．据图分析该地的自然景观最可能是A．沙漠B．草原C．莽原D．季风林1990年代始，印尼经济快速发展，但环境问题随之凸显，其中又以空气污染最为严重。

自90年代末期迄今，空气污染问题不仅影响航海与航空运输，也损害居民的健康。

此外，烟霾常随著盛行风吹往北方，致使邻近国家亦深受空气污染之苦。

读图回答题7～9题。

7．下列各项产业活动中，与印尼近年来饱受空气污染所苦一事的关联性最小的是A．采挖锡矿B．扩大耕地C．种植油棕D．砍伐森林8．印尼（特别是苏门答腊岛）的空气污染灾害，在下列哪些月份对马来西亚与新加坡的影响最大A．4－5月B．6－9月C．10－11月D．12－翌年3月9．当苏门答腊发生严重空气污染，通过下列哪个国际海峡的船只，必须有导航设备才可航行A．巴士海峡B．巽他海峡C．对马海峡D．马六甲海峡住宅间距, 综合考虑采光等因素,以满足日照要求为基础，北半球冬至日照时间不低于1小时（房子最底层窗户）为标准，L（日照间距）= x（日照间距系数）×H（楼高），图1是“我国主要城市日照间距系数图”，回答10—11题。

湖南省长沙一中2010-2011学年高二第一学期第二次月考测试（化学）试卷可能用到的原子量：Ca：40 K：39 Mn：56 O：16 N：14 H：1 C：12 Na：23 （考试时间85分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、基础选择题（共15个小题，每题2分，共30分，每题均只有一个选项符合题意）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸2．已知甲溶液的pH值是乙溶液的2倍，甲溶液中n(H+)一定是乙溶液中n(H+)的（）A．1/2倍B．1/10倍C．1/100 D．无法确定3．在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 4．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-) = c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5．室温时某溶液中由水电离产生的C(H+) = 1×10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．NaHSO4 6．下列说法正确的是（）A．室温下，pH = 8的碱性溶液中，不可能存在CH3COOH分子B．室温下，pH = 6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大D．中性溶液中必然是c(H+) = c(OH-) = 10-7mol·L-17．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧可以得到该物质的固体是（）A．Na2SO4 B．NH4HCO3 C．FeCl3 D．Ca(HCO3)28．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②9．有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 10．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、I-C．Mg2+、Cl-、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cl-11．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A．c(K+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) B．c(K+) + c(S2-) = 0.3mol/LC．c(K+) = c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) D．c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) 12．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

长沙市第一中学2009～2010学年度上学期期末考试高二化学试卷（时量：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 S~32 K~39 Na~23Zn~65 Ba ~137 Ag ~108 Cu ~64注意事项：1．试卷共4页，有四大题，27个小题。

2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试题卷上无效。

3．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。

一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分，请将该选项填入答卷对应的表格内）1、下列物质既能导电又属电解质的是（）A、硝酸钾溶液B、硫酸铜晶体C、熔融的氯化钠D、无水乙醇2、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A、1×104-mol/LB、1×108-mol/LC、1×1011-mol/LD、1×1010-mol/L3、温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(H+)和c(OH-)的乘积D、OH-的物质的量4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液5、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A、ZnB、碳C、MnO2和NH4+D、Zn和NH36、下列说法正确的是（）A、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO-3离子。

长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。

下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。

下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。

此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。

关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。

长沙市一中2024届高三月考试卷（五）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H ～1Li ～7C ～12N ～14O ～16Cl ～35.5K ～39Zn~65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.“绿水青山，就是金山银山”.近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是（）A.使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO x 的排放D.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2.下列化学用语表示正确的是（）A 乙二酸的实验式：224C H O B.基态C 原子的轨道表示式：C.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷D.聚丙烯的链节：222CH CH CH ----3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.37Na ClO 与35H Cl 反应每产生271gCl ，转移电子的数目小于A NB.含240.2molH SO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于A 0.2NC.264.6gC H O 完全燃烧，可能有A 0.6N 个C H -断裂D.30.1molAlCl 受热熔融时电离得到的离子数目为A 0.4N 4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A.图①：除去苯中混有的苯酚B.图②：排出盛有4KMnO 溶液的滴定管尖嘴内的气泡C.图③：分离碘和氯化钠混合物D.图④：吸收HCl 制盐酸5.滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯（简称PC ），其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A.反应物Ⅰ的分子式为1514C H OB.反应物Ⅱ分子中所有原子可能共平面C.向反应后的混合物中加入3FeCl 溶液检验反应物Ⅰ是否完全反应D.PC 有很好的光学性能，且耐强碱6.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+B.在氨水中加入少量4CuSO 溶液：23224Cu2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+C.向碘化亚铁溶液中滴加少量桸硝酸：23323Fe4H NO 3Fe 2H O NO ++-+++=++↑D.向()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：2332Mg2HCO 2OH MgCO 2H O+--++=↓+7.某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图.X 、Y 、Z 、W 、M 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X 与Z 的原子序数之和与W 的原子序数相等.下列说法正确的是（）A.分子极性：33XZ WY > B.简单氢化物的沸点：Z ＞Y ＞XC.2YZ 和2WY 的VSEPR 模型名称相同D.与M 原子最外层电子数相同的同周期元素还有1种8.雄黄（44As S ，）与雌黄（23As S ，，）是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄2H O2333As O H AsO −−−→Ⅱ（三元弱酸）雌黄，A N 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.0.5mol 雄黄中含有A N 个S S-B.反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:1C.230.1mol /LNaH AsO 溶液中的离子浓度存在如下关系：()()()()()2333H Na OH 2HAsO 3AsO c c c c c ++---+=++D.雌黄分子中As 原子的杂化方式为3sp ，S 原子的杂化方式为2sp 9.过氧硫酸氢根()5HSO -参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是（）A.该反应有水生成B.利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷C.过氧硫酸氢根是该反应的催化剂D.5HSO -、均有较强的氧化性10.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（）选实验操作现象结论项A向等浓度等体积的22H O 中分别加入等浓度等体积的4KMnO 溶液和4CuSO 溶液前者产生气泡速率快4KMnO 的催化效果比4CuSO 好B向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液有黄色沉淀生成()()sp sp AgCl AgI K K >C取A 、B 两支试管，各加入4mL0.01mol /L 的224H C O 溶液，然后向A 试管中加入2mL0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液，同时向B 试管中加入2mL0.02 mol/L 酸性高锰酸钾溶液B 试管褪色时间短其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D取5mL0.1mol /LKI 溶液于试管中，加入31mL0.1mol /LFeCl 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红3Fe +与I -的反应有一定限度11.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s SnLi -，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化.下列说法错误的是（）图1图2A.2O 、2CO 均为非极性分子B.充电时，阳极发生反应：224OH 4e O 2H O---=+C.使用催化剂Sn 或s SnLi -均能有效提高甲酸盐的选择性D.放电时，当Zn 电极质量减少6.5g 时，电解质溶液增重6.5g12.2N O 是常见的环境污染性气体.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入21molN O ，发生反应：()()()2222N O g 2N g O g + .反应相同时间内，三个容器中2N O 的转化率如图中A 、B 、C 三点.下列叙述正确的是（）A.A 点的v 正小于C 点的v 逆B.C 点加入适当催化剂，不能提高2N O 的转化率C.若B 点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数 6.4K =D.在恒温恒容下，向A 点平衡体系中再充入一定量的2N O ，与原平衡相比，2N O 的平衡转化率减小13.2Mg Fe 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为pm a .Mg 原子占据Fe 形成的所有四面体空隙，储氢后，2H 分子占据Fe 形成的八面体空隙，化学式为()22Mg Fe H x .下列说法正确的是（）A.2Mg Fe 晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键B.氢气储满后晶体的化学式为()222Mg Fe HC.氢气储满后，2H 和2H的最短距离为pm 2a D.晶胞中Fe 与Mg 的配位数均为414.常温下，向一定浓度224H C O 溶液中加入()KOH s ，保持溶液体积和温度不变，测得pH 与lgX -［X 为()224H C O c 、()224C Oc -、()()22424C O HC O c c --］变化如图所示.下列说法错误的是（）A.常温下，224H C O 的 2.3al 10K -=B.a 点溶液中：()()()()()24224KOH HC O 2H C O H c c c c c +--+-=+-C.24KHC O 溶液中：()()()22424224HC O C O H C O c c c -->>D.b 点溶液中：()()24K3HC O c c +-<第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分.）15.（14分）乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体.已知：物质苯胺冰醋酸乙酰苯胺熔点-6.2℃16.6℃113℃沸点184℃117.9℃304℃其他性质微溶于水，易被氧化而变色—白色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备：制备原理：实验装置：如图所示（加热、夹持装置略）实验步骤：①向仪器a 中加入11.4mL （约0.2mol ）冰醋酸、9.1mL （约0.1mol ）无水苯胺、0.1g 锌粉；②组装好仪器，对仪器a 加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min ；③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品.（1）仪器a 的名称是__________.仪器a 的最适宜规格为__________（填标号）.a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL（2）步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是__________（填物质名称），锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量，可能的原因为_________________________.（3）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是______________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是__________________.组别第一组第二组第三组苯胺（mL ）9.19.19.1冰醋酸（mL ）15.615.615.6锌粉（g ） 1.625 3.250产量（g ） 3.4 2.26 1.27产率（%）4130.117.1Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL 烧杯中，加入100mL 热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水.稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min ，趁热过滤.待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g.（4）上述提纯乙酰苯胺的方法是__________.（5）该实验中乙酰苯胺的产率是_________（保留两位有效数字）.16.（15分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP ）是目前使用最多的动力电池材料，困此回收磷酸铁锂具有重要意义.一种从废旧磷酸铁锂正极片（4LiFePO 、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：已知：23Li CO 在水中的溶解度随温度升高而降低.回答下列问题：（1）旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是______________.（2）“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________（答出一点即可）.（3）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用22H O ，不选用3NaClO 的原因是__________.“氧化浸出”时生成了难溶的4FePO ，该反应的离子方程式为___________________.（4）“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括_________、_________、干燥.（5）滤液Ⅲ中()1Li2.0mol Lc +-=⋅，“沉锂”结束时溶液中()23CO c -为12.1mol L-⋅，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为__________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，()4sp 23Li CO 8.410K -=⨯］.（6）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构（底面为平行四边形）如图所示.该晶体的化学式为_________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为pm a ，石墨烯层间距离为pm b ，则该晶体的密度为_________3g cm -⋅（列出计算式，用A N 表示阿伏加德罗常数）.17.（14分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要举措.回答下列问题：（1）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景.乙醇在Ni MgO -催化下，制取氢气有如下方法：方法a ：水蒸气催化重整()()()()132221CH CH OH g H O g 4H g 2CO g Δ257kJ mol H -++=+⋅ 11111Δ459J mol K Δ120.2kJ mol S G ---=+⋅⋅=+⋅方法b ：部分催化重整()()()()322221CH CH OH g O g 3H g 2CO g Δ2H ++ 1122ΔS 400J mol K ΔG --=+⋅⋅已知：298K 时，相关物质的相对能量如图1.图1①依据图1数据，计算方法b 反应的2ΔH =________1KJ mol -⋅.②已知体系自由能变化：ΔΔΔS G H T =-，Δ0G <时反应自发进行.298K 时，请根据ΔG 的计算结果分析方法a 、b 哪个更有利？_________________________________.（2）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ .若将2H 与CO 按物质的量之比3:1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为()4CH x ，在250t =℃条件下()4CH x 与p 的关系，在5510Pa p ⨯=条件下()4CH x 与t 的关系如图2所示.当CO 的平衡转化率为653时，反应条件可能是__________图2中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是__________（填标号）.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应在该温度下，反应的标准平衡常数K θ=（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应()()()()D g E g G g H g d e g h ++ ，对于反应，G H D E ghd e P P p p K P P p p θθθθθ⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭=⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，其中100kPa p θ=，G p 、H p 、D p 、E p 为各组分的平衡分压）.图2（3）大量研究表明12Pt Ni 、12Sn Ni 、12Cu Ni 三种双金属合金团簇均可用于催化DRM 反应()422CH CO 2CO 2H ++，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图3所示（吸附在催化剂表面上的物种用＊标注，TS1、TS2、TS3，TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4）.图3①12Pt Ni 、12Sn Ni 、12Cu Ni 催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为1v 、2v 、3v ，则脱氢过程的速率由大到小的关系为___________.②12Sn Ni 催化剂催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：________（用化学方程式表示）.18.（15分）2，5-二羟基对苯二甲酸（DHTA ）是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物.利用生物质资源合成DHTA 的路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A →B 的反应类型为___________.（2）C 的结构简式为___________.（3）D 的化学名称为___________.（4）G →H 的化学方程式为______________________（5）含有氨基的物质的碱性随着N.原子电子云密度的增大而增强，则3NH 、32CH NH 、2NH OH 的碱性由强到弱的顺序为___________（6）写出一种能同时满足下列条件的G 的同分异构体的结构简式：___________（a ）核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:2；（b ）红外光谱中存在C ＝O 、C-O 吸收峰，但没有O-H 、O-O 吸收峰；（c ）可与NaOH 水溶液反应，反应液酸化后可与3FeCl 溶液发生显色反应.（7）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一.试以碘甲烷()3CH I 、对羟基苯乙酮（）和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）.长沙市一中2024届高三月考试卷（五）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）题号1234567891011121314答案DCDCBAABCDDDCA1.D 【解析】燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，则不能减少酸雨发生，燃煤时加CaO 脱硫，可减少酸雨的发生，D 错误.3.D 【解析】373522ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+，产生的2Cl 为3735Cl Cl -，71g 该氯气的物质的量小于1mol ，转移电子数小于A N ，A 正确；浓硫酸与足量的镁反应，若生成4MgSO 、2SO ，则240.2molH SO 转移0.2mole -，若生成4MgSO 和2H ，则240.2molH SO 转移0.4mole -，因此含240.2molH SO 的浓硫酸转移的电子数大于A 0.2N ，B 正确；334.6gCH OCH 完全燃烧，有A 0.6N 个C H -断裂，C 正确；3AlCl 是共价化合物，受热熔融时不电离，D 错误.5.B 【解析】由结构简式可知，反应物Ⅰ的分子式为15162C H O ，A 错误；由结构简式可知，反应物Ⅱ分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，B 正确；由结构简式可知，反应物Ⅰ与反应物Ⅱ发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验反应后的混合物中反应物Ⅰ是否完全反应，C 错误；由结构简式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应，则PC 不具有耐强碱的性质，D 错误.7.A 【解析】Y 可以形成两个共价键，所以Y 应为第ⅥA 元素，所以Y 可能为O 元素或S 元素；W 可以形成六个共价键，所以W 应为S 元素；若W 为S 元素，则Y 只能为O 元素；由于M 可以形成＋1价阳离子且原子序数大于W ，所以M 为K 元素；又由于Z 可形成一个共价键，且原子序数小于W ，所以Z 为F 元素；又由于X 与Z 的原子序数之和与W 的原子序数相等，所以X 为N 元素；所以X 、Y 、Z 、W 、M 分别为N 元素、O 元素、F 元素、S 元素、K 元素.根据分析，3XZ 为3NF ，3WY 为3SO ，根据价层电子互斥模型，3NF 的价电子对为3＋1，为三角锥形，是极性分子；3SO 的价电子对为3＋0，为平面三角形，是非极性分子，所以极性：33NF SO >，A 正确；常温下，水为液体，氟化氢和氨气为气态，所以水的沸点最高，即Y 的简单氢化物沸点最高，B 错误；2YZ 为2OF ，中心原子价电子对数为224+=，VSEPR 模型名称为四面体形，2WY 为2SO ，中心原子价电子对数为213+=，VSEPR 模型名称为平面三角形，C 错误；与K 原子最外层电子数相同的同周期元素还有Cr 和Cu 两种，D 错误.8.B 【解析】图中黑球代表As 原子，白球代表S 原子，所以雄黄中不含S-S ，A 错误；根据图示的反应历程知，反应Ⅰ的方程为442223As S 7O 4SO 2As O +=+，氧化剂与还原剂物质的量之比为7:1，B 正确；0.1mol /L 的23NaH AsO 溶液中离子浓度存在关系：()()()()()()233323H Na OH 2HAsO 3AsO H AsO c c c c c c ++----+=+++，C 错误；由图知雄黄分子中S 上有2个σ键，由于S 的最外层有6个电子，故应该还有两个孤电子对，因此，S 原子的杂化方式为3sp ，D 错误.9.C 【解析】由图像分析，在碱性()OH-条件下反应步骤有2H O 生成，A 正确；利用题给机理，22CHCH =与进一步得到环氧乙烷，B 正确；通过图像流程分析，5HSO -参与反应最终转化为24SO -，不是催化剂，C 错误；5HSO -中含有过氧键，中也含有过氧键，因此均有较强的氧化性，D 正确.11.D【解析】2O 分子中只含非极性键，2O 是非极性分子，2CO 是直线形分子，结构对称，2CO 为非极性分子，A 正确；放电时，Zn 失电子生成[]24Zn(OH)-，Zn 是负极，因此由图可知充电时，阳极发生反应224OH 4e O 2H O ---=+，B 正确；使用催化剂Sn 或s SnLi -均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C 正确；放电时，负极发生反应[]24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=、正极发生反应22CO 2e H O HCOO OH ---++=+，当Zn 电极质量减少6.5g 时，电路中转移0.2mol 电子，正极吸收20.1molCO ，电解质溶液增重6.5g 4.4g 10.9g +=，D 错误.12.D 【解析】A 点体积小，压强大，反应速率快，A 错误；由题干图像可知，容器的容积依次增大，反应速率依次减小可知，C 点未达到平衡状态，使用催化剂可加快反应速率，提高2N O 的转化率，B 错误；B 点对应的体系为L b ，因此平衡常数 6.4K b=，C 错误；在恒温恒容下，向A 点平衡体系中充入一定量的2N O ，等效于加压，平衡逆向移动，2N O 的平衡转化率减小，D 正确.13.C 【解析】构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，A 错误；Fe 原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe 和8个Mg ，16142⨯+=个2H ，因此氢气储满后晶体的化学式为22Mg FeH ，B 错误；2H 和2H的最短距离为面对角线的二分之一，为pm 2a ，C 正确；根据晶胞结构示意图可知，距离Mg 原子最近且等距的Fe 原子有4个，即Mg 的配位数为4，而该晶体的化学式为2Mg Fe ，所以Fe 的配位数为8，D 错误.14.A 【解析】向一定浓度224H C O 溶液中加入KOH 固体，随着pH 增大，()Hc +减小，()224H C O c 减小，()224C O c -增大，则()224lg H C O c -增大，()224lg C O c --减小，()()()224a 24C O HC O H c Kc c --+=增大，则()()22424C O lgHC O c c ---减小，则曲线M 表示()224lg H C O c -，曲线N 表示()224lg C O c --，曲线L 表示()()22424C O lg HC O c c ---.由()()22424C O lg 0HC O c c ---=时溶液pH 4.3=可得()()()2244.3a 224C O H 10HC O c c K c -+--⋅==.a 点时，()()224224C O H C O c c -=，()()()()222425.6ala 2224C O H H 10H C O c c K K c c -++-⋅⨯===，则 5.61.3a14.3101010K ---==，A 错误；a 点时，()()224224C O H C O c c -=，由电荷守恒有()()()()()22424K H OH HC O 2C O c c c c c ++---+=++，则()()()()()24224KOH HC O 2H C O H c c c c c +--+-=+-，B 正确；1412.7w h2a21.3a1101010K KK K ---===<，即24HC O -的电离程度大于其水解程度，则24KHC O 溶液中()()224224C O H C O c c ->，C 正确；b 点时，溶液pH 4.3=，溶液呈酸性，()()H OH c c +->且()()22424HC O C O c c --=，则由电荷守恒()()()()()22424K H OH HC O 2C O c c c c c ++---+=++得()()24K 3HC O c c +-<，D 正确.二、非选择题（本题共4小题，共58分.）15.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）b （1分）（2）水（2分）乙酸挥发进入锥形瓶（2分）（3）用作还原剂，防止苯胺被氧化（2分）锌粉的用量过多会与冰醋酸反应造成原料损耗（2分）（4）重结晶（2分）（5）80%（2分）16.（15分）（1）放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料（2分）（2）升温、粉碎、增大NaOH 的浓度（1分，任答一点）（3）盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气（2分）422422LiFePO H O 2H 2Li 2FePO 2H O ++++=++（2分）（4）过滤（或趁热过滤）热水洗涤（共2分）（5）99（2分）（6）6LiC （2A 2[A 2]（2分）【解析】（1）放电时Li +移向正极，正极可以得到更多Li +，所以放电有利于Li +向正极移动并进入正极材料.（2）升温、粉碎、增大NaOH 的浓度等可加快浸出速率.（3）氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，所以氧化浸出时选用过氧化氢做氧化剂，不选用氯酸钠；“氧化浸出”时生成了难溶的4FePO ，该反应的离子方程式为422422LiFePO H O 2H 2Li 2FePO 2H O ++++=++.（4）由于23Li CO 在水中的溶解度随温度升高而降低，因此“一系列操作”具体包括趁热过滤、热水洗涤、干燥.（5）()4sp 23Li CO 8.410K -=⨯，“沉锂”结束时溶液中()23CO c -为12.1mol L-⋅，则()21Li2.010mol L c +--==⨯⋅，若所得浸出液中()1Li 2.0mol L c +-=⋅，则锂的沉降率为2112.010mol L 1100%99%2.0mol L---⨯⋅-⨯=⋅.（6）由图可知，Li 原子位于顶点，个数为11441126⨯+⨯=，C 原子位于面上和体内，个数为18262⨯+=，则化学式为6LiC ；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为pm a ，则底边边长为3pm a ，石，墨烯层间距离为pm b ，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为3g /cm ρ，晶胞质量为A7126g N +⨯，晶胞体积为2303(3)10cm 2a b -⨯⨯⨯，结合密度公式m V ρ=，得3/cm ρ=.17.（14分）（1）①+15（2分）②在298K 下，11Δ120.2kJ mol 0G -=+⋅>，方法a 不自发；12Δ104.2kJ mol 0G -=-⋅<，方法b 自发，则在298K 下方法b 更有利（2分）（2）250℃、5310Pa ⨯（或280℃、5510Pa ⨯）（2分）BC （2分）108（2分）（3）①132v v v >>（2分）②***32CH CH H =+（或****32CH H CH 2H +=+）（2分）【解析】（1）①反应()()()()322221CH CH OH g O g 3H g 2CO g Δ2H ++= 生成物的总能量-反应物的总能量()111110kJ mol 2235kJ mol 15kJ mol---=-⋅⨯--⋅=+⋅；②在298K 下，11Δ120.2kJ mol0G -=+⋅>，方法a 不自发；12Δ104.2kJ mol0G -=-⋅<，方法b 自发，则在298K 下方法b 更有利.（2）对于反应()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ ，设2H 与CO 按物质的量分别为3mol 、1mol ，反应达平衡时，CO 的平衡转化率为653，则平衡时2H 、CO 、4CH 、2H O 的物质的量分别为14153、4753、653、653，则平衡时()4653CH 0.03141476653535353x ==+++.对于反应()()()()2423H g CO g CH g H O g ++ ，升高温度，平衡逆向移动，4CH 的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，4CH 的体积分数增大，则a 曲线表示()4CH x 随压强变化曲线，b 曲线表示()4CH x 随温度变化曲线，所以反应条件可能是：250℃、5310Pa ⨯或280℃、5510Pa ⨯；图2中，B 、C 两点的温度相同，()4CH x 相同，则能表示相同状态下，相同平衡状态的点是BC.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应为()()()()422CH g H O g 3H g CO g ++ ，在该温度下达平衡，()4CH 0.10x =、()2H O 0.10x =、()2H 0.60x =、()CO 0.20x =，反应的标准平衡常数30.20500kPa 0.60500kPa 100kPa 100kPa 1080.10500kPa 0.10500kPa100kPa 100kPaK θ⨯⨯⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭==⨯⨯⨯.（3）①催化剂能够降低反应的活化能，活化能越低，则化学反应速率越大，所以132v v v >>；②活化能最大的过程为反应的决速步骤，由图可知，过渡态为TS2的反应为决速步骤，对应的方程式为***32CH CH H =+或****32CH H CH 2H +=+.18.（15分）（1）加成反应（或还原反应）（2分）（2）322CH OOCCH CH COOH （2分）（3）丁二酸二甲酯（2分）（4）（2分）（5）3232CH NH NH NH OH >>（2分）（6）（2分）（7）（3分）。