西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题

西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第二学段考试（期末考试）试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将『答案』正确填写在答题卡上一、选择题（共15题，每题3分，共45分）1. 32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是（）A. 质子数为2B. 电子数为3C. 中子数为2D. 质量数为2『答案』A『解析』『详解』根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数，则32He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1；故选A。

2. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是( )A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素『答案』B『解析』『分析』根据元素周期表中各元素的排布，一般金属元素位于左下角，可以作导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料，据此分析。

『详解』A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，左下方区域的金属元素可以用来做导体材料，故A不符合题意；B．在金属与非金属元素交界处的元素大多数既有金属性，又有非金属性，可用于制作半导体材料，故B符合题意；C．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故C不符合题意；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D不符合题意；『答案』选B。

3. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强『答案』C『解析』『详解』A．卤族元素的单质随着原子序数的增大，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，单质熔、沸点逐渐升高，故A错误；B．同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同主族元素的原子自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故C正确；D．同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误；『答案』选C。

西藏自治区林芝市第二高级中学高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不含Na ＋C ．用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D ．少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀，CO 2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO 2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO 2具有还原剂，会将酸性KMnO 4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A 错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K ＋，不能说明是否含Na ＋,B 错误；C. BaCl 2与K 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀，与NaHCO 3不能反应，因此可以用滴加BaCl 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K 2CO 3和NaHCO 3，C 正确；D. CO 2通入CaCl 2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

2024届西藏林芝二高化学高一下期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、检验SO2气体中是否含有CO2，可以采用的方法是将气体（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品红溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水2、下列叙述正确的是A．活泼金属钠用电解法冶炼B．铜只能用电解法冶炼得到C．汞的冶炼只能用热还原法D．用铝热法冶炼铝3、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖4、下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A ．①②B ．②④C ．②③D ．①③7、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 6H 8O 2B ．1mol 该物质最多可与3mol Br 2发生加成反应C ．可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．可与醇发生取代反应8、A 、B 、C 、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）A ．v(A)＝0.4 mol/(L•s)B ．v(B)＝0.8mol/(L•s)C ．v(C)＝0.6 mol/(L•s)D ．v(D)＝0.1mol/(L•s)9、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

西藏林芝市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一学段考试试题考试时间：90分钟满分：100分命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（18小题，每题3分，共54分）1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2 可与水反应制备硅胶C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．SiO2与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物2．下列物质中不含硅酸盐的是（）A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO44．下列关于物质的分类或性质描述不正确的是( )A．NaClO是盐，具有强氧化性B．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性D．干燥的氯气不具有漂白性5．下列关于N2的叙述错误的是（）A．N2既可作氧化剂又可做还原剂B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC．氮的固定是将N2转化成含氮化合物D．NO和NO2都可稳定存在于空气中6．关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是（）A．浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的 B．浓硫酸有酸性和强氧化性C．浓硫酸有吸水性和脱水性 D．浓硫酸能做干燥剂7．二氧化硫的下列化学性质中，正确的是（）A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B．SO2使品红褪色是因为强氧化性C．溶于水可直接形成硫酸D．与碱反应能直接生成硫酸盐8．下列金属中适合用来盛装浓硫酸的是（）A．锌B．铁C．铜D．金9．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素周期表有七个周期C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期Lv的叙述错误的是10．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

2019-2020学年西藏林芝地区化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0，下列图像正确的是A．B． C．D．【答案】A【解析】【详解】A．反应2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0，则当温度由200℃升高为400℃时，平衡逆向移动，B的物质的量增加，导致B的物质的量分数也增大，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小，与图象不符，故B错误；C．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数应该减小，故C错误；D．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，A的百分含量应该增大，而在恒温条件，增大压强，平衡正向移动，A的百分含量应该减小，均与图像不符，故D错误；故答案为A。

2．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（）A．2个甲基，能生成4种一氯代物B．4个甲基，能生成4种一氯代物C．3个甲基，能生成5种一氯代物D．4个甲基，能生成5种一氯代物【答案】C【解析】试题分析：A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，A错误；B．含4个甲基，有和两种结构，前一种结构有2种一氯代物，后一种结构，有3种一氯代物，B错误；C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，C正确；D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，D错误，答案选C。

考点：考查同分异构体的书写及判断3．水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是A．硫磺粉B．氯化钠C．生石灰D．纯碱【答案】A【解析】分析：常温下Hg能与S反应，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应。

详解：水银为重金属、易挥发、有毒，常温下Hg能与S反应生成危害小的HgS，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应，水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉避免发生汞中毒，答案选A。

西藏林芝二高高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响6．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液8．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A ．5个B ．2个C ．3个D ．4个9．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH 2SO 4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲11．利用废硫酸制备K 2SO 4的流程如下图．则下列说法不正确的是A ．流程中CaCO 3可循环使用B ．将CaCO 3研成粉末的目的使反应更充分C ．M 和碱混合微热产生无色无味气体D ．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 12．实验方法能达到实验目的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．已知A 、B 、C 、D 、E 分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A 、B 、C 、E 分别属于不同类别的化合物，A 与C 、E 与C 之间的反应产物完全相同，E 在农业上可用于改良酸性土壤。

西藏林芝二高高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%A．2B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④9．将6g 碳放在盛有12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A ．COB ．CO 2C ．CO 、CO 2D ．无法确定 10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA ．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B ．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C ．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D ．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温11．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的D．化学反应的限度与时间的长短无关2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )A．1.5mol B．5mol C．2.5mol D．4mol4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．⑤④①②5．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁可用于测定化学反应的反应热6．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇能溶于水B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D．乙醇能发生催化氧化7．下列离子方程式不正确的是A．少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．鸡蛋壳用食醋浸泡变软：CaCO3＋2H+ ==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O9．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A．正戊烷和正己烷B．新戊烷和2-甲基丙烷C．环戊烷和乙烷D．丙烷和2，3-二甲基丁烷10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B 将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C 向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯A．A B．B C．C D．D11．下列关于有机物的说法错误的是()A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应B．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物12．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋13．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是M N PA Zn Cu 稀H2SO4溶液B Cu Fe 稀HCl溶液C Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D14．某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q原子半径/pm 130 118 75 73 102主要化合价+2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的16．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A．水B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸17．下列说法不正确．．．的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．碘化银可用于人工降雨D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污18．下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体19．（6分）下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验方法除杂A Cl2( HCl) 通入AgNO3溶液中饱和食盐水B FeCl2溶液( FeCl3) 滴入KSCN溶液通入过量氯气C 乙酸乙酯(乙酸) 滴入NaHCO3溶液KOH溶液D KNO3晶体(NaCl) 焰色反应重结晶A．A B．B C．C D．D20．（6分）下列变化中化学键未被破坏的是A．氯化氢溶于水B．氯化钠固体熔化C．碘升华D．氯化铵分解二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H1<0B．∆H2为该反应的反应热C．∆H3为氢气的燃烧热D．∆H1=∆H3-∆H22．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．Zn电极是负极B．工作时K+移向Zn电极C．Ag2O电极发生还原反应D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)23．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．4．含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A． mol B． molC． mol D．mol5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．HCl B．NaOH C．H2O D．HF7．下列混合物能用分液法分离的是A．四氯化碳和乙酸乙酯B．苯和液溴C．乙醇和水D．硝基苯和水8．在恒温恒容的容器中进行反应2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s9．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。

林芝二中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.2019年9月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运。

该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。

化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法不正确的是()A. 青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B. 支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C. 机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D. 耦合式地源热泵系统、光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染2.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是()A. Si→Na2SiO3B. Na2SiO3→H2SiO3C. SiO2→H2SiO3D. SiO2→Si3.某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是()A. NaOHB. HClC. HClOD. NaCl4.下列解释实验事实的方程式不正确的是()A. 可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O=HCl+HClOB. 将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0C. 在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D. 在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O5.在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2.下列对该反应的说法中正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 该反应中氧化剂是COC. 该反应NO2发生氧化反应D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染6.下列做法不正确的是()A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. 在100mL量筒中配制0.1000mol⋅L−1Na2CO3溶液C. 易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源D. 浓硫酸和P2O5可以干燥Cl27.下列对二氧化硫气体的描述正确的是()A. 无色、无味B. 难溶于水C. 有漂白性，能使品红溶液褪色D. 可用来漂白食品8.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−D. 右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性9.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族B. 副族是完全由长周期元素构成的族C. 每个横行是一个周期，每个纵行是一个族D. 第ⅠA族又称碱金属元素，第ⅦA族又称卤族元素10.最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑(读音同伦)，则题中111指的是()A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 电子数11.下列化学用语书写正确的是()A. 中子数为10的氧原子：810OB. 氧化钠的化学式：Na2O2C. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO−D. 硫离子的结构示意图为：12.下列说法正确的是()A. H与D， 16O与 18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B. 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D. 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3−、Cl−、Na+能够大量共存13.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C. 卤素单质的颜色从F2→>I2按相对分子质量增大而加深D. X−的还原性依次为F−<C1−<Br−<I−，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来14.下列物质中，含有非极性共价键的是()A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH415.下列化学键一定属于非极性键的是()A. 共价化合物中的共价键B. 离子化合物中的化学键C. H2O分子中的化学键D. 非金属单质双原子分子中的化学键16.下列说法正确的是()A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 反应：CH2=CH2+H2→CH3−CH3；△H<O，使用和未使用催化剂时，反应热不同C. 用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液17.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍18.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是()A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化二、简答题（本大题共2小题，共30.0分）19.已知：A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于18，原子序数依次增大。