人教版高中化学选修四弱电解质的电离(课件).pdf

体中，溶液的导电性变化不大的是（BD）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）
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〖课堂练习〗
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加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大
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〖课堂练习〗
1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液
练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3 CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
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• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
C
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4
3H++PO43-
C. Al（OH）3
H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
弱电解质的电离电离方程式的书写课 件人教 版-高中 化学选 修四（ 优秀课 件）

A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱

栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接

２３科 学设 计 多元化 的评 价 体 系．促使 学生素 质 的全 面发展 。 教 学 评 价 分 为 前 置 评 价 、过程 评 价 和后 置 评 价 ，是 以 教 学 目标 为 依 据 ，对 教 学 过 程 及 结 果 进 行 评 测 的 过 程 ，具 有 反 馈 、 诊 断 、激励 、调 控 和 纠正 等功 能 。在 教学 设 计 的复 杂 系 统 中 ，特 别 是 针 对 非 线 性 的 教 学 过 程 ，评 价 不 能 简 单 地 考 查 对 某 些 书 本 知 识 的 掌握 情况 ．而 更应 考 虑 学 生 在 这 一 问 题 上 的认 知 和 学 习 能 力 ，客 观 评 估 学 生 的 学 习方 法 和 效 果 ，允 许 学 生 学 习结
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对

9
（高考题)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向 移动 10
0.1
1.77×10－5
1.80×10－5
0.421%
1.34%
3
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA c ( H+) .c( A-) Ka= c(HA) 对于一元弱碱：MOH c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH) H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应 的化学平衡向正反应方向移动。
13
三、电离方程式的书写
NaCl = Na＋+Cl－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
即CH3COOH
H＋+CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。
如何用平衡移动原理来解释？
19
电离难的原因：
H2CO3 HCO3－ H+ + HCO3－ H+ + CO32－
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子 电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。

栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。

A、浓溶液的稀释（如稀释冰醋酸）：加水溶解并不断稀释的过程 中，电离程度 增大 __平衡向 电离方向__移动，自由离子浓度先 ___大__后 小 ；
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度_增_大__，而离子浓 度始终_减__小__。
练习3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第三课时
学习目标
1 理解电离常数的表达式和意义 2 了解电离度的概念。。
定量描述—— 电离平衡常数K
(1) 概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓 度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
加NaOH(s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
向左 向右
减小 减小 减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增强 不 增大 增大
减小
增大 增强 增大
课堂练习7
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
课堂练习8下列叙述正确的A是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能___确__定？（填变大、变小、不变或不

第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:

达到平衡时
不变
不变
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
习题 2. 3
下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4
C
习题5
D
习题6
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+

现象 结论
不亮
不亮 不亮
不亮
不亮
亮
亮
亮
不亮 不亮
不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 导电
导电
导电
不导电 不导电
问题3：干燥NaCl固体和干燥的NaOH固体不导电，NaCl溶液和NaOH溶液却导电，它们有什么共同特征？ 问题4：无水乙醇和蔗糖固体固体不导电，乙醇溶液和蔗糖溶液也不导电，它们有什么共同特征？
➢非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
类别
非金属氧化物 CO、CO2、SO3等 大多数有机物 CH4、蔗糖、酒精等
NH3
任务1：探究电解质的奥秘
活动2：概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是
（填“电解质”、
“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象 是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
水合钠离子和 水合氯离子发 生定向移动，
形成电流
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化 时，离子运动随温 度的升高而加快， 克服了离子间的相 互作用，产生了自 由移动的Na+和Cl-
任务2：探究物质导电本质
与电源正极 相连的电极
与电源负极 相连的电极
NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离 子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电
任务2：探究物质导电本质
NaCl固体溶于水
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？

的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3 的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的 溶 液 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸 、弱碱 和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息 题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱 中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－ 。 2．弱电解质

•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。

2）、结合图3-3填写下表
0 不变 0 不变 最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
5、影响电离平衡的因素
①温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动
②浓度
当电离达到平衡时，加水稀释向电离 的方向移动，电离程度增大，增加弱 电解质浓度，向电离的方向移动，但 电离程度减小，
③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二 步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、 第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二课时 思考
弱电解质的电离
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+ C(Ac-) C(HAc)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图V(电离)=来自V(结合) 电离平衡状态
3.定义：
电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 实质
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 标志

旧知回顾旧知回顾旧知回顾旧知回顾在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物注意
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸