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弱电解质的电离一、电解质和非电解质电解质是指非电解质是指二、强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质在水溶液里电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
[思考] 1、盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？2、醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸中H+的浓度不相同的原因是什么？（提示：从电离的多少角度考虑）三、弱电解质的电离过程是可逆的勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。
若体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？CH3COOH的电离过程是可逆的CH3COOH CH3COO－+H＋〖思考〗用化学平衡的原理分析，如何增大醋酸的电离度？1、在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态分析：弱酸（分子式HA）弱碱（分子式BOH）（1）写出常见的弱酸和弱碱的电离方程式，CH3COOH_________________________ NH3•H2O______________________________H2O_______________________________ Fe(OH)3______________________________H2CO3________________________________________________H3PO4_____________________________________________________________（2）根据化学平衡的特点，探讨电离平衡的特点：电离平衡：______________________________________________________________________________________________________________________________________________电离平衡的特征：_________________________________________________________________四、电离平衡常数1、氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学知识难点：弱电解质的电离与强电解质的电离不同条件下的的区别。
教学方法：比喻法、比较法、知识迁移法等。
讲解过程：设疑：电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究实验探究1：实验探究2各小组交流实验现象：设疑：为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？师生共同进行实验现象分析：Mg+2H+ =Mg2++H2↑镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿pH （盐酸）＜ pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿归纳：得出实验结论结论：HCl和CHCOOH的在水溶液电离程度不同3COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？展示：HCl和CH3：HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离板书：一、强电解质与弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
如弱酸、弱碱、例题：在一定温度下，有 A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。
（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系时。
创新讲解：解决此类问题，首先盐酸和硫酸同为强酸，便于直接计算对比，这里只先比较盐酸和醋酸，盐酸当做有1万现金的人：甲。
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
