2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(附答案与解析)

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7. 下列说法错误的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜8. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关。

下列说法错误的是A.物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B.反应是氧化反应C.1molⅠ可与8molH2发生加成反应D.物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面9. 设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N AB.256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7N AC.某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A10. A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如左下图所示关系。

下列说法错误的是A.原子半径大小：B>A>CB.气态时稳定性：乙>甲C.与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D.等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强11. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。

下列说法正确的是A. a电极为该电极的正极B. b电极反应式：2NO3--10e-+12H+=N2+6H2OC. 每处理1mol C6H10O5，b电极将产生3.2molN2D. a电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室12．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是13. 常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。

2017高三理综下学期统测试卷(含答案)2017年第一次高中毕业生复习统一检测理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共300分。

考试用时10分钟。

第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 Fe-6 u-64 Ba-137第I卷（共21题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．一场“毒黄瓜”引起的疫病开始在德国蔓延并不断扩散至各国，欧洲一时陷入恐慌。

经科学家实验查明，这些黄瓜其实是受到肠出血性大肠杆菌（EHE）“污染”，食用后可引发致命性的溶血性尿毒症，可影响到血液、肾以及中枢神经系统等。

对这种可怕病原体的描述，下列叙述正确的是A．该病原体为原核细胞，无细胞壁B．EHE细胞中含有的核苷酸种类是8种．在EHE细胞的线粒体中可发生有氧呼吸D．实验室中培养EHE必须用活的动植物细胞2．下列有关细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，错误的是A．细胞分化使多细胞生物体中的细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能的效率B．衰老细胞与癌细胞的形态、结构都发生了改变．细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除、细胞坏死都是通过细胞凋亡完成的D．原癌基因的主要功能是调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程3．一块弃耕农田经过几十年的演替成为茂密的小树林，在演替过程中，物种丰富度、生物个体的数量及稳定性均发生一定的变化，下列有关说法不正确的是A．演替过程中，该生态系统的抵抗力稳定性逐渐增强B．演替过程中，群落的丰富度逐渐增加．杂草丛生的弃耕农田中不具备群落的垂直结构特征D．演替过程中，草本植物的数量呈现先增加后减少的变化趋势4．一对健康的夫妇结婚多年一直没有生育，经医检发现女方一条16号染色体与一条19号染色体发生了部分易位，形成与原染色体长短不一样的两条衍生染色体，下列叙述错误的是A．通过显微镜可检测出该女性的染色体异常变化B．该女性的染色体变异与猫叫综合征的变异方式相同．变异后的染色体上基因数目和排列顺序均可能发生改变D．假如不考虑其他交叉互换，该女性卵细胞正常的概率为1/4．关于现代生物进化理论的叙述，错误的是A．环境条的改变会导致适应性变异的发生B．基因的自发突变率虽然很低，但对进化非常重要．同一群落中的种群相互影响，因此进化的基本单位是种群D．环境发生变化时，种群的基因频率可能改变，也可能不变6．下列关于教材实验涉及“分离”的叙述正确的是A．在噬菌体侵染细菌的实验中，离心的目的是使噬菌体的DNA和蛋白质分离B．在植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离．在细胞有丝分裂的实验中，压片的目的是使细胞相互分离D．观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，盐酸能够使染色质中的蛋白质与DNA分离7 化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8对以下描述的解释或结论中，正确的是9．已知某有机物A的分子式为H103，又知A既可以与NaH3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaH3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A 的结构最多有()A．14种B．12种．8种D．9种10 设NA为阿伏加德罗常数的值。

1．下列说法错误的是（）A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象【答案】D【解析】A．Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A正确；B．Al2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；答案为D。

2．下列有关丙烯酸（CH2=CHCOOH）的说法正确的是（）A．丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应B．丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应C．丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面D．反应 CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH的原子利用率为100%【答案】D3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。

一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。

下列说法正确的是（）A．非金属性：W < ZB．简单离子的半径：X2- < Y2+C．沸点：H2X < H2ZD．WX2的电子式为：【答案】A【解析】设W的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+2，WX2分子中含有22个电子，即3n+4=22，解得n=6，故W为C元素、X为O元素、Z为S元素，因一个Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半，则Y的核电荷数为12，Y为Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸强，则元素的非金属性C< S，故A正确；B．因O2-与 Mg2+简单离子的核外电子结构相同，核电荷数大离子半径小，则简单离子的半径Mg2+< O2-，故B错误；C．因H2O分子间有氢键，其沸点明显高于H2S，故C错误；D．CS2与CO2是等电子体，则其电子式为，故D错误；答案为A。

【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。

⼴东省梅州市2017届⾼三下学期⼀检（3⽉）理综化学试题含答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64第Ⅰ卷7．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A ．硝铵与草⽊灰不能混合使⽤，否则将使前者失去肥效，⽽后者仍有肥效B ．绿⾊化学的核⼼是应⽤化学原理对环境污染进⾏治理C ．可⽤于制作航天服的聚酯纤维是新型⽆机⾮⾦属材料D ．采⽤“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾⽓催化净化”等⽅法，可提⾼空⽓质量8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．可⽤饱和碳酸钠溶液鉴别⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯B ．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪⾊C ．淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们⽔解的最终产物是同分异构体D ．甲烷和氯⽓按体积⽐1∶2的⽐例混合后光照，⽣成的有机物全部是CH 2Cl 29．下列实验⽅案中，不能达到实验⽬的的是（）10．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A ．46g 组成为C 2H 6O 的有机物．所含有的C-H 键数⽬为6N AB ．0℃l8mL 冰含有质⼦数为10N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L ⽓体时，电路中通过的电⼦数⽬为4N AD ．0.3molZn 与⼀定量浓硫酸恰好完全反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.3N A11．电化学降解法可⽤于治理⽔中硝酸盐的污染，其⼯作原理如图所⽰。

下列说法正确的是（）A．A极为负极，电⼦从铂电极流向该极B．Pt电极上发⽣还原反应C．Ag-Pt电极发⽣的反应是：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-D．电解⼀段时间后，两地减少的质量⼀样多12．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原⼦序数依次增⼤，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。

A的焰⾊反应呈黄⾊，⽔溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。

7.下列说法中不正确．．．的是（ )A。

鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2。

5的污染B。

与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根.”这里的“黄芽”是指黄铜的是（）8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．A.10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0。

6N AB.0。

1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC.5。

6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0。

4 N AD.11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为0.5N A9。

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（)A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A（g)+2B（g)3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2(g）+3B2（g)2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（）A.在阴极室,发生的电极反应为：2H2O + 2e2OH -+ H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42- + 2H+Cr2O72— + H2O向右移动C。

该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr)为d,则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。

11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构, W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是( ）A。

2017届高三理科综合一诊试题（附答案）秘密★启用前【考试时间：2016年12月21日9:00～11:30】高中2017届毕业班第一次诊断性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．线粒体是细胞的“动力车间”。

下列关于线粒体的叙述，正确的是A 线粒体外膜的表面积大于其内膜的表面积B．线粒体基质中含有分解葡萄糖和丙酮酸的酶．有氧呼吸过程中产生2的场所是线粒体内膜D．活细胞中的线粒体能定向运动到代谢旺盛的部位2．下列关于植物激素调节的叙述，正确的是A 植物体内激素的合成量与环境因子的变化无关B．植物激素直接参与细胞代谢同时传达调节信息．植物体内多种激素能对基因组的表达进行调节D植物所有的生命活动都由植物激素调节控制3．获得性免疫缺陷综合征( AIDS)，是由人类免疫缺陷病毒(HIV)引起的，死亡率极高。

下列相关叙述错误的是A H IV的增殖需要宿主细胞提供营养物质和能量B．HIV侵人人体后对B细胞的增殖分化没有影响．AIDS病人后期往往会出现严重感染或恶性肿瘤D 切断HIV的传播途径是预防AIDS的有效措施4．科学家用伞形帽和菊花形帽两种伞藻做嫁接实验，结果如下图所示。

该实验能够得出的结论是A 伞帽形态结构的建成与细胞质没有关系B．伞帽形态结构的建成主要与细胞核有关．伞藻的细胞核具有发育成完整个体的潜能D 细胞核是遗传物质储存和复制的主要场所．用二倍体西瓜植株做父本与另一母本植株进行杂交，得到的种子种下去，就会长出三倍体植株。

下列叙述正确的是A父本植株杂交前需去除雄蕊，杂交后需套袋处理B．母本植株正常体细胞中最多会含有四个染色体组．三倍体植株的原始生殖细胞中不存在同染色体D三倍体无子西瓜高度不育，但其无子性状可遗传6．下图为甲、乙两种不同类型遗传病的家系图。

已知I1和Ⅱ4都不携带甲病致病基因，I4和Ⅱ3都携带乙病致病基因。

惠来一中2016-2017学年度第二学期第一次阶段考高三级理科综合试题（化学）注意事项：1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。

2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．下列装置的设计能达到实验目的的是( )10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温下， mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 N AB．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6N AC ．常温常压下，16g O 2和O 3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 SiB. FeS 2 SO 2 −−→−OH 2H 2SO 4 C. N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 12. 下列保存物质的方法正确的是（ ） A ．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B ．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C ．氨水易挥发，应密封在低温处保存D ．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 13.下列说法正确的是A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH 是离子化合物B ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2 O 2分解反应的氧化剂第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答． （一）必考题（11题，共129分）26、（17分）Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________ (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO 2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且 mol X在该反应中失去×1023个电子。

高2017届学业质量调研抽测第一次理科综合化学试题(2017-0117)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al277.下列关于物质应用的说法错误的是A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+8.苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有A.4种B.5种C.6种D.7种9.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下.22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AC.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD.常温下,2.7gAl与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时,转移的电子数为0.3 N A10.下图所示实验中,能够达到目的的是11.下列说法中不正确的是A.醛能发生银镜反应B.酚能与碳酸氢钠溶液反应C.油脂水解可得到丙三醇D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应12.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。

X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，U的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.室温下，0.05mol/L的U的气态氢化物的水溶液的pH>1C. Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序: Y>Z>UD. Y、Z元素的单质作电极,在NaOH溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡13.在t°C时,AgBr在水种的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.在t°C时, AgBr的Ksp为4.9×10-13B. AgC沉淀较容易转化为AgBr沉淀C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液26.(15分)防止雾霾天气的主要措施由机动车临时交通管制,工矿企业停业限产,扬尘污染控制等. (1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标,将样本用蒸馏水处理制成待测试液,测得试液中无机离子平均浓度如下表;则试液的Ph= .(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:①用离子方程式表示反应器中发生的反应.②用化学平衡移动原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是.(3)一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源-甲醇,其热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=Q①该可逆反应的平衡常数表达式为.分析下图可知，A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。

可用到的相对原子质量:H—1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7。

化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A。

明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B。

晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A。

.25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0。

3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9。

己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B。

异丙苯的一氯代物共有6种C。

可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D。

异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42—.取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。

下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B。

废水含有SO42—和CO32—C。

废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11。

下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D 。

测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照12。

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示.下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+〉R2+D。

Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图.若上端开口关闭，可得到强还原性的H+(氢原子）；若上端开口打开,并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(烃基自由基）。

7・下列说祛俯邊的是 A ・可用作供氧剂 B ・AbO )可用作耐火材料 C.地沟油经处理后可用作燃料油D ・胶体和溶浪的本质区别是胶体具有丁达尔現您 &下列有关丙烯B? (CHx-CHCOOH)的说法正确的是A ・丙烯腋使滨水桶色层于氧化反应 B.丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应c.丙烯般分子中所子不可能处于同一平面 D.反JS CHj-CHCOOH H ：CHjCHiCOOH 的原子利用率为 100%9・短周期元素W 、X. Y. Z 的環子序效依次增大.其中部分元素在周期表中的位■如图所 示・一个WX?分子中含有22个电子.Y 的质子敷是X 、Z 的核电荷效之和的一半・下 列说法正确的是 A ・非金厲性* W < Z B ・简单离子的半径：X 2 < Y"wXC.潇点，H ：X V H 2ZzD ・WX?的电子式为：:X ： W : X s X •• ••10•—定温度下•在ILifi 容密闭容器中加入Imo 啲NKg 用3molHHg)发生反应:NXg>3H 2(g) = 2NHj(g)3f V0・NH )的物质的量与时何的关系如下聂所示.下列说法繪溟的是时(5](min)0 hhNH )物质的量(mol)0.20.303A. 0〜“mim v(NH ))・号右B. 升高溜度・可便正反应速率减小，連反应速率增大.故平衡逆移C. NXg)*3H 2(g)2NH 3(g)的活化能小于 2NH )(g) v=^N^g)+3H2(g)的活化能D. “时再加入Imol 的NXg)和3molH2(g)・反应达新平衡时.c(N 2)>0.85mol U 1 II-某芳吞飲化合物的分子式为C7&C4该有机物的可能结构有(不考虔立体异构)A. 9 种B. 10 种C. II 种D. 12 种存.用林恢小性水阳2唸器示'下列说E 缈 A. “转化於式主整为化学瞬化为电晩 B. 'U«MW 分别为 Fe 和 F G O. . C. NO, *8e *10lT-NH4 班O D. it 原用的总反应可我禾为 NO.r3Fc ・2H •令 HQ —I13•常沮叭M««X 由F 八SO 二瓷為N ・OH 洛液至pH"后过滤. 阳林加KSCN 血.另叱鑒警可能用到的敷据如下 向滤液中鏡如加NaOH 洛液至过■时又得到沉淀W 和洛浪用说法正确的足沉淀物 Fe(OH>) Cu(OH)? Al(OH)j 开始沉淀的D H1.94.7 3・4 沉淀龙全的pH3.2 6・74.7识澹度 T Ksp{Fe(OH)y]W 主耍含有Cu(OHh 和Al(OH), 洛浪X 中一定含ITCuH F/和SO F取溶液Y 进行焰色反应.可判斷溶液X 中是否含有Nd.•匕c 申衆冲A. B. C.D.26.（15 分〉中药药剂砒嬴（主要成分A S2O3,微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血倉.某课题组以一种含碑精矿石粉（主要成份为Ag、A S2S3. FcS?及其它惰性杂质）为原料制取As2O n 工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）________________________________________________________________________ 过程I 中所得S6气体可冋收再利用.下列有关AC?用涂的说法正确的是______________________ •A.工业制硫酸B•漂白纸张C・自来水消毒（2）____________________________ 过程II中发生的反应氧化还原反应（填“是"或“不是”）•（3） ___________________________________________ 过程V中系列操作为（填化学实验基本操作名称）•（4）________________________________________________________________________ ①过程［中焙烧A S2S3的化学反应方程式为 _____________________________________________________ •②过程IV中生成A S2O3的离子反应方程式为 ____________________________________ 。

1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2。

5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同【答案】C2．下列关于有机化合物的说法正确的是（)A．2－甲基丁烷也称异丁烷B．乙烯、苯都能发生加成反应C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A，2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确。

B，乙烯和苯都能与氢气发生加成反应,所以B正确。

C，聚氯乙烯是由氯乙烯经加聚反应制得的，分子中无碳碳双键，所以C不正确。

D,油脂不是高分子化合物，所以D不正确。

学*科网3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强。

下列叙述错误的是（）A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径：戊〉乙>丙〉丁C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】A【解析】由短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则该水溶液为氨水，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲和丙同主族，则丙为Na元素;丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al元素；在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强，则戊为Cl元素。

氧与氢可形成水和双氧水两种物质，氧与氮可形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多种氧化物，氧与钠可形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，所以A不正确。

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页。

满分300分。

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应【答案】C【解析】A、氧化铁能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，故A 正确；B、氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故B正确；C、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则C元素失去电子被氧化，故C错误；D、发生Fe ＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，有化合价变化，该过程发生了氧化还原反应，故D正确。

【点睛】本题C考查氧化还原反应，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，多种元素化合价变化，常分析不全，易错题，氧化还原反应为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注重基础知识的学习和学习习惯的养成即可。

2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等B．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 N AC．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2N A【答案】D【解析】A、22.4 L CO不一定是标准状况，不一定是1mol，故A错误；B、苯环中不含双键，0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.5 N A，B错误；C、NH3·H2O是弱电解质，部分电离，17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数小于N A，故C错误；D、可能有两个反应：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，产生1 mol气体时，转移电子数为2N A，故D正确，故选D。

1．下列说法正确的是A．制氢弹用到的D、T互为同位素B．苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多C．硅胶可防止月饼等食品氧化变质D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】A．D、T质子数相同,中子数不等,两者互为同位素,故A正确；B．苛性钠溶液有强腐蚀性,肯定不能用于治疗胃酸过多,故B 错误；C．硅胶有吸水性,没有还原性,只能作干燥剂，不可防止月饼等食品氧化变质，故C错误；D．明矾可净水剂，但不可以使海水淡化，海水淡化通常用蒸馏,故D错误;答案为A.2．下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】D3．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大.W的某种原子无中子,X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>r(Y)〉r（X）>r(W）C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性【答案】C【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W 的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质,则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知:W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r(O）＞r(H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z)＞r(X）＞r（W），故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力,H2O熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4,其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。

学必求其心得，业必贵于专精2017年高考模拟考试理科综合能力测试2017．3本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共14页。

满分300分。

考试用时150分钟。

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Pb 207第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是A．红陶中体现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．22。

4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等B．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 N AC．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2N A9．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用.其球棍模型如图所示,关于咖啡酸的下列说法正确的是A．分子式为C9H10O4B．分子中至少有9个碳原子共平面C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2D．1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应10．下列实验操作能达到实验目的的是学必求其心得，业必贵于专精11．通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．O2—向正极移动B．负极的电极反应式为:NO－2e-+O2-=NO2C．O2的电极反应产物是H2OD．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为l:2 12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。

河北省保定市2017届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题1．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是A．低碳生活就是倡导低污染,低消耗,减少温室气体的排放B．食用醋、医疗洒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．久置的植物油会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质【答案】C2．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2。

6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO)分子存在。

下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质,且互为同系物【答案】D【解析】A．HOCH2CHO分子中含有羟基、醛基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，A正确；B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，含有羟基和醛基，可溶于水，B正确；C．HOCH2CHO 与乙酸、甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C 正确；D．葡萄糖是多羟基醛，乙醇醛糖与葡萄糖结构不相似,不能互为同系物，D错误，答案选D。

【点睛】选项D是易错点，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物.同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式C n H2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。

同系物必为同一类物质.同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同.同系物组成元素相同。

3．实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠【答案】C【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择。