高一化学元素周期律专题练习
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高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中,下列元素中原子半径最小的是:A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案:D2. 下列元素中,最容易失去两个电子的是:A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案:B3. 下列元素中,电子亲和能最小的是:A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案:C4. 下列元素中,最容易形成+3价离子的是:A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案:A5. 下列元素中,最容易形成-3价离子的是:A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案:B6. 下列元素中,原子序数最小的是:A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案:A7. 下列元素中,原子序数最大的是:A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案:B8. 下列元素中,最容易形成+2价离子的是:A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案:A9. 下列元素中,最容易形成-2价离子的是:A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案:B10. 下列元素中,电子亲和能最大的是:A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案:C1. 以下元素中,哪个元素的原子半径最小?C. 钾D. 铁答案:A2. 在元素周期表中,元素的原子半径随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B3. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最大?A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案:D4. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B5. 以下元素中,哪个元素的电离能最小?A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案:A6. 在元素周期表中,元素的电离能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A7. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最小?A. 氖B. 氧答案:D8. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:D9. 以下元素中,哪个元素的电离能最大?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:C10. 在元素周期表中,元素的电离能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A11. 以下元素中,哪个元素的化合价最小?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:A12. 在元素周期表中,元素的化合价随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:D13. 以下元素中,哪个元素的电负性最大?A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中,元素的电负性随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B15. 以下元素中,哪个元素的原子半径最大?A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案:C16. 在元素周期表中,元素的原子半径随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A17. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最大?A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案:D18. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B19. 以下元素中,哪个元素的电离能最小?A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案:B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B21. 以下元素中,哪个元素的化合价最大?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:B22. 在元素周期表中,元素的化合价随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:D23. 以下元素中,哪个元素的电负性最小?A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案:A24. 在元素周期表中,元素的电负性随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B25. 以下元素中,哪个元素的原子半径最小?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:D26. 在元素周期表中,元素的原子半径随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:B27. 以下元素中,哪个元素的电子亲和能最小?A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案:D28. 在元素周期表中,元素的电子亲和能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A29. 以下元素中,哪个元素的电离能最大?A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案:A30. 在元素周期表中,元素的电离能随着原子序数的增大而:A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案:A。
高一化学专项练习(元素周期表)姓名:1、下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。
(1)(2)S原子结构示意图为;第3周期中金属性最强的元素是(填元素名称);(3)第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式);(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是;(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是;(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是,常用于制造(填一种高性能的现代通讯材料的名称);(7)铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为(8)N元素形成的一种氢化物的化学式是,俗话说“雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的反应2、针对下面10种元素,完成以下各小题。
(1)地壳中含量最多的元素是(填名称)。
(2)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为(4)C与N相比,原子半径较小的是(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)。
(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是(8)可用来制造光导纤维的物质是,晶体硅的主要用途是(写出一种)。
(9)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式:。
3.下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。
(1)金属性最强的元素是。
(填元素符号)(2)元素⑥的原子结构示意图是。
(3)第三周期中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
(填化学式)(4)①、②两元素中,原子半径较大的是。
(填元素符号)(5)铝是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氧化铝获得金属铝,该反应的化学方程式为(6)某元素的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质,该氧化物的化学式为。
(7)某元素的氢化物属碱性气体,该气体的化学式为,其气体中该元素与氢元素的质量比为。
(8)③与⑤形成化合物的化学式是,在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为;4.下表为元素周期表中的一部分, 表中列出13种元素在周期表中的位置, 用元素符号或(1)化学性质最不活泼的元素是,非金属性最强的元素,(2)地壳中含量最多的元素的原子结构示意图是,(3)在第三周期中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A .由水溶液的酸性:HCl >HF ,不能推断出元素的非金属性:Cl >FB .人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C .原子半径随着周期序数的增加而增加D .短周期元素形成的微粒X 2-和Y 2+核外电子排布相同,离子半径:X 2->Y 2+ 2.下列说法正确的是A .SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色,故SO 2有漂白性B .NO 2与水反应生成HNO 3,故NO 2是酸性氧化物C .H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3,故非金属性C 强于SiD .CaCO 3难溶于水,故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3.下列关于物质应用错误的是 A .3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B .2SO 用作食品添加剂 C .34Fe O 用作磁性材料D .Si 做光导纤维4.下列关于硅酸的叙述,错误的是 A .硅酸是一种很弱的酸 B .硅酸的酸性比碳酸强C .硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D .硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5.下列有关物质的用途不正确...的是 A .用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B .高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C .碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉,也可用作治疗胃酸过多的药剂D .金属镁常用来制造信号弹和焰火,氧化镁是优质的耐高温材料6.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n ,对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数:a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性:Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性:X Y > A .只有③B .①③C .①②③D .①②③④7.下列有关说法正确的是()A.元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有9个周期和18个族C.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D.第IA族元素,原子序数越大,金属性越弱8.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C.原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,B 与C的简单离子具有相同的电子层结构,D 的最高正价与最低负价代数和为6。
1.在离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-242.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中位于同一主族,且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。
下列说法正确的是()A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1:2的化合物B. 元素的最高正价:Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>ZD. 简单离子的半径:r(Z)>r(Y)>r(X)3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂,W、X形成的一种化合物室温下易升华,W、Z形成的化合物是一种无色液体,广泛用于海带提碘等化学实验中。
下列说法不正确的是()A. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键,又存在共价键C. 原子半径大小:W>X;简单离子半径:Y<ZD. W与X形成的化合物尾气可用Y的最高价氧化物的水化物溶液吸收4.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的原子得到一个电子达到稀有气体结构,B的单质通常作为瓜果、食品的保护气,E所在的族序数是周期数的2倍,C、D、E的最外层电子之和为10。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径:E>B>C >DB. C可以从溶液中置换出D单质C. A、B、E形成化合物中只存在共价键D. A和B形成的化合物溶于水可导电,所以该化合物为电解质5.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f,其中b、c与人的呼吸活动息息相关,m为单质,它们的转化关系如图所示。
下列叙述不正确的是A. 原子半径:W<Y<X<ZB. 由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键C. X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高D. Z2Y2中阴阳离子个数比为1:16.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
高一化学必修二元素周期表周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol·L -1 r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期4.2016年IUPAC 命名117号元素为S T (中文名“”,tián), S T 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. S T 是第七周期第ⅦA 族元素B. S T 的同位素原子具有相同的电子数C. S T 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的S T 核素符号是176117Ts5.136C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C 的说法正确的是( ) A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是136.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤8.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 9.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第2周期第ⅡA 族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA 族D.该元素位于第3周期0族10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤13.如图所示为第ⅠA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10二、填空题15.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
高一化学元素周期律练习[基础题]1.元素性质呈周期性变化的原因是( )A .相对原子质量逐渐增大B .核电荷数逐渐增大C .核外电子排布呈周期性变化D .元素的化合价呈周期性变化2.能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是( )A .2Cl 与2H 反应生成HCl :而S 与2H 反应生成S H 2B .向S H 2的水溶液中通入2Cl 可得到淡黄色的固体SC .2Cl 能与水反应:而S 不与水反应D .Cl 原子最外电子层上有7个电子:而S 原子最外电子层上有6个电子3.已知某元素R 的气态氢化物的化学式为R H 2:下列叙述中不正确的是( )A .该元素的原子最外电子层上有6个电子B .该元素最高正价氧化物的化学式为2ROC .该元素一定是非金属元素D .该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42RO H4.X 、Y 、Z 三种元素的原子:其核外电子排布分别为:X 原子最外层有一个电子:Y 原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3:Z 原子第一、二层电子数为2、6:由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A .2XYZB .3XYZC .22YZ XD .33YZ X5.在第三周期中置换H 能力最强的是________________元素(符号):化学性质最稳定的元素符号是__________________:最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________:碱性最强的分子式为______________:显两性的分子式为_________________________:原子半径最大的金属元素的符号是________________:离子半径最小的金属离子结构示意图________________。
6.A 元素的原子序数为13:它的最高价氧化物的水化物是 _________性:当其与强酸反应的现象是___________________:离子方程式为______________:当其与强碱反应时的现象是______________:离子方程式为____________________。
高一化学元素周期律专题1.下列比较正确的是A .原子半径:r (S)>r (Na)>r (O)B .金属性:K >Mg >NaC .非金属性:O >S >SiD .最高正化合价:F >O >N2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大,且分占三个不同周期。
X 原子最外层电子数等于其电子层数,Y 的最高正价与最低负价代数和为0,X 、Z 同主族,W 是地壳中含量第二的元素,R 在同周期中半径最小。
下列叙述正确的是A .原子半径:X ﹤Y ﹤W ﹤ZB .简单气态氢化物的热稳定性:Y ﹤WC .最高价氧化物对应的水化物酸性:R ﹤WD .W 的氧化物不与任何酸发生反应3.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
A 和C 、B 和D 分别位于同主族,B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍,D 的质子数是B 的2倍。
C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强。
下列说法正确的是A .原子半径的大小顺序:r (B)>r (C)>r (D)B .E 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强C .B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱D .A 与C 形成的化合物中A 的化合价为正1价4.X 、Y 、Z 、W 为前20号元素,原子序数依次增大的四种元素,X 、Y 、Z 的原子半径和最外层电子数如右图所示。
W 的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。
下列说法正确的是A .非金属性:X >YB .W 与Y 简单离子半径:W >YC .Z 元素没有正化合价D .实验室制备Z 的单质时用的是Z 浓的氢化物5.W 、Q 、X 、Y 、Z 属于周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。
W 元素最外层电子数是次外层的3倍,Q 是所在周期中原子半径最大的元素,X 是地壳中含量最高的金属元素,Y 元素最高化合价与最低化合价之和为4,Z 和Q 同主族。
高一化学元素周期律练习一、单选题1.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L 层的电子数之比为3︰4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性:X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径:Y>Z>X>W4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C.离子半径:r (M2+)<r(R3-)D.Z和Y形成的化合物为离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、Y 同主族,二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
高一化学(必修一)《第一章元素周期表和元素周期律的应用》练习题及答案-人教版班级:___________姓名:___________考号:___________一、单选题1.元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法错误的是()A.位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D.在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料2.下列说法不正确的是()A.稳定性:HBr<HI<HAtB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.原子半径:Sn>As>SD.表中元素Pb的金属性最强3.现有短周期元素X、Y、Z和M,它们在周期表中的相对位置如图所示。
其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是()A.Y元素位于第三周期VA族B.X的原子半径比Z的小C.Z的最高正价为+7价D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金,该区域是()A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域5.锗(Ge)是第四周期第ⅣA 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸6.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图,下列说法不正确的是()A.若X、Y为非金属元素,则非金属性Y比X强B.简单离子半径Z XC.Y、W具有相同的最高正价D.X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素,也可都为非金属元素7.短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如表所示,乙是地壳中含量最高的元素,下列为判断正确的是()A.原子半径:乙>戊B.丙元素不一定是非金属元素C.丙的非金属性是这五种元素中最强的 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>戊8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18,Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。
高一化学元素周期律专题练习
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分)
1.下列叙述中正确的是( )
A.周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体
B.周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族
C.所有主族元素均在短周期中
D.第n周期n主族(周期数等于主族族序数)的元素均为非金属元素
2.元素性质呈周期性变化的原因是()
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
3.下列各组元素性质递变的情况中,错误
..的是()
A.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.N、O、F的原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
4.下列比较中正确的是()
A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-B.氧化性:F2>Cl2>S
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4 D.非金属性:F>Cl>S>O
5.a X n-和b Y m+为两种主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断中正确的是A.原子序数:X>Y B.a+n=b-m
C.Y一定是非金属元素D.X一定是金属元素
6.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,则这两种元素的原子序数之和可能为()
A.9 B.10 C.18 D.20
7.某非金属元素X的最高化合价为+m,其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子,则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为()
A.H m+2b XO b B.H m-2b XO b C.H b+m XO b D.H2b-m XO b
8.某元素R的阳离子是R n+,核外共有x个电子,其质量数为A则R核内中子数为()
A、A-x+n
B、A-x-n
C、A+x+n
D、A-n+x
9.某元素的原子,核外有3个电子层;最外电子层与最内电子层的电子数相等,则该元素的核电荷数是()
A、12
B、16
C、18
D、20
10.已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()
A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.A>B>D>C
高一()班姓名座号
二、填空题(每个空2分)
11、用“>”或“<”回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4。
(2)碱性:Ca(OH)2________Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物的稳定性:H2O________H2S,H2S______HCl。
(4)还原性:H2O________H2S,H2S________HCl。
(5)酸性:HClO4______HClO。
由以上答案可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越________。
③元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越________。
④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越________。
12、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为1、4、5、7。
已知:B的原子核外次外层电子数为2;C、A的原子核外次外层电子数均为8;D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强。
则:
(1)A、B、C、D分别是:
A_______,B_______,C_______,D________。
(2)D的离子结构示意图为____ ____。
(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成______种酸式盐,其化学式分别为___________________ _________。
高一化学元素周期律专题练习
11、答案(1)>;<(2)>;>(3)>;<(4)<;>(5)>①强②强③强④弱⑤强
12、解析在1~18号元素中,原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。
由B的次外层电子数为2,可知B核外共有2+4=6个电子,B为碳;C、A的次外层电子数均为8,所以C、A的核外电子数分别为2+8+5=15和2+8+1=11,故C为磷,A为钠;在前18种元素中只有Cl的最高价为+7,且最高价氧化物的水化物的酸性最强,故D为氯。
判断出A、B、C、D四种元素后,再利用元素周期律及原子结构知识逐问回答即可。
答案(1)钠(或Na);碳(或C);磷(或P);氯(或Cl)
(2) (3)两(或2);Na2HPO4、NaH2PO4。