江苏省徐州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

2018-2017 学年度第一学期期中考高一化学试题（时间：90min，满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合 题目要求） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ A．烧碱、液态氧、铁矿石 C．干冰、铜、氯化氢 2．下列物质中，能够导电的电解质是（ B．生石灰、白磷、熟石灰 D．空气、氮气、胆矾 ） ） ）A．Fe 丝 B．熔融的 NaCl C．KCl 溶液 D．酒精 3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不 能表现氧化性的是（ ． A． S A．Fe Cu B．Cu S C．Fe O D．Fe S B．Na2S C． SO2 D． H2SO44．如图为反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液 分离的正确方法依次是（ A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取 ） B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 ）6．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ A．Na2CO3＋BaCl 2 === BaCO3↓＋2NaCl C．2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 8．实现下列变化，需要加入还原剂的是（ A．CO32 →CO2－） B．2AgNO3+Cu === Cu(NO3)2+2Ag D．Na2O＋H2O === 2NaOH ）△B．SO2 →SO32 D．Cl →Cl2－－C．MnO4 →Mn2+－9．下列电离方程式错误的是（ A．K2CO3=== 2K +CO3＋ － ＋） B．NaHSO4===H ＋SO2 4 ＋Na＋ － ＋ ＋ －2－－C．KHCO3===K +H++CO32D．NH4Cl===NH4 ＋Cl ）10．能用 H++OH === H2O 表示的是（ A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 C．NaOH 溶液和稀硫酸反应 11．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 顺序正确的是（ A．④③①②⑤ （ A. ＋6 ） B. ＋3 C. ＋2 ） B．④⑤③②①B．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸的反应 D．氨水和稀硫酸的反应 ③NaOH ④CuCl2 ⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后 C．④③②①⑤2－D．④②③①⑤12. 0.4 mol Na2SO3 恰好被 0.1 mol 氧化剂 X2O7 氧化生成 Na2SO4，则元素 X 在还原产物中的化合价为 D. 0二、双项选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。

江苏省普通高中2018—2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷命题人：王传宝 考试时间：75分钟 满分：100分说明：本试卷包括两部分，第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。

请将答案填写在答题卡指定区域内。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39第I 卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1．人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是A ．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B ．化学是一门以实验为基础的自然科学,可以培养学生动手能力C ．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2．下列仪器常用于物质分离的是① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑥ 3．放射性同位素Rn 22286原子核内中子数与质子数之差为A ．136B ．50C ．86D ．222 4．摩尔（molar ）是A ．国际单位制的一个基本物理量B ．表示物质质量的单位C ．计量微观粒子的物质的量的单位D ．表示6.02×1023个粒子的集体 5．通过化学反应不能实现的是 A ．生成一种新离子 B. 生成一种新分子 C ．生成一种新核素D. 生成一种新单质6．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应7．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8．下列的分离方法不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金9．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在10．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017―2018学年高一化学上期中试题（下关一中带答案）2017―2018学年高一上学期期中考化学试题试卷满分 100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24一、单选题(本大题共25小题，共50分) 1.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号 A B C D 实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4 制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器 A.A B.B C.C D.D 2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A.烟雾 B.稀豆浆 C.蒸馏水 D.血液 3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.①④⑤ 4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA B.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA 5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A.150mL 3mol•L-1的KCl溶液B.75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C.150mL 3mol•L-1KClO3溶液D.25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液 6.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（） A.g B. g C.Mg D. g 7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（） A.4（b-2a）mol/L B.20（2a-b）mol/L C.20（b-2a）mol/L D.10（b-a）mol/L 8.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A.体积②＞③＞①＞④ B.密度②＞③＞①＞④ C.质量②＞①＞③＞④ D.氢原子个数①＞③＞②＞④ 9.下列说法正确的是（） A.1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L C.配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D.中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g 10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1D.C+H2O CO+H2 12.下列叙述中不正确的是（） A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间 C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法 D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3 14.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-�TBaSO4↓表示的是（） A.Ba（NO3）2+H2SO4�TBaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4�TBaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4�TBaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4�TBaSO4↓+2HCl 15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（） A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭 16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（） A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性 17.下列说法正确的是（） A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 18.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（） A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B.反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原 C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2B B.Fe C.Cu D.Ag 20.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe�TFe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+�T2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-�TBaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+�TH2O+CO2↑ 21.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（） A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应 C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子 22.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（） A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl223.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+�pCa2+�pCl-�pCO32-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Cu2+�pCl-�pCa2+�pNO3-D.NO3-�pNa+�pCa2+�pCl- 24.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 26. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ． A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”） a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______ ．27.（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ______ ，沉淀A：______ ，沉淀B： ______ ．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ______ ．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______ （填操作名称）． 28. （14分）Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究： A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 B．溶液水悬浊液胶体 C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白： A组 B组 C组分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质 Na2CO3Ⅱ．现有下列物质：①铝②氢氧化铁胶体③氯化氢④SO2 ⑤NaH SO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦稀硫酸⑧盐酸⑨烧碱⑩熔融NaNO3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质（2）⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 ______ （3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______ （填“深”或“浅”），这表明 ______。

江苏省徐州五中2017-2018学年高一上学期期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1. 下列过程发生化学变化的是A. 花香四溢B. 海水晒盐C. 粮食酿酒D. 冰雪消融【答案】C【解析】有新物质生成的变化是化学变化，ABD都是物理变化，选项C中生成乙醇，反应是化学变化，答案选C。

2. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A. KOH溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. NaNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B。

考点：考查了胶体的性质的相关知识。

3. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

4. 我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A. 33 gB. 32 gC. 33 g·molˉ1D. 32 g·molˉ1【答案】D【解析】O2－的相对分子质量是32，所以其摩尔质量为32g/mol，答案选D。

5. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. KCl溶液B. 液态HClC. 熔融的NaOHD. 蔗糖溶液【答案】C【解析】试题分析：A．KCl溶液能导电，是混合物；B．液态HCl是电解质，但不能导电；C．熔融的NaOH 能导电，是电解质；D．蔗糖溶液不能导电，是非电解质。

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Zn:65 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分,共78分）。

1．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3【答案】D【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握酸碱盐的含义是解答的关键，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物。

由一种元素组成的纯净物是单质，解答时注意灵活应用。

2．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢【答案】C【解析】试题分析：A、伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，A错误；B、酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C、滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，C正确；D、百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，D错误，答案选C。

考点：考查了物理变化与化学变化的判断的相关知识。

3．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A．氯气密度比空气大，A错误；B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；C．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C错误；D．氯气可与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确，答案选D。

考点：考查氯气的性质O作为示踪原子，该原子的质子数是4．研究化学反应常用188A．18 B．8 C．10 D．16【答案】B【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的质子数是8，答案选B。

2017~2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)1.光导纤维的开发和应用为高科技发展提供了优质材料。

光导纤维的主要成分是A.SiB.CuC.SiCD. SiO 22.人类生活离不开种类丰富的化学物质。

下列化学物质中属于盐类的是A.纯碱B.甲烷C.干冰D.生石灰3.下列过程属于物理变化的是A.明矾净水B.钢铁生锈C.氨的液化D.烧制陶瓷4.下列物质属于非电解质的是A.氨气B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁 5,科研人员发现放射性同位素钬 Ho 能有效地治疗肝癌。

下列关于 Ho 说法正确的是A.质子数是99B.电子数是67C.质量数是67D.中子数是1666.下列属于氧化还原反应的是A. MgO + 2HCI = MgCl 2 + H 2OB.Na 2O + H 2O = 2NaOH C 2KI + Br 2 = 2kBr + I 2 D. 2NaHCO 3 == ,Na 2CO 3 + H O + CO 2 ↑7.胶体与溶液、浊液等分散系的本质区别在于A.分散质粒子的大小B.具有吸附性C.能够产生丁达尔效应D. 均一、稳定,透明 8.汽车尾气净化装置的主要反应为2NO + 2CO == 2CO 2 + N 2,下列关于该反应的说法正确的是A.CO 是氧化剂B.NO 被还原C.CO 发生还原反应D.NO 失去电子9.实验室配制250mL0. mol/L Na 2CO 3溶液时，不需用到的仪器是A.分液漏斗B.胶头滴管C.烧杯D.250mL 容量瓶10,下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A,过滤时，必须使滤液高出滤纸边緣B.蒸发时，蒸发皿放置在铁圈上直接加热C.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧内液面以下16667166 67 △ 催化剂D.分液时，放出分液漏斗内下层液体后，再放出上层液体11.下列有关物质用途的说法错误的是A.碘化银可用于人工降雨B.氯化铁溶液可制印刷电路板C.水玻璃可用作木材防火剂D.铝制容器可用作贮运稀硝酸12.下列离子方程式书写正确的是A.Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+ = Cu2+ + H2 ↑B.Mg(OH)2与稀硫酸反应：OH- + H+ = H2OC.A1与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2- + H2↑D.Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32-+2H+ = H2SiO3↓13.下关于金属钠的描述中正确的是A.电解氯化钠溶液可制得金属钠B.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜C.金属钠不慎着火可使用干沙灭火D.钠原子最外层容易得到1个电子14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数为N AB.标准状况下，32gO2中含有的氧原子数为N AC.1mol.L-1的AlCl3溶液中Cl-的数目为3N AD.56gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数目为3N A15.下列除杂质的方法正确的是A.用过量的稀H2SO4除去Mg粉中少量ZnB.用过量的氢氧化钠溶液除去Fe2O3中少量Al2O3C.用适量BaCl2溶液除去HNO3溶液混有的少量H2SO4D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量SO2气体16.下列实验方法或原理正确的是A.制取SO2B.检验K+C.获取NH4Cl晶体D.排水法收集NO17.下列电离方程式书写正确的是A. KOH＝K+ + O2- + H+B. HClO＝H+ + ClO—C. NaHCO3＝Na++ HCO3—D. FeSO4＝Fe2++ SO42—18.下列说法正确的是A.Na 2CO 3和NaHCO 3受热均能分解B.H 2、SO 2、CO 2气体都可用浓硫酸干燥C.可用浓氨水鉴别ACl 3溶液和MgCl 2溶液D.SiO 2既能和氢氧化钠溶液又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19.下列有关硫酸的叙述正确的是A.铁与浓硫酸在常温下不反应B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中C.碳与浓硫酸在加热条件下生成使品红溶液褪色的气体D.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性20.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是A. Al 2O 3Al(OH)3 B. CO 2 CC. SiO 2 SiD. S SO 221.在含有大量H +、Ca 2+、Cl —溶液中还可能大量存在的离子是 A. CH 3COO — B. HCO 3—C.Ag +D.Mg 2+ 22.下列有关物质检验的方法和结论都正确的是23.一定量CuS 和Cu 2S 的混合物投入适量稀硝酸中，恰好完全反应，反应方程式如下：3CuS+8HNO 3＝3CuSO 4+8NO ↑+4H 2O3Cu 2S + 16HNO 3＝3Cu (NO 3)2+3CuSO 4+10NO ↑+ 8 H 2O充分反应后共收集到标准状况下V L NO 气体。

２０２３～２０２４学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共６页，包含单项选择题（第１题～第１０题，共１０题３０分）、不定项选择题（第１１题～第１５题，共５题２０分）和非选择题（第１６题～第１８题，共３题５０分）三部分。

本次考试时间为７５分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。

２．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的０．５毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。

３．使用答题卡作答选择题的，必须用２Ｂ铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸上的选择题答题栏内。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的０．５毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：Ｈ－１　Ｃ－１２　Ｎ－１４　Ｏ－１６　Ｎａ－２３　Ｃｌ－３５．５　Ｋ－３９　Ｍｎ－５５一、单项选择题：共１０题，每题３分，共３０分。

每题只有一个选项最符合题意。

１．我国提出２０６０年实现碳中和的目标，体现了大国担当。

碳中和中的“碳”所指物质的类别是Ａ．单质Ｂ．酸性氧化物Ｃ．混合物Ｄ．有机化合物２．杭州第１９届亚运会首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运火炬，而钠与甲醇反应速率比与稀硫酸反应速率慢，但都能生成氢气。

下列说法正确的是Ａ．Ｎａ＋的Ｌ电子层上排８个电子Ｂ．Ｏ２－的结构示意图：Ｃ．硫酸的电离方程式：Ｈ２ＳＯ４＝Ｈ２＋２＋ＳＯ２－４Ｄ．１Ｈ２与２Ｈ２互为同位素３．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是Ａ．制取Ｃｌ２Ｂ．净化Ｃｌ２Ｃ．收集Ｃｌ２Ｄ．尾气处理４．下列各组离子一定能大量共存的是Ａ．在无色溶液中：ＮＨ＋４、Ｃｕ２＋、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｂ．在含大量Ｂａ２＋的溶液中：Ｋ＋、ＯＨ－、ＨＣＯ－３Ｃ．在强酸性的溶液中：Ｎａ＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４、ＣＨ３ＣＯＯ－５．下列溶液中氯离子浓度最大的是Ａ．２０ｍＬ０．１５ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３溶液Ｂ．２０ｍＬ０．３ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液Ｃ．１０ｍＬ０．６ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＣｌＯ３溶液Ｄ．１０ｍＬ０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１ＣａＣｌ２溶液阅读下列材料，完成６－９题：钠、氯元素及其化合物十分重要。

江苏省徐州市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（）A . BaCl2B . Na2CO3C . KOHD . Ba（OH）22. （2分） (2020高一上·新乡期末) 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaCIO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO是氧化剂C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B . 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成4. （2分）分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 分液5. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 木炭燃烧：C+O2 CO2B . 煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑C . 铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 电解水：2H2O 2 H2↑+O2↑6. （2分）(2018·重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料7. （2分） (2019高二下·桂林期中) 25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。

徐州一中2016高一上学期高一期中试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Fe:56 I:127 Zn:65 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分,共78分）。

1．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO32．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢3．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应O作为示踪原子，该原子的质子数是4．研究化学反应常用188A．18 B．8 C．10 D．165．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O6．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH47．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液8．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)310．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A ．溶液B ．胶体.C ．悬浊液D ．乳浊液11．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A ．单质溴B ．单质钠C ．烧碱D ．食盐12．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。