江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学期末试题
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2019-2020学年江苏省徐州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省徐州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共57.0分）1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了化学的发展。
俄国化学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疗疟疾药物青蒿素2.SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于()A. 分解反应B. 复分解反应C. 置换反应D. 化合反应3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A. NaCl溶液B. 蒸馏水C. 盐酸D. 稀豆浆4.下列物质属于非电解质的是()A. NaClB. CuC. NaOHD. CH3CH2OH5. 14C常用于测定年代，关于其说法正确的是()A. 比 12C多两个质子B. 与 12C化学性质相似C. 与 12C互为同素异形体D. 质子数与中子数相等6.下列表示不正确的是()A. 氘的原子结构示意图B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式I−ClD. 乙炔的电子式7.在含有大量Ba2+、H+、NO 3−的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. SO 42−B. NH 4+C. HCO 3−D. OH−8.某同学实验需要450mL0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是()A. 100mL量筒、烧杯、玻璃棒B. 托盘天平、500mL容量瓶C. 酒精灯、三角漏斗、导管D. 胶头滴管、玻璃棒、烧杯9.用下列装置能达到实验目的是()A. 分离酒精和乙酸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 分离淀粉溶液中的水10.下列电离方程式中，书写错误的是()A. Ba(OH)2=Ba2++2OH−B. H3PO4⇌3H++PO43−C. HClO⇌H++ClO−D. NH3⋅H2O⇌NH4++OH−11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水12.下列离子方程式书写正确的是()A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OC. Cu与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH−=HCO3−13.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是()A. 反应中SnO2被还原B. a的值为3C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种D. 每生成1mol CO2转移电子8mol14.金属材料在日常生活及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些说法不正确的是()A. 合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B. 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D. 越活泼的金属越难冶炼15.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中16.通过一步反应能实现下列转化的是A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Na→NaOH→NaCl→NaHCO3C. S→SO3→H2SO4→Na2SO4D. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO217.根据下列实验内容得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D18.某无色溶液是两种溶质溶解于水形成的浓溶液，其中含有六种离子．为鉴别这两种溶质，进行下列实验：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH 浓溶液，先出现白色沉淀；然后又无色有刺激性气味的气体生成，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；最后沉淀逐渐溶解．这两种溶质可能是()A. Al2(SO4)3、(NH4)2SO4B. NaAlO2、NH4ClC. Al2(SO4)3、NH4ClD. AgNO3、(NH4)2SO4二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）19.下列说法正确的是()A. 二氧化碳的相对分子质量是44B. “物质的量浓度”可简称为“量浓度”C. 阿伏加德罗常数的单位是mol−1D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L20.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由防止接触空气被氧化，防止与水A.固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中蒸气、二氧化碳接触而变质B.碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而变质C.液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶D.硝酸银溶液防止见光分解中，并放在冷暗处A. AB. BC. CD. D三、实验题（本大题共1小题，共9.0分）21.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．四、简答题（本大题共3小题，共26.0分）22.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃.它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiCl2+2HCl).TiCl4可由TiO2和Cl2发生置换反应而制得(TiO2和HCl不反应)，此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验室制备TiCl4的部分装置．请回答：(1)A装置中反应的化学方程式为______(2)B装置中试剂为______，其作用是______．(3)C装置中的反应方程式为______．(4)D装置中冷凝水的方向为______进______出，该装置的作用为______．(5)E装置中NaOH溶液的作用为______(6)评价此装置的缺陷和不妥之处：①______②______．23.(2011⋅合肥模拟)在宏观−微观−符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______ ．(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是______ ．(3)用化学反应方程式表示为______ .化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为______ ．(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)______ ．24.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作；①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是______：-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
2019-2020学年徐州市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年徐州市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共53.0分）1.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是()A. HClO的酸性比H2CO3弱B. Ca(ClO)2能与碳酸反应C. HClO见光易分解D. Ca(ClO)2有强氧化性2.下列叙述正确的是()A. CO2的电子式为B. 所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等C. NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键D. 下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl43.下列含有共价键的离子化合物是()A. MgCl2B. Na2O2C. CO2D. H2O24.下列表示不正确的是()A. 丙烷的球棍模型：B. 次氯酸钠的结构式Na−O−ClC. 14C的原子结构示意图：D. H2O的电子式：5.下面的排序不正确的是()A. 氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：Na≤Mg<AlD. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal6.下列叙述正确的是()A. 苯能与溴水发生加成反应B. 可用碘酒鉴别淀粉和蛋白质C. 乙醇和乙酸互为同分异构体D. 糖类都能发生水解反应7.下列实验操作能达到实验目的是()A. 此装置可证明非金属性强弱：S>C>SiB. 此装置可用于检验有乙烯生成C. 此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 此装置可用来测定中和热8.下列表示变化为放热反应的是()A. B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应C. D.9.关于化学能与热能的叙述，正确的是()A. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的10.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓C. 在酸性KMnO4中滴加FeSO4溶液，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD. 在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl11.下列说法正确的是()A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B. Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是BeC. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3⋅H2O+H2↑12.工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。
【精准解析】江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期期末抽测化学试题
2019～2020学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Zn 65选择题单项选择题:本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是A. 生理盐水B. 高温蒸煮C. 医用酒精D. 次氯酸钠溶液【答案】A【解析】【详解】新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，可通过使蛋白质变性的方法杀菌消毒；A．生理盐水的主要成分为氯化钠，氯化钠没有杀菌消毒的作用，不能使蛋白质变性杀死病毒，故A符合题意；B．高温蒸煮能使蛋白质变性，可杀死病毒，故B不符合题意；C．医用酒精为体积分数为75%乙醇溶液，具有杀菌消毒的作用，可以杀死病毒，故C不符合题意；D．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可使蛋白质变性，杀死病毒，故D不符合题意；答案选A。
2.下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A. 元素周期表有8个周期B. IA族元素均为金属元素C. 铝元素的主族序数与其周期数相等D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表有7个周期，故A错误；B．IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故B错误；C．铝元素位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族，则主族序数与其周期数相等，故C正确；D．0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，故D错误；答案选C 。
3.下列含有共价键的离子化合物是 A. MgCl 2 B. KOH C. NH 3·H 2O D. C 6H 12O 6（葡萄糖） 【答案】B 【解析】【详解】A ．MgCl 2是只含有离子键的离子化合物，故A 不符合题意； B ．KOH 是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故B 符合题意； C ．NH 3·H 2O 是只含有共价键的共价化合物，故C 不符合题意； D ．C 6H 12O 6(葡萄糖)是只含有共价键的共价化合物，故D 不符合题意； 答案选B 。
江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期期末化学预测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应A＋a B（g）C（g）＋2 D（g）（a为化学计量数)。
反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．T2< T1，P2< P1B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．该反应的正反应为吸热反应2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧3．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D4．反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是A．T1<T2 P1<P2B．T1<T2P l>P2C．T1>T2 P1>P2D．T1>T2P1<P25．下列关于化石燃料的说法错误的是( )A ．石油中含有511C C ～的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．含18C 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C ．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D ．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 6．如图装置可以达到实验目的的是选项 实验目的 X 中试剂Y 中试剂A 用MnO 2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2饱和食盐水浓硫酸 B 用Na 2SO 3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO 2 饱和Na 2SO 3溶液 浓硫酸 C 用Zn 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H 2 NaOH 溶液浓硫酸D CaCO 3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO 2饱和NaHCO 3溶液 浓硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br -=2Cl -+Br 2 。
江苏省徐州市2020学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)苏教版
2020学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
A．塑料 B．合成纤维 C．蔗糖D．合成橡胶2．在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是A．质子数 B．核外电子层数 C．电子数 D．最外层电子数3．元素周期表对化学的发展起到了积极的推进作用。
下列有关元素周期表说法正确的是A．共有7个长周期 B．共有7个主族C．短周期元素都是主族元素 D．主族元素都是金属元素4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．CaCl2 C．KI D．H2SO45．下列物质互为同分异构体的一组是A．O2和O3 B．35Cl和37Cl C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．SO2和SO36．下列化学用语正确的是A．N2分子的电子式：B．溴苯的结构简式：C6H6BrC．镁的原子结构示意图：D．聚乙烯的结构式：7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
8．下列有关元素或物质性质的比较，正确的是A．金属性：Mg＞Na B．非金属性：Br＞ClC．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2O＞NH39．下列过程需要吸收热量的是A．烧碱和稀硝酸混合 B．高温煅烧石灰石C．氢气在氯气中燃烧 D．锌粒溶于稀硫酸10．下列有关化学反应速率的比较中，正确的是A．不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＜5℃B．大小相同的铁片、镁条分别与同浓度的稀盐酸反应产生氢气的速率：铁片＞镁条C．不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1 mol/L＜1 mol/L D．相同温度下，在12%过氧化氢溶液中有、无少量FeCl3存在时产生氧气的速率：有FeCl3＝无FeCl311．一定条件下，工业上制取氨的反应为N 2＋3H22NH3。
2019-2020学年江苏省徐州市高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年江苏省徐州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共57.0分）1.科学家的不懈努力推进着社会的不断发展。
我国科学家屠呦呦的突出贡献是（）A. 提取治疟药物青蒿素B. 发现并命名氯气C. 开发合成氨生产工艺D. 提出联合制碱法2.反应Br2+2KI=2KBr+I2属于（）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应3.当光束通过下列分散系时，能出现“丁达尔效应”的是（）A. 稀硝酸B. 氨水C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体4.下列物质中，属于非电解质的是（）A. H2SO4B. AgClC. CuD. CO25.同位素l57N用于生命科学研究中的生物医药示踪剂，下列关于157N的说法正确的是（）A. 质子数是7B. 电子数是15C. 中子数是15D. 质量数是226.下列物质的俗称与化学式一致的是（）A. 纯碱-NaHCO3B. 熟石灰-Ca（OH）2C. 石膏-CaSO3D. 漂白粉-NaClO7.在含有大量的OH-、Na+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A. H+B. Mg2+C. Ag+D. CO32-8.实验室配制l00mL0．lmol•L-1的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 漏斗C. 分析天平D. 100mL容量瓶9.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A. 用装置甲干燥二氧化硫B. 用装置乙稀释浓硫酸C. 用装置丙转移溶液D. 用装置丁制取氨气10.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A. HClO=H++ClO-B. Ca（OH）2=Ca2++（OH）2-C. NaHCO3=Na++H++CO32-D. NH3•H2O⇌NH4++OH-11.下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是（）A. A12O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管B. FeCl3有氧化性，用于制作印刷电路板C. Cl2具有毒性，用于自来水消毒D. NH3易液化，用作制冷剂12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2OB. 氯化镁溶液中加入澄淸石灰水：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+C. 碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑13.我国自主研制的第五代隐形战斗机开-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
【精准解析】江苏省徐州市2019-2020学年高一下学期期末抽测化学试题
D．0 族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有 2 个电子，故 D 错误；
-1-
答案选 C。
3.下列含有共价键的离子化合物是
A. MgCl2 萄糖）
B. KOH
C. NH3·H2O
D. C6H12O6（葡
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgCl2 是只含有离子键的离子化合物，故 A 不符合题意； B．KOH 是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故 B 符合题意；
2019～2020 学年度第二学期期末抽测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Zn 65
选择题
单项选择题:本题包括 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
子式:
，故 D 正确；
故选 D。
-2-
5.下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A. 蔗糖和食盐溶于水
B. 碘和干冰的升华
C. 金刚石和冰的熔融
D. 石英和生石灰的熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A. 蔗糖为分子晶体，溶于水破坏分子间作用力，食盐为离子晶体，溶于水破坏离子
键，故二者溶于水克服的作用力不相同，故 A 不符合；
所以两个氮原子共用 3 对电子，氮气的结构式为 N≡N，故 B 错误； C. 氧原子的核电荷数为 8，核外电子数为 8，O2-是由 O 原子得到两个电子形成的，则 O2-的核
电荷数为 8，核外电子数为 10，故 O2-的结构示意图:
，故 C 错误；
江苏省徐州市2019_2020学年高一化学下学期期末抽测试题
2019～2020学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Zn 65选择题单项选择题:本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是A.生理盐水B.高温蒸煮C.医用酒精D.次氯酸钠溶液2.下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是A.元素周期表有8个周期B. IA族元素均为金属元素C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为83.下列含有共价键的离子化合物是A. MgCl2B. KOH .C. NH3·H2OD. C8H12O6 (葡萄糖)4.反应NH4Cl+NaNO2==NaCl + N2↑+2H2O放热且产生气体。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为12的钠原子:B. N2的结构式: N=NC. O2-的结构示意图:D. NaCl 的电子式:5.下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A.蔗糖和食盐溶于水B.碘和干冰的升华C.金刚石和冰的熔融D.石英和生石灰的熔化6.有机化合物种类丰富，数量繁多。
乙醇和二甲醚的结构式如下图所示: .乙醇二甲醚下列关于上述两种物质的说法正确的是A.分子式不同B.碳氧键(C-O)数目相同C.互为同分异构体D.性质完全相同7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置①除去C2H4中少量SO2B.用装置②分离乙醇和乙酸的混合物C.用装置③验证Na和水反应为放热反应D.用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分8.适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。
这两种物质最适合的是A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.氢氧化钠和水D.食盐和水9.下列有关化学能与热能的说法不正确的是A.酸碱中和反应是放热反应B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量2Fe + Al2O3D.铝热反应2Al + Fe2O3高温反应能量变化可用右图表示10.下列有机反应方程式书写正确的是点燃A. CH4+2O2 CO2+2H2OB.2CH3COOH +Cu→ 2CH3COOCu+H2↑.C.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHOD. n CH2=CH211. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。
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江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高一化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈A．红色B．紫色C．黄色D．绿色参考答案：C略2. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
根据反应：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3－。
下列说法不正确的是A. 实验时可观察到试纸变蓝B. 实验可证明该条件下I－可被IO3－氧化C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3参考答案：DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I－能被IO3－氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3－）和还原剂（I－）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4< HClO4，故D错误；故选D。
3. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.4. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+[]2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子氧离子：188O2—D. HClO的结构式H-Cl-O参考答案：C【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B 项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。
【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。
5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl晶体、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精D. 熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：CA．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
点睛：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。
无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。
6. 有机物种类繁多的主要原因是（）A、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B、有机物的分子结构十分复杂C、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键D、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素参考答案：B略7. 关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023参考答案：A解：A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C﹣H，极性键数=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正确；B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C错误；D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e﹣，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；故选A．9. 下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤参考答案：C略10. 实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色参考答案：D略11. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A( n+1)+、b B n+、cC( n+1)－、d D n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子序数：a＞b＞c＞dB、离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)－＞D n－C、单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD、离子还原性：C(n+1)－＞D n－，离子氧化性：B n+＞A(n+1)+参考答案：C略12. 限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(N H4)2S O4、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．B a(O H)2溶液 D．盐酸参考答案：C略13. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应参考答案：D14. 一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体。
向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb>Va，则该有机物可能是（）A．CH2OHCHOHCH2OH B．HO（CH2）2COOHC．HOOC—COOH D．CH3CH2CH2OH参考答案：C略15. 已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是。
⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。
⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。
参考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质中：①NaCl②Na2O ③CH3COOH ④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水?NaOH，其中属于电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）参考答案：属于电解质的有①②③⑤⑥?；属于非电解质的有：④；能导电的有：⑦⑩（填序号）略18. 在抗击冰雪灾害中，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是，X与氢元素形成的化合物的化学式是。
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是。
D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）。
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，用化学方程式表示其反应原理：。
参考答案：（1）CaCl2 CaH2（2） H2O（3）略19. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。
（2）以H 、O 、N 、S 中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。
（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。
（4）设阿伏加德罗常数的值为N A 。
15.9g ⑤溶于水配制成250mL 溶液，CO 32-的粒子数为__________，Na +的物质的量浓度为_______________。
（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH 4＋＋OH －=NH 3·H 2O ，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。
参考答案：(1)树状分类法(2) ②H 2S HNO 3 H 2SO 4 HNO 2 H 2SO 3 任一种 ③NH 3·H 2O ⑥NH 4NO 3 (NH 4)2S NH 4HS 任一种 (3)CO 2+OH -==HCO 3- (4)0.15N A 1.2mol/L(5)2NH 4NO 3 + Ba(OH)2==2NH 3·H 2O+Ba(NO 3)2解析：⑴.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为：树状分类法；⑵.以H 、O 、N、S 中两种或三种元素组成的酸主要有：H 2S 、HNO 3、H 2SO 4、HNO 2、H 2SO 3等；碱是NH 3·H 2O ；盐有 NH 4NO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等，故答案为：H 2S 、HNO 3、H 2SO 4、HNO 2、H 2SO 3 任一种；NH 3·H 2O ；NH 4NO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 任一种；⑶.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，故答案为：CO2＋OH－=HCO3－；⑷.15.9gNa2CO3的物质的量为＝0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+＋CO32－，根据电离方程式可知，CO32－的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15N A，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为＝1.2mol/L，故答案为：0.15N A；1.2mol/L；⑸.根据NH4＋＋OH－=NH3·H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3·H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 + Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案为：2NH4NO3 +Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2。