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2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：选修5第三单元烃的含氧衍生物考点一醇、酚(一)醇1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
2．饱和一元醇的通式CnH2n＋2O(n≥1)。
3．物理性质的变化规律4．醇类化学性质(以乙醇为例)条件断键位置反应类型化学方程式Na ①置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑HBr，△②取代反应CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O O2(Cu)，△①③氧化反应2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O 浓硫酸，170 ℃②④消去反应CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O(二)酚1．苯酚的组成与结构2．物理性质(1)颜色状态：无色晶体，露置在空气中会因部分被氧化而显粉红色；(2)溶解性：常温下在水中溶解度不大，高于65 ℃时与水混溶；(3)毒性：有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用。
皮肤上不慎沾有苯酚应立即用酒精清洗。
3．化学性质(1)羟基中氢原子的反应①弱酸性电离方程式为：C6H5OH C6H5O－＋H＋，俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。
②与活泼金属反应与Na反应的化学方程式为：2C6H5OH＋2Na―→2C6H5ONa＋H2↑。
③与碱的反应加入NaOH溶液现象为：液体变澄清苯酚的浑浊液中――→再通入CO2气体现象为：溶液又变浑浊。
――→该过程中发生反应的化学方程式分别为：(2)苯环上氢原子的取代反应苯酚与浓溴水反应的化学方程式为：此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。
(3)显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
(4)加成反应(5)氧化反应苯酚易被空气中的氧气氧化而显粉红色；易被酸性高锰酸钾溶液氧化；容易燃烧。
(6)缩聚反应◎思考与探究(1)其中属于脂肪醇的有哪些？属于芳香醇的有哪些？属于酚类的有哪些？(2)其中物质的水溶液显酸性的有哪些？(3)其中互为同分异构体的有哪些？(4)你能列举出⑤所能发生反应的类型吗？提示：(1)①②③⑤④⑤(2)④⑤(3)③④(4)取代反应，氧化反应，消去反应，加成反应，显色反应。
第五章 化学反应中的能量的转化第一节 化学反应与能量的转化梳理基础一、焓变与反应热1．焓变。
(1)焓(H )：描述物质所具有的________的物理量。
单位：________(或________)。
(2)焓变(ΔH )：反应________的总焓与________的总焓之差。
(3)焓变(ΔH )与反应热(Q )的关系。
对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为________，则ΔH ＝________。
(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。
(5)计算方法。
①ΔH ＝________物总能量－________物总能量； ②ΔH ＝________物总键能－________物总键能。
答案：1．(1)内能 kJ/mol kJ·mol －1 (2)产物 反应物(3)热能 Q p (5)①生成 反应 ②反应 生成2．化学反应的实质与特征。
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(1)实质：________断裂和________形成。
(2)特征：既有________生成，又有________的变化。
答案：2．(1)旧化学键 新化学键 (2)新物质 能量3．反应热。
(1)定义：在恒压条件下进行反应的________。
符号：______，单位：________或kJ·mol －1。
(2)产生原因。
吸收能量E 1↓反应物―――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物⇒⎩⎨⎧ E 1＞E 2， 反应，ΔH E 1＜E 2， 反应，ΔH↓放出能量E 2答案：3．(1)热效应 ΔH kJ/mol (2)吸热 ＞0 放热 ＜0 (3)燃烧 化合 分解二、热化学方程式1．概念：表明反应所________或________热量的化学方程式。
