高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习学案专题一

综合模拟卷(一)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒答案 C解析 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,故A 错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅,故B 错误；钾元素的焰色是紫色,所以“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,故C 正确；误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D 错误。

2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.氮气的电子式：N ⋮⋮NB.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4=====熔融K ＋＋H ＋＋SO 2－4C.质子数为53,中子数为78的碘原子：131 53ID.丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2答案 C解析 氮气的电子式为··N ⋮⋮N ··,故A 错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO 4=====熔融K ＋＋HSO －4,故B 错误；质量数＝53＋78＝131,质子数为53,中子数为78的碘原子为131 53I,故C 正确；丙烯结构中含有碳碳双键,结构简式为CH 3CH==CH 2,故D 错误。

3.室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH ＝7的溶液中：Ba 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －3B.0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4C.0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、Br －、I －D.由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3 答案 B解析 常温下,pH ＝7的溶液显中性,Ba 2＋与CO 2－3反应生成沉淀,不能大量共存,故A 错误；0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4离子间不能发生反应,能够大量共存,故B 正确；FeCl 3溶液能够将I －氧化,故C 错误；由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液显酸性或碱性,在酸性或碱性溶液中HCO－3都不能大量存在,故D错误。

选择题标准练一7.下列说法错误的是()A.《己亥杂诗》中“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳),“灰”的主要成分为CaCO3C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”。

这种方法是蒸馏D.《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生”,相激火生是指爆炸答案 B解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山,是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解,转化成二氧化碳、水和无机盐,这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。

“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环,故A正确;“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,留下生石灰(CaO),所以灰的主要成分为氧化钙,故B错误;蒸令气上,利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故C正确;KNO3研碎易发生爆炸,则“相激火生”是指爆炸,故D正确。

8.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是()A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个答案 C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同,结构不同,因此二者互为同分异构体,A项正确;降冰片二烯分子中含有碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项正确;四环烷含有三种位置的H原子,因此其一氯代物有三种,C项错误;根据乙烯分子是平面分子,与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个,D项正确。

9.实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是()A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱答案 B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,和乙酸反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,为防止产生倒吸现象,b中导管不能插入液面下,否则不仅可能会产生倒吸现象,而且还会阻碍产物的导出,A正确;固体酒精制作方法如下:将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和,加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精,可见固体酒精是混合物,B错误;乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体,C正确;乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基,电离产生H＋的能力:乙酸>水>乙醇,所以羟基氢的活泼性依次减弱,D正确。

[考试要求](一)化学实验基础1．常用仪器: 常用仪器的名称、用途及使用方法(a)。

2．基本实验操作: ①常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)(a)；②常见药品的保存(b)；③仪器的连接与气密性检查(b)；④仪器或药品的加热(a)；⑤物质的分离(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)(c)；⑥物质的检验(试纸的使用、焰色反应)(c)；⑦数据的测量和记录(质量、体积、温度)(b)；⑧玻璃仪器的洗涤(a)；⑨化学品安全使用标识(a)；⑩实验室一般事故的预防和处理方法(a)。

(二)实验化学一、物质的分离和提纯1．海带中碘元素的分离及检验: ①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程(b)；②萃取的原理及萃取方法的适用范围(b)；③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点(b)；④物质分离、提纯的基本原则及应用(c)。

2．用纸层析法分离铁离子和铜离子: ①层析法的基本原理(a)；②氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理(a)；③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤(b)。

3．硝酸钾晶体的制备: ①硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程(b)；②结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作方法(b)；③减压过滤的实验方法(a)；④晶粒生长的条件(a)。

二、物质性质的探究4．铝及其化合物的性质: ①铝片(条)燃烧的方法(b)；②铝表面氧化膜的作用(b)。

5．乙醇和苯酚的性质: ①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法(a)；②用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作(b)；③乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较(b)；④盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较(b)；⑤用铁离子检验酚类物质(a)。

三、物质的检验与鉴别6．牙膏和火柴头中某些成分的检验: ①牙膏的主要成分及其功能(a)；②检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法(b)；③火柴起火的原理(a)；④火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法(b)；⑤物质检验的方案设计(c)。

检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

(1)微热法: 如图a。

用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。

(2)液差法: 如图b、c。

连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。

c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面__________________，证明装置不漏气。

(3)滴液法: 如图d。

向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果______________________，则证明装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法: 如图e、f。

e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，证明装置的气密性良好。

f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面__________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。

(液差法的拓展)答案(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)一段时间后，水柱的水位不会下降(4)能回到原来的位置上升保持稳定1.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()答案 B解析A、C、D中都未形成封闭体系。

2.(2018·成都高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()答案 A解析B项利用液差法: 夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法: 用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法: 向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。

[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质, 了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式, 并能进行有关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

(2)氧化剂________, 还原剂________；氧化产物________, 还原产物________。

答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则, 写出括号内相应元素的化合价。

NaClO2(Cl: ________)、ClO2(Cl: ________)、CuCl(Cu: ________)、N2H4(N: ________)、NaBH4(B: ________)、K2Cr2O7(Cr: ________)、Na2CrO4(Cr: ________)、H2C2O4(C: ________)、Na2S2O3(S: ________)、MnO(OH)2(Mn: ________)、K2FeO4(Fe: ________)、CuFeS2(Fe: ________、S:________)、LiNH2(N: ______)、LiCoO2(Co: ________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。

(1)氧化性强弱顺序: KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。

①KMnO4>Cl2: __________________________。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题(本大题共20小题)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是()A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。

《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。

运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( )A.分液B.升华C.萃取D.蒸馏3.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析不正确的是( )A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的4.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是( )A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO27.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是( )A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO28.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到B.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能9.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。

气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。

测量气体体积的常用方法:(1)直接测量法。

如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。

测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。

C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。

D装置: 用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。

读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

解答该量气装置读数时的答题模板:①将××××恢复至室温。

②调节×××与×××两端液面相平。

③视线与×××在同一水平线上。

E装置: 直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。

(2)间接测量法。

如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。

欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右):(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____________________(填序号)。

①待仪器B 中的温度恢复至室温时，测得量筒C 中水的体积为V a mL ；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g ，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放入水V b mL 。

⾼2020届⾼2017级步步⾼⾼中化学⼀轮复习全套课件学案第⼗⼆章第38讲第38讲分⼦结构与性质考纲要求 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。

2.能⽤键能、键长、键⾓等说明简单分⼦的某些性质。

3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

4.能⽤价层电⼦对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分⼦或离⼦的⽴体构型。

5.了解范德华⼒的含义及对物质性质的影响。

6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。

考点⼀共价键及其参数1.本质在原⼦之间形成共⽤电⼦对(电⼦云的重叠)。

2.特征具有饱和性和⽅向性。

3.分类特别提醒(1)只有两原⼦的电负性相差不⼤时,才能形成共⽤电⼦对,形成共价键,当两原⼦的电负性相差很⼤(⼤于1.7)时,不会形成共⽤电⼦对,⽽形成离⼦键。

(2)同种元素原⼦间形成的共价键为⾮极性键,不同种元素原⼦间形成的共价键为极性键。

4.键参数(1)概念(2)键参数对分⼦性质的影响①键能越⼤,键长越短,分⼦越稳定。

②5.等电⼦原理原⼦总数相同,价电⼦总数相同的分⼦具有相似的化学键特征和⽴体结构,许多性质相似,如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。

(1)共价键的成键原⼦只能是⾮⾦属原⼦(×)(2)在任何情况下,都是σ键⽐π键强度⼤(×)(3)分⼦的稳定性与分⼦间作⽤⼒的⼤⼩⽆关(√)(4)s-s σ键与s-p σ键的电⼦云形状对称性相同(√)(5)σ键能单独形成,⽽π键⼀定不能单独形成(√)(6)σ键可以绕键轴旋转,π键⼀定不能绕键轴旋转(√)(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)(8)键长等于成键两原⼦的半径之和(×)1.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。

6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

7.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。

考点一把握分类标准理清物质类别1.依据标准对物质进行分类(1)把以下物质按要求分类：H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,空气,CO,CH4,MgCl2,H2CO3,MgSO4。

①属于单质的是：____________________________________;②属于有机化合物的是：______________________________;③属于氧化物的是：__________________________________;④属于酸的是：______________________________________;⑤属于碱的是：______________________________________;⑥属于盐的是：______________________________________;⑦属于混合物的是：__________________________________。

答案①H2、Al②CH4、CH3CH2OH③CaO、Fe2O3、CO2、CO④HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3⑤Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH⑥NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4⑦浑浊的河水、空气(2)正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”①由同种元素组成的物质一定是纯净物()②强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物()③碱性氧化物一定是离子化合物,金属氧化物不一定是碱性氧化物()④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()⑤能电离出H＋的一定是酸,呈酸性的溶液一定是酸溶液()⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸()⑦能导电的物质不一定是电解质()⑧纯碱属于盐,不属于碱()⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶()⑩离子化合物均属于电解质,共价化合物均属于非电解质()答案①×②×③√④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩×2.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：主要成分是CO、H2。

[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法, 能正确计算化学反应的转化率(α)。

2.了解反应活化能的概念, 了解催化剂的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

4.掌握化学平衡的特征, 了解化学平衡常数K 的含义, 能利用化学平衡常数进行相关计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响, 能用相关理论解释其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算: v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h ), 即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt , 计算时一定要注意容器或溶液的体积, 不能忽视容器或溶液的体积V , 盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算, 同时还要注意单位及规范书写, 还要根据要求注意有效数字的处理。

(2)根据化学方程式计算: 对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D ”, 有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g), 其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B), 式中的k 称为反应速率常数或速率常数, 它表示单位浓度下的化学反应速率, 与浓度无关, 但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响, 通常反应速率常数越大, 反应进行得越快。

不同反应有不同的速率常数。

(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g), v 正＝k 正·c a (A)·c b (B), v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D), 平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b(B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正, 反应达到平衡时v 正＝v 逆, 故K ＝k 正k 逆。

[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法, 能进行pH的简单计算。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡, 能利用电离平衡常数(K a、K b、K w)进行相关计算。

4.了解盐类水解的原理, 影响盐类水解程度的主要因素, 盐类水解的应用。

5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义, 能进行相关的计算。

6.以上各部分知识的综合运用。

考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。

这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一, 平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

1．对比“四个”表格, 正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0体系变化条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a 加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g) 向左增大增大增强不变加NaOH(s) 向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s) 向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ΔH>0体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl 向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他: 如加入Na 向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ΔH>0体系变化条件平衡移动方向n(H＋) pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl 向左增多减小减小颜色变浅加H2O 向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀, 放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp 升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl 向左减小增大不变通入H2S 向右减小增大不变[易错易混辨析](1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。

[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。

3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

5.了解元素、核素和同位素的含义。

6.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

7.了解原子核外电子排布规律。

8.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

9.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

10.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

12.了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。

复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语。

根据考纲,应从以下五个方面掌握。

1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子,如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质,如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。

3.巧记10e－微粒和18e－微粒的方法以Ne为出发点记忆10e－微粒以Ar为出发点记忆18e－微粒4.正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。

(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质,若组成和结构相似,一般来说,物质的相对分子质量越大,范德华力越强,熔沸点越高。

本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础辨析易错易混(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(3)准确量取9.50 mL水()(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小()(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量辨析易错易混(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A()⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A()④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A()⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A()②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A()③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子()④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A()⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A()答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1.实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。

第一单元 物质的组成、分类及变化 分散系[考试标准] 1.物质的分类方法（b ）。

2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系（c ）。

3.胶体的本质特征和鉴别方法（a ）。

考点一 物质的组成与分类1.原子、分子、离子概念比较 （1）原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

（2）原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 （1）元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（2）元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物（3）纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

③纯净物和混合物的区别3.同素异形体（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

（2）形成方式①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

（3）性质差异物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变化。

4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法（1）交叉分类法的应用示例（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键多维度思考1.辨析易错易混（1）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式（）（2）含有金属元素的离子不一定是阳离子（）（3）人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子（）（4）某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物（）（5）用于环境消毒的漂白粉是混合物（）（6）冰水共存物为纯净物（）（7）胆矾（CuSO4·5H2O）属于混合物（）（8）能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物（）（9）纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐（）（10）已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸（）答案（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）√（7）×（8）×（9）×（10）×解析（2）MnO－4、AlO－2均为阴离子。

第一单元离子反应离子方程式[考试标准] 1.电解质和非电解质的概念（a）。

2.强、弱电解质的概念（a）。

3.几种典型的弱电解质（a）。

4.离子反应的本质及发生的条件（b）。

5.离子方程式（b）。

考点一电解质及其电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。

（填序号）①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.依据元素周期表,记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱。

ⅢA：Al（OH）3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强（或弱）酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Zn（OH）2等。

注意（1）盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。

（2）金属氧化物是强电解质。

多维度思考1.辨析易错易混（1）金属能导电,所以金属是电解质（）（2）Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质（）（3）硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质（）（4）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（）（5）强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物（）（6）CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电（）（7）强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强（）（8）HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质（）（9）BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质（）（10）CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质（）答案（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）√（9）√（10）×2.写出下列典型物质的电离方程式（注：如无特别说明,均指在水溶液中的电离）。