【步步高】2019版高考化学(全国通用)考前三个月专题1 物质的组成、分类及化学用语

2019年高考备考之考前十天自主复习步步高第三天【课本内容再回顾一一查缺补漏】回顾三：基本概念（一）（-）物质的组成、分类、性质和变化1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（x）2.既能与酸反应又能与碱反应，的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物（X）3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（V）4.复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物（X）5.只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物（X）6.天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物（J）7.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化（X）8.指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化（V）9.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化（X）10.金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化（X）11.塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的.硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化（J）12.蒸馅、分馅、干德均属化学变化（X）13.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化（X）14.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化（X）15.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnC>4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化（X）16.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（X）17..核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化（J）18.蛋白质的盐析和变性均是化学变化（X）19.明矶净水、甲醛浸制生物标本、Na2.FeC>4消毒净水均发生化学变化（J）20.化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化（X）21.金属氧化.物均为碱性氧化物（X）22.石油是混合物，其分馅产品汽油为纯净物(X) (-)化学计量1.阿伏加德罗常数常考考点归纳一一判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4L02所含的原子数为2N a(X)(2)常温常压下，3.2g Ch所含的氧原子数为0.2M(V)(3)常温常压下，1摩尔氮气所含原子数为M(V)(4)标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1M(V)(5)标准状况下，2.24L%与氢氧化钠完全反应转移电子0.2M(X)(6)标准状况下，2.24L Cb完全溶于水转移电子数为O.IN a(X)(7)标准状况下，22.4LHF所含分子数为M(X)(8)标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L(X)(9)7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2M(X)(10) 3.4gH2O2完全分解转移电子0.2M(X)(11) 2.4g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2M(V)(12) 5.6gFe与Cb完全反应，转移电子数为0.2M(X)(13) 6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2N a(X)(14)31g白磷中含P—P键数为1.5N a(V)(15)Imol白磷分子中含有P—P键数为1.5N a(X)(16)12g金刚石中含C—C键数为4M(X)(17)12g石墨中含C—C键数为1.5N a(J)(18) 6.0g SiO2晶体中含有0.2M个Si—O键(X)(19) 6.0gSiO2晶体中含有0.2M个O原子(J)(20)1L1mol L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COOL C H3COOH的总数为M(")(21)1L1mol-L"1饱和FeCb溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为M个(X)(22)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N a(X)(23)1mol-L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO~小于皈(X)(24)Imol—OH中所含电子数为9M.(V)(25)Imol CH；所含的电子数为8N a(V)(26)2gNO2和44gN2C)4的混合气体所含原子数为3N a(")(27)25°C1mL H2O中所含OlT数为10~lo N A(V)(28)T°C1LpH=6的纯水中含10「6心个OH」(V)(29)18.gD2O所含的电子数为ION a(X)(30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3M(X)2.物质的量、气体摩尔体积(1)磷酸的摩尔质量(以g・mo「i为单位)与6.02X1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(V)(2)0.5mol氢的质量为0.5g(X(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(X(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(X(7)(8)(9)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒(X(V)))))))(10)物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量(V)(11)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数(X)(12)若气体摩尔体积为22.4L mor1,则所处条件一定为标准状况(X)3.阿伏加德罗定律及推论(1)同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同(X(2)(3)标准状况下，1.12IJ6O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子(V)同温、同压、同体积的12(^0和咔2质子数相等，质量不等(V)(4)同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比(甘=m2也=B)(j m2~d2)(v(5)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(希=役)(V)(6)任何气体的压强之比等于其物质的量之比岩=盘)(X)(7)任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(鼻=铮)(X)£72I以2（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（#=岩）（V）（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（斜=苜）（V）（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（合=针）（V）（三）氧化还原反应1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（J）2.在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（X）3.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（J）4.金属元素被还原不一定得到金属单质（J）5.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（J）6.氧化还原反应中一定有氧的得与失（X）7.向新制氯水中加入FeBr2>Fel?的混合物，最先被氧化的是Fe?+（X）8.盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（J）9.Ca（CIO）2溶液中通入SO?、FeS+HNO3>Na2SO3+HNO3>Fe（OH）2+HNO3>Fe（OH）3+HI均发生氧化还原反应（V）10.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（X）11.金属阳离子只能作氧化剂（X）12.一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（X）13.单线桥即只能用一根线来表示电子转移（X）14.在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（X）15.含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（X）16.含金属元素的离子一定都是阳离子（X）17.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（X）18.置换反应一定是氧化还原反应.（V）19.复分解反应一定不是氧化还原反应（J）20.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应（X）21.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作,为氧化剂（X）22.化合反应均为氧化还原反应（X）【热点知识再梳理——胸有成竹】热点三：氧化还原反应【典例】K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3,KNO3、KOH混合共熔，反应为FezCh+ 3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2田0。

ATurning the lights out or wearing a blindfold while eating could be a quick way to lose weight，according to scientists.The simple trick works because it stops diners eating for pleasure rather than for calories.It also triggers(引发) a part of the brain that is worried that unseen food may go bad.An experiment by the University of Konstanz，in Germany，found that people who were blindfolded consumed nine percent fewer calories before they felt full，compared to those who could see.They also vastly overestimated how much they had eaten because they could not see how much was left on the plate.Blindfolded volunteers estimated they had eaten 88 percent more than they actually had.Scientists believe that not seeing food on the table also allows the body to know when it is full in real time rather than remembering past experiences where it might have taken a full plate to feel full.In the experiment,50 people were blindfolded and 40 were allowed to see their food.All were told not to eat within two hours of the experiment.They were then given three 95g bowls of chocolate ice cream and invited to eat for 15 minutes.Their bowls were taken away and the remaining ice-cream weighed，while the participants were quizzed on how much they thought they had eaten.On average the group who could see ate 116g while the blindfolded groups ate 105g.However，the blindfolded group believed they had eaten 197g while compared with 159g for the non-blind volunteers.They were also asked how pleasant the ice-cream tasted and the blindfolded group rated lower than those who could see.“The experienced pleasure of eating was significantly lower in the blindfolded group.Not seeing the food might have decreased the appetite.Sight plays an important role in the eating experience and in the overall dining experience.”Previous studies have shown that the visual influence of food plays a large part in the taste.While restaurants that allow diners to eat in the dark state that it triggers other senses，in fact eating in the darkness is likely to taste far milder than usual.1．With the lights out，diners eat less partly because .A．they want to finish their meals quicklyB．they trust their feelings more than everC．they focus more on fun than the caloriesD．they worry about the quality of the food答案D解析细节理解题。

［考纲要求］1.理解分子、原子、离子等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联 系。

3.掌握物质分类的基本方法，理解常见不同类型物质问的相互联系和转化关系。

4.知道 胶体是一种常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用（胶 体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。

5.熟记并正确书写常见元素的名称、符 号、离子符号。

6.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成， 能根据化学式判断元素的化合价。

7.了解原子结构示意图。

考点一把握分类标准，理清物质类别、知识精讲1. 物质常见的分类情况混介物-（两种或两种亠胶体 以上物质）化合物L（两种或两种- 以上元素） 氧化剂还原剂按组成 成分纯净物按元素 （-・种物质）种类「金属单质 亍一非金属职质L 稀有代体微粒间离/化合物 的作用L 共价化合物2.氧化物的常见分类方法按组成元素按性质氧化物:如 ©0、CaOs Fe 2O 3 氧化物：女nso 2^ CO2、 氧化物: 氧化物: 氧化物: SO3、P2O5如CO2、so 3如Na?。

、CuO如 A12O 3_______ 氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如FqCU 、Na 2O 2^ H 2O 23.正误判断，辨析“一定”与“不一定”（1）同种元素组成的物质一定是纯净物（）•浊液电解质黠 非电解质 ■强电解质 ■矽电解质按得失电 卅况(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物()(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物()⑸能电离出H'的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱()(6)在酸屮有儿个H原子就一定是儿元酸()(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键()(8)盐中一定含金属元素()(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质()(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性()4 •识记常见混合物的成分与俗名⑴水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是cm(3)液化石油气：以C3H S> C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：NazSiOs的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2⑻肥皂：主要成分是C l7H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(C10)2和CaCb的混合物题组一理解概念，准确判断1.正误判断，正确的划“丿”，错误的划“x”。

A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。

pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。

下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。

一种钠-空气电池的装置如图所示。

该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究　主题八　电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。

下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。

学案13 常见有机化合物及其应用[高考关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。

2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。

3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。

4.性质及应用。

核心考点回扣1.我国已启动“西气东输”工程，请填空： (1)其中的“气”是指________气。

(2)其主要成分的分子式是________，电子式为______________________________________， 结构式为________。

(3)分子里各原子的空间分布呈________结构。

(4)最适合于表示分子空间构型的模型是____________________________________ ____________________________________。

(5)其主要成分与Cl 2在光照条件下的反应属于________(填反应类型)，可能生成的有机产物分别是__________、________、________、________。

2.乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯＋A ―→CH 3CH 2OH 。

请回答下列问题：(1)已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A 的化学式为________。

(2)用B 表示上述反应产物，按如下关系转化：B ――→＋O 2C ――→＋O 2D ――→＋B E ，E 是B 与D 发生取代反应的产物，则B→C，D→E 的反应方程式为___________________________________。

3.将下列各组物质按要求填空： a.甲烷和乙烷 b.金刚石、石墨、C 60 c.氕、氘、氚d.e.(1)互为同位素；(2)互为同素异形体；(3)互为同分异构体；(4)属于同一种物质；(5)互为同系物。

4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)实验室收集甲烷可以用排水法收集( )(2)乙烯的结构简式为CH2CH2( )(3)甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应( )(4)用苯可以萃取溴水中的溴( )(5)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气( )(6)乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等( )(7)可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸( )(8)可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸( )(9)可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸( )(10)淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体( )(11)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水褪色( )高考题型1 有机物的结构特点与同分异构现象1.(2015·全国卷Ⅱ，11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A.3种B.4种C.5种D.6种2.(2014·新课标全国卷Ⅱ，8)四联苯的一氯代物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种3.(2014·新课标全国卷Ⅰ，7)下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯1.烷烃同分异构体书写顺序主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由邻到间；如戊烷先写主链有五个碳，再依次减少，支链逐渐增多，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、。

一、配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液2．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L －1的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅出C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 二、计算 (一)公式法3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( ) A.a 576Vmol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36Vmol·L －1 D.125a 48Vmol·L －1 4．(2016·湖北天门中学月考)物质R 2CO 3的饱和溶液V mL ，密度为ρ g·cm －3，c (R ＋)＝P mol·L－1，溶质的质量分数为a %，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的溶解度为S g 。

则下列表达式正确的是( ) A ．a ＝PM 2 000ρB ．S ＝PMV1 000C ．P ＝1 000ρ×a %M×2D ．V ×ρ×a %＝PMV1 0005．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ，则溶质的相对分子质量为( )A.q (am ＋bn )c (m ＋n －p )B.c (m ＋n －p )q (am ＋bn )C.1 000q (am ＋bn )c (m ＋n －p )D.c (m ＋n －p )1 000q (am ＋bn )6．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成,了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。

2.能基于物质的量认识物质组成及变化,建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。

一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。

②物质的量的单位——摩尔(3)判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量(×)②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(√)③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(√)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(×)物质的量概念的多角度理解(1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。

如1 mol H 2表示1摩尔氢分子,1 mol H 表示1摩尔氢原子,1 mol H ＋表示1摩尔氢离子。

而1 mol 氢的表述是错误的,因为“氢”是元素名称,是宏观物质名称,不是微观粒子名称。

(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可是小数。

例:5 mol H 2O 、0.5 mol H 2O 。

2.阿伏加德罗常数(1)已知1个12C 的实际质量为1.993 3×10－23 g,则12 g 12C 所含碳原子个数约为6.02×1023,碳原子的物质的量为1摩尔。

第5讲物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质组成元素――(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等CO 、NO 等Na 2O 、CaO 等CO 2、P 2O 5等Al 2O 3等Na 2O 2、H 2O 2等H ＋HCl 、HNO 3等H 2SO 4、H 2S 等H 3PO 4等HCl 、H 2S 等HClO 4、H 2SO 4等HCl 、H 2SO 4、HNO 3等CH 3COOH 、HF 等HNO 3、HCl 等H 2SO 4、H 3PO 4等NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等Mg (OH )2、Cu (OH )2等NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等NH 3·H 2O 等BaSO 4、KNO 3、NaCl 等NaHCO 3、KHSO 4等Cu 2(OH )2CO 3等KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵()(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式()(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO －4、AlO －2均为阴离子。