步步高全国版高考化学一轮复习物质结

步步高2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料第三章学案15铁、铜及其重要化合物[考纲要求]1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。

2.以Fe2、Fe3为例理解变价金属元素的氧化还原反应。

＋＋知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。

三种氧化物性质的比较如下表：-1-2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①__________________________________________________________ ______________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还＋＋原剂的作用下可以________，Fe3具有________性，Fe2具有________性。

答案
深度思考
1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有
离子键的断裂；而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子
键而成为晶体，也是物理变化。
答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子( × ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价 键不被破坏( × ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( × ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( × ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( √ ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( √ )
NaOH：
；
NH4Cl：
；
答案
1
2
3
4
5
Cl2：
；
N2：
H2O2： CO2：
；
； ；
HClO：
；
CCl4：
。
答案
1
2
3
4
5
2.写出下列物质的结构式： N2：N≡N ； CO2：O==C==O ； H2O： H—O—H ； H2O2：H—O—O—H 。
答案
1
2
3
4
5
题组二 Na2S：
用电子式表示物质的形成过程 ；
第20讲 化学键
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成
考点一
考点二
考点三
探究高考
明确考向
练出高分
考点一 离子键和共价键
离子键、共价键的比较
离子键
概念 共价键 非极性键 的化学键 极性键

(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。

(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。

①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。

(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。

(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。

①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。

(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。

(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。

①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。

(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。

第二章 化学物质及其变化
第8讲 氧化还原反应的概念
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
内容索引
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念 考点二 氧化性、还原性强弱的判断 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
知识梳理
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征 本质：反应过程中有 电子 的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午6时8分35秒上午6时8分06:08:3521.9.5
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2.氧化还原反应的概念之间的关系
考点二
氧化性、还原性强弱的判断
知识梳理
1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指 失电子 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度，与得、失电子 数目的 多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O
点燃 ＋ O2↑ ⑦SO3 ＋ H2O===H2SO4 ⑧2Fe ＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3 ⑨H2SO4 ＋
2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋

解析 A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2
个电子层，由题意可写出其电子排布图为 则该
元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也
符合要求，其电子排布图为
解析答案
1
2
3
4
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为________ ，C的元素符号为________ 。 Cl K 解析 B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B 为17号元素Cl，C为19号元素K。
2.半充满、全充满状态的原子结构稳定
如ns2、np3、np6
Cr：3d54s1
Cu：3d104s1
Mn：3d54s2
Zn：3d104s2
3.当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写 时，仍把(n－1)d放在ns前。
题组二
正确使用表示原子、离子、分子组成的化学用语
1
2
解析答案
1
2
3
4
2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最 多的是( B ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析 np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为
，不能
表示为 或 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道 在 全满 (p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体 系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

③ 与 酸 酐 发 生 反 应 ： 如 S O 2、 C O 2、 S iO 2、 S O 3 和 P 2O 5 等。
④ 与 两 性 物 质 反 应 ： 如 A l、 A l2O 3、 A l(O H )3 等 。 A l 与 N a O H 溶 液 反 应 的 方 程 式 为 ： 2_ A_ _l ＋_ _ 2_ N_ _a _O _ H_ _＋ _ _2 _H _ _2 O_ _= _= _= 2 N a A l O H 2 O = = =_ 2_ N_ _a _A _ l_O _ 2_＋ _ _3 _H _ _2 ↑_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ⑤与盐发生复分解反应：如 NH＋ 4 、Cu2＋、HCO－ 3 、H2PO－ 4 、 HSO－ 3 等。 N_N_HH__44CC__ll＋_与_N_N_a_aO_OH_H_=_=溶_△=_=液_=_共N__a热_C_l的_＋_方_H_程2_O_式_＋_为_N_H：__3↑________。 ⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解
C a 2＋ ＋
C
O
2－ 3
=
=
=
C
aC
O
3↓
不反应
盐
硫酸 铝
2 A l3＋ ＋
3C O
2－ 3
＋
3H
2O
===
3H
C
O
－
3
＋
A
l3＋
2 A l(O H )3↓ ＋ 3 C O 2↑
=== A l(O H )3↓ ＋
3C O 2↑
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/102022/1/10January 10, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/102022/1/102022/1/101/10/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/102022/1/10

⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。

考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干 时停止加热。 (2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应 放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用 于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。 ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用 MnO2 和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 答案 ① 2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3．测定已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余 固体质量，计算。回答下列问题。
(1)A 为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。 注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 下口进上口出。

考点一 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!

【典例导析3】 在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停 在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量、气体摩尔体积 基础盘点
一、物质的量 自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】 （2008· 江苏，3）用NA表示阿伏 加德罗常数的值。下列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。

单元检测二 化学物质及其变化考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )A ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C ．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D ．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 答案 A解析 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgS=====△Hg ＋S ，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS ，由于反应条件不同，不属于可逆反应，A 项错误；“水声冰下咽，沙路雪中平”意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，未涉及化学变化，B 项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C 项正确；黄铜是铜锌合金，D 项正确。

2．(2020·宿州期中)已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。

下列说法正确的是( )A ．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100 nmB ．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C ．分散系②中，分散质粒子的个数为N A 个D ．两种分散系都有丁达尔效应答案 B解析分散系①是1 mol NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液，溶液中分散质的微粒直径小于1 nm，故A错误；分散系②1 mol NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体，云、雾也是胶体，为同一种类型的分散系，故B正确；分散系②为1 mol NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体分散系，分散质粒子为微粒集合体，分散质粒子的个数小于N A外，故C错误；分散系①为溶液，无丁达尔效应，分散系②为胶体，胶体能发生丁达尔效应，故D错误；故选B。