步步高高考化学考前三个月专题练习：有机化学基础

高考化学12题第7题 有机物的组成、结构与性质单项选择题每小题只有一个选项符合题意题组一 有机物性质的直接判断1． 有机物X 、Y 、M(M 为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y――→M 乙酸乙酯，下列说法错误的是 ( ) A ．X 可用新制的氢氧化铜检验B ．Y 可发生加成反应C ．由Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D ．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全答案 B解析 分析上述转化关系，可确定X 为葡萄糖，Y 为乙醇，乙醇不能发生加成反应。

2． 下列关于有机物的叙述正确的是 ( )A ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别B ．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl 2，再气液分离C ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应答案 A解析 除去乙烷中少量的乙烯可用溴水洗涤；聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色；葡萄糖不能发生水解反应。

3． 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( )A ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B ．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C ．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D ．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖答案 C解析 A 项，苯燃烧属于氧化反应；B 项，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品；C 项，在CH 3—CH===CH 2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面；D 项，淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子。

4．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( )A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素答案 A解析蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误。

高中化学学习材料唐玲出品等值模拟等值模拟一(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列说法与“绿色思想”不符合的是( ) A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物答案 D解析汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，D错误。

2．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是( )A．Mg2＋的结构示意图：B．氨气的空间结构：三角形C．Na2S的电子式：D．甲醛的结构简式：CH2O答案 C解析Mg2＋的结构示意图为，氨气的空间结构为三角锥形，甲醛的结构简式为HCHO。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使淀粉­KI试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、K＋D．含有0.1 mol·L－1 HCO－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、C6H5O－答案 C解析A项，该环境具有氧化性，S2－、SO2－3不能存在；B项，ClO－能氧化Fe2＋；D项，HCO－3、C6H5O－和Fe3＋均发生双水解反应；C项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，Al3＋、NH＋4、NO－3、K＋能大量共存。

4．下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物答案 B解析A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。

A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。

pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。

下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。

一种钠-空气电池的装置如图所示。

该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究　主题八　电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。

下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。

1．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大。

W 与Q 同主族，且Q 的原子序数是W 的2倍；X 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。

下列说法正确的是()A ．元素最高正价：W ＝QB ．原子半径：W ＞XC ．核外未成对电子数：Y ＝QD ．非金属性：Y ＞Z2．化合物A 主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。

已知：W 、X 、Y 、Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是( ) A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．化合物A 中Y 显－3价C ．简单氢化物稳定性：Y ＜ZD ．由W 、Y 、Z 三种元素组成的化合物一定抑制水的电离3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 可以构成[YX 4]＋，W 基态原子的价层电子排布式为(n ＋1)s n (n ＋1)p n ＋2，Z 、W 同主族且能构成如图所示的阴离子(R m －)。

以下说法正确的是( )A ．[YX 4]＋中不存在配位键B ．R m －有很好的热稳定性C ．电负性：Y ＞Z ＞W ＞XD ．m ＝24．X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 轨道电子数的2倍，Y 是同周期元素中最活泼的金属元素，Z 和X 形成的一种化合物溶于水会形成酸雨。

R 是一种过渡元素，其基态原子4s 和3d 轨道均半充满。

下列说法正确的是( )A ．离子半径：X ＞Y ＞MB ．Y 、Z 、M的第一电离能和电负性的大小顺序不一致024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考前特训　特训4　推断类选择题C．Z的氢化物的沸点低于与其组成相似的X的氢化物的沸点，是因为范德华力较小D．酸性条件下，R的橙色最高价含氧酸钾盐与X的一种氢化物按物质的量之比1∶3反应，R被还原为＋3价5．(2023·北京，13)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO 或Mg(OH)Cl中的一种。

第17题有机合成和有机综合推断[解题指导]快速破解有机合成与推断题的一般方法1.“三看”突破有机物之间的转化(1)看碳链结构的变化根据已知物质的结构简式，确定反应前后碳链的增减，形状的变化(如链状变为环状)，确定反应的过程。

(2)看官能团的变化如果反应中已经给出了部分物质的结构简式，可对比这些物质的结构简式，确定未知物质的结构和反应过程。

(3)看反应条件观察反应过程的反应条件，可推断物质变化过程中可能发生的反应以及反应类型。

2.掌握两条经典合成路线(1)一元合成路线：RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯；(2)二元合成路线：RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。

在合成某一种产物时，可能会存在多种不同的方法和途径，应当在节省原料、产率高的前提下，选择最合理、最简单的方法和途径。

[典例剖析]答案 (1) 碳碳双键、醛基(2)加成(或还原)反应 CH 3COCH 3(3) ＋CH 2CHCH 2OH 浓硫酸△COOCH 2CHCH 2＋H 2O(4)CH 3CH 2Br ――→Mg干醚CH 3CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2CH 2OH[阅卷人的忠告]有机合成与推断题中的易错点(1)解答有机推断题欠规范：主要表现为思维定势，观察不仔细，分析不透彻，表达不规范。

①写有机化学方程式未用“―→”，而用了“===”，漏写反应条件。

②酯化反应的生成物漏写“H 2O ”，缩聚反应的生成物漏写小分子、反应条件和“n ”。

③醛基、酯基、羧基的书写不规范：如醛基写成“—COH ”。

④有机分子结构式中有几个苯环看不清楚，常认为六边形是苯环。

(2)不理解某些有机合成路线设计的意图，忽视官能团保护原理。

(3)同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理。

如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。

第38题有机化学基础(选考)[解题指导]有机推断与合成题的解题步骤1．审题——快速浏览，明确物质推断过程(1)阅读题目中需合成的物质的用途、结构，找出可能提供的原料，应特别注意产物的结构特点。

对于题中提供的简单分子式或物质名称，要仔细分析能否转化为物质的结构简式。

(2)解读合成过程，了解可能的转化步骤。

2．析题——仔细审读，关注有效信息解答有机推断题的关键是找准问题的突破口，理解信息，把新信息运用于合成路线中，进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确的判断。

具体思路如图：(1)关注合成路线。

①箭头：表示物质的转化关系，上面一般标注反应条件、反应所需试剂等，常结合反应条件确定物质间的转化关系和反应类型等。

②分子式，根据分子式，可以确定分子中不饱和度数，推测可能含有的官能团；比较物质的分子式，可以确定官能团的转化过程。

③结构简式：结构简式往往是有机推断的突破口，可运用正推、逆推、从中间推等方法确定未知物质的结构和反应过程。

(2)关注新信息的运用。

①特征反应：根据题中所给反应，可推断物质所含官能团，确定反应中官能团的转化。

②其他信息：可以确定物质的分子式、官能团、反应类型等。

3．答题——合理切入，规范正确答题(1)看清题目要求，如书写名称、分子式还是结构简式，官能团的名称还是含氧官能团的名称。

(2)规范书写。

书写有机物的结构简式时氢原子数要书写正确。

一些官能团写在左边要注意连接顺序，像酯化反应不要漏掉水等。

[挑战满分](限时30分钟)1．有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：已知：请回答： (1)F 蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍，且分子中无甲基。

已知1 mol F 与足量钠作用产生22.4 L H 2(标准状况)，则F 的分子式是_________________________________。

(2)G 与F 的相对分子质量之差为4，则G 的性质是________(填字母)。

2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习回扣练二　物质的典型性质与重要用途30练回扣练二　物质的典型性质与重要用途30练1.金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化。

()(2)镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。

()(3)焰火中红色来源于钠盐灼烧。

()(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。

()(5)铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂。

()(6)纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料。

()(7)钠与水和乙醇反应的实质相同。

()(8)Na2O和Na2O2晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1。

()(9)Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应生成Na2SO4。

()(10)氧化铝与NaOH溶液反应可生成Al(OH)3。

()(11)将FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3胶体。

()(12)用酸性KMnO4检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。

()(13)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。

()(14)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。

()答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)√　(14)×2.非金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因。

()(2)硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐。

()(3)ClO2可用作自来水消毒剂。

()(4)燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源。

()(5)使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率。

()(6)SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应，所以它是一种两性氧化物。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤B．①⑤C．②③⑤D．②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。

2．下列表示物质的化学用语正确的是()A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案 B3．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋答案 B解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；C项，Cr2O2－7有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca 2＋和CO 2－3反应生成CaCO 3沉淀；B 项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。

4． 向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：漂白粉溶液 Y ：二氧化硫B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A 项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B 项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C 项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D 项正确。

综合大题题型研究(Ⅳ)——工艺流程1．(2023·新课标卷，27)铬和钒具有广泛用途。

铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr 2O 2－7存在，在碱性介质中以CrO 2－4存在。

回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________(填化学式)。

(2)水浸渣中主要有SiO 2和______________________________________________________。

(3)“沉淀”步骤调pH 到弱碱性，主要除去的杂质是______________。

(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO 3和MgNH 4PO 4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH ≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致______________________________；pH>9时，会导致________________________________________________________________。

(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH 调到1.8左右得到V 2O 5沉淀，V 2O 5在pH<1时，溶解为VO ＋2或VO 3＋，在碱性条件下，溶解为VO －3或VO 3－4，上述性质说明V 2O 5具有____________(填标号)。

A ．酸性B ．碱性C ．两性(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)溶液，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。

2．(2023·湖北，16)SiCl 4是生产多晶硅的副产物。

利用SiCl 4对废弃的锂电池正极材料LiCoO 2进行氯化处理以回收Li 、Co等金属，工艺路线如下：2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题十　综合大题题型研究(Ⅳ)——工艺流程-回答下列问题：(1)Co位于元素周期表第________周期，第________族。

微题型3　化学键与物质化学性质的关系(一)选择题1．(2023·山东，5)石墨与F 2在450 ℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。

下列关于该化合物的说法正确的是( )A ．与石墨相比，(CF)x 导电性增强B ．与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C ．(CF)x 中C—C 的键长比C—F 短D ．1 mol (CF)x 中含有2x mol 共价单键2．(2022·海南，10改编)已知CH 3COOH ＋Cl 2――→I 2ClCH 2COOH ＋HCl ，ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 强。

下列有关说法正确的是()A ．HCl 的电子式为B ．Cl—Cl 键的键长比I—I 键短C ．CH 3COOH 分子中只有σ键D ．ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 弱3．(2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol －1)411318799358452346222A.稳定性：CH 4>SiH 4B ．键长：C==O<C—O C ．熔点：CO2<SiO 2D ．硬度：金刚石>晶体硅4．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6＋2NH 3===2Al(NH 3)Cl 3，下列说法不正确的是( )2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题四　微题型3　化学键与物质化学性质的关系A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应(二)简答题5．[2023·浙江1月选考，17(1)]Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是______________________________________________________。

题型抢分练选择题专练A 组1．下列说法错误的是( )A ．光照下，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB ．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C ．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D ．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈答案　B解析　甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，取代1 mol 氢原子消耗1 mol 氯气，同时生成氯化氢，1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl ，故A 正确；苯与溴水不反应，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溴水中，振荡、静置，发生分层，下层接近无色，故B 错误；如果苯环是单双键交替结构，则邻二氯苯有两种结构，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故C 正确；醇羟基氢的活泼性弱于羧基中的羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈，故D 正确。

2．下列说法正确的是( )A ．硝化甘油、硝酸纤维、醋酸纤维、黏胶纤维都属于酯类B ．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，可析出沉淀，加水后沉淀又溶解C ．从煤的干馏中分离并得到苯、甲苯等，是目前获取芳香烃的唯一途径D ．当人体处于长期饥饿时，油脂能在肝脏、肌肉等组织内发生氧化，给机体供能答案　D解析　黏胶纤维是一种再生纤维，不属于酯类，A 错误；向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解，B 错误；煤的干馏、石油的催化重整都是获取芳香烃的主要途径，C 错误。

3．(2023·全国甲卷，8)藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。

下列有关该物质的说法错误的是( )2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇　主题七　题型抢分练A．可以发生水解反应B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团D．能与溴水发生加成反应答案　B解析　藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此可以发生水解反应，A说法正确；分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；分子中含有酯基和醚键2种含氧官能团，C说法正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，D说法正确。

高考化学三轮冲刺有机化学基础考前练习新人教版有机化学基础1．化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为为__________。

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

(3)E的结构简式为____________。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_____(其他试剂任选)。

2．化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。

(2)D→E 的反应类型为__________________________。

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4)G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：__________________。

(5)已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) __________________。

3．秸秆(含多糖类物质)的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。

(填标号)a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为______。

07 有机化学基础1． 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。

2． 相对分子质量为28的有CO 、N 2、C 2H 4； 30的有NO 、C 2H 6、HCHO ； 44的有CO 2、N 2O 、C 3H 8、CH 3CHO ； 60的有：CH 3COOH 、HCOOCH 3、HOCH 2CHO 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3。

3． 除去C 6H 6中的C 6H 5OH ，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。

4． 除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。

5． 用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。

测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。

6． 官能团的推测方法（1）根据物质的性质或反应现象推断官能团①能使溴水褪色的有机物通常含有“”、“—C≡C—”或“—CHO”。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有 “”、“—C≡C—”、“—CHO”或为苯的同系物。

③能发生加成反应的有机物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H 2发生加成反应。

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。

⑤能与钠反应放出H 2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。

⑥能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH 。

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。

遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。

加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。

⑨遇FeCl 3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH 2OH”的醇。