江苏省启东中学2015届高三下学期期初调研测试化学试卷(Word版 缺答案)

江苏省启东市启东中学2015届高三数学下学期期初调研测试试卷 文注 意 事 项1．本试卷包含填空题（第1题～第14题，共14题）、解答题（第15题～第20题，共6题），总分160分，考试时间为120分钟．2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上．3．请认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否与您本人的相符．4．请用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔在答题卡纸的指定位置答题，在其它位置作答一律无效．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分。

不需写出解答过程，请把答案直接填写在答题卡相应位置上。

1．已知集合A ＝{x|log2x≤2}，B ＝(－∞，a)，若A ⊆B ，则实数a 的取值范围是(c ，＋∞)，其中c ＝ ▲ ． 2．由命题“∃x ∈R ，x2＋2x ＋m ≤0”是假命题，求得实数m 的取值范围是(a ，＋∞)，则实数a ＝ ▲ ．3．底面边长为2 m ，高为1 m 的正三棱锥的全面积为 ▲ m2.4．圆x2＋y2＋2x －2y ＋a ＝0截直线x ＋y ＋2＝0所得弦的长度为4，则实数a = ▲ ． 5．已知△ABC 中，∠B ＝45°，AC ＝4，则△ABC 面积的最大值为 ▲ .6．设常数a 使方程 a x x =+cos 3sin 在闭区间]2,0[π上恰有三个解321,,x x x ，则=++321x x x ▲ ．7． 已知函数⎪⎩⎪⎨⎧<-≥=2)1(223x x x xy ，若关于x 的方程f(x)＝k 有两个不同的实根，则实数k 的取值范围是 ▲ .8．已知平面上四个互异的点A 、B 、C 、D 满足：()()20AB AC AD BD CD -⋅--=，则ABC ∆ 的形状是 ▲ ．9．设y x ,均为正实数，且33122x y +=++，则xy 的最小值为 ▲ ．10．在矩形ABCD 中，对角线AC 与相邻两边所成的角为α，β，则有cos2α＋cos2β＝1. 类比到空间中的一个正确命题是：在长方体ABCD-A1B1C1D1中，对角线AC1与相邻三个面所成的角为α，β，γ，则cos2α＋cos2β＋cos2γ＝ ▲ _．11．已知点(,4)P m 是椭圆22221+=x y a b (0)>>a b 12,F F 是椭圆的两个焦点，若12∆PF F 的内切圆的半1F 2F yxP径为32，则此椭圆的离心率为 ▲ ．12．若函数)1ln(2ln )(+-=x kxx f 不存在零点，则实数k 的取值范围是 ▲ ．13．函数xe x xf 2)(=在区间)1,(+a a 上存在极值点，则实数a 的取值范围为 ▲ ． 14．设定义域为),0(+∞的单调函数)(x f ，对任意),0(+∞∈x ，都有6]log )([2=-x x f f ，若0x 是方程4)()(='-x f x f 的一个解，且))(1,(*0N a a a x ∈+∈，则实数a = ▲ ． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内作答． 解答时应写出 文字说明、证明过程或演算步骤．15．（本小题满分为14分）已知定义域为R 的函数f(x)＝－2x ＋b2x ＋1＋a 是奇函数．（1）求a ，b 的值；（2）若对任意的t ∈R ，不等式f(t2－2t)＋f(2t2－k)<0恒成立，求k 的取值范围．16．（本小题满分为14分）已知函数)50)(36cos(2)(≤≤+=x x f ππ，点B A ,分别是函数)(x f y =图象上的最高点和最低点．（1）求点B A ,的坐标以及OB OA ⋅的值；（2）设点B A ,分别在角])2,0[,(,πβαβα∈的终边上，求)22sin(βα-的值．17．（本小题满分为14分）如图1所示，在Rt △ABC 中，AC ＝6，BC ＝3，∠ABC ＝90°，CD 为∠ACB 的平分线，点E 在线段AC 上，CE ＝4.如图2所示，将△BCD 沿CD 折起，使得平面BCD ⊥平面ACD ，连结AB ，设点F 是AB 的中点．(1)求证：DE ⊥平面BCD ；(2)在图2中，若EF ∥平面BDG ，其中G 为直线AC 与平面BDG 的交点，求三棱锥B-DEG 的体积． 18．（本小题满分为16分）为了保护环境，发展低碳经济，某单位在国家科研部门的支持下，进行技术攻关，新上了把二氧化碳处理转化为一种可利用的化工产品的项目，经测算，该项目月处理成本y(元)与月处理量x(吨)之间的函数关系可近似地表示为：⎪⎩⎪⎨⎧∈+-∈+-=]500,144[8000020021)144,120[50408031223x x x x x x x y ，且每处理一吨二氧化碳得到可利用的化工产品价值为200元，若该项目不获利，国家将给予补偿．（1）当x ∈[200,300]时，判断该项目能否获利？如果获利，求出最大利润；如果不获利，则国家每月至少需要补贴多少元才能使该项目不亏损？（2）该项目每月处理量为多少吨时，才能使每吨的平均处理成本最低？ 19．（本小题满分为16分）设A ，B 分别为椭圆22221+=x y a b (0)>>a b 的左、右顶点，椭圆的长轴长为4，且点在该椭圆上．（1）求椭圆的方程；（2）设P 为直线4=x 上不同于点(4,0)的任意一点，若直线AP 与椭圆相交于异于A 的点M ，证明：△MBP 为钝角三角形．20．（本小题满分为16分）已知函数x a x x f ln 21)(2+=．（1）若1-=a ，求函数)(x f 的极值，并指出极大值还是极小值； （2）若1=a ，求函数)(x f 在],1[e 上的最值；（3）若1=a ，求证：在区间),1[+∞上，函数)(x f 的图象在332)(xx g =的图象下方．2015届高三寒假作业测试答案 数学（Ⅰ）试题1．答案：4；由log2x≤2，得0<x≤4，即A ＝{x|0<x≤4}，而B ＝(－∞，a)，由于A ⊆B ，则a>4，即c ＝4；2. 答案：1；由题意得命题“∀x ∈ R ，x2＋2x ＋m>0”是真命题，所以Δ＝4－4m<0，即m>1，故实数m 的取值范围是(1，＋∞)，从而实数a 的值为1.3. 答案：33；由条件得斜高为32)33(12=+ (m)．从而全面积S ＝34×22＋3×12×2×23＝3 3 (m2)．4. 答案：-4；圆的标准方程为(x ＋1)2＋(y －1)2＝2－a ，r2＝2－a ，则圆心(－1，1)到直线x ＋y＋2＝0的距离为|－1＋1＋2|2＝ 2.由22＋(2)2＝2－a ，得a ＝－4.7. 答案：(0,1)，解析 画出分段函数f(x)的图象如图所示，结合图象可以看出，若f(x)＝k 有两个不同的实根，也即函数y ＝f(x)的图象 与y ＝k 有两个不同的交点，k 的取值范围为(0,1). 8. 答案：等腰三角形；AC AB DC AD DB AD CD BD AD +=+++=--)()(2，BC AC AB =-，由()()20AB AC AD BD CD -⋅--=，即)(AC AB BC +⊥，由四边形垂直平分可得ABC ∆的是等腰三角形．9.答案：16；法一；由33122x y +=++化为xy y x xy 28≥+=-，因y x ,均为正实数，故4≥xy ；法二：由于33122x y+=++和xy 都是对称式，故令x=y=4．10.答案：2；设长方体的棱长分别为a ，b ，c ，如图所示，所以AC1与下底 面所成角为∠C1AC ，记为α，所以cos2α＝AC2AC21＝a2＋b2a2＋b2＋c2，同理cos2 β＝a2＋c2a2＋b2＋c2，cos2γ＝b2＋c2a2＋b2＋c2，所以cos2α＋cos2β＋cos2γ＝2.答案：cos2α＋cos2β＋c os2γ＝211. 答案：35；一方面12∆PF F 的面积为1(22)2a c r +⋅；另一方面12∆PF F 的面积为122⋅p y c，11(22)222+⋅=⋅p a c r y c ，∴()+⋅=⋅p a c r y c ，∴+=p y a c c r ，∴(1)+=p y a c r ，又4=p y ∴4511332p y a c r =-=-=，∴椭圆的离心率为35==c e a . 12. 答案：)4,0(；由题意可知⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=>+>)1ln(2ln 010x kx x kx ，解得1->x 且0≠x ，由对数的性质可得2)1ln()1ln(2ln +=+=x x kx ，可得2)1(+=x kx )0,1(,21)1(2≠->++=+=⇒x x x x x x k由于,21-<+x x 或02121<++⇒≥+x x x x 或421≥++x x ， 要使函数)1ln(2ln )(+-=x kx x f 不存在零点，只需k 取21++x x 取值集合的补集，即}40|{<≤k x ，当0=k 时，函数无意义，故k 的取值范围应为：)4,0(13. 答案：)0,1()2,3(-⋃--；函数x e x x f 2)(=的导数为)2(22+=+='x xe e x xe y xx x ，令0='y ，则0=x 或2-=x ，当)0,2(-∈x 时)(x f 单调递减，当)2,(--∞∈x 和),0(+∞∈x 时)(x f 单调递增0∴和2是函数的极值点，因为函数x e x x f 2)(=在区间)1,(+a a 上存在极值点，所以12+<-<a a 或2310-<<-⇒+<<a a a 或01<<-a ，14. 答案：1；对任意的),0(+∞∈x ，都有6]log )([2=-x x f f ，又由)(x f 是定义在),0(+∞上的单调函数，则x x f 2log )(-为定值，设x x f t 2log )(-=，则x t x f 2log )(+=，又由6)(=t f ，可得6log 2=+t t ，可解得4=t ，故2ln 1)(,log 4)(2x x f x x f ='+=，又0x 是方程4)()(='-x f x f 的一个解，所以0x 是函数2ln 1log 4)()()(2x x x f x f x F -=-'-=的零点，分析易得04ln 112ln 211)2(,02ln 1)1(>-=-=<-=F F ，故函数)(x F 的零点介于)2,1(之间，故1=a ，故答案为：1二、解答题：15. 解 (1)因为f(x)是奇函数，且定义域为R ，所以f(0)＝0，-------------------------2分 即－1＋b2＋a＝0，解得b ＝1. ---------------------------------------------------------4分 从而有f(x)＝－2x ＋12x ＋1＋a .又由f(1)＝－f(－1)知－2＋14＋a ＝－－12＋11＋a ，解得a ＝2----6分经检验适合题意，∴a ＝2，b ＝1.-------------------------------------------------------7分 (2)由(1)知f(x)＝－2x ＋12x ＋1＋2＝－12＋12x ＋1.由上式易知f(x)在(－∞，＋∞)上为减函数.又因f(x)是奇函数，从而不等式f(t2－2t)＋f(2t2－k)<0等价于f(t2－2t)<－f(2t2－k)＝f(－2t2＋k).-----10分 因为f(x)是减函数，由上式推得t2－2t>－2t2＋k.即对一切t ∈R 有3t2－2t －k>0.------------------------------------------------------------12分 从而判别式Δ＝4＋12k<0，解得k<－13---------------------------------------------------14分16. 解：（1）∵,21)36cos(16736350≤+≤-∴≤+≤∴≤≤ππππππx x x --------3分当,336πππ=+x 即0=x 时，)(x f 取得最大值1，当πππ=+36x 即4=x 时，)(x f 取得最小值.2-因此，所求的坐标为).2,4(),1,0(-B A --------------------------------------------------5分则;2).2,4(),1,0(-=⋅∴-==OB OA OB OA ----------------------------------------7分（2）∵点).2,4(),1,0(-B A 分别在角])2,0[,(,πβαβα∈的终边上，则,552cos ,55sin ,2=-==ββπα-------------------------------------------------10分则,54552)55(2cos sin 22sin -=⨯-⨯==βββ.531)552(21cos 22cos 22=-⨯=-=ββ---------------------------------------------12分.1027)5453(22)24sin()22sin(=+=-=-∴βπβα--------------------------------------14分18. 解 (1)当x ∈[200,300]时，设该项目获利为S ，则S ＝200x －⎪⎭⎫ ⎝⎛+-80000200212x x ＝－12x2＋400x －80 000＝－12(x －400)2， 所以当x ∈[200,300]时，S<0，因此该单位不会获利.--------------------------3分当x ＝300时，S 取得最大值-5 000，----------------------------------------------5分 所以国家每月至少补贴5 000元才能使该项目不亏损.-------------------------7分 (2)由题意可知二氧化碳的每吨处理成本为⎪⎩⎪⎨⎧∈-+∈+-=]500,144[2008000021)144,120[504080312x x x x x x x y -------------------------------------------9分①当x ∈[120,144)时，y x ＝13x2－80x ＋5 040＝13(x －120)2＋240，所以当x ＝120时，yx 取得最小值240.-------------------------------------------------12分 ②当x ∈[144,500]时，y x ＝12x ＋80 000x －200≥212x×80 000x －200＝200，当且仅当12x ＝80 000x ，即x ＝400时，yx 取得最小值200.因为200<240，------15分 答：当每月的处理量为400吨时，才能使每吨的平均处理成本最低.----------16分20. 解：（1）)(x f 的定义域是),0(+∞x x x x x x x x f )1)(1(11)(2-+=-=-='当)1,0(∈x 时)(0)(x f x f ⇒<'在)1,0(上递减；-------------------------------2分 当),1(+∞∈x 时)(0)(x f x f ⇒>' 在),1(+∞上递增， )(x f ∴的极小值是21)1(=f ，无极大值．------------------------------------------4分（2）01)(ln 21)(2>+='⇒+=x x x f x x x f 恒成立对],1[e x ∈，)(x f ∴在],1[e 上递增，------------------------------------------------------------------6分.21)1()(,121)()(min 2max ==+==∴f x f e e f x f --------------------------------10分（3）证明：令)1(32ln 21)()()(32≥-+=-=x x x x x g x f x h0)12)(1(1221)(2232≤++--=++-=-+='x x x x x x x x x x x h 在),1[+∞上恒成立， )(x h ∴在区间),1[+∞上递减，-----------------------------------------------------------12分 0613221)1()(<-=-=≤∴h x h -----------------------------------------------------------15分 ∴在区间),1[+∞上，函数)(x f 的图象在332)(x x g =的图象下方--------------16分。

江苏省启东中学2015～2016学年度第二学期第一阶段学情调查高一化学试卷（考试用时：80分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 k:39 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

( )下列关于硅的说法中正确的是A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．自然界中存在大量单质硅C．地壳中硅的含量稀少 D．光导纤维的主要成分是Si3．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A．氨具有还原性，可以被氧化为NOB．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．②③ D．②④5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用6．下列说法正确的是( )A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化7．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－8．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f9．将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mL NO 和NO2的混合气体。

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江苏省启东市启东中学高三化学春季版期初调研测试试卷（无答案）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mg—24 Si—28选择题（共40分）单项选择题：本题包孕10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2021年12冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。

下列有关叙述中不正确的是A．冰的密度比液态水小B．冰与干冰由分歧分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水改变成“冰十六”是化学变化2．下列有关化学用语的暗示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．中子数为21的钾原子：40 19K D．对硝基苯酚的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反映生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反映，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反映，转移电子的数目为0.2NAB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7．下列指定反映的离子方程式正确的是A．金属钠与水反映：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液刚好反映呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在必然条件下均能发生反映的是物质甲乙丙选项A AlCl3 NH3·H2O NaAlO2B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4C SiO2 NaOH HFD CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

一、选择题：本部分包括20题，每题2分，共计40分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．下列关于组成细胞化合物的叙述，错误的是（）A．组成细胞的水主要是结合水B．淀粉是植物细胞中的储能物质C．细胞膜中的脂质主要是磷脂D．蛋白质有运输、催化等功能【答案】A【命题立意】本题考查细胞中的化合物，综合考查了水、糖类、脂质和蛋白质等知识。

【解析】A、细胞中的水主要是自由水，A错误；B、淀粉是植物细胞中的储能物质，糖原是动物细胞中的储能物质，B正确；C、细胞膜的脂质主要是磷脂，含有少量的胆固醇，C正确；D、蛋白质有运输功能，如载体；有催化功能，如酶，D正确。

故选：A。

2．下列为乳酸杆菌和烟草花叶病毒均具有的物质或结构是（）A．核糖体 B．磷脂 C．细胞质 D．核糖核酸【答案】D【命题立意】本题考查原核细胞和病毒结构异同点的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力。

【解析】A、核糖体是无膜的细胞器，烟草花叶病毒无细胞结构，无细胞器，A错误；B、磷脂是形成生物膜的主要物质，但烟草花叶病毒无细胞结构，也就没有生物膜，B错误；C、乳酸杆菌是原核生物，由原核细胞构成的，有细胞质；但烟草花叶病毒无细胞结构，没有细胞质，C错误；D、乳酸杆菌含有两种核酸，即核糖核酸和脱氧核糖核酸；烟草花叶病毒由蛋白质和核糖核酸组成，D正确。

故选：D。

3．图甲表示酵母菌的细胞结构，图乙表示血细胞计数板一个中方格的实验结果。

下列说法正确的是（）A．图甲中酵母菌可产生CO2的场所是②、③，产生酒精的场所是③B．酵母菌厌氧呼吸的终产物经主动转运到细胞外C．图乙中利用标志重捕法调查该中格有酵母菌23个D．计数操作时，应先往计数室滴l mL培养液，盖上盖玻片后再镜检【答案】A【命题立意】本题以酵母菌为题材，以细胞结构图为载体，考查细胞结构和功能、探究酵母菌数量变化实验等，意在考查考生的识图能力和识记能力；能理解所学知识要点，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤【解析】A、酵母菌有氧呼吸产生CO2的场所是线粒体基质，在②线粒体内，无氧呼吸产生酒精和CO2的场所是③细胞质基质，A正确；B、酵母菌厌氧呼吸的终产物是酒精和CO2，酒精和CO2的运输方式是自由扩散，运输到细胞外，B错误；C、图乙中利用抽样检测法调查酵母菌数量，标志重捕法适用于活动力比较强的生物，C错误；D、计数操作时，应先盖上盖玻片，再在盖玻片的便于滴lmL培养液，D错误。

江苏省启东中学2015届高三下学期期初调研测试英语试题本试卷分第I卷(选择题) 和第II卷(非选择题) 两部分，共120分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题三部分共85分）第一部分听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸(卡) 上。

第一节(共5小题；每小题1分，满分5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What impressed the man about the new theater?A. The ticket price.B. The seats.C. The sound.2. What are the speakers going to do tonight?A. Listen to a lecture.B. Go out for pizza.C. Work in the garden.3. Why has the man been staying at home?A. He works at home.B. He is out of work.C. He’s been sick.4. How many students had planned to take the exam?A. 50B. 25C. 155. What does the man think of the cheese?A. It is delicious.B. It smells better than it tastes.C. It has gone bad.第二节(共15小题；每小题1分，满分15分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．CO燃烧B．H2SO4与NaOH反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．生石灰与水作用2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气3．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A．NO任意排放会造成大气污染B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D．NO分子所含电子总数为奇数4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl35．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气6．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子）A．A B．B C．C D．D9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④10．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+12．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13．在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L14．下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀15．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现A．A B．B C．C D．D三、解答题（共8小题，满分0分）16．乙烷的电子式为，分子式为C m H20的烷烃中m为，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是．17．用系统法命名：．18．有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B.C和 CC．CH3CH2CH2CH3和D．和E．CH3CH2CH2CH3和（1）组两种物质属于同系物．（2）组两种物质互为同素异形体．（3）组两物质互为同分异构体．19．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若降低温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则中反应更快．（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．20．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，通入氧气的电极名称为，电极反应式为．另一电极反应式为．氢氧根离子流向极（填正或负）②工作一段时间后，测得溶液的碱性（填增强或减弱）．21．今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．请按下列要求写出反应的离子方程式．（1）一种单质氧化一种阳离子；（2）一种单质还原一种阳离子；（3）一种阴离子氧化一种阳离子；（4）一种阴离子氧化一种阴离子．22．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A B C D（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，用化学方程式表示该物质与水的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：①写出实验室制取A的化学方程式．②为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．23．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．请回答下列问题：（1）仪器P的名称是；（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）；a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到；（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液①实验过程中，装置D的作用是②装置F中的现象是；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是．A．淀粉﹣碘化钾溶液B．四氯化碳溶液C．湿润的有色布条D．饱和食盐水．2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．CO燃烧B．H2SO4与NaOH反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．生石灰与水作用【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A．CO燃烧是放热反应，故A错误；B．H2SO4与NaOH反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，属于吸热反应，故C正确；D．生石灰与水作用生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误；故选C．2．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气【考点】氯气的化学性质．【分析】A、从新制氯水中的成分来分析；B、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析；C、从新制氯水中含氯离子，氯离子能和银离子之间反应分析；D、从新制氯水中含次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气．【解答】解：A、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子以及氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故A正确；B、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，而置的氯水是稀盐酸不能使有色布条褪色，故B错误；C、新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；D、新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故D错误；故选A．3．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A．NO任意排放会造成大气污染B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D．NO分子所含电子总数为奇数【考点】含氮物质的综合应用；"三废"处理与环境保护．【分析】A．NO有毒污染空气；B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；C．NO x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”；D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和．【解答】解：A．NO有毒污染空气，所以不能排放在空气中，故A正确；B．汽车尾气主要是氮氧化物，硝酸制备是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO，故B正确；C．尾气中的NO x是会造成光化学烟雾，但不是唯一因素，碳氢化合物也可以，故C错误；D．NO分子所含电子总数氮原子和氧原子所含电子数之和，电子总数=7+8=15，电子总数为奇数，故D正确；故选C．4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气【考点】气体的净化和干燥．【分析】A．试管口应向下倾斜；B．浓硫酸与氨气反应；C．应用双孔塞；D．大肚瓶能防止发生倒吸．【解答】解：A．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，收集气体不能密闭，故C错误；D．大肚瓶能防止发生倒吸，故D正确．故选D．6．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存．【解答】解：因强碱溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，则该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，则该组离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，则该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选B．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；C、盐酸是溶液，标况下为液态；D、根据反应后钠元素的价态来判断．【解答】解：A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4N A个，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即N A个，故D错误．故选A．）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B．可根据Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；C．C与氧气反应得到CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；D．SiO2与水不反应．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；B．Cu CuSO4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；C．C与氧气反应得到CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C正确；D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．故选C．9．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④ C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．10．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（）A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据二者质量与电子转移列方程计算，再根据m=nM计算Cu的质量．【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）==0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4解得：x=0.05mol，y=0.1molm（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选A．二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3﹣，故C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB．12．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．导管在液面下，可发生倒吸；B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体；C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水．【解答】解：A．导管在液面下，可发生倒吸，则图中装置可收集尾气，但易发生倒吸，故A错误；B．a进气可收集密度比空气密度大的气体，b进入可收集密度比空气密度小的气体，则装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故B正确；C．X为苯，密度比水的小，则X在上层，不能隔绝气体和水，X应为四氯化碳，故C错误；D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气密度小，易溶于水，则图④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；故选AC．13．在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．【分析】发生反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，计算混合酸n（H+）、n（NO3﹣），根据n=计算Cu的物质的量，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．【解答】解：混合酸中：n（H+）=1mol+2mol×2=5mol，n（NO3﹣）=n（HNO3）=1mol，3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3 2 8 21.5 1mol 4mol 1mol故H+剩余，Cu、NO3﹣完全反应，由方程式可知生成NO的物质的量是1mol，故标况下，生成NO的体积=mol×22.4L/mol=22.4L，故选C．14．下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【考点】二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫；B．依据二氧化硫具有漂白性解答；C．依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；D．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答．【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；C．SO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，二者褪色原理不同，故C正确；D．盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；故选：AD．15．已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【分析】根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．【解答】解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B 错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．故选D．三、解答题（共8小题，满分0分）16．乙烷的电子式为，分子式为C m H20的烷烃中m为9，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式为C3H8，若上述三种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是C9H20．【考点】电子式；有关有机物分子式确定的计算．【分析】乙烷分子式为：C2H6，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对；烷烃为饱和烃通式为：C n H，据此计算分子式为C m H20的烷烃中m；（2n+2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此写出CO2密度（同温同压）相同的烷烃分子式；设烃分子式为CxHy，则1mol烃消耗氧气的物质的量为：x+，该值越大耗氧量越多．【解答】解：因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为；据烷烃的通式C n H，分子式为C m H20的烷烃中H为20，则2m+2=20，所以m=9；（2n+2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，与CO2密度（同温同压）相同的烷烃分，其相对分子质量应该和二氧化碳的相等，即为44，分子式为C3H8；若上述四种烃各为1mol，1mol烃的耗氧量=x+，分别是1molC2H6、C9H20、C3H8在足量O2中燃烧，消耗O2分别是：3.5mol、14mol、5mol，所以耗O2最多的是C9H20；故答案为：；9；C3H8；C9H20．17．用系统法命名：3，3，4﹣三甲基己烷．【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：为烷烃，主链最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始，在3、4号C含有3个甲基，该有机物命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故答案为：3，3，4﹣三甲基己烷．18．有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B.C和 CC．CH3CH2CH2CH3和D．和E．CH3CH2CH2CH3和（1）E组两种物质属于同系物．（2）A组两种物质互为同素异形体．（3）C组两物质互为同分异构体．【考点】同素异形体；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】（1）结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；（2）由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；（3）分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体．【解答】解：有下列各组微粒或物质：A．O2和O3由相同元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体；B.C和C都是碳元素的不同核素，互为同位素；C．CH3CH2CH2CH3和，分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体；D．和是同一种物质二氯甲烷；。

江苏省启东中学2015 届高三最后一考 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：选择题 单项选择题本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

用石头纸(主要成分CaCO)代替普通纸，减少对木材的使用利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D． 2．下列有关化学用语表示正确的是A． B．聚丙烯的结构简式： C．Na218O中氧离子的结构示意图： D．水的球棍模型是： 3．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．B．Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ c(H＋)/c(OH－)=1×1013 mol·L－1的溶液Mg2＋、2＋、SO42－、－．下列有关物质的性质的说法中正确的是SiO2具有导电性，故可用来制作光导纤维 C. 液汽化时要吸收大量的热可用作下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．B．向加入Ba(OH)2溶液：SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+2H2O + AlO2－ C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2＝I2+2OH－ 7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A． B．实验室用图2所示装置制取少量的氨气C． D．8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是 NA B．lmol铁和水蒸气完全反应，转移的电子数为3NA C．标准状况下，2.24L CHCl3含有原子的数目为0.5 NA D．， pH的纯水中含1.0×10－ NA个H+ 9．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是 A．步骤①中，除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 B.步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小 C．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 D．步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化 10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A．该电池可以在高温下使用 B．Cm（H2O）n在右侧电极区放电时发生还原反应 C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O D．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

江苏省启东中学2009届高三阶段调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列各项中表达正确的是A ．NaCl 的电子式：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．CrO 5的结构式为 ，该氧化物中Cr 为＋6价D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼34①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①② B．③④ C．①③ D ．②④5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A ②④⑤③①B ③②④①⑤C ③④②⑤①D ②④③⑤①6．下列离子方程式正确的是A ．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OB ．往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3+ +4NH 3 ·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OC ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 =2 Fe 3+ + 2H 2OD ．向NaHCO 3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液2HCO 3－＋Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32－7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。

江苏省启东市启东中学2015届高三生物下学期期初调研测试试卷一、选择题：本局部包括20题，每题2分，共计40分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．如下关于组成细胞化合物的表示，错误的答案是A．组成细胞的水主要是结合水B．淀粉是植物细胞中的储能物质C．细胞膜中的脂质主要是磷脂D．蛋白质有运输、催化等功能2．如下为乳酸杆菌和烟草花叶病毒均具有的物质或结构是A．核糖体B．磷脂C．细胞质D．核糖核酸3．图甲表示酵母菌的细胞结构，图乙表示血细胞计数板一个中方格的实验结果。

如下说法正确的答案是A．图甲中酵母菌可产生CO2的场所是②、③，产生酒精的场所是③B．酵母菌厌氧呼吸的终产物经主动转运到细胞外C．图乙中利用标志重捕法调查该中格有酵母菌23个D．计数操作时，应先往计数室滴l mL培养液，盖上盖玻片后再镜检4．如下有关细胞结构和功能的表示，错误的答案是A．肾小管上皮细胞吸收钠离子需要细胞膜上的载体协助B．除拟核外，原核细胞的细胞质中也可能有DNA分子C．核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器〞，由蛋白质和mRNA组成D．核孔是细胞核和细胞质之间进展物质交换的通道5．如下关于叶绿体和线粒体比拟的表示中，正确的答案是A．叶绿体和线粒体中可分别发生CO2→C3→C6H12O6和的C6H12O6→C3→CO2代谢变化B．ATP和[H]在叶绿体中随水的分解而产生，在线粒体中随水生成而产生C．光能转变成化学能发生在叶绿体中，化学能转变成光能发生在线粒体中D．都具有较大膜面积和复杂的酶系统，有利于新陈代谢高效而有序地进展6.如下图1、图2表示某种生物局部染色体发生变异的示意图，图中①和②，③和④互为同源染色体。

如下有关图所示变异的表示，正确的答案是A．都属于染色体结构变异B．基因的数目和排列顺序都发生改变C．都使生物的性状发生改变D．都可发生在减数分裂过程中7.同种动物的三个种群，初始个体数依次为26、260和2600，并存在地理隔离。

江苏省启东中学2015～2016学年度第一学期第一次月考高一化学试卷命题人：沈小如（考试用时：90分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。

从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A．过滤B．蒸发C．萃取D．溶解3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2错误！未找到引用源。

、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是4．下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－15．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A ．0.05 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.1 mol/LD ．0.5 mol/L6．将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A ．ma 2VM mol·L －1B ．ma 100VM mol·L －1C ．20ma 2VMmol·L －1 D ．ma 50VM mol·L －1 7．某种H 2和CO 的混合气体,其密度是O 2的一半,则H 2的体积百分含量约为A ．40%B ．46%C ．50%D ．54%8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ． 1 mol CO 2中含有原子数N AB ． 1 L 1mol/L 的硫酸钠溶液中，所含Na +数为N AC ． 标准状况下，11.2 L 水所含分子数为0.5 N AD ． 1 mol Fe 和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A9．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。

2014～2015学年江苏启东市第一学期期中调研测试高三化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：NaC.中子数为20的氯原子：D.铝原子的结构示意图3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 4.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c (H ＋)＝1×10－13 mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. CuCl 2溶液中加入少量氨水：Cu 2＋＋2OH －== Cu(OH)2↓B.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －=2MnO 2↓＋3SO 42－＋2H 2OC.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO 3‾＋Ca 2＋＋OH －==CaCO 3↓＋H 2OD.铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －＋H 2O =AlO 2－＋2H 2↑6.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，4.0 g CH 4中含有共价键的数目为N AB.常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC.常温常压下，22.4L NH 3约含有N A 个NH 3分子D.一定条件下6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是8.已知：C(g)＋O 2(g)==CO 2(g) ΔH 1 CO 2(g)＋C(s)==2CO(g) ΔH 22CO(g)＋O 2(g)==2CO 2(g) ΔH 3 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ΔH 4CO(g)＋CuO(s)==CO 2(g)＋Cu(s) ΔH 5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） A. ΔH 1＞0，ΔH 3＜0 B. ΔH 2＜0，ΔH 4＞0 C. ΔH 2=ΔH 1－ΔH 3 D. ΔH 3=ΔH 4＋ΔH 59.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )10.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。

江苏省启东中学2015-2016学年度第二学期第二次月考 高一年级化学试卷 命题人：盛美娟 共120分 考试时间100分钟 第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上； 第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 N:14O:16 Cl:35.5 Ca:40 S:32 第I卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）．A． 乙烯的结构简式：CH2CH2 B．.硝基苯的结构简式： Cl C．四氯化碳的电子式: Cl C Cl D． 甲烷分子的比例模型 .下列说法正确的是( )A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 4．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ）A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O2 5．下列的是( ) A． FeBr3催化作用下与液溴反应，生成的一溴代物有4种 B．可以和4mol氢气加成 C．是同系物 D．所有原子都处于同一平面( ) A．CH3—CH2OH和H2 B．CH4和CH3CH2CH3 C．CH2===CH2和CH2===CH—CH3 D．和H—C≡C—H 7．如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）A．铜极反应式为：2H++2e=H2↑ B．电子从锌片通过溶液流向铜片 C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( ) A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动) D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育) A． CH4C3H4 B．CH4C3H8 C．C2H4C3H4 D．C2H4C2H6 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省启东市2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）的电子式：的氯原子：铝原子的结构示意图．次氯酸的电子式为：的电子式为：，铝原子的结构示意图为）8．（2分）已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5×（△△9．（2分）将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）12．（4分）下列实验设计能够成功的是（）检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）氢氧化铝氧化铝除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样：粗盐水滤液13．（4分）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）14．（4分）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B （g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下K=v=v=molK=，15．（4分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用起始量 1.5molB 1.5molBv=K=三、解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：（1）工业制取镁的方法是电解法．（2）试剂Ⅰ一般选用Ca（OH）2（填化学式）．（3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ•mol﹣1．（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2．（熔融）Mg+Cl17．（12分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．2232NaAlO32NaAlO18．（14分）人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图1：①A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变变大（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2，在阳极区附近发生的反应包括4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑和H++HCO3‾═CO2↑+H2O（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H＜0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图4所示，在反应过程中加压．若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为25ml．OO2HCOOH+O=解得19．（14分）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2=SO32﹣+2ClO2．（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防爆炸c．将NaClO3氧化为ClO2（3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO2﹣+O2↑+2H2O．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．a．蒸馏b．蒸发c．灼烧（5）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）20．（16分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4•7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作②中所用的加热仪器应选坩埚（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．由上表数据分析应调节溶液pH最好为a（填序号）．a．9 b．10 c．11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol•L﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反应生成MnSO4的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；步骤3：向滤液中滴加0.5mol•L﹣l的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2．（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol•L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在60℃左右；②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择6mol•L﹣l左右．22MnO221．（12分）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2N A．③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．（2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2•4H2O，其结构示意图如图1：该物质中存在的化学键类型包括BCD（填字母）．A．金属键B．离子键C．非极性共价键D．配位键（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．×+1=4××。

江苏省启东中学2015～2016学年度第一学期第一次月考 高二化学（选修）试题（2015.10） （本试卷共120分，考试用时100分钟） 命题人：胡海英 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应　B．在该过程中，CO断键形成C和O　C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2　D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程．下列说法正确的是（ ）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④ . 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 4．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min）　B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min）　C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L　D．反应至6min时，H2O2分解了50%5．在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志说法个数的是（ ） （1）C的生产速率与C的分解速率相等； （2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的平均摩尔质量不再变化； （6）A、B、C的分子数目比为1：3：2． A． 1个B．2个C．3个D．4个 ．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L ．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+O2(g) CO(g) △H＝393.5 kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1 C. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H＝890.3 kJ?mol-1 D. C6H12O6（s）+3O2(g) 3CO2(g) +3H2O(l) △H＝1 400 kJ?mol-1 8．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。