江苏省启东中学2020┄2021学年高二化学下学期期中试题创新班,含解析

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答卷上。

2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列做法中不正确．．．的是 A ．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B ．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl 4D ．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH —的数目为0.1N AB ．常温常压下，1g 氧气含O 2分子数目为32AN C ．1mol Na 2O 2晶体中含阴、阳离子总数为4N AD ．高温高压下合成1mol NH 3，要断裂的H —H 键数为N A 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42—B ．c （OH —）＝10—13 mol·L —1的溶液中：Al 3+、NO 3—、I —、Cl —C ．水电离产生的c （H +）＝10—13 mol·L —1的溶液中：Na +、Cl —、NO 3—、SO 42—D ．0.1 mol·L —1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4—、ClO —4．下列离子方程式中，正确的是A ．酸性KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO 错误!+ 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑+ 8H 2OB ．NH 4HSO 3溶于过量NaOH 溶液中： HSO 错误!+OH — = SO 32—+H 2OC ．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag + + I —＝ AgI ↓D ．标准状况下672mL Cl 2通入100mL0.1 mol·L -1FeBr 2溶液中：2Fe 2＋＋2Br —＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl —5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s12．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n24．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s26．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C12．（3分）（2015春•启东市校级期中）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上的电子能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14．（3分）（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构15．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．（3分）（2014春•抚顺期末）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数17．（3分）（2009春•青岛期末）2021年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．A l13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．A l14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．A l13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子18．（3分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．（3分）（2014春•东莞期中）根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等20．（3分）（2015春•启东市校级期中）X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A．元素的简单离子半径M＜W＜ZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性W＞ND．N与Z的质子数之差为16三、非选择题（60分）21．（9分）（2015春•启东市校级期中）（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属于区元素．22．（10分）（2013春•黄石期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 A B C D E原子半径/m0.16 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2+3 +6．﹣2+2 ﹣2（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为（填离子符号）（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：．23．（8分）（2015春•启东市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高或+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3试回答下列问题：（1）元素③在周期表中的位置是；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）；（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是，半径最小的是；（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式；（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式．24．（10分）（2015春•启东市校级期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是．（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为．（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．25．（11分）（2015春•启东市校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A932 1 82115 39021 771B738 1 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（4）基态铜原子的核外电子排布式为．（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．26．（12分）（2015春•启东市校级期中）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物，其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为．（4）某非金属X的最低负价为﹣2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s1考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．解答：解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；故选A．点本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的评：排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．2．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．分析：价电子构型为2s22p5的元素为F元素，F元素位于第2周期ⅦA族，原子序数为9，没有最高正化合价，是电负性最强的元素．解答：解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素．A．F元素位于第2周期ⅦA族，故A正确；B．原子序数为9，故B错误；C．F元素没有最高正价+7，故C错误；D．F的非金属性最强，电负性最强，故D正确；故选：AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识．3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n2考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2．解答：解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大．4．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：物质的量的相关计算．分析：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22﹣．解答：解：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，二者个数比为2：1，故A正确；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣，二者数目之比为1：1，故B错误；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1，二者数目之比为1：1，故C错误；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为O22﹣、Ba2+，二者数目之比为1：1，故D错误，故选A．点评：本题综合考查物质构成、原子构成，注意对基础知识的理解掌握，D选项中注意根据过氧化钠进行迁移应用，难度不大．5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题．解答：解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O）=mol，故M（R）==24g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为12，为Mg元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，故选C．点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．6．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素考点：原子结构与元素的性质．分析：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A 为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．解答：解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A正确；B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，故B错误；C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；故选AC．点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；盐类水解的原理．分析：A．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数．解答：解：A．AsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为﹣1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故A正确；B．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂，故C错误；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故D错误；故选AB．点评：本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．解答：解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．故选AD．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图．分析：A．K的原子结构中有4个电子层，最外层电子数为1；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子．解答：解：A．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，钾（K）原子基态的原子结构示意图为，故A错误；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H，则电子式为，故B正确；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子，则Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子，则Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选BD．点评：本题综合考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B 形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；。

江苏省2020-2021版高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（）A . 从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B . 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C . 石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D . 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氢氧化钠的电子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：3. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定是同系物C . 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D . 烯烃各同系物含碳的质量分数相等4. （2分）键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如表示CH3CH2CH2CH2CH3 ，则表示的物质是（）A . 丁烷B . 丙烷C . 1-丁烯D . 丙烯5. （2分）“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：下列叙述错误的是（）A . “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B . 该反应是取代反应C . 生物柴油属于化石燃料D . “地沟油”可用于制备生物柴油6. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）已知下列两个结构简式：CH3﹣CH3和CH3﹣，两式中均有短线“﹣”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子对B . 都表示一个共价单键C . 前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键8. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成9. （2分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤10. （2分） (2016高二下·张掖月考) 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（）A . 分子中共有5种化学环境不同的氢原子B . 该物质的分子式为C4H8OC . 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD . 在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成11. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化12. （2分） (2015高二下·陇南期中) 2﹣甲基丙烷（如图）的二氯代物共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）B . 气态氢化物的热稳定性：X＞YC . 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D . 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同14. （2分） (2015高二下·武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D . 均能与溴水反应15. （2分）(2016高二上·宜宾期末) 对下列各图描述不正确的是（）A . 在NaCI晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个B . 在BaO2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个OC . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2D . 该气态分子的分子式为EF或FE二、非选择题 (共4题；共32分)16. （9分） (2017高二下·遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

江苏省启东中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题（50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法中正确的是（）Ａ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键Ｂ．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键Ｃ．等电子体结构相似，化学性质相同Ｄ．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6【答案】B【解析】【详解】Ａ．因稀有气体的单质中不含有化学键，因此不含σ键和π键，A错误；Ｂ．因烯烃中的π键不稳定，易断裂，则烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键，B正确；Ｃ．等电子体如N2和CO，结构相似，但化学性质不同，C错误；Ｄ．共价键的饱和性决定原子在形成分子时相互结合的数量关系，方向性决定其最大重叠程度，D错误；故合理选项是B。

2.下列有机物命名正确的是Ａ．：2﹣乙基丙烷Ｂ． CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇Ｃ．：间二甲苯Ｄ．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯【答案】B【解析】【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；B、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链；C、分子中两个甲基处于对位；D、D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号。

【详解】A项、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链上有4个碳原子，该烷烃的名称为2-甲基丁烷，故A错误；B项、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链，该有机物的名称为1-丁醇，故B正确；C项、分子中两个甲基处于对位，名称为对二甲苯或1,4—二甲苯，故C错误；D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号，该烯烃的名称为2-甲基—1—丙烯，故D错误。

江苏省南通市启东中学创新班2025届高二化学第二学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形2、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是( )A．二者互为同分异构体B．它们都易溶于乙醇、乙醚C．二者都是六碳糖D．果糖比葡萄糖要甜3、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。

以下事实中，不能够说明此观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)4、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH25、下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O6、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍7、下列化合物中含有手性碳原子的是( )A．C F2B ．C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH8、下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋正确B 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－加热Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等C 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-正确A．A B．B C．C D．D9、下列轨道能量由小到大排列正确的是( )A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p10、下列仪器不能直接加热的是A．试管B．烧瓶C．坩埚D．蒸发皿11、下列说法正确的是A．盐都是强电解质B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D．熔融的电解质都能导电12、下列说法错误的是（）A．熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B．中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D．塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。

江苏省启东中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高二实验班化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg―24S―32 Cl—35.5 Ca―40 Cu―64 Fe―56第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2021年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。

我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家这一主题的是园”，下列活动不符合．．．A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分是甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A．羰基硫的电子式为B．羰基硫属于非极性分子C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子不可能处于同一直线2021年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。

这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。

3．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。

为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能分解4．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g） + 2O2（g）＝ 2NO2（g）；△H = + 67.7kJ/molN2H4（g） + O2（g）＝ N2（g） + 2H2O（g）；△H = – 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4（g） + 2NO2（g）＝ 3N2（g） + 4H2O（l）；△H = – 1135.7kJ/mol B．2N2H4（g） + 2NO2（g）＝ 3N2（g） + 4H2O（g）；△H = – 1000.3kJ/mol C．N2H4（g） + NO2（g）＝ 3/2N2（g） + 2H2O（l）；△H = – 1135.7kJ/mol D．2N2H4（g） + 2NO2（g）＝ 3N2（g） + 4H2O（g）；△H = – 1135.7kJ/mol 5．据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。

江苏省启东中学2020-2021学年高二化学上学期期初考试试题（含答案）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH ＝2×(−57.3) kJ·mol−1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量3．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝−220 kJ/molH−H、O＝O和O−H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A．−332 B．−118 C．＋350 D．＋1304．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH=E2−E15．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.0 kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.0 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．反应①中的能量变化如图所示B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2C．合成过程中应向原料气中添加H2D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－90.0 kJ·mol－16.如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是( )A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小C．反应的活化能等于y kJ·mol－1D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－17．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1②2CH3OH(g) ===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1下列有关说法正确的是( ) A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B．反应③使用催化剂，ΔH3减小C．反应3H2(g)＋3CO(g) ===CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1D．反应③对反应②无影响。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . IIAB . IIBC . VIIID . IB3. （2分）某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4 ，则其氢化物的分子式是（）A . RH4B . RH3C . H2RD . HR4. （2分）下列物质中一定与苯酚互为同系物的是（）A .B .C .D . C7H8O5. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷6. （2分）对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（）A . 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B . 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C . 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D . 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线7. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列物质中含有共价键的是（）A . HClB . NaClC . MgOD . KI8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子9. （2分） (2016高二下·曲周期末) 关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子10. （2分）下图是CaF2晶胞的结构。