江苏省启东中学2020-2021学年高二下学期第一次阶段测试化学试题(可编辑PDF版)

江苏省启东中学2020┄2021学年度第一学期第一次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L—1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10—11mol·L—1。

在相同温度下，0.1mol·L—1氢氧化钠溶液的pH应为（）A． 13 B． 12 C． 11 D． 103．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H＋）＝10—12mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、ClO—、I—B．c（H＋）＝错误!mol·L—1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl—、CO错误!C．c（H＋）/c（OH—）＝1×10—12的溶液中：K＋、AlO错误!、CO错误!、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO错误!、Cl—、HCO错误!、SO错误!5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是Ａ． KAl（SO4）2溶液加热Ｂ．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体Ｃ．氨水中加入少量NH4Cl固体Ｄ． Na2CO3溶液加热6．体积10 mL浓度为1 mol·L—1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是Ａ． CH3COONa Ｂ． KOH溶液Ｃ．几滴 CuSO4溶液Ｄ．NaNO3溶液7．1000K时，反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向8．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是（）A．若x＝y且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y且a＋b＝14，则pH＞7 9．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH—）＝1×10—14B．c（H＋）等于1×10—7mol·L—1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L—1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L—1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。

江苏省启东市中学2020┄2021学年度第一学期质量检测高二化学试卷时间：100分钟分值：120分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）⊿H=—57.3kJ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）Ａ．⊿H1>⊿H2>⊿H3Ｂ．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3Ｄ．⊿H1>⊿H3>⊿H2 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L—1V/mL c/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.22△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O（g）的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）Ａ．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ/molＢ．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+（2×283.0）kJ/molＣ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｄ．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）Ａ． 2A （ l ） + B （ l ） = 2C （g ）△H1Ｂ． 2A （ g ） + B （ g ） = 2C （g ）△H2Ｃ． 2A （ g ） + B （ g ） = 2C （ l ）△H3Ｄ． 2A （ l ） + B （ l ） = 2C （ l ）△H48．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

江苏省启东中学2020～2021学年度第一学期期初考试高二化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量3．已知：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝−220 kJ/molH−H、O＝O和O−H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A．−332 B．−118 C．＋350 D．＋1304．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B ．曲线Ⅱ可表示反应2KClO 32KCl+3O 2↑的能量变化C ．该反应不需要加热就能发生D ．该反应的ΔH =E 2−E 15．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：①CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋206.4 kJ·mol －1②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝－41.0 kJ·mol －1③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝－49.0 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如图所示B ．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH 2C ．合成过程中应向原料气中添加H 2D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－90.0 kJ·mol －16.如图为1 mol SO 2Cl 2(g)和1 mol SCl 2(g)反应生成SOCl 2(g)过程中的能量变化示意图，已知E 1＝xkJ·mol －1、E 2＝y kJ·mol －1，下列有关说法中正确的是( )A ．若在反应体系中加入催化剂，E 1不变B ．若在反应体系中加入催化剂，ΔH 减小C ．反应的活化能等于y kJ·mol －1D ．1 mol SO 2Cl 2(g)和1 mol SCl 2(g)反应生成SOCl 2(g)的ΔH ＝(x －y )kJ·mol －17．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H 2(g) ===CH 3OH(g)ΔH 1＝－90.7 kJ·mol －1②2CH 3OH(g) ===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)　ΔH 2＝－23.5kJ·mol －1 ③CO(g)＋H 2O(g) ===CO 2(g)＋H 2(g)　ΔH 3＝－41.2 kJ·mol －1 下列有关说法正确的是( )A ．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH 3OCH 3产率B ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小C ．反应3H 2(g)＋3CO(g) ===CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝－246.1 kJ·mol －1D ．反应③对反应②无影响8．CO 、H 2、C 2H 5OH 三种燃料燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g)　ΔH 1＝a 12kJ·mol －1 ②H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)　ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋123H 2O(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>0B ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH ＝－2b kJ·mol －1C ．CO 2与H 2合成C 2H 5OH 反应的原子利用率为100%D ．2CO(g)＋4H 2(g)===H 2O(g)＋C 2H 5OH(l) ΔH ＝(2a ＋4b －c )kJ·mol －19．通过以下反应均可获取H 2。

江苏省启东中学2020┄2021学年度第一学期期中考试本试卷分选择题和非选择题两部分。

分值120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

）1． 由于人口的增长和工业发展，废气排放量逐年增加。

为了提高煤燃料的热效率并减少 SO 2有害物质的污染，下列采取的措施正确是：A ．通人大量的空气B ．控制煤的生产C ．将煤经过处理，使之转化成气体燃料D ．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧 2．下列说法中，正确的是：A ．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。

B ．ΔH 〉0表示放热反应，ΔH 〈 0表示吸热反应C ．ΔH 的大小与热化学方程式中的计量数无关。

D ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH 〉0 3．在2A （g ）+B （g ） 3C （g ）+4D （g ）中，下列表示该反应的速率最快的是：A ．1)(5.0)(-⋅⋅=S L mol A v B ．1)(3.0)(-⋅⋅=S L mol B vC ．1)(8.0)(-⋅⋅=S L mol C v D ．1)(1)(-⋅⋅=S L mol D v4．闪电时空气中的N 2和O 2会发生反应：N 2（g ）+O 2（g ） 2NO 2（g ），已知该反应的△ H ＝180.50 kJ ·mol —1△S ＝ 247.7J ·mol —1·K —1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A．在1000℃时，此反应能自发进行 B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730K 5．已知450℃时，反应H 2（g）＋I2（g） 2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g） H 2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定6．在一定温度下，可逆反应A + 3B 2C达到平衡的标志是A A、B、C的分子数之比为1：3：2B A、B、C的浓度不再变化C 单位时间内，生成n molA,同时生成3n molBD 生成A的速率与生成C的速率相等7．下列水解方程式中正确的是：A．HCO3—+H2O H3O++CO32— B．NH3+H2O NH4＋+OH—C．CO32—+2H2O H2CO3+2OH— D．Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ 8．下列说法正确的是：A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH值相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH—）之比为1:2二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

江苏省启东中学2020┄2021学年度第一学期高二年级期中考试（11）（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：I 127 H 1 Si 28 O 16 F 19选择题（共40分涂在机读答卷纸上）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol（反应热）2．已知：CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）ΔH ＝—49.0 kJ•mol—1。

一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是A．升高温度能使增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝0.075 mol•L—1•min—13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A （g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确是Ａ． 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20min A的反应速率为0.05mol/（L·min ）C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强Ｄ．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应4．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g） + B（g） 2C（g）ΔH＜0。

江苏省启东中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高二化学（创新班）可能用到的相对原子质量:P 31 O 16 H 1选择题（40分）一．单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）Ａ． PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物Ｂ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染Ｃ．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放Ｄ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O2Δ2CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．聚氯乙烯的结构简式：Ｂ．硫离子的结构示意图：Ｃ．次氯酸钠的电子式：Ｄ．葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6【答案】C【解析】【详解】A项、一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的结构简式为，故A错误；B项、硫离子含有16个质子，18个核外电子，其中K层2个电子、L层8个电子、M层8个电子，结构示意图为，故B错误；C项、NaClO为离子化合物，Na+与ClO-之间形成离子键，O与Cl之间形成共价键，电子式为，故C正确；D项、葡萄糖的分子式为C6H12O6，分子中含有5个羟基和一个醛基，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。

2022年江苏省镇江市啓东中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W参考答案：C略2. 下列有关化学用语或名称，表达正确的是A.四氯化碳的电子式\S\UP8(..B.乙醇的结构简式C2H6OC.三溴笨酚D.苯分子的比例模型：参考答案：D略3. 有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

A、B、C、D、E有下图所示的关系。

则下列推断不正确的是()A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B． B、D均能与金属钠反应C．物质C的结构简式为CH3CHO D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5参考答案：D略4. 爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。

关于N5+的说法正确的是A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略5. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物参考答案：D6. 下列实验操作说法不正确的是A．实验室蒸馏石油时，冷凝管水流方向应从上到下与蒸汽流动方向相同B．蒸发结晶时不必将溶液加热到蒸干C．萃取操作必须在分液漏斗中进行D．用剩的药品应收集起来放回指定的回收处参考答案：A7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯参考答案：A8. 硬水和软水的本质区别是（）9. 氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性，在加热时也可升华。

启东市2020┄2021学年度第一学期高二学业水平测试化学试卷本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Na:23一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是（）Ａ．硝酸钾Ｂ．硫黄Ｃ．木炭Ｄ．氯化钠2. 石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3. 下列过程发生化学变化的的是（）Ａ．酒香扑鼻Ｂ．蜡烛照明Ｃ．太阳能供热Ｄ．用金刚石切割玻璃4.下列物质中不含有共价键的是（）Ａ．HCl Ｂ．H2O Ｃ． MgO Ｄ．NH35. 关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是（）Ａ．含有钠离子1mol Ｂ．每升氢氧化钠溶液含有NaOH40gＣ．含有NaOH分子数为6.02×1023Ｄ．含有3mol原子6. 下列物质互为同分异构体的一组是（）Ａ．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）Ｂ．1H和2H Ｃ．氧气与臭氧Ｄ．甲烷和乙烷7. 下列物质用途和性质说法不正确是（）Ａ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸Ｂ．金属着火时，用细沙覆盖灭火Ｃ．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液Ｄ．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一8.下列化学用语正确的是（）Ａ．氯化钠的电子式：Ｂ．乙烯的结构简式是C2H4Ｃ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-Ｄ．镁离子的结构示意图：9. 乙烯是重要的有机化工原料。

下列关于乙烯的有关说法中不正确的是（）A．一种植物生长调节剂 B．易燃C．不能发生加成反应 D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色10.放射性同位素钋21084Po是世界上毒性第一大的物质，下列关于21084Po的叙述正确的（）A．原子序数为210 B．电子数是84C．中子数是210 D．质量数是8411.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂12. 某溶液中存在大量的Ba2＋、Cl—、H＋。

江苏启东中学2020届高三化学第一次大考试卷一、选择题1．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol•L －1的盐酸与0.1mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 2．PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H＋）：c（SO42－）约为A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：13．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO－）>c（Na＋），下列关系正确的是A．c（H＋）<c（OH－）B．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol•L－1D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol•L－14．下列说法中，不正确的是A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中B．在0.1mo l•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在5．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同6．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）7．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1，一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的pH＝7B．混合液中，[H＋]＝KwC．a＝bD．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）8．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）> c（CO32－）> c（HCO3－）> c（OH－）> c（H＋）B．c（Na＋）> c（CO32－）> c（OH－）> c（HCO3－）> c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CO32－）＋c（HCO3－）D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）9．在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba （NO3）2溶液的体积比是A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶910．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10－12。

江苏省启东2024~2025学年度第一学期第一次月考高二化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cu ：64Zn ：65Ag ：108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.图1所示装置可将化学能转化为电能B.图2可表示()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体反应的能量变化C.图3所示的锌锰干电池中2MnO 在正极发生还原反应D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N2.下列关于反应()()()()224TiO s +2Cl g +2C s TiCl g +2CO(g)△H =-49kJ·mol -1的说法不正确的是A.保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 正＜v 逆B.保持其他条件不变，平衡时通入Cl 2，达到新平衡时()()()2422c CO c TiCl c Cl ⋅变小C.反应生成1mol TiCl 4，转移电子数目为234 6.0210⨯⨯D.及时分离出CO ，有利于TiCl 4生成3.某密闭容器中进行如下反应：3X (g )+Y (g )2Z (g )，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X 、Y 做反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A.1＜()()n X n Y ＜3B.14＜()()n X n Y ＜23 C.23＜()()n X n Y ＜4D.1＜()()n X n Y ＜54.一定条件下，向2L 恒容密闭容器中充入1mol COCl 2(g)，发生反应COCl 2(g) Cl 2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是t /s 02468n (Cl 2)/mol0.300.390.400.40A.6s 时反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变B.达到6s 时，反应停止，不再进行C.8s 时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化D.生成Cl 2的平均反应速率：v (0～2s)＞v (2～4s)5.可逆反应：()()()222NO g 2NO g O g + 。

江苏省启东中学2021届高三阶段调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题：选项符合题意）单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．1．下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物4类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①② B．③④ C．①③ D．②④5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A ②④⑤③①B ③②④①⑤C ③④②⑤①D ②④③⑤①6．下列离子方程式正确的是A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

江苏省启东中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高二实验班化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg―24S―32 Cl—35.5 Ca―40 Cu―64 Fe―56第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2021年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。

我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家这一主题的是园”，下列活动不符合．．．A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分是甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A．羰基硫的电子式为B．羰基硫属于非极性分子C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子不可能处于同一直线2021年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。

这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。

3．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。

为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能分解4．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g） + 2O2（g）＝ 2NO2（g）；△H = + 67.7kJ/molN2H4（g） + O2（g）＝ N2（g） + 2H2O（g）；△H = – 534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4（g） + 2NO2（g）＝ 3N2（g） + 4H2O（l）；△H = – 1135.7kJ/mol B．2N2H4（g） + 2NO2（g）＝ 3N2（g） + 4H2O（g）；△H = – 1000.3kJ/mol C．N2H4（g） + NO2（g）＝ 3/2N2（g） + 2H2O（l）；△H = – 1135.7kJ/mol D．2N2H4（g） + 2NO2（g）＝ 3N2（g） + 4H2O（g）；△H = – 1135.7kJ/mol 5．据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。

启东市2020┄2021学年度第一学期期终学生素质测试高 二 化 学 试 题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．化学反应不一定伴随着能量的变化B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A ．硫化钠的水解反应：S 2—＋H 2O HS —＋OH —B ．AlCl 3水解的离子方程式：Al 3++3H 2O Al （OH ）3+3H +C ．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H ＋（aq ）＋OH —（aq ）＝ H 2O （l ）；ΔH ＝—57.3 kJ· mol —1D ．氢气燃烧的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ） 2H 2O （g ）; △H=571.6kJ·mol -13. 某溶液中仅含有Na ＋、H ＋、OH —、CH 3COO —四种离子，下列说法错误的是 Ａ．若溶液中离子浓度关系满足：c （CH 3COO —）＝c （Na ＋），则该溶液一定呈中性 Ｂ．若溶质仅为CH 3COONa ，则离子间一定满足：c （Na ＋）＞c （CH 3COO —）＞c （OH —）＞c （H ＋ ）Ｃ．该溶液中四种离子之间可能满足：c （Na ＋）＞c （OH —）＞c （CH 3COO —）＞c（H ＋ ）Ｄ．该溶液中四种离子之间可能满足：c （Na ＋）＞c （CH 3COO —）＞c （H ＋）＞c （OH —）4.下列叙述不正确．．．的是 A ．原电池是将化学能转化为电能的装置B ．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁腐蚀的正极反应：Fe —3e —=Fe 3+D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl ——2e —=Cl 2↑5.使反应4NH 3（g ）+3O 2（g ）=2N 2（g ）+6H 20（g ）在2L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了O.6mol 。

江苏省启东中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27选择题（50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法中正确的是（）Ａ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键Ｂ．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键Ｃ．等电子体结构相似，化学性质相同Ｄ．共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6【答案】B【解析】【详解】Ａ．因稀有气体的单质中不含有化学键，因此不含σ键和π键，A错误；Ｂ．因烯烃中的π键不稳定，易断裂，则烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键，B正确；Ｃ．等电子体如N2和CO，结构相似，但化学性质不同，C错误；Ｄ．共价键的饱和性决定原子在形成分子时相互结合的数量关系，方向性决定其最大重叠程度，D错误；故合理选项是B。

2.下列有机物命名正确的是Ａ．：2﹣乙基丙烷Ｂ． CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇Ｃ．：间二甲苯Ｄ．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯【答案】B【解析】【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；B、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链；C、分子中两个甲基处于对位；D、D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号。

【详解】A项、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链上有4个碳原子，该烷烃的名称为2-甲基丁烷，故A错误；B项、饱和一元醇命名时应选择含有官能团羟基的最长碳链做主链，该有机物的名称为1-丁醇，故B正确；C项、分子中两个甲基处于对位，名称为对二甲苯或1,4—二甲苯，故C错误；D项、烯烃命名时，要选含有碳碳双键的最长的碳链为主链，从离官能团碳碳双键近的一端给主链上的碳原子进行编号，该烯烃的名称为2-甲基—1—丙烯，故D错误。

2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s12．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n24．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s26．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C12．（3分）（2015春•启东市校级期中）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上的电子能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13．（3分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14．（3分）（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构15．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．（3分）（2014春•抚顺期末）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数17．（3分）（2009春•青岛期末）2021年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．A l13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．A l14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．A l13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子18．（3分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．（3分）（2014春•东莞期中）根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等20．（3分）（2015春•启东市校级期中）X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A．元素的简单离子半径M＜W＜ZB．Y元素在自然界存在多种同素异形体C．最高价氧化物的水化物酸性W＞ND．N与Z的质子数之差为16三、非选择题（60分）21．（9分）（2015春•启东市校级期中）（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属于区元素．22．（10分）（2013春•黄石期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 A B C D E原子半径/m0.16 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2+3 +6．﹣2+2 ﹣2（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为（填离子符号）（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：．23．（8分）（2015春•启东市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高或+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3试回答下列问题：（1）元素③在周期表中的位置是；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）；（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是，半径最小的是；（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式；（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式．24．（10分）（2015春•启东市校级期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是．（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为．（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．25．（11分）（2015春•启东市校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是．（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：．电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A932 1 82115 39021 771B738 1 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（4）基态铜原子的核外电子排布式为．（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．26．（12分）（2015春•启东市校级期中）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物，其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为．（4）某非金属X的最低负价为﹣2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．N a的电子排布式：1s22s22p63s1D．N a的简化电子排布式：[Ne]3s1考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．解答：解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；故选A．点本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的评：排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．2．（3分）（2015春•启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A．位于第2周期ⅦA族B．原子序数为7C．有最高正价+7D．电负性最大考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．分析：价电子构型为2s22p5的元素为F元素，F元素位于第2周期ⅦA族，原子序数为9，没有最高正化合价，是电负性最强的元素．解答：解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素．A．F元素位于第2周期ⅦA族，故A正确；B．原子序数为9，故B错误；C．F元素没有最高正价+7，故C错误；D．F的非金属性最强，电负性最强，故D正确；故选：AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识．3．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n2考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2．解答：解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大．4．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．B e2+中的质子和电子B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子D．B aO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：物质的量的相关计算．分析：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22﹣．解答：解：A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，二者个数比为2：1，故A正确；B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣，二者数目之比为1：1，故B错误；Ｃ．H原子中的中子和质子分别为1、1，二者数目之比为1：1，故C错误；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子分别为O22﹣、Ba2+，二者数目之比为1：1，故D错误，故选A．点评：本题综合考查物质构成、原子构成，注意对基础知识的理解掌握，D选项中注意根据过氧化钠进行迁移应用，难度不大．5．（3分）（2015春•启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题．解答：解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g﹣7.8g=5.2g，则n（O2）==mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O）=mol，故M（R）==24g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为12，为Mg元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，故选C．点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．6．（3分）（2015春•启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A＜B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金属元素考点：原子结构与元素的性质．分析：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A 为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．解答：解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A正确；B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，故B错误；C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；故选AC．点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．7．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B．Na3AsO4溶液的pH大于7C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；盐类水解的原理．分析：A．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数．解答：解：A．AsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为﹣1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故A正确；B．非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；C．AsH3中As为﹣3价，它是一种强还原剂，故C错误；D．砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故D错误；故选AB．点评：本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等．8．（3分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．9．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．解答：解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．故选AD．点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．10．（3分）（2015春•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．M g的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．C a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图．分析：A．K的原子结构中有4个电子层，最外层电子数为1；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子．解答：解：A．钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，钾（K）原子基态的原子结构示意图为，故A错误；B．水为共价化合物，结构式为H﹣O﹣H，则电子式为，故B正确；C．Mg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子，则Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误；D．Ca的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子，则Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选BD．点评：本题综合考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2015春•启东市校级期中）已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B 形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；。

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答卷上。

2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列做法中不正确．．．的是 A ．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B ．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl 4D ．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH —的数目为0.1N AB ．常温常压下，1g 氧气含O 2分子数目为32AN C ．1mol Na 2O 2晶体中含阴、阳离子总数为4N AD ．高温高压下合成1mol NH 3，要断裂的H —H 键数为N A 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42—B ．c （OH —）＝10—13 mol·L —1的溶液中：Al 3+、NO 3—、I —、Cl —C ．水电离产生的c （H +）＝10—13 mol·L —1的溶液中：Na +、Cl —、NO 3—、SO 42—D ．0.1 mol·L —1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4—、ClO —4．下列离子方程式中，正确的是A ．酸性KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO 错误!+ 5H 2O 2 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑+ 8H 2OB ．NH 4HSO 3溶于过量NaOH 溶液中： HSO 错误!+OH — = SO 32—+H 2OC ．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag + + I —＝ AgI ↓D ．标准状况下672mL Cl 2通入100mL0.1 mol·L -1FeBr 2溶液中：2Fe 2＋＋2Br —＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl —5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

启东市2020~2021学年(下)高二期中学业质量监测化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56选择题单项选择题：本题包括14小题。

每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意1.化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列说法正确的是A.施用有机肥料改善土壤微生物环境B.开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层C.大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活D.丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物2.乙醛常由于有机合成，可由乙醇氧化得到。

乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：Cu32232Δ2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→。

下列说法正确的是A.醛基的电子式为B.32CH CH OH 与33CH OCH 互为同分异构体C.31mol CH CHO 中所含σ键的数目为7molD.2H O 分子的空间构型为直线形3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.醋酸能溶于水，可用于除水垢B.乙醇易挥发，可用于萃取中药C.HCHO 具有还原性，其水溶液用于杀菌防腐D.乙炔燃烧放出大量的热，可用于焊接和切割金属4.乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。

常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。

下列说法正确的是A.1mol 羟基(-OH)所含电子数为7mol B.苯甲醇()和乙醇的官能团相同，二者为同系物C.乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大于酸性条件D.1mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸催化作用下可反应生成1mol乙酸乙酯5.乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。

常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。

下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是A.装置甲：混合乙醇与浓硫酸B.装置乙：制取乙酸乙酯C.装置丙：分离乙酸乙酯和水层D.装置丁：分离乙酸乙酯和乙醇6.乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。