高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时硫酸学案无答案新人教版必修120171110118.doc

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。

2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。

3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。

【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。

氨易，常用作制冷剂。

二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。

氨气溶于水后溶液呈性，是因为。

NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。

2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。

氨气与硝酸反应。

过量二氧化碳通入到氨水中 。

3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。

三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。

氨易液化，常用来做 。

四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。

2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。

常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。

五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。

【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。

[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

第四章非金属及其化合物４．４氨硝酸硫酸（第２课时）硫酸【教学目标】１．复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

２．通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识３．培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

【教学重点】浓H２SO４的特性【教学难点】浓H２SO４的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H２SO４=２H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。

学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究１．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞２．在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。

石蕊试纸先变红后变黑是浓H２SO４酸性和脱水性的体现。

第三课时硝酸【新课导入】玻尔是丹麦有名的物理学家，曾获取诺贝尔奖。

第二次世界大战中，玻尔被迫走开将要被德国占据的祖国。

为了表示他必定要返回祖国的信心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，而后将它放在柜台上。

以后，纳粹分子闯入玻尔的住所，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却全无所闻。

这是一个多么聪慧的方法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中复原提拿出金，并从头铸成奖章。

新铸成的奖章显得更为绚烂醒目，由于它凝集着玻尔对祖国无穷的热爱和其自己无量的智慧。

那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？本来他用的溶液叫王水。

王水是由浓硝酸和浓盐酸按1： 3 的体积比配制成的混淆溶液。

你知道此中的硝酸拥有如何的化学性质吗？【教材解说】一、新课导入经过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸由于浓度的不一样，表现出的性质也有所不一样，那么硝酸能否也拥有近似的状况呢？二、新课教课实验研究：展现一瓶浓硝酸，学生察看试剂瓶的颜色，翻开瓶盖，察看瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少许硝酸，说出硝酸的物理性质，解说硝酸的保留方法。

（三）硝酸1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，翻开瓶盖，瓶口有白雾。

保留方法：用棕色试剂瓶密封保留，且置于阴凉处。

( 硝酸见光易分解)发问：敞口搁置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原由能否同样？学生思虑回答。

概括整理：敞口搁置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原由不同，浓硫酸是由于从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是由于挥发浓度变小。

学与练：依据酸的通性，写出硝酸与以下物质反响的离子方程式：2．化学性质⑴拥有酸的通性过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下能够反响，那么浓硝酸和稀硝酸能否也能与铜反响呢？实验研究：①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，而后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。

②反响停止后，取下吸入稀硝酸的针头，察看注射器内气体颜色的变化。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第3课时）一、学习目标：1、了解硝酸的物理性质，硝酸的保存。

2、掌握硝酸的重要化学特性——不稳定性和强氧化性。

二、课时安排：第3课时三、课前自主学习内容：1、硝酸的物理性质纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，浓硝酸存放于（原因：）。

常用浓硝酸，发烟硝酸。

2、硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②稀硝酸使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O⑤与弱酸盐反应（2）硝酸的不稳定性见光易分解，化学方程式：（3）强氧化性：浓、稀HNO3都具有强氧化性①与金属反应：铜与浓硝酸反应现象：化学方程式：铜与稀硝酸反应现象：反应方程式：在硝酸与金属反应中，硝酸表现出注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应都②常温下，铁、铝遇浓硝酸发生__________。

因此可用或的容器贮存浓硝酸。

③王水：和的混合物（体积比为），能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。

四、课堂合作探究目标：1、现有一瓶久置的浓硝酸，呈黄色，说明原因？2、98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？【小结】精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

氨硝酸硫酸第一课时【教学目的】１.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性２.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验３．学会通过实验验证物质性质的方法【教学重点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学难点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学用品】Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】归纳整理四．铵盐：由铵根离子（NH４+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：１．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

２．化学性质：（１）遇碱性物质有氨气放出：NH４++OH—NH３↑+H２O（２）受热易发生分解反应（NH４）２CO３２NH３↑+CO２↑+H２ONH４Cl NH３↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式：分组讨论加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH４++OH—=NH３↑+H２O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２O 装置：固+ 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，作笔记应用提高延伸拓展１．实验室制备NH３的装置，还可以用于制备哪些气体？２．收集气体时试管口处棉花团的作用？３．如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？４．多余的氨气应如何处理？５．为什么不直接用NaOH和NH４Cl反应？6．如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH３？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

第四节氨硫酸和硝酸（第三课时）［学习目标】掌握硝酸的化学性质。

【预习探究】1 .硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HN03而产牛“发烟”现象,通常叫做发烟硝酸。

常用硝酸的质量分数大约为69%。

“发烟”硝峻的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴,硝酸所发的“烟”实际上是“滴”°2.硝酸的强氧化性：①请写出铜与浓、稀HNO,反应的化学方程式和离子方程式：Cu + 仙NO：」浓）=； o 3Cu + 8HN03（稀）=；o 【新课探究】三、硝酸1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质（1）不稳定性HN03 =%1久置的硝酸常呈,是山于缘故。

所以硝酸常保存在中。

%1实线室制HNO,时，不强热而用微热，是尽可能减少o2.易挥发性【实验探究】只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCL浓H2S0H浓HNO30各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。

各有什么现象？为什么？（3）强酸性【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？务取少量浓HC1、浓H2SO K浓UN。

,试液分放于三支试管，分别插入铜丝。

各有什么现象?为什么？（4）强氧化性（不论稀、浓）【活动探究】浓硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离了方程式。

【活动探究】稀硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离子方程式。

（2）与非金属的反应:C+4HN03（浓）=C021 +4N02 f +2H20【学生活动】阅读教材P102页，讨论。

【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝峻降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。

（蓝天墨云）【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？【学习探究】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器?3.硫酸和硝酸的用途阅读教材P102【例1】下列关于浓HNO,和浓HAO」的叙述中正确的是（）A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都减大【例题2】6. 4g铜与过量的硝酸（8 mol - L^OmL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、N02, 反应后溶液中所含T离了为n mol ,此时溶液中所含NO：,-的物质的量为(A) 0.(B) 0. (C) 2)mol (D)分0. 4)mol c(Ci?・)为：A.B. 0.C. 0.225mol/LD.无法计算 【反思感【课堂练1卜冽盛放试剂的方法，错误的是A把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B 、把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D 、把氢氟酸放在玻璃瓶中 2常温下，能溶于浓IINO,的单质是 A A1 B 、Fe C 、Ag D 、Au34AC A .测密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 下列有关硝酸的说法中正确的是 硝酸的酸酎是NQD.观察外观 B .植酸具有强氧化性和不稳定性 硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe'的缘故【变式练习1】制备相同质量的硝峻铜，下列反应中消耗硝酸少而•又不污染环境的是()A .铜跟浓硝酸反应B .铜跟稀硝酸反应C .氧化铜跟硝酸反应 D.碳跟硝酸反应 【变式练习2】在lOOmL 某混合溶液中,c (HN0.3)=0. 4mol/L, c(H 2SO 4) =0. lmol/L,向其中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中 (用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，卜 •列不易区别其真伪的方法是D.稀硝酸与铜反应，知元素化合价由+5价降为+2价；浓硝酸与铜反应，知元素巾+5价降为+4价。

第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。

常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。

第四节氨硝酸硫酸（第三课时）【学习目标】1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。

2、浓硫酸的主要化学性质有，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式、。

【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。

一、硝酸的性质（一）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质现象：瓶口出现白雾，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。

【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。

【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质1、强酸性（具有酸的通性）写出硝酸电离的方程式：。

【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性）2、不稳定性浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OHNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。

故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。

【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到，这说明浓硝酸不仅具有性，还有。

第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨[课标要求]1．了解氨的性质及应用。

2．理解喷泉实验的原理。

3．掌握氨气的实验室制法。

4．了解铵盐的性质及NH ＋4的检验。

1．氮的固定2．氨的性质(1)物理性质(2)化学性质 1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH 3·H 2O ，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。

(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。

2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。

氮的固定 氨的性质及用途①与水反应：NH 3＋H 2NH 3·H 2O 。

②与盐酸反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl 氨气与氯化氢气体相遇时产生白烟。

③催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O生成的NO 进而氧化生成NO 2，用来制造硝酸。

3．氨水的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH 3·H 2NH ＋4＋OH －，能使红色石蕊试纸变蓝。

(2)不稳定性，受热分解：NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O 。

4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，可用作制冷剂。

在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。

[问题思考]1．挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示：能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。

2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。

3．该喷泉实验成功的关键是什么？提示：①装置气密性良好。

②圆底烧瓶要干燥。

③装置内气体的纯度要高。

形成喷泉的条件使容器内外产生较大压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。