盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定

盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定摘要：配制好一定浓度的溶液需要对其进行标定，用基准物来校准或标定某未知溶液的浓度，这样可以计算得到溶液的准确浓度。

通过盐酸标准溶液的标定实验进一步练习滴定操作，学习酸碱溶液浓度的标定方法。

碱灰为不纯的碳酸钠，由于制备方法不同，其中所含的杂质也不同。

实验用标定后的盐酸溶液来测定碱灰中总碱度，进而掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法及容量瓶把固体试样制备成试液的方法。

关键词：标定基准物碱度1 实验部分1.1 仪器及试剂酸式滴定管一支，250ml烧杯一个，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml 锥形瓶三个。

6mol/L盐酸，无水碳酸钠，碱灰试样（工业碳酸钠）,甲基橙指示剂，蒸馏水。

1.2 实验方法及步骤将6mol/L盐酸稀释为500ml、约0.1mol/L的盐酸溶液，准确称量已烘干的无水碳酸钠5份分别为：0.1595g,0.1538g,0.1361g,0.1568g,0.1408g。

分两组分别置于3只250ml锥形瓶中，加水约30ml，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以约0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。

记下HCl标准溶液的用量，计算盐酸标准溶液的浓度，并计算三次的平均值。

准确称量碱灰试样1.8392g置于烧杯中，加水少许使其溶解。

溶解后将其移入容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯内壁和搅拌棒数次每次的洗涤液应该全部注入容量瓶中。

最后用水稀释到刻度摇匀。

用移液管吸取25.00ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加以甲基橙指示剂1—2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液为橙色为终点，平行滴定5份。

2 结果与讨论2.1 盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定数据处理见表一。

C HCl=×2.2 碱灰中总碱度的测定碱灰中总碱度的测定数据处理见表二。

=100%表二碱灰中总碱度的测定2.3酸碱指示剂变色原理理论变色范围:pH = p K In±1;理论变色点:pH = p K In，[In-] =[HIn]。

标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：以无水碳酸钠为基准物，标定盐酸；用已标定的盐酸标定碱灰的总碱度。

关键词：滴定总碱度综述：由于盐酸具有挥发性，不能直接配置，故需配置成近似浓度的盐酸，用基准物进行标定。

方法有：无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。

1 仪器分析天平酸式滴定管 250mL锥形瓶 250mL容量瓶 25.00mL移液管2 实验步骤2.1 HCl标准溶液浓度的标定准确称取已烘干的无水碳酸钠5份（其质量按消耗20-40mL0.1mol/LHCl溶液计），置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL,温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。

记录下HCl标准溶液的耗用量，计算出标准溶液的浓度，并计算出五次平行测定的平均值。

2.2 碱灰中总碱度的测定准确称取碱灰试样约1.6-2.2g，置于100mL烧杯中，加水少许使其溶解。

溶解后，将其移入250mL容量瓶中，并以洗气瓶吹洗烧杯内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中。

最后用水稀释至刻度线，摇匀。

用移液管吸取25.00mL上述试液，置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。

平行滴定三次。

3 实验结果与讨论3.1 实验结果3.2 实验讨论在标定过程中可能产生误差的地方有以下几个：A、碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中；B、滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。

C、个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。

盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。

熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。

因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。

滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。

用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。

ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。

3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。

测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。

9附近。

2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。

3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。

1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。

3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。

Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。

盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的制备方法和标定方法；2、了解碱灰总碱度的测定原理和方法；3、掌握实验室常用的酸碱滴定技巧。

二、实验原理盐酸标准溶液是指其浓度已知、溶液质量稳定、可作为较高精度测定其他酸或碱的滴定溶液。

盐酸标准溶液的制备条件：① 用纯净的水将质量浓度高于95%的盐酸稀释掉；② 用重量法准确称取适量的草酸标准物质，溶于纯净水中；③ 用多余的2~3滴甲基橙作指示剂，以盐酸为滴定剂，滴定至甲基橙红色的终点；④ 计算出草酸标准物质的准确浓度，制成相应的盐酸标准溶液即可。

盐酸标准溶液的标定是指用不同的方法、不同的浓度的氢氧化钠溶液来测定标准盐酸溶液的浓度。

盐酸标准溶液的标定分为两种方法：①固定酸量法；②平均滴定法。

碱灰总碱度是指一种常见的土壤测定方法，可以用来评估土壤的酸碱程度。

其原理为：①用氢氧化钠标准溶液处理土样；②转移土样至烧杯中；③加入过量氢氯酸，使反应中止；④加入甲基橙指示剂，以标准硫酸为滴定剂，滴定至指示剂从黄色变为红色的终点，计算出总碱度。

①选择合适的指示剂，尽可能使滴定曲线的中点与计量瓶的刻线重合；②加入水样或溶液的方法，应使得加水滴的大小、速度均匀且节奏一致。

三、实验仪器和药品仪器：酸碱分析仪、加热板、电子天平、枪头、滴管、烧杯等。

药品：碱灰、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、硫酸标准溶液等。

四、实验步骤① 按照实验室标准程序从标准物质柜台上获取草酸标准物质，称取0.5g（准确至0.0001g）；② 将草酸标准物质放进一个干净的250mL容量瓶中，加入70mL纯净水并充分摇匀；③ 用玻璃棒将溶液中的草酸标准物质充分溶解，并补充水至刻度线；④ 用枪头从草酸标准溶液中吸取样品，加入滴定瓶，并加入2-3滴甲基橙指示剂；⑤ 取出氢氧化钠标准溶液，加入滴定瓶中，缓慢滴加，清晰观察反应机理，待甲基橙由橙色变成浅黄色为终点，记录实验数据。

《分析化学》 实验报告实验内容：盐酸的配制，标定，测碱灰总量报告人： 学号： 专业班级：应用化学 报告人: 学号： 专业班级：应用化学 指导老师：吴明君 时间：2015/11/16前言：在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的，由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。

所以，对标准溶液的滴定，是需要着重考虑的。

但是在工业灰的制法个所不同，其中含有的杂质也不同，通常含有氯化钠，碳酸氢钠，氢氧化钠，硫酸钠等等。

在本实验中，将配制浓度约为0.1mol/l盐酸溶液，采用无水碳酸钠为基准物质，甲基橙指示剂对其滴定，用t检验法对其数据进行分析，从而得到盐酸标准溶液的浓度。

内容摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/l的盐酸标准溶液，并用此标准溶液以甲基橙为指示剂，滴定工业碱灰，测定其总碱度。

最后对数据进行了处理，得到了工业碱灰的总碱度的误差区间。

关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度1.实验部分1.1.仪器与试剂：烧杯（250ml）一个，容量瓶（250ml）一个，称量瓶一个，锥形瓶6个，酸式滴定管1支，玻璃棒1支；无水Na2CO3，碱灰试样，蒸馏水，甲基橙指示液，盐酸溶液（6mol/l)。

1.2.实验方法与内容：（1）将6mol/l的盐酸稀释为500ml，配制成0.1mol/l的盐酸溶液。

（2）准确称出已烘干的无水碳酸钠6份，分别放入250ml的锥形瓶中，摇动使之溶解。

（3) 用甲基橙指示剂为指示剂，用0.1mol/l的盐酸标准融溶液滴定溶液由黄色变为橙色，记下所用的盐酸标准溶液用量。

（4）计算盐酸标准溶液的浓度，并计算其平均值。

（5）准确称量碱灰试样2.0g，加少许水使之溶解，溶解后，使之定容于250ml的容量瓶中。

（6）用移液管吸取25ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加入1-2滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定溶液至橙色为指示终点。

平行滴定6次。

2.结果2.1盐酸标准溶液的配制及标定将每一次滴定管的初始读数，和滴定终点的读数记录入表。

盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】一,实验目的1.了解碱灰中总碱度测定实验方法；2.根据标准溶液分析表，对碱灰中总碱度进行测定，并计算出有效碱盐含量；3.根据配制程序，精准配制指定浓度NaOH标准溶液，实现标准溶液的标定。

二、实验原理1、碱灰中总碱度测定：采用滴定法测定碱灰中总碱度，配制的0.02mol /L的H2SO4酸溶液和碱灰混合液被引入滴定管中，用试纸或滴定液测定混合液颜色的变化来鉴别混合液中碱灰的存在，并根据滴定液的加入量计算出有效碱盐含量。

2、标准溶液标定：为了确定配制的NaOH标准溶液的实际浓度，采用盐酸标定的方法：用恒定酸溶液的滴定，滴加标准溶液，滴加完毕后，用试纸对混合液进行测定，当混合液的颜色变为蓝色时，此时的滴定液的滴定体积，也即为标准溶液的实际浓度。

三、实验装置实验中使用的主要设备有称量瓶、滴定管、称班、烧杯、蒸馏装置、试纸等。

四、实验步骤1、碱灰中总碱度测定：①称取相应的碱灰,加有色剂，用滴定管容以0.02mol/L的H2SO4溶液充填至1ml,将碱灰粉末放入鉴别液中；②搅拌均匀，使碱灰粉末与H2SO4溶液完全混合；③升至20℃左右条件下，用试纸检验混合液的PH值是否在7.0±0.2范围，然后使用滴定管逐滴加滴定液，观察混合液颜色变化，当混合液的颜色从淡黄转为绿色时，此时的滴定液的滴定量为碱灰中有效碱盐的量；④用称量瓶称取0.1g碱灰，根据第③步的滴定观察量计算出有效碱盐的含量；2、标准溶液标定：①称取2L的蒸馏水，再称取一定的NaOH，放入到烧杯中；②加入竭诚，浓缩燃烧，放置缓冲时间，让NaOH充分与水反应；③用到头滤纸滤过，称取清洗后的NaOH溶液，加入到滴定管中；④将滴定管中的NaOH溶液和H2SO4新配的双滴液搅拌；⑤用试纸测定，当混合液变为蓝色时，此时的滴定液加入量即为标准溶液的浓度。

五、实验结果实验利用一定浓度NaOH溶液标定后，其浓度为0.100mol/L，实验中将1g碱灰粉末加入H2SO4溶液中，滴定液加入体积为8.54ml，有效碱盐含量为1.85%。

HCl 标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度测定摘要：本文介绍了通过标定测定碱灰中总碱度的操作。

首先选用甲基橙作指示剂，用Na 2CO 3标定配置好的HCl ，得到其准确浓度，然后同样用甲基橙作指示剂，用此溶液标定碱灰。

原理上，用酸滴定碱灰时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和，所以这个测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。

实验测得该碱灰样品中总碱度为54.84%。

此方法简便可行，精确度较高。

关键字：标定 总碱度 碱灰前言：碱灰为不纯的碳酸钠，由于制造方法和来源不同，其中所含成分也不同。

其中可能含有NaCl ，Na 2SO 4,NaOH 和NaHCO 3等。

用酸滴定到甲基橙到变色时，除了其中主要成分Na 2CO 3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH 和NaHCO 3也将被中和。

因此测定结果是碱的总含量，通常以Na 2O 的百分含量表示该总碱度含量。

总碱度的计算公式为：2210100%2HCl HCl Na O Na O V c M mω⨯=⨯1.实验部分 1.1 仪器及试剂仪器：50ml 酸式滴定管一支、容量瓶（250ml ）一只、分析天平、锥形瓶、移液管（25ml ）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：6mol/L HCl 溶液、无水碳酸钠（AR ）、甲基橙指示剂、碱灰试样1.2 实验方法1.2.1 0.1mol/L HCl 溶液的配制 1）计算求得配置500ml 0.1mol/L HCl 溶液所需盐酸（相对密度1.10，约6 mol/L ）的体积，本实验约取0.8ml ；2）将量取的HCl 中倒入玻塞细口瓶中，加入500ml 水，充分摇匀，备用。

1.2.2 HCl 溶液的标定以甲基橙为指示剂，按小样分析法进行：1）准确称取已烘干的无水碳酸钠（约0.13g,质量按消耗25ml 0.1mol/L HCl 溶液计算），放入锥形瓶内；2）加30ml 水溶解；3）在锥形瓶中滴加2滴甲基橙，溶液变为黄色； 4）用正规操作，以0.1mol/L HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色转变为橙色，且30s 内不褪色记下HCl 溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算HCl 浓度。

盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定晏明（20096564）（四川农业大学生命科学与理学院，化学生物学09-1，625014）摘要碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。

用酸溶液滴定时，以甲基橙为指示剂，除Na2CO3被中和外，NaOH 、NaHCO3等碱牲杂质也被中和，因此测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。

酸碱滴定法的滴定终点与化学计量点往往不一致，存在终点误差，可通过林邦误差公式进行分析。

关键词碱灰总碱度酸碱滴定终点误差Soda ash is Impure Na2CO3, which mixed with small amounts of NaOH, Na2SO4, or NaHCO3 impurities. Acid droplets with time, with methyl orange as indicator, in addition to being neutralize Na2CO3, NaOH, NaHCO3 and other impurities have been neutralize, so the result is the determination of the amount of alkali, usually expressed in Na2O content. Acid-base titration endpoint is often inconsistent with the stoichiometric point, there is error, and the error can be analyzed by Ringbom formula.1 引言碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。

硫酸、硝酸、盐酸和纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)统称为“三酸二碱”，它们是重要的无机化工酸、碱原料。

盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定四川农业大学生命科学与理学院（雅安本部）傅宏铭（20122987）全昌乾（20122988）摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/L的盐酸标准溶液,用此标准溶液以甲基橙(MO)为指示剂，滴定工业碱灰。

测定工业碱灰的总碱度。

用Q检验法对数据进行了处理，得到工业碱灰的总碱度为49.07%± 0.06%（以Na2O计）。

关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measure the totalalkalinity of industrial sodaCollege of Life and Basic Sciences, Sichuan agriculture universityFu Hongming(20122987),Quan Changqian(20122988)Abstract: This experiment compounded the Hydrochloric acid into about 0.1mol/L and standardized it. Titrated industrial soda by using this standard solution, and use methyl orange to be the indicator to get the total alkalinity .We used Q test to fix our date, and got the content of the industrial soda was49.07± 0.06%.(calculated by Na2O )Keywords: Hydrochloric acid, standardize, industrial soda引言酸碱滴定法是分析化学中最基础的化学分析法。

盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定孟欣昱，2012级化学生物学01班摘要:本实验是配制约为0.1mol·L-1HCL溶液，并对其进行标定。

以无水Na2CO3为基准物，以甲基橙为指示剂标定盐酸标准溶液的浓度。

用此标准溶液以甲基橙为指示剂，滴定碱灰，测定碱灰中的总碱度。

该测定结果是碱的总量，通常以Na2O的质量分数来表示，并用Q检验法对实验结果进行分析，测定的碱灰的总碱度为：48.89±0.16%关键词：标定；盐酸；碱灰；总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measurethe total alkalinity of industrial sodaMeng Xinyu 20123004Abstract: This experiment the Hydrochloric acid into about 0.1mol﹒L-1and standardized it. Using anhydrous sodium carbonate as primary standard substance and methyl orange as indicator to standardize the Hydrochloric acid.Then using methyl orange as indicator and titrated industrial soda by using this standard solution.We get total alkalinity.Generally we used the mass fraction of Na2O to express the total alkalinity.We used Q test and the content of the industrial soda was 48.89±0.16% Keywords: standardize; Hydrochloric acid; industrial soda total alkalinity;1 引言标定酸的标准浓度是化学实验中的基础实验，所运用的基准物质有很多种，本实验采用的是无水碳酸钠。

标准酸液的配置、标定及碱含量的测定摘要：在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的，由于误差的传递性，使得后面的滴定分析的误差相当大。

所以，对配制的标准溶液进行校定是分析化学实验中极为重要的一步。

实验中所用的碱灰由于制法不同，通常含有氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸钠等。

在本实验中，将利用配制好的0.1mol/L盐酸溶液，采取无水碳酸钠为基准物质，甲基橙为指示剂进行滴定，用t检验法对数据进行分析，从而得到配制的盐酸标准溶液浓度。

并将用配制的0.1mol/L盐酸溶液，在甲基橙作指示剂条件下滴定碱灰溶液，测定其碱灰含量。

关键词:标准溶液的标定；甲基橙；大样分析法；t检验法；工业碱灰Configuration and calibration of standard acid and determination of alkalicontentAbstract: in the titration experiment, the calibration of reagents is very important. Because of the transmission of errors, the errors of later titration analysis are quite large. Therefore, the calibration of the standard solution is a very important step in the analytical chemistry experiment. The alkali ash used in the experiment usually contains sodium chloride, sodium bicarbonate, sodium hydroxide, sodium sulfate, etc. In this experiment, 0.1mol/l hydrochloric acid solution is used, anhydrous sodium carbonate is used as the reference material, methyl orange is used as the indicator to titrate, and t-test method is used to analyze the data, so as to obtain the concentration of prepared hydrochloric acid standard solution. The alkali ash solution was titrated with 0.1mol/l hydrochloric acid and methyl orange as indicator to determine the content of alkali ash.Key words: calibration of standard solution; methyl orange;前言本实验是配制并标定浓度约为0.1mol/L的盐酸标准溶液，并用配制的盐酸标液在甲基橙作指示剂条件下滴定工业碱灰，测定其总碱度。

实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH 溶液浓度的测定一、原理首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CO Na 标准溶液来标定盐酸的准确浓度。

利用此HCl 溶液测定NaOH 溶液的浓度。

↑+++22222CO O H NaCl CO Na二、试剂22CO Na 基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。

三、测定步骤（一）22CO Na 标准溶液的配制——直接法在分析天平上，用差减法称取22CO Na 约1.2g~1.4g （准确至0.0001g ）于小烧杯中，加入约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。

盖好瓶塞，摇匀。

NaCO3m 1000C M V⨯=（mol/L ） 式中： m ——22CO Na 的重量（g ） M ——22CO Na 的分子量；V ——22CO Na 的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL ） （二）0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定——间接法 HCl 溶液的配制：用小量筒量取浓盐酸约4.5mL 于500mL 清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL 。

HCl 溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL 已知准确浓度的22CO Na 溶液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl 溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl 溶液的体积。

平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。

（三）NaOH溶液的浓度的测定取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。

滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。

四、原始数据及数据处理1．HCl溶液浓度的计算2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。

标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：浓盐酸易挥发，因此不能直接配的准确浓度的HCl 溶液，只能先配制近似的浓度然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求的该溶液的浓度。

再用标定后的盐酸测得碱灰的碱度。

关键词：配制 标定 浓度 滴定 碱度一、 实验仪器与试剂：仪器：酸式滴定管1支；容量瓶（250mL ，20℃）；移液管（25mL ）；分析天平；锥形瓶；洗耳球。

试剂：6 mol ·1L -盐酸溶液；23a N C O （s ）；碱灰；甲基橙。

二、 试验方法：（一）、配制盐酸溶液和碳酸钠溶液：先取6mol ·1L -盐酸溶液8.4mL ，然后 加入492mL 的水，配制得到近似0.1 mol ·1L -的盐酸溶液。

称23a N C O固体1.1135g ，然后加入175mL 的水配制得到0.06mol ·1L -的碳酸钠溶液。

（二）、盐酸的标定：取六份碳酸钠溶液于锥形瓶中，每个瓶中滴加两滴甲基橙溶液。

然后用上述的盐酸溶液进行滴定，读出起始数据和终点数据并计算出盐酸的物质的量浓度。

（三）、碱灰的滴定：称取碱灰2.003g ，用容量瓶配制250mL 的溶液。

取配置好的溶液（每次25.00mL 共5次）用上述配好并滴定过的盐酸溶液来滴定碱灰溶液。

读出碱灰消耗的盐酸溶液体积。

三、结果分析与讨论：盐酸滴定数据处理与分析根据：2323l l a a 2H C H C N C O N C O V C V C = 计算得到： l =H C C 0.095mol ·-1L0000r d 0.046d ===0.150.231.58x≤碱灰滴定数据处理与分析00r d 0.164d ===0.4437.04x根据: 22l l a 00ac 101002mHC HC N O N OV M ω⨯=⨯ 代入数据得：200a 54.54N O ω=在滴定盐酸的过程中，指示剂加的少有可能造成显色不明显导致盐酸的体积滴加过量造成理论值偏小。

[精品]HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定实验目的：1. 标定HCl标准溶液的浓度；2. 采用酸碱滴定法测定混合碱的浓度。

实验原理：1. HCl标准溶液的浓度标定：采用Na2CO3标准溶液作为标准物质，通过反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑确定HCl标准溶液的浓度。

2. 混合碱的酸碱滴定法：将一定量的混合碱溶液加入酸性的高锰酸钾溶液中，使溶液由粉红色变为无色，计算出碱的浓度。

实验步骤：1. HCl标准溶液的浓度标定：（1）将约0.2g的Na2CO3溶解在200ml的去离子水中，摇匀，称取25ml于250ml锥形瓶中。

（2）加入2~3滴甲基橙指示剂（或其他指示剂），用0.1mol/L的HCl标准溶液从滴定管滴加，使混合液颜色由橙色变为黄色，并持续轻摇瓶子，继续滴定到颜色转变为橙黄色。

（3）记录滴定所需的HCl标准溶液体积，重复3次。

实验数据处理：1. 计算HCl标准溶液的浓度：计算Na2CO3所含的摩尔数：n=0.2g / 106g/mol = 0.00189mol计算Na2CO3所占用的体积：V(Na2CO3) = 25ml / 1000 = 0.025L由Na2CO3与HCl反应的化学方程式可推得：n(HCl) = 1/2 n(Na2CO3) = 0.000945molHCl的浓度为：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)其中，V(HCl)为滴定所用HCl标准溶液的平均体积。

2. 计算混合碱的浓度：由滴定可得，HCl标准溶液的体积为V(HCl)，混合碱的摩尔数为n(碱)。

由高锰酸钾反应的化学方程式可推得：n(KMnO4) = n(碱)C(碱) = n(碱) / V(碱)其中，V(碱)为加入混合碱样品的体积。

实验注意事项：1. 滴定前需漂洗滴定管和容量瓶，并用所测液体进行清洗和试验，杜绝异物的影响。

2. 滴定时必须缓慢滴加溶液，以免因误差导致实验结果不准确。