实验报告格式-碱灰中总碱量的测定

碱灰中总碱度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2、学会用双指示剂法测定碱灰中总碱度。

3、熟练使用酸式滴定管、移液管和容量瓶等实验仪器。

二、实验原理碱灰是工业上常用的碱性混合物，其主要成分可能包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）等。

测定总碱度时，通常采用双指示剂法，即先以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时反应的是碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，以及氢氧化钠被完全中和；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定。

相关化学反应方程式如下：以酚酞为指示剂：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O以甲基橙为指示剂：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。

2、试剂（1）盐酸标准溶液（约 01mol/L）：准确吸取一定量的浓盐酸，用蒸馏水稀释并标定。

（2）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 乙醇中。

（3）甲基橙指示剂（01%水溶液）：称取 01g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。

（4）碱灰试样。

四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质无水碳酸钠（预先在 270 300℃下烘干2 3 小时），置于 250mL 锥形瓶中，加入约 50mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

记录消耗的盐酸溶液体积，平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。

2、碱灰试样的处理准确称取碱灰试样约 15 20g 于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

HCl标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度测定摘要：本文介绍了通过标定测定碱灰中总碱度的操作。

首先选用甲基橙作指示剂，用Na2CO3标定配置好的HCl，得到其准确浓度，然后同样用甲基橙作指示剂，用此溶液标定碱灰。

原理上，用酸滴定碱灰时，除了其中主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH和NaHCO3也将被中和，所以这个测定结果是碱的总含量，通常以Na2O的百分含量表示该总碱度含量。

实验测得该碱灰样品中总碱度为。

此方法简便可行，精确度较高。

关键字：标定总碱度碱灰前言：碱灰为不纯的碳酸钠，由于制造方法和来源不同，其中所含成分也不同。

其中可能含有NaCl，Na2SO4,NaOH和NaHCO3等。

用酸滴定到甲基橙到变色时，除了其中主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性的杂质如NaOH和NaHCO3也将被中和。

因此测定结果是碱的总含量，通常以Na2O的百分含量表示该总碱度含量。

总碱度的计算公式为：1.实验部分1.1 仪器及试剂仪器：50ml酸式滴定管一支、容量瓶（250ml）一只、分析天平、锥形瓶、移液管（25ml）一支、玻塞细口瓶、量筒一支试剂：6mol/L HCl溶液、无水碳酸钠（AR）、甲基橙指示剂、碱灰试样1.2 实验方法1.2.1 0.1mol/L HCl溶液的配制1）计算求得配置500ml 0.1mol/L HCl溶液所需盐酸（相对密度1.10，约6 mol/L）的体积，本实验约取0.8ml；2）将量取的HCl中倒入玻塞细口瓶中，加入500ml水，充分摇匀，备用。

1.2.2 HCl溶液的标定以甲基橙为指示剂，按小样分析法进行：1）准确称取已烘干的无水碳酸钠（约0.13g,质量按消耗25ml 0.1mol/L HCl 溶液计算），放入锥形瓶内；2）加30ml水溶解；3）在锥形瓶中滴加2滴甲基橙，溶液变为黄色；4）用正规操作，以0.1mol/L HCl溶液滴定，直至溶液由黄色转变为橙色，且30s内不褪色记下HCl溶液耗用量；5）平行滴定6次，计算HCl浓度。

盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。

熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。

因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。

滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。

用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。

ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。

3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。

测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。

9附近。

2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。

3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。

1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。

3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。

Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。

碱灰中总碱度的测定实验报告1. 引言说到碱灰，这可不是我们厨房里常见的那种灰，而是工业生产中产生的一种残留物。

听起来很复杂对吧？但其实它的测定也不是那么难。

今天我们就来聊聊“碱灰中总碱度的测定实验”，让你在轻松愉快的氛围中，领略一下科学的魅力！毕竟，科学不止是枯燥的公式，还是生活中无处不在的调皮鬼。

2. 实验目的2.1 了解总碱度的概念在开始之前，咱们得先弄明白什么是总碱度。

总碱度就像是水的“能力值”，它表示水里能够中和酸的能力。

想象一下，咱们在一场辩论会上，酸是反方，总碱度就是支持方的辩手们。

辩手越多，反方越不容易赢，明白了吗？2.2 掌握测定方法这次实验主要是通过酸碱滴定法来测定总碱度。

滴定听上去很高大上，其实就是往一个瓶子里慢慢加酸，直到颜色变化为止。

就像我们平常做菜时，加盐加糖，试味道一样，直到觉得刚刚好为止。

3. 实验材料与步骤3.1 材料准备好了，材料准备工作是实验成功的关键。

我们需要：碱灰样品、稀盐酸、指示剂（比如酚酞），还有一台滴定管。

别小看这些小东西，它们都是这场“酸碱战争”的主力军哦！记得在实验前洗干净，保持清洁很重要，谁喜欢吃饭时看到脏盘子呢？3.2 实验步骤接下来，我们就来看看具体的操作步骤。

首先，把一定量的碱灰样品放入烧杯中，然后加入适量的水，把它们搅拌均匀，简直就像在做汤，越搅越香！接着，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化，如果颜色变成粉红色，那就意味着我们的碱灰里有碱的成分。

然后，拿起滴定管，准备好稀盐酸，慢慢滴入烧杯中。

别着急，滴一滴停一停，观察颜色变化。

等到颜色从粉红变成无色时，说明反应完成了。

这时就可以记录下所用的盐酸体积了，简单吧？实验就像一场游戏，动手动脑才能获得胜利。

4. 数据处理与结果分析实验完毕，咱们得把数据好好整理一下。

根据滴定消耗的盐酸体积，我们可以计算出碱灰的总碱度。

这部分可以简单理解为，咱们用盐酸的量去“抵消”碱灰的碱性，剩下的就是我们想要的结果。

碱灰中总碱度的测定碱灰中总碱度的测定呀，这可是个挺有趣的事儿呢。

咱先来说说碱灰是啥吧。

碱灰其实就是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在日常生活里，它们可能就藏在一些清洁剂或者做面食用到的小苏打里哦。

不过在实验室里，我们要精确地测定碱灰中的总碱度，这就像是一场探秘之旅。

那怎么去测定这个总碱度呢？这就需要用到化学的方法啦。

一般呢，我们会用酸去和碱灰反应。

想象一下，酸就像是一个小战士，冲向碱灰这个小城堡，然后把碱灰里的碱性物质都给中和掉。

这个时候，我们得找个好的“裁判”来判断这个反应进行到啥程度了。

这个“裁判”就是指示剂。

比如说，我们常用的甲基橙，它在不同的酸碱度下会显示不同的颜色。

当酸和碱灰反应到刚刚好的时候，甲基橙就会给我们一个信号，就像说“好啦，到此为止啦”。

在这个测定的过程中，有好多小细节要注意呢。

就像在做实验准备的时候，我们得把碱灰样品称得特别准。

这就好比做饭的时候称盐，多一点少一点可能味道就不一样了。

要是碱灰称多了，那可能酸就不够用啦，就像你做蛋糕的时候面粉放多了，鸡蛋和牛奶不够，那蛋糕肯定做不成呀。

称少了呢，实验结果又不准确。

还有啊，在加酸的时候，要慢慢地加，一滴一滴的，就像给小花儿浇水一样，不能一下子倒太多。

因为这个反应是很微妙的，加酸太快的话，很容易就加过头了，那整个实验就白做了。

而且哦，这个实验的环境也会对结果有影响呢。

温度啦，湿度啦，就像人在不同的天气里心情会不一样似的。

如果温度不合适，可能反应的速度就会变快或者变慢，这就会影响到我们对总碱度的测定结果。

所以在实验室里，我们要尽量保持一个稳定的环境，就像给这个实验创造一个舒适的小窝一样。

测定碱灰的总碱度，其实也像是在解决一个小谜题。

我们通过各种操作，各种观察，最后得到一个数字，这个数字就代表了碱灰中的总碱度。

这个数字可不是简单的一个数哦，它背后可是有好多的故事呢。

它能告诉我们碱灰的质量怎么样，能用来做什么。

就像我们了解一个人的性格之后，就能知道这个人适合做什么工作一样。

第1篇一、实验目的1. 熟悉总碱值测定的原理和方法；2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作水平；3. 了解酸碱滴定在食品、化工、环保等领域的应用。

二、实验原理总碱值是指在一定条件下，1克试样中所含可滴定的碱性物质总量。

本实验采用酸碱滴定法测定试样中的总碱值。

以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定试样中的碱性物质，通过计算消耗盐酸的体积，进而求得试样中的总碱值。

反应式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、电子天平、酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、滴定架、玻璃棒等。

2. 试剂：酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、试样、去离子水等。

四、实验步骤1. 准备试样：准确称取试样1.0000g，置于100mL锥形瓶中。

2. 配制酚酞指示剂：取酚酞指示剂0.5g，溶于50mL无水乙醇中，备用。

3. 滴定：向锥形瓶中加入10mL去离子水，滴加2-3滴酚酞指示剂。

用0.1mol/L盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积。

4. 重复实验：进行三次平行实验，求其平均值。

五、实验数据与处理1. 计算消耗盐酸的体积：V(HCl) = V1 - V2，其中V1为滴定前盐酸体积，V2为滴定后盐酸体积。

2. 计算总碱值：总碱值（mg/g）= C(HCl) × V(HCl) × M(NaOH) / m(试样)，其中C(HCl)为盐酸浓度，M(NaOH)为氢氧化钠的摩尔质量，m(试样)为试样质量。

六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到试样总碱值为x mg/g。

2. 结果分析：根据实验结果，分析试样中碱性物质的含量，并讨论影响总碱值测定的因素。

七、实验总结1. 本实验成功测定了试样中的总碱值，验证了酸碱滴定法的正确性。

2. 通过本实验，掌握了滴定操作技能，提高了实验操作水平。

3. 酸碱滴定法在食品、化工、环保等领域有广泛的应用，本实验有助于了解其在实际生产中的应用。

盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告【严选内容】一,实验目的1.了解碱灰中总碱度测定实验方法；2.根据标准溶液分析表，对碱灰中总碱度进行测定，并计算出有效碱盐含量；3.根据配制程序，精准配制指定浓度NaOH标准溶液，实现标准溶液的标定。

二、实验原理1、碱灰中总碱度测定：采用滴定法测定碱灰中总碱度，配制的0.02mol /L的H2SO4酸溶液和碱灰混合液被引入滴定管中，用试纸或滴定液测定混合液颜色的变化来鉴别混合液中碱灰的存在，并根据滴定液的加入量计算出有效碱盐含量。

2、标准溶液标定：为了确定配制的NaOH标准溶液的实际浓度，采用盐酸标定的方法：用恒定酸溶液的滴定，滴加标准溶液，滴加完毕后，用试纸对混合液进行测定，当混合液的颜色变为蓝色时，此时的滴定液的滴定体积，也即为标准溶液的实际浓度。

三、实验装置实验中使用的主要设备有称量瓶、滴定管、称班、烧杯、蒸馏装置、试纸等。

四、实验步骤1、碱灰中总碱度测定：①称取相应的碱灰,加有色剂，用滴定管容以0.02mol/L的H2SO4溶液充填至1ml,将碱灰粉末放入鉴别液中；②搅拌均匀，使碱灰粉末与H2SO4溶液完全混合；③升至20℃左右条件下，用试纸检验混合液的PH值是否在7.0±0.2范围，然后使用滴定管逐滴加滴定液，观察混合液颜色变化，当混合液的颜色从淡黄转为绿色时，此时的滴定液的滴定量为碱灰中有效碱盐的量；④用称量瓶称取0.1g碱灰，根据第③步的滴定观察量计算出有效碱盐的含量；2、标准溶液标定：①称取2L的蒸馏水，再称取一定的NaOH，放入到烧杯中；②加入竭诚，浓缩燃烧，放置缓冲时间，让NaOH充分与水反应；③用到头滤纸滤过，称取清洗后的NaOH溶液，加入到滴定管中；④将滴定管中的NaOH溶液和H2SO4新配的双滴液搅拌；⑤用试纸测定，当混合液变为蓝色时，此时的滴定液加入量即为标准溶液的浓度。

五、实验结果实验利用一定浓度NaOH溶液标定后，其浓度为0.100mol/L，实验中将1g碱灰粉末加入H2SO4溶液中，滴定液加入体积为8.54ml，有效碱盐含量为1.85%。

实验六碱灰中碱度的测定2•了解多元碱滴定过程中pH 值的变化•掌握双指示剂法测定碱灰中Na 2CO 3和NaHCO 3的方法一. 实验目的3碱灰为不纯的Na 2CO 3，除主要成分外，还可能有少量的NaHCO 3、NaCl 、Na 2SO 4，酸碱滴定时，除主要成分被中和外，其它碱性的杂质如NaHCO 3也被中和，测定结果为碱的总含量，通常以Na 2O 质量分数表示。

如滴定碱灰用甲基橙作指示剂，Na 2CO 3和NaHCO 3均被滴定；如用酚酞作指示剂，仅Na 2CO 3被滴定生成NaHCO 3，由两种指示剂滴定时消耗的HCl 体积，分别计算出碱灰中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数，最后换算成Na 2O 的质量分数二. 实验原理V1V2用HCl滴定NaCO3和NaHCO3示意图2三. 仪器和试剂仪器：酸式滴定管、锥形瓶（250ml）、移液管、洗耳球试剂：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1 mol/L HCl56三. 实验内容1 称取碱灰试样三份0.15-0.2g ，分别置于3只250ml 锥形瓶（烧杯）中，加50ml 蒸馏水溶解2 加酚酞指示剂1滴，溶液呈红色，用HCl 标准溶液滴定至无色，记录用去HCl 的体积V 13 再加甲基橙指示剂1滴，继续用滴定到溶液由黄色变为橙色，记录用去HCl 体积V 2碱灰中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量分别为：)(,121V V C V C HCl HCl -⋅⋅思考题：现有某烧碱或碱灰试样，根据实验步骤中用去的V1、V2，如果V1>V2 ，试样的组成是什么？如V1<V2，试样的组成又是什么？下一实验：实验七水的总硬度测定。

盐酸标准溶液的配制、标定和碱灰中总碱度的测定晏明（20096564）（四川农业大学生命科学与理学院，化学生物学09-1，625014）摘要碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。

用酸溶液滴定时，以甲基橙为指示剂，除Na2CO3被中和外，NaOH 、NaHCO3等碱牲杂质也被中和，因此测定的结果是碱的总量，常用Na2O含量来表示。

酸碱滴定法的滴定终点与化学计量点往往不一致，存在终点误差，可通过林邦误差公式进行分析。

关键词碱灰总碱度酸碱滴定终点误差Soda ash is Impure Na2CO3, which mixed with small amounts of NaOH, Na2SO4, or NaHCO3 impurities. Acid droplets with time, with methyl orange as indicator, in addition to being neutralize Na2CO3, NaOH, NaHCO3 and other impurities have been neutralize, so the result is the determination of the amount of alkali, usually expressed in Na2O content. Acid-base titration endpoint is often inconsistent with the stoichiometric point, there is error, and the error can be analyzed by Ringbom formula.1 引言碱灰为不纯的Na2CO3，其中混有少量的NaOH、Na2SO4或NaHCO3杂质。

硫酸、硝酸、盐酸和纯碱(碳酸钠)、烧碱(氢氧化钠)统称为“三酸二碱”，它们是重要的无机化工酸、碱原料。

盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定四川农业大学生命科学与理学院（雅安本部）傅宏铭（20122987）全昌乾（20122988）摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/L的盐酸标准溶液,用此标准溶液以甲基橙(MO)为指示剂，滴定工业碱灰。

测定工业碱灰的总碱度。

用Q检验法对数据进行了处理，得到工业碱灰的总碱度为49.07%± 0.06%（以Na2O计）。

关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measure the totalalkalinity of industrial sodaCollege of Life and Basic Sciences, Sichuan agriculture universityFu Hongming(20122987),Quan Changqian(20122988)Abstract: This experiment compounded the Hydrochloric acid into about 0.1mol/L and standardized it. Titrated industrial soda by using this standard solution, and use methyl orange to be the indicator to get the total alkalinity .We used Q test to fix our date, and got the content of the industrial soda was49.07± 0.06%.(calculated by Na2O )Keywords: Hydrochloric acid, standardize, industrial soda引言酸碱滴定法是分析化学中最基础的化学分析法。

盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定孟欣昱，2012级化学生物学01班摘要:本实验是配制约为0.1mol·L-1HCL溶液，并对其进行标定。

以无水Na2CO3为基准物，以甲基橙为指示剂标定盐酸标准溶液的浓度。

用此标准溶液以甲基橙为指示剂，滴定碱灰，测定碱灰中的总碱度。

该测定结果是碱的总量，通常以Na2O的质量分数来表示，并用Q检验法对实验结果进行分析，测定的碱灰的总碱度为：48.89±0.16%关键词：标定；盐酸；碱灰；总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measurethe total alkalinity of industrial sodaMeng Xinyu 20123004Abstract: This experiment the Hydrochloric acid into about 0.1mol﹒L-1and standardized it. Using anhydrous sodium carbonate as primary standard substance and methyl orange as indicator to standardize the Hydrochloric acid.Then using methyl orange as indicator and titrated industrial soda by using this standard solution.We get total alkalinity.Generally we used the mass fraction of Na2O to express the total alkalinity.We used Q test and the content of the industrial soda was 48.89±0.16% Keywords: standardize; Hydrochloric acid; industrial soda total alkalinity;1 引言标定酸的标准浓度是化学实验中的基础实验，所运用的基准物质有很多种，本实验采用的是无水碳酸钠。

竭诚为您提供优质文档/双击可除工业总碱度的测定实验报告篇一：分析化学实验碱度的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、掌握碱度测定结果的计算。

3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。

二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。

碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-hco3-+h+=h2o+co2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。

试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/Lna2co3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/Lna2co3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/Lhcl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下hcl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出hcl标准溶液的浓度。

（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。

判断水样中碱度的组成及含量。

五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：实验8工业废水中总碱度的测定实验8工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。

实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师：实验名称： 碱灰中总碱量的测定一、实验目的：（1）学会用基准物标定HCl 溶液浓度的方法。

（2）了解测定混合碱的原理。

（3）进一步熟练掌握滴定分析的操作技术。

二、实验原理：（写有关反应及计算公式）HCl 的标定反应：2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + CO 2 + H 2OHCl 标准溶液浓度的计算：2323Na C O HC l Na C O HC l2000M m c V =⋅ (mol/L)（23N aC O M = 105.99）碱灰的滴定反应：2HCl + Na 2O = 2NaCl + H 2O Na 2O 含量的计算：2H C l H C l N a O 2M N a O %41002000c V m =⨯⨯⨯碱灰（2N aOM = 61.98）三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.1 mol·L -1HCl 溶液的配制和标定：配制：量筒量取浓HCl 4.5mL → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。

标定：分析天平称Na 2CO 3 0.15~0.2g (三份) → → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ，用HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl2、碱灰中总碱量的测定：试液：分析天平称碱灰0.6~0.8 g → 加蒸馏水溶解→定量转移至 摇匀。

滴定：移液管移取试液25.00 mL 三份→ → 加30 mL 蒸馏水，1d MO ，用HCl 溶液滴定，黄 → 橙，记下V HCl100m L100m L四、实验记录和结果处理：一、0.1 mol/L HCl的标定二、碱灰中总碱量的测定五、讨论。

实验五碱灰中总碱度的测定一、实验目的：1.掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。

2.熟悉酸碱滴定法选用指示剂原则。

3.学习用容量瓶把固体试样制备成试液的方法。

二、实验原理：碱灰为不纯的碳酸纳，由于制备方法的不同，其中所含的杂质也不同。

如从氨法制成的碳酸钠就可能含有NaCl、Na2SO4、、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定时，除其中主要组分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也都被中和。

因此这个测定的结果是碱的总量，通常以Na2O的质量分数来表示。

用HCl溶液滴定Na2CO3时，其反应包括以下两步：Na2CO3＋HCl === NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl === NaCl＋H2CO3H2O+CO2↑0.05mol/LNa2CO3溶液的pH值为11.6；当中和成NaHCO3时，pH值为8.3；在全部中和后，其pH值为3.7。

由于滴定的第一个等当点（pH值为8.3）的滴定突跃范围比较小，终点不敏锐。

因此采用第二等当点，以甲基橙为指示剂，溶液由黄色到橙色时即为终点。

三、试剂：甲基橙指示剂，0.1mol/LHCl标准溶液。

四、实验步骤：用减量法准确称称取碱灰试样约1.0～1.6g，置于100mL小烧杯内，加水少许使其溶解，必要时可稍加热促使其溶解。

待其冷却后，将溶液移入250mL 容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯的内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中，最后用水稀释到刻度，摇匀。

用移液管准确移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1～2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色，即为终点。

平行滴定三份。

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