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实验七混合碱的分析(双指示剂滴定法)Analysis of the Mixture of Na2CO3 and NaHCO3 (Double-Indicator Method)实验课时：4课时一、实验目的与要求 Purposes and Requirement of the Experiment1.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理。
2.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
3.进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。
二、实验原理Principles of the Experiment混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3，NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数w(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂Apparatuses and Reagents酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。
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6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
第1篇一、实验目的1. 熟悉总碱值测定的原理和方法；2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作水平；3. 了解酸碱滴定在食品、化工、环保等领域的应用。
二、实验原理总碱值是指在一定条件下，1克试样中所含可滴定的碱性物质总量。
本实验采用酸碱滴定法测定试样中的总碱值。
以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定试样中的碱性物质，通过计算消耗盐酸的体积，进而求得试样中的总碱值。
反应式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、电子天平、酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、滴定架、玻璃棒等。
2. 试剂：酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、试样、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备试样：准确称取试样1.0000g，置于100mL锥形瓶中。
2. 配制酚酞指示剂：取酚酞指示剂0.5g，溶于50mL无水乙醇中，备用。
3. 滴定：向锥形瓶中加入10mL去离子水，滴加2-3滴酚酞指示剂。
用0.1mol/L盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积。
4. 重复实验：进行三次平行实验，求其平均值。
五、实验数据与处理1. 计算消耗盐酸的体积：V(HCl) = V1 - V2，其中V1为滴定前盐酸体积，V2为滴定后盐酸体积。
2. 计算总碱值：总碱值（mg/g）= C(HCl) × V(HCl) × M(NaOH) / m(试样)，其中C(HCl)为盐酸浓度，M(NaOH)为氢氧化钠的摩尔质量，m(试样)为试样质量。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到试样总碱值为x mg/g。
2. 结果分析：根据实验结果，分析试样中碱性物质的含量，并讨论影响总碱值测定的因素。
七、实验总结1. 本实验成功测定了试样中的总碱值，验证了酸碱滴定法的正确性。
2. 通过本实验，掌握了滴定操作技能，提高了实验操作水平。
3. 酸碱滴定法在食品、化工、环保等领域有广泛的应用，本实验有助于了解其在实际生产中的应用。
3.工业纯碱总碱度的测定。
工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。
总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。
本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。
一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。
在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。
由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。
3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。
4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。
5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。
记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。
6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。
三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。
四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。
总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。
在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。
总碱度、游离碱度的测定方法本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
A.1试剂盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
A.2试验方法A.2.1总碱度的测定用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
A2.2游离碱度的测定用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
A.3计算方法碱度按下列公式计算：总碱度（点）=游离碱度（点）=式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；V——取样毫升数，mL。
水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。
碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8．3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4．4～4．5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。
竭诚为您提供优质文档/双击可除工业总碱度的测定实验报告篇一：分析化学实验碱度的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-hco3-+h+=h2o+co2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/Lna2co3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/Lna2co3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/Lhcl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下hcl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出hcl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：实验8工业废水中总碱度的测定实验8工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
总碱度的测定-----乙二胺四乙酸二钠滴定法一、测定范围1、本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
2、本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3、本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
4、由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
5、若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
二、测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
三、试剂1、缓冲溶液（pH=10）。
1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及 1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
总碱度的测定方法
总碱度是指水中有机碱和无机碱的总和，它是检测水质的重要指标之一，可用以下方法测定：
1. 硫酸铜法：将样品加入硫酸铜溶液中，产生碳酸铜，碳酸铜的量直接反映样品中总碱度的含量。
2. 氰化钠法：将样品加入氰化钠溶液中，溶解出来的氰化物的量即可反映样品中总碱度的含量。
3. 盐酸铝法：将样品加入盐酸铝溶液中，溶解出来的铝的量即可反映样品中总碱度的含量。
4. 醋酸钠-甲醛法：将样品加入醋酸钠-甲醛混合溶液中，溶解出来的甲醛的量即可反映样品中总碱度的含量。
