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实验七混合碱的分析(双指示剂滴定法)Analysis of the Mixture of Na2CO3 and NaHCO3 (Double-Indicator Method)实验课时：4课时一、实验目的与要求 Purposes and Requirement of the Experiment1.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理。
2.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
3.进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。
二、实验原理Principles of the Experiment混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3，NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数w(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂Apparatuses and Reagents酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
总碱度、游离碱度的测定方法
本法采用酸碱度滴定法。
取试样10mL，用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，所消耗的毫升数用点表示。
㈠试剂
盐酸：0.1mol/L标准溶液（按GB/T601配制和标定）；
溴酚兰指示剂：1g溶于1000mL的20%乙醇中；
酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
㈡试验方法
①总碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴溴酚兰指示剂，用盐酸标准溶液滴定由兰紫色变为黄色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数A。
②游离碱度的测定
用移液管吸取10mL试液于250mL锥形瓶中，用100mL蒸馏水，加3-4滴酚酞指示剂。
用盐酸标准溶液滴定由粉红色变为无色即为终点，记下消耗盐酸标准溶液毫升数B。
㈢计算方法
碱度按下列公式计算：
总碱度（点）= A
游离碱度（点）= B
式中：A、B——滴定时耗去盐酸标准溶液毫升数，mL；
C——盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V——取样毫升数，mL。
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6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
第1篇一、实验目的1. 熟悉总碱值测定的原理和方法；2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作水平；3. 了解酸碱滴定在食品、化工、环保等领域的应用。
二、实验原理总碱值是指在一定条件下，1克试样中所含可滴定的碱性物质总量。
本实验采用酸碱滴定法测定试样中的总碱值。
以酚酞为指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液滴定试样中的碱性物质，通过计算消耗盐酸的体积，进而求得试样中的总碱值。
反应式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、电子天平、酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、滴定架、玻璃棒等。
2. 试剂：酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、试样、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备试样：准确称取试样1.0000g，置于100mL锥形瓶中。
2. 配制酚酞指示剂：取酚酞指示剂0.5g，溶于50mL无水乙醇中，备用。
3. 滴定：向锥形瓶中加入10mL去离子水，滴加2-3滴酚酞指示剂。
用0.1mol/L盐酸标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由粉红色变为无色，记录消耗盐酸的体积。
4. 重复实验：进行三次平行实验，求其平均值。
五、实验数据与处理1. 计算消耗盐酸的体积：V(HCl) = V1 - V2，其中V1为滴定前盐酸体积，V2为滴定后盐酸体积。
2. 计算总碱值：总碱值（mg/g）= C(HCl) × V(HCl) × M(NaOH) / m(试样)，其中C(HCl)为盐酸浓度，M(NaOH)为氢氧化钠的摩尔质量，m(试样)为试样质量。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到试样总碱值为x mg/g。
2. 结果分析：根据实验结果，分析试样中碱性物质的含量，并讨论影响总碱值测定的因素。
七、实验总结1. 本实验成功测定了试样中的总碱值，验证了酸碱滴定法的正确性。
2. 通过本实验，掌握了滴定操作技能，提高了实验操作水平。
3. 酸碱滴定法在食品、化工、环保等领域有广泛的应用，本实验有助于了解其在实际生产中的应用。
3.工业纯碱总碱度的测定。
工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。
总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。
本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。
一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。
在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。
由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。
3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。
4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。
5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。
记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。
6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。
三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。
四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。
总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。
在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。
