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盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定摘要：配制好一定浓度的溶液需要对其进行标定，用基准物来校准或标定某未知溶液的浓度，这样可以计算得到溶液的准确浓度。
通过盐酸标准溶液的标定实验进一步练习滴定操作，学习酸碱溶液浓度的标定方法。
碱灰为不纯的碳酸钠，由于制备方法不同，其中所含的杂质也不同。
实验用标定后的盐酸溶液来测定碱灰中总碱度，进而掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法及容量瓶把固体试样制备成试液的方法。
关键词：标定基准物碱度1 实验部分1.1 仪器及试剂酸式滴定管一支，250ml烧杯一个，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml 锥形瓶三个。
6mol/L盐酸，无水碳酸钠，碱灰试样（工业碳酸钠）,甲基橙指示剂，蒸馏水。
1.2 实验方法及步骤将6mol/L盐酸稀释为500ml、约0.1mol/L的盐酸溶液，准确称量已烘干的无水碳酸钠5份分别为：0.1595g,0.1538g,0.1361g,0.1568g,0.1408g。
分两组分别置于3只250ml锥形瓶中，加水约30ml，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以约0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记下HCl标准溶液的用量，计算盐酸标准溶液的浓度，并计算三次的平均值。
准确称量碱灰试样1.8392g置于烧杯中，加水少许使其溶解。
溶解后将其移入容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯内壁和搅拌棒数次每次的洗涤液应该全部注入容量瓶中。
最后用水稀释到刻度摇匀。
用移液管吸取25.00ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加以甲基橙指示剂1—2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液为橙色为终点，平行滴定5份。
2 结果与讨论2.1 盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定数据处理见表一。
C HCl=×2.2 碱灰中总碱度的测定碱灰中总碱度的测定数据处理见表二。
=100%表二碱灰中总碱度的测定2.3酸碱指示剂变色原理理论变色范围:pH = p K In±1;理论变色点:pH = p K In，[In-] =[HIn]。
标定盐酸、测定碱灰的总碱度摘要：以无水碳酸钠为基准物，标定盐酸；用已标定的盐酸标定碱灰的总碱度。
关键词：滴定总碱度综述：由于盐酸具有挥发性，不能直接配置，故需配置成近似浓度的盐酸，用基准物进行标定。
方法有：无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。
1 仪器分析天平酸式滴定管 250mL锥形瓶 250mL容量瓶 25.00mL移液管2 实验步骤2.1 HCl标准溶液浓度的标定准确称取已烘干的无水碳酸钠5份（其质量按消耗20-40mL0.1mol/LHCl溶液计），置于3只250mL锥形瓶中，加水约30mL,温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色。
记录下HCl标准溶液的耗用量，计算出标准溶液的浓度，并计算出五次平行测定的平均值。
2.2 碱灰中总碱度的测定准确称取碱灰试样约1.6-2.2g，置于100mL烧杯中，加水少许使其溶解。
溶解后，将其移入250mL容量瓶中，并以洗气瓶吹洗烧杯内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中。
最后用水稀释至刻度线，摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述试液，置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。
平行滴定三次。
3 实验结果与讨论3.1 实验结果3.2 实验讨论在标定过程中可能产生误差的地方有以下几个：A、碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中；B、滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。
C、个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。
碱灰中总碱度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会用双指示剂法测定碱灰中总碱度。
3、熟练使用酸式滴定管、移液管和容量瓶等实验仪器。
二、实验原理碱灰是工业上常用的碱性混合物，其主要成分可能包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）等。
测定总碱度时，通常采用双指示剂法，即先以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时反应的是碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，以及氢氧化钠被完全中和；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定。
相关化学反应方程式如下：以酚酞为指示剂：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O以甲基橙为指示剂：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）盐酸标准溶液（约 01mol/L）：准确吸取一定量的浓盐酸，用蒸馏水稀释并标定。
（2）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 乙醇中。
（3）甲基橙指示剂（01%水溶液）：称取 01g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
（4）碱灰试样。
四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质无水碳酸钠（预先在 270 300℃下烘干2 3 小时），置于 250mL 锥形瓶中，加入约 50mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗的盐酸溶液体积，平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、碱灰试样的处理准确称取碱灰试样约 15 20g 于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度的测定实验报告摘要：练习了配制盐酸，以Na２CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。
熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法.关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定1、综述：标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Nａ2CO3/NaOＨ、Na2CＯ3/ ＮaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。
因此Ｎa2CO3固体需先在烘箱中于1８0℃高温下烘2～3ｈ，然后置于干燥器中冷却后备用.Na2ＣO3与HCl的反应如下：Ｎa2CO3+２HCl＝ 2NaCl+Ｈ２Ｏ+CＯ2↑计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度.碱灰为不纯的Ｎa2CO3,其中混有少量的NaOＨ或NaHCO3杂质。
用酸滴定，以甲基橙为指示剂,以上组分均被中和，测定的结果是碱的总量,常用Na２Ｏ含量来表示。
ＨCl滴定Na2CO3的反应如下Nａ2CO3+HCl=＝==NaHCO３＋NａＣl NaＨCO3+HCl===＝NａCl+CO2+Ｈ2O可见反应到第一化学计量点pH值约为8。
3,第二化学计量点ｐＨ值约为３．9。
测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。
9附近。
2、仪器与试剂：0.１moｌ／L的HCｌ标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。
3、试验方法：(1)盐酸标定：配制0。
1ｍol/LHCｌ500ｍＬ:取6nol/Ｌ浓盐酸8。
3mＬ稀释至５０0mL转移至细口瓶中。
Nａ2CＯ3标定HCl:称取适量Nａ２CＯ３（消耗HＣl20—３０mL，０．1０６～０.１6g），加入约30ｍL水溶解,若不溶可加热；加入两滴甲基橙指示剂,以0.1MOL/LHCl滴定至黄色转变为橙色为终点。
盐酸标准溶液的标定与碱灰总碱度的测定一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的制备方法和标定方法；2、了解碱灰总碱度的测定原理和方法；3、掌握实验室常用的酸碱滴定技巧。
二、实验原理盐酸标准溶液是指其浓度已知、溶液质量稳定、可作为较高精度测定其他酸或碱的滴定溶液。
盐酸标准溶液的制备条件：① 用纯净的水将质量浓度高于95%的盐酸稀释掉；② 用重量法准确称取适量的草酸标准物质，溶于纯净水中；③ 用多余的2~3滴甲基橙作指示剂，以盐酸为滴定剂，滴定至甲基橙红色的终点；④ 计算出草酸标准物质的准确浓度，制成相应的盐酸标准溶液即可。
盐酸标准溶液的标定是指用不同的方法、不同的浓度的氢氧化钠溶液来测定标准盐酸溶液的浓度。
盐酸标准溶液的标定分为两种方法：①固定酸量法；②平均滴定法。
碱灰总碱度是指一种常见的土壤测定方法，可以用来评估土壤的酸碱程度。
其原理为：①用氢氧化钠标准溶液处理土样；②转移土样至烧杯中；③加入过量氢氯酸，使反应中止；④加入甲基橙指示剂，以标准硫酸为滴定剂，滴定至指示剂从黄色变为红色的终点，计算出总碱度。
①选择合适的指示剂，尽可能使滴定曲线的中点与计量瓶的刻线重合；②加入水样或溶液的方法，应使得加水滴的大小、速度均匀且节奏一致。
三、实验仪器和药品仪器：酸碱分析仪、加热板、电子天平、枪头、滴管、烧杯等。
药品：碱灰、甲基橙指示剂、盐酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、硫酸标准溶液等。
四、实验步骤① 按照实验室标准程序从标准物质柜台上获取草酸标准物质，称取0.5g（准确至0.0001g）；② 将草酸标准物质放进一个干净的250mL容量瓶中，加入70mL纯净水并充分摇匀；③ 用玻璃棒将溶液中的草酸标准物质充分溶解，并补充水至刻度线；④ 用枪头从草酸标准溶液中吸取样品，加入滴定瓶，并加入2-3滴甲基橙指示剂；⑤ 取出氢氧化钠标准溶液，加入滴定瓶中，缓慢滴加，清晰观察反应机理，待甲基橙由橙色变成浅黄色为终点，记录实验数据。
《分析化学》 实验报告实验内容：盐酸的配制，标定，测碱灰总量报告人： 学号： 专业班级：应用化学 报告人: 学号： 专业班级：应用化学 指导老师：吴明君 时间：2015/11/16前言：在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的，由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。
所以，对标准溶液的滴定，是需要着重考虑的。
但是在工业灰的制法个所不同，其中含有的杂质也不同，通常含有氯化钠，碳酸氢钠，氢氧化钠，硫酸钠等等。
在本实验中，将配制浓度约为0.1mol/l盐酸溶液，采用无水碳酸钠为基准物质，甲基橙指示剂对其滴定，用t检验法对其数据进行分析，从而得到盐酸标准溶液的浓度。
内容摘要：本次试验是配制并标定浓度约为0.1mol/l的盐酸标准溶液，并用此标准溶液以甲基橙为指示剂，滴定工业碱灰，测定其总碱度。
最后对数据进行了处理，得到了工业碱灰的总碱度的误差区间。
关键词：盐酸，标定，碱灰，总碱度1.实验部分1.1.仪器与试剂：烧杯（250ml）一个，容量瓶（250ml）一个，称量瓶一个，锥形瓶6个，酸式滴定管1支，玻璃棒1支；无水Na2CO3，碱灰试样，蒸馏水，甲基橙指示液，盐酸溶液（6mol/l)。
1.2.实验方法与内容：（1）将6mol/l的盐酸稀释为500ml，配制成0.1mol/l的盐酸溶液。
（2）准确称出已烘干的无水碳酸钠6份，分别放入250ml的锥形瓶中，摇动使之溶解。
（3) 用甲基橙指示剂为指示剂，用0.1mol/l的盐酸标准融溶液滴定溶液由黄色变为橙色，记下所用的盐酸标准溶液用量。
（4）计算盐酸标准溶液的浓度，并计算其平均值。
（5）准确称量碱灰试样2.0g，加少许水使之溶解，溶解后，使之定容于250ml的容量瓶中。
（6）用移液管吸取25ml碱灰溶液，置于250ml锥形瓶中，加入1-2滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定溶液至橙色为指示终点。
平行滴定6次。
2.结果2.1盐酸标准溶液的配制及标定将每一次滴定管的初始读数，和滴定终点的读数记录入表。
盐酸标准溶液标定及碱灰中总碱度的测定化学生物学一班刘淑岚 20123003指导老师吴明君摘要本次试验是用无水碳酸钠为基准物标定HCl标准溶液的浓度。
然后用已标定过的HCl标准溶液，以甲基橙（MO）为指示剂，滴定碱灰（即工业纯碱），测定碱灰的总碱度。
最后运用4d及Q检验法对数据进行了处理，得到工业纯碱的总碱度为48.89%±0.16%（以Na2O计）。
关键词盐酸、标定、碱灰、总碱度Standardization of Hydrochloric acid standard titration solution and measure thetotal alkalinity of industrial sodachemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003Adviser Mingjun WuAbstract The experiment is performed with anhydrous HCl nominal concentration ofstandard solution of sodium carbonate as the base material. And than using theStandardization of Hydrochloric acid and simultaneously using the methyl orange(MO)as the primary standard substance titration alkaline ash(industrial soda) and measurethetotal alkalinity of it. At last using the 4d test and Q test analyse and dispose the data.Thetotal alkalinity of industrial soda is 48.89% (calculated by Na2O ).Keywords: Hydrochloric acid, standardi,ze industrial soda综述酸碱滴定法是分析化学中最基础的化学分析法。
标准溶液的配制与标定是分析化学中常进行的操作之一。
用标定好的标准溶液即可对未知物进行定量滴定。
虽然曾经仪器分析法试图取代化学分析法，引起了种种风波。
但是最终仪器分析法并没有完全的取代化学分析法。
用人曾用自动电位滴定法与人工滴定法做对比，来标定盐酸。
结果发现结果没有显著性差异。
除此之外，还有色谱法等方法来标定盐酸的浓度。
在盐酸的标定中，常采用Na2CO3作为基准物质，但由于H2CO3分解成的CO2无法有效溢出会使滴定终点提前，所以有待改善的地方。
本实验将配制浓度约为0.1mol/L的盐酸，采用无水Na2CO3为基准物质，甲基橙对其进行标定。
用Q检验法与t检验法对其数据进行分析。
得到盐酸标准溶液的浓度。
在滴定实验中，试剂的标定是非常重要的。
由于误差的传递，使得后面的滴定分析的误差相当大。
所以对于标准溶液的标定，是我们需要着重讨论的。
由于工业的碱灰的制法各有不同，所以形成的杂质也不同。
通常含有NaCl、NaSO4、NaOH、NaHCO3等。
对于碱灰中总碱度的分析，常用的方法是用盐酸标准溶液，用甲基橙做指示剂对其进行滴定。
在滴定前往往加入掩蔽剂来掩蔽干扰离子，如在有的工业碱中会有S2-，在此可用H 2O2对其进行掩蔽。
目前有文献对于指示剂进行改造，在甲基橙的基础上加入阳离子表面活性剂，使指示剂的变色更为敏锐。
本实验任然采用传统的方法，用盐酸标准溶液，MO为指示剂对碱灰进行标定。
1 实验部分1.1 主要仪器与试剂酸式滴定管一支，250ml烧杯一个，称量瓶一个，250ml容量瓶，玻璃棒一支，250ml锥形瓶三个,25ml移液管一支，小量筒（10ml）一只，细口试剂瓶一个，电子天平一台6mol/L盐酸，无水碳酸钠，碱灰试样（工业碳酸钠）,甲基橙指示剂（AR），蒸馏水1.2 实验方法及步骤1.2.1盐酸标准溶液的配制与滴定浓盐酸易挥发，不能准确配制标准浓度的盐酸标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
实验中用6mol/LHCl溶液配制盐酸标准溶液。
用小量筒量取8.3mL左右6mol/LHCl溶液于一细口试剂瓶中，沿瓶壁缓慢加入蒸馏水稀释至500mL。
准确称取已烘干的无水碳酸钠5份，每份质量控制在0.1060g—0.1590g之间（按消耗20-30mL0.1mol/LHCl计算）。
置于250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之充分溶解，以甲基橙为指示剂，以0.1mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。
记下HCl标准溶液的耗用量，计算HCl标准溶液的浓度，并计算出五次测定的平均值。
1.2.2碱灰总碱度的测定碱灰又称工业纯碱，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其中所含的杂质也不同。
如从氨法制成的碳酸钠就可能含有NaCl、Na2SO4、NaOH。
NaHCO3等，用酸滴定到甲基橙变色时，除其中主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH、NaHCO3等也被中和。
因此该测定的结果是碱的总量，通常以Na2O的质量分数来表示。
总碱度计算式为:ωNa2O=V HCl c HCl M Na2O×10/2m×10-3×100%准确称取碱灰试样约1.6-2.2g，置于100mL烧杯中，加水少许使其溶解（必要时可稍加热促使溶解）。
溶解后，（若加热后需冷却至室温），将溶液移入250mL容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯的内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中。
最后用水稀释到刻度，摇匀。
用移液管取25.00mL上述试液，置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。
平行滴定数次。
2 实验数据记录与处理2.1盐酸标准溶液的标定 2.1.1数据处理表一 盐酸标准溶液的标定Table1-1 Hydrochloric acid standard titration solution ’s Standardization平均偏差：d =2.5×10-4相对平均偏差：dr =0.25%极差：R=c max - c min =6×10-4（ml ） 取置信度为95%，则μ=X ±t ns =1.1011±0.00042.1.2数据的取舍将五个数据按从小到大的顺序排列为: 0.1007、0.1008、0.1012、0.1013、0.1013 可疑值为0.1007用Q 检验法进行检验：Q=（0.1008—0.1007）/（0.1013—0.1007）=0.17 由Q 值表可知当置信度为96%时，Q 小于Q 表 所以0.1007应予以保留 2.2碱灰总碱度的测定2.2.1数据处理表二 碱灰中总碱度的测定 Table1-2 Titration of the soda solution平均偏差：d =0.11% 相对平均偏差：dr =0.22%极差：R=ωmax -ωmin =0.43% 取置信度为95%，则μ=X ±t ns =48.89%±0.16%2.2.2数据的取舍将六个数据按从小到大的顺序排列为:48.75%，48.83%，48.83%，48.83%，48.92%，49.18% 可疑值为49.18%用Q 检验法进行检验：Q=（49.18%—48.92%）/（49.18%—48.75%）=0.60 由Q 值表可知当置信度为96%时，Q 小于Q 表 所以49.18%应予以保留3 结果与讨论3.1 酸碱指示剂变色原理 理论变色范围:pH = pK In ±1;理论变色点:pH = pK In ，[In -] =[HIn]。
注：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏。
指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐3.2 指示剂用量对显色的影响指示剂本身为弱酸碱，会消耗一定的滴定剂，多加增大滴定误差。
尽量少加，否则终点不敏锐。
本次实验使用的是双色指示剂：甲基橙。
甲基橙的色点pH 取决于酸、碱式体浓度的比值，与C无关。
HIn3.3影响指示剂显色的因素3.3.1 离子强度会改变其pKHIn, 会影响指示剂的理论变色点。
变色点是酸移或碱移，要根据具体情况。
离子强度对本次实验影响可忽略。
→变色范围。
注意：加热后，须冷却滴定。
甲基橙在室温下的变3.3.2 温度的影响T → KIn色范围是3.1—4.4；而在100℃下变色范围是5.5—3.7，灵敏度下降。
3.3.3 溶剂的影响→变色范围。
该因素对本次实验的应响不大。
极性→介电常数→Kin3.3.4 滴定次序不敏感变为敏感。
无色→有色，浅色→有色。
酸滴定碱→选甲基橙；碱滴定酸→选酚酞。
这里是酸滴定弱碱性物质，选用甲基橙。
3.4实验注意事项在标定过程中可能产生误差的地方有以下几个：A、碳酸钠吸湿——称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中；B、滴定终点过——预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。
C、个人主观误差——如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。
参考文献[1] 四川大学化工学院，浙江大学化学系，分析化学实验，北京：高等教育出版社，2003.6[2] 武汉大学，分析化学，北京：高等教育出版社，2006.7[3] 王仁国，无机及分析化学实验，北京：中国农业出版社，2007.9[4] 王仁国，无机及分析化学，北京中国农业出版社，2006.8致谢感谢吴明君老师对本次实验的精心指导！。
